2022年初中化學(xué)公式大全

1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載初中化學(xué)公式大全一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點

2、燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：O2 2H2O 通電 2H2 + 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ：2KClO3 = 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + Mn

3、O2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.

4、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2學(xué)習(xí)必備 歡迎下載29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽

5、酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （3）堿性氧化物+酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO +

6、2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載+ H2O （4）酸性氧化物+堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = 2NaOH + SO3 = 46消石灰放在空氣

7、中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：CuCl2 + 2H2O 2HCl + Cu(OH)2 = 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫

8、氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載= AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽

9、酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另學(xué)習(xí)必備 歡迎下載一種鹽65氫氧化鈉與

10、硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3 + 2NaOH（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2

11、 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 76 硫酸銅晶體受熱分解： CuSO45H2O 加 熱 CuSO4 + 5H2O 77 無水硫酸銅作干燥劑：學(xué)習(xí)必備 歡迎下載CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 藍色沉淀生成、 上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗 CO2 +

12、 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3 CO2 + H2O 石蕊紅色褪 去 Ca(OH)2+CO2= CaCO 3 + H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 CO2 檢驗和石灰漿粉刷墻壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多 HCl+AgNO3= AgCl +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 Cl的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42 的原理 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2

13、NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水一. 常用計算公式：學(xué)習(xí)必備 歡迎下載（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn 它的相對分子質(zhì)量A 的相對原子質(zhì)量 mB 的相對原子質(zhì)量 n A 元素與 B 元素的質(zhì)量比 A 的相對原子質(zhì)量 m：B 的相對原子質(zhì)量 n A 元素的質(zhì)量分數(shù) =A 的相對 原子質(zhì)量 m /AmBn 的相對分子質(zhì)量（3）混合物中含某

14、物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量 /混合物的總質(zhì)量 100% （4）標準狀況下氣體密度（ g/L）=氣體質(zhì)量 (g)/氣體體積 (L) （5）純度 =純物質(zhì)的質(zhì)量 /混合物的總質(zhì)量 100% = 純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量 +雜質(zhì)的質(zhì)量 ) 100%= 1- 雜質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) （6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量100% = 溶質(zhì)質(zhì)量 /(溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 ) 100% （7）溶液的稀釋與濃縮 M 濃 a%濃=M 稀 b%稀=(M 濃+增加的溶劑質(zhì)量 ) b%稀（8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合 M 濃 a%濃+M 稀 b%稀=(M 濃+M 稀) c%（9）溶液中溶質(zhì)的

15、質(zhì)量溶液的質(zhì)量 質(zhì)量分數(shù)溶液的體積 溶液的密度溶液中溶質(zhì)的學(xué)習(xí)必備 歡迎下載初中物理常數(shù)及公式一覽一、常數(shù)：重力常數(shù)g= 10N/kg ；在真空中光速為3.0 108 m/s；在空氣中聲速為 340 m/s。冰的熔點（水的凝固點） 為 0 ；水的沸點為 100 。水的密度為 1.0 103 /m3；水的比熱容為：4.2 103 J/(kg )。一個標準大氣壓為 1.0 105 Pa 。一節(jié)干電池的電壓為 1.5 V ；照明電路的電壓為 220 V ；對人體的安全電壓為 36 V ； 1kW h= _3.6 106_J 。二、公式：（ 1）機械功Fs；（W：功； F：壓 力；s：距離）（2）功率

16、=Fv ；（P：功率； W：功； t：時間；F：壓力；v：速度）（3）機械效率 = ；（：機械效率； W 有用：有用功； W 總：總功）（ 4）物體溫度升高吸收的熱量吸cm(t-t0) ，燃料完全燃燒放出的熱量 Q=mq （Q：熱量； c：比熱容； m：質(zhì)量；t：最后的溫度； t0：初始溫度； q：熱值）（5）學(xué)習(xí)必備 歡迎下載歐姆定律表達式 I=（I：電流； U：電壓； R：電阻）（6）電功 UIt=t =I2Rt= P：電功率； U、I 同（5）（W：電功；t：時間；（7）電功率： =I2R=（8）焦耳定律表達式 I2Rt ?（Q：熱量；剩余同（ 5）（ 6）（9）串聯(lián)電路：I=I1=I2 ； U=U1+U2 ； R=R1+R2 并聯(lián)電路： I=I1+I2 ； U=U1=U2 ；1/R=1/R1+1/R2（10）根椐額定功率和額定電壓求電阻=（U額：額定電壓； U 實：實際電壓；P 額：額定電功率；P 實：實際電功率）（ 11）