第二單元離子鍵離子晶體

1、離子鍵人教版新課標(biāo)第一章第三節(jié)回顧實驗:鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2 2NaCl點燃回憶： 鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖？ 解釋氯化鈉是怎樣形成的?交流：現(xiàn)象:鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，瓶中充滿白煙Na+Cl電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：思考 在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些作用力？ 在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用 2、電子與電子、原子核與原子核間的靜電斥 力作用思考一.離子鍵陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過程：1.定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵由離子鍵構(gòu)成的化合物

2、叫做離子化合物。成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：電子得失陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（A，A）和活潑的非金屬元素（A，A）思考 哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？ 2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 (如：NaNO3)3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活潑的金屬元素 和活潑的非金屬元素 之間的化合物。(如：Na2ONa2O2)4、金屬陽離子與OH-（如 NaOH)（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。質(zhì)疑 化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出

3、最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?二電子式a. 原子的電子式： 在元素符號周圍用小黑點 (或)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。H Na Mg b. 離子的電子式： 2 Na+Mg2+歸納：電子式是怎樣寫的？(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”來表示。電子式H(2)簡單陽離子的電子式：就是其離子符號,不要求畫出離子最外層電子數(shù)。Na+Mg2+(3)簡單陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。 O 2- ： ： Cl - ： ：書寫要點AB型AB2型A2B型C.離子化合物的電子式：由陰、陽離子的

4、電子式組成，但對相同離子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列. 練習(xí) 寫出下列化合物的電子式： KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO Br S 2- ： ：Ca2+ 練習(xí) 寫出下列微粒的電子式： 溴原子， 硫離子，鈣離子 Cl Ca2+ Cl Na+ O Na+2 K+ Br Ca2+ O 2 用電子式表示離子化合物的形成過程 用電子式表示NaCl的形成過程 Cl Cl - ：Na Na+1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示,相同的可合并。2.生成物要用離子化合物的電子式表示，相同的離子要單個寫。3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號是 “ ” , 而不是。電子轉(zhuǎn)移的箭頭可標(biāo)也可不標(biāo)。用電子式表示MgCl2的形成過程 書寫要點 練習(xí) 用電子式表示MgO的形成過程 用電子式表示K2S的形成過程 箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ：K+(3)用電子式表示CaBr2的形成過程 Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：2.主族元素A和B形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。