2022年元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納

1、元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納1、元素周期表共有 橫行 , 個(gè)周期。其中短周期為、。所含元素種類為、。長(zhǎng)周期包括、。所含元素種類為、。第七周期為不完全周期 ,如果排滿的話有 種元素。2 元素周期表有 個(gè)縱行 個(gè)族。包括 個(gè)主族 , 個(gè)副族 ,一個(gè) 族,一個(gè)第族 (包括 個(gè)縱行 )按從左到右的順序把 16 個(gè)族排列。過(guò)度元素共包括 個(gè)縱行 (第 縱行到第 縱行)。包括哪些族。過(guò)渡元素全為 元素。又稱為。3、寫出七個(gè)主族與 0 族元素的名稱與元素符號(hào)A 族A 族A 族A 族A 族A 族A 族0 族4、同一周期第 A 族與第 A 族原子序數(shù)之間的關(guān)系若元素位于第二、

2、三周期 ,第 A 族的原子序數(shù)為 a,則第 A 族的原子序數(shù)為若元素位于第四、五周期 ,第 A 族的原子序數(shù)為 a,則第 A 族的原子序數(shù)為若元素位于第六周期 ,第 A 族的原子序數(shù)為 a,則第 A 族的原子序數(shù)為5、同一主族上下相鄰兩個(gè)周期原子序數(shù)之間的關(guān)系若 A 在 B 的上一周期 ,設(shè) A 的原子序數(shù)為a。若 A 、B 位于第 A 族或 A 族(過(guò)度元素的左邊)則 B 的原子序數(shù)為若 A 、B 位于第 A 族 A 族(過(guò)度元素的右邊)則 B 的原子序數(shù)為。6、微粒半徑大小判斷的方法。7 與 He 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子陰離子與。與 Ne 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子。與 Ar 原子

3、電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子。陽(yáng)離子與周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。8、陰上陽(yáng)下規(guī)律9 原子得電子能力強(qiáng)弱判斷的方法、原子得電子能力越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性元素的非金屬性陰離子的還原性單質(zhì)與氫氣化與的能力生成的氣態(tài)氫化物越最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。、另外可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷得電子能力的強(qiáng)弱如 Cl 2+Na 2S=2NaCl+S 得電子能力Cl S 1 元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納10、原子失電子能力強(qiáng)弱判斷的方法、原子失電子能力越強(qiáng)單質(zhì)的還原性元素的金屬性陽(yáng)離子的氧化性單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性。、另外可以通過(guò)單質(zhì)間的

4、置換反應(yīng)判斷失電子能力的強(qiáng)弱如 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 失電子能力 Fe Cu11、同一主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變性 : 同主族元素的原子 ,最外層電子數(shù) ,決定同主族元素具有 的化學(xué)性質(zhì)。 從上到下原子的核電荷數(shù)依次 ,原子的電子層數(shù)依次 ,原了半徑逐漸 ;原子失電子能力逐漸 ,元素的金屬性逐漸 ,單質(zhì)的還原性逐漸 ,對(duì)應(yīng)陽(yáng)粒子的氧化性逐漸 ,單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的能力逐漸 ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸 ;原子得電子能力逐漸 ,元素的非金屬性逐漸 ,單質(zhì)的氧化性逐漸 ,對(duì)應(yīng)陰離子的還原逐漸 ,單質(zhì)與 氫 氣 化 合 的 能 力 逐 漸, 最 高 價(jià) 氧 化 物 對(duì)

5、應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 逐漸。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸。12、同一周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變性 : 在同一周期中 ,各元素原子的核外電子層數(shù) ,但從左到右核電荷數(shù)依次 , 最 外 層 電 子 數(shù) 依 次 , 原 子 半 徑 逐 漸(稀有氣體元素除外 )。原子失電子能力逐漸 ,元素的金屬性逐漸 ,單質(zhì)的還原性逐漸 ,對(duì)應(yīng)陽(yáng)粒子的氧化性逐漸 ,單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的能力逐漸 ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸。原子得電子能力逐漸 ,元素的非金屬性逐漸 ,單質(zhì)的氧化性逐漸 ,對(duì)應(yīng)陰離子的還原逐漸 ,單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸 ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸 ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸。1、

6、位、構(gòu)、性的關(guān)系根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)條件可推算原子序數(shù) 等。2、周期表中數(shù)字與性質(zhì)的關(guān)系,判斷元素在周期表中的位置(1) 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律 : 只要記住稀有氣體元素的原子序數(shù)就可以確定主族元素的位置。He:2 、Ne:10 、Ar:18 、Kr:36 、Xe:54 、Rn:86 若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)多1 或 2,則應(yīng)處在下一周期的A 或 A, 如 88 號(hào)元素,88-86=2,則應(yīng)在第 7 周期第 A 。若比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)少15 時(shí),則應(yīng)在第 AA,如 84 號(hào)元素在第6周期第 A。若預(yù)測(cè)新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素118 號(hào)相比按上面

7、的方法推算。如 116 號(hào)元2 元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納素應(yīng)在第 7 周期 A。(2) 同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系第 A、A 的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第 A 、 A 族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù) +上一周期所能排列的元素種類數(shù)。如 :Cs 的原子序數(shù) =37(上一種元素 Rb 的原子序數(shù) )+18(Rb 所在的周期能夠排列的元素種類數(shù) )=55 。第 A0 族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 因此第 A0 族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù) +下一周期

8、所能排列的元素種類數(shù)。如 :Se 的原子序數(shù) =16( 上一種元素 S 的原子序數(shù) )+18(Se 所在的周期能夠排列的元素種類數(shù) )=34。(3) 同周期的左右主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1。11,第 6、第 4 周期以后只有A 與 A 族元素之間的差值不為1,第 4、5 周期的差值為7 周期為 25。(4) 周期表中原子序數(shù)為奇數(shù)的元素所在的族也為奇數(shù),最高化合價(jià)與最低負(fù)價(jià)也就是奇數(shù);原子序數(shù)為偶數(shù)時(shí)所在的族為偶數(shù)或0 族 ,最高價(jià)與最低價(jià)為偶數(shù)或0。3、周期表的應(yīng)用(1) 由元素周期表中元素的相似性與遞變性,結(jié)合一些區(qū)域特點(diǎn),從中可以找出一些“

9、元素之最”單質(zhì)非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)為 F2,金屬性最強(qiáng)的就是 Cs(Fr 為放射性元素不考慮 ); 密度最小的金屬元素為 Li, 密度最小的氣體為 H2, 熔點(diǎn)最高的單質(zhì)為石墨 ,熔、沸點(diǎn)最低的單質(zhì)為 He。原子半徑最小的元素為 H,最大的為 Cs(不考慮放射性元素 )?；衔镒罘€(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF; 酸性最強(qiáng)的含氧酸為HClO4; 最強(qiáng)的堿為CsOH( 不考慮放射性元素 ),含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氣態(tài)氫化物為CH4 。(2) 比較或推斷一些物質(zhì)的性質(zhì)比較同族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性。如 KOH 的堿性大于NaOH,H2O的穩(wěn)定性大于H2S。H2S;Na

10、OH的堿性大于比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如:HCl的穩(wěn)定性大于Mg(OH)2 。比較不同周期、不同族元素性質(zhì)時(shí) ,要找到 “ 參照物 ” 。如:比較 Mg(OH)2 與 KOH 的堿性可以參照 NaOH, 判斷出 KOH 的堿性大于 Mg(OH)2 。3 元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納4、簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法6、推斷題的解題方法(1)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)常見(jiàn)題目就是給出一種不常見(jiàn)的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素 化合物所具有的性質(zhì)。,推測(cè)該元素及其單質(zhì)或(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)已知條件可推算原子序數(shù)、判斷元素在周期表 中的位置 ,基本思路為 : 4 元素周期表與元素周期律知

11、識(shí)點(diǎn)歸納6、推斷題的解題方法(1)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)常見(jiàn)題目就是給出一種不常見(jiàn)的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素 ,推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)已知條件可推算原子序數(shù)、判斷元素在周期表中的位置 ,基本思路為 : (3)推斷中常見(jiàn)的 “ 突破口 ”、周期表中特殊位置的關(guān)系族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 :H 、Be、Al 、Ge; 族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素 :C、Si; 族序數(shù)等于周期數(shù) 3 倍的元素 :O 周期數(shù)就是族序數(shù)的 2 倍的元素就是 :Li 、 Ca; 周期數(shù)就是族序數(shù)的 3 倍的元素就是 :Na 、Ba; 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之與為 0 的

12、短周期元素就是 :C 、Si; 最高正價(jià)就是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值 3 倍的元素就是 :S; 原子半徑最小的元素為 H, 其次為 F; 短周期中離子半徑最大的就是 P3-。、常見(jiàn)元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)就是自然界硬度最大的物質(zhì)、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C; :N; :O; 空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物呈堿性的元素、化合價(jià)最多的元素地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的元素:非金屬元素Br 、金屬元素Hg; 最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既就是酸又就是堿的元素、地殼中含

13、量最多的金屬元素 :Al; 元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以發(fā)生化合反應(yīng)的元素就是 N,可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素就是 S; 單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)生成氣體的元素就是 ;Na、 Li 、F。考點(diǎn)三化學(xué)鍵演題悟道( ) 例 6】下列說(shuō)法中 ,正確的一組就是兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都就是極性鍵兩種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都就是極性鍵含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵5 元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納只要就是離子化合物,其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵任何物質(zhì)內(nèi)一定有共價(jià)鍵 單質(zhì)中一定有共價(jià)鍵 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有【解析】錯(cuò) ,如 H2O2 中有非極性鍵 ;同理錯(cuò) ;錯(cuò) ,SiO2 等共價(jià)化合物的熔點(diǎn)很高 ;錯(cuò) , 錯(cuò) ,Ar 等物質(zhì)不存在化學(xué)鍵?！狙菥?6】下列敘述中 ,正確的就是 ( ) A、離子化合物一定含共價(jià)鍵 B、共價(jià)化合物可能含離子鍵 C、離子化合物中只含離子鍵 D、共價(jià)化合物中不含離子鍵1、化學(xué)鍵的類型比較2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如H2、N2、P4、金剛石、晶體硅; (2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般就是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物。如: