硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件

1、硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫元素在自然界中的存在形式硫單質(zhì)硫化物硫酸鹽硫磺 (S)黃鐵礦(FeS2)重晶石(BaSO4)石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)1、礬礬指的是一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。常見的礬有2、 Na2SO410H2O芒硝CuSO45H2O膽礬、藍(lán)礬FeSO47H2O綠礬ZnSO47H2O皓礬KAl(SO4)212H2O明礬（復(fù)鹽）資料卡片幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO42H2O(生)石膏2CaSO4H2O熟石膏用于制補(bǔ)血藥用于石膏繃帶用于凈水物理性質(zhì):淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

2、 硫單質(zhì)硫化氫(H2S)物理性質(zhì):無色有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水(1:2.6). 有毒。其水溶液叫氫硫酸硫單質(zhì)的化性1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)2Na+S=Na2S (加熱或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S (黑色)Fe+S=FeS (黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應(yīng) ，除汞）變價金屬為低價2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）2、跟非金屬反應(yīng) 空氣中：淡藍(lán)色，純氧中：明亮藍(lán)紫色S+O2=SO2點燃3、跟其他物質(zhì)反應(yīng)S跟堿反應(yīng)3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OS跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還

3、原性酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O可燃性：還原性：H2S+Cl2=S +2HCl硫化氫的化性FeS+H2SO4=FeSO4+H2S硫化氫的制備硫元素的常見化合價S S S S-2 0 +4 +6 FeSH2SHgSAg2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S根據(jù)S的價態(tài),判斷含硫化合物的氧化性與還原性：最高價(6)只具有氧化性，最低價(2)只具有還原性，中間價(0、4)既具有氧化性，又具有還原性。試寫出下列含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式(課本P94)汞與硫磺反應(yīng)生成硫化汞亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫亞

4、硫酸鈉在空氣中氧化成硫酸鈉用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng),制備硫化氫氣體硫化氫氣體通入新制氯水中,生成單質(zhì)硫Hg + S HgSNa2SO3 + H2SO4(濃) Na2SO4 + SO2+ H2O2Na2SO3 + O2 2Na2SO4FeS + H2SO4(稀) FeSO4 + H2S氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)H2S + Cl2 S + 2HCl氧化還原反應(yīng)相同價態(tài)的含硫化合物間,通過非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))規(guī)律來轉(zhuǎn)化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加熱不相同價態(tài)的含硫化合物間,通過氧

5、化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化H2SSSO2 SO3氧化氧化氧化還原還原還原2046【規(guī)律提升】 【整理與歸納】 +Hg+H2O+Ba2+NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高價氧低價還，中間價態(tài)兩邊兼下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CS SO2 D. SO32- SO22已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是 （ ）A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2ACC目標(biāo)檢測3可以鑒別K2SO4、K2S、K2SO3三種無色溶液的是 （ ）A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸C. SO2氣體 D. 石蕊試液4.反應(yīng)3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量比為（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3BB目標(biāo)檢測5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、OH-、K+