高一至高三化學(xué)方程式匯編

1、基本概念用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計量數(shù)得出體積比

2、?；瘜W(xué)方程式總結(jié)1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2

3、CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H211、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液

4、反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3。H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入

5、氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+

6、Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO244、二氧化

7、氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO248、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受熱分解：NH3？H2ONH3+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH

8、4ClNH3+HCl54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO

9、、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F 2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H267、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl基本概念用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆

10、造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計量數(shù)得出體積比?；瘜W(xué)方程式總結(jié)1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu

11、+CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H211、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(O

12、H)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3。H2O=2A

13、l(OH)3+3(NH4)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaO

14、H=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(

15、ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO248、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2

16、H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受熱分解：NH3？H2ONH3+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H

17、2點燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F 2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H267、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+

18、2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl關(guān) 于 高 一一、高一關(guān)鍵詞-難從初中到高中是個從量變到質(zhì)變的過程，高中整體呈現(xiàn)知識量增大理論性增強(qiáng)、系統(tǒng)性增強(qiáng)、綜合性增強(qiáng)、能力要求增加的6增趨勢，而蓋伊又是數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)學(xué)科難點最集中的年級，所以對大多數(shù)學(xué)生來說，初三到高一不是個坡兒，而是個坎兒，必須要跳才能完成這個質(zhì)變的過程二、高一最重要的事情1、重視高一成就高考-高一是整個高中階段的開始，抓住高一讓自己一開始就能夠占據(jù)領(lǐng)先位置，對學(xué)生高中階段的發(fā)展至關(guān)重要，多年的高考經(jīng)驗顯示，對高一的重視程度和3年后的高考成績成正比關(guān)系，想要在高考中取得好成績，一定要從高一抓起！2、提前動

19、手，從容應(yīng)對-剛剛經(jīng)歷了中考，很多學(xué)生沉浸在緊張后的放松里，但是學(xué)習(xí)如逆水行舟，不進(jìn)則退，稍一放松，可能就會給自己的高一學(xué)習(xí)制造麻煩，抓住高一開始，讓自幾的高中學(xué)習(xí)一帆風(fēng)順！3、發(fā)現(xiàn)漏洞及時彌補(bǔ)-高中學(xué)習(xí)比較緊張，發(fā)現(xiàn)漏洞千萬不要以太忙太累為由任其存在和發(fā)展，因為知識之間是有內(nèi)在聯(lián)系的，漏洞不補(bǔ)，會影響其他知識的學(xué)習(xí)和綜合應(yīng)用，并且積累得太多，會覺得無從下手，只好放棄，給高考造成很大損失！4、成績波動正確看待-高一學(xué)習(xí)成績波動是非常正常的事情，一般來說，只要適應(yīng)了高中老師的講課方式、掌握了高中知識的學(xué)習(xí)方法，成績都會逐步上升并且趨于穩(wěn)定的。因為成績的暫時下降而失去信心或?qū)δ硞€學(xué)科失去興趣是得不

20、嘗失的。關(guān)于高二一、高二關(guān)鍵詞-分化高二是一個比較特殊的年級，一方面已經(jīng)適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活，另一方面緊張的高三還沒有來臨，所以心理上比較輕松；同時，高二還要面對多個科目的會考，會分三高考科目的注意力；另外，很多家長理解上有誤區(qū)；高二先放松一下，要不在高三就沒有放松的時候了。這種想法非常錯誤，結(jié)果就是高二是輕松了，到高三也緊張不起來。以上各種因素綜合起來，造成了嚴(yán)重的分化，一些學(xué)生到高三再想努力的時候，發(fā)現(xiàn)已為時太晚！二、高二最重要的事情1、均衡發(fā)展-高考錄取依據(jù)是總成績，只要沒有嚴(yán)重的偏科，即便是各科都成績平平，在高考中也能取得一個不錯的成績。如果在高三沖刺中還能夠部分學(xué)科有所突破，就會考得非

21、常理想，所以均衡發(fā)展是取得高考好成績的基礎(chǔ)。2、提前備考-高考考得是整個高中三年的知識，而不只是高三的知識。不要認(rèn)為高考就是高三的事情，其實每個階段都是在備考，都是在為高考打基礎(chǔ)，高二尤其如此。3、強(qiáng)化基礎(chǔ)-高一的很多知識是在以后的學(xué)習(xí)中必須要用到的基礎(chǔ)知識，所以如果發(fā)現(xiàn)高一的部分知識沒有完全掌握，千萬不能等到高三復(fù)習(xí)的時候再去解決，要盡快補(bǔ)上，使自己高二高三的學(xué)習(xí)更加順暢。關(guān)于高三一、高三關(guān)鍵詞-沖刺步入高三，就像戰(zhàn)場上吹響了沖鋒號，從這一刻起，需要全力沖刺-心無旁騖、全力以赴、堅持不懈、決不放棄！不管自己的水平如何，不論自己的能力怎樣最關(guān)鍵的是你沖刺了沒有？（可以掛座右銘或激勵性的話語警醒

22、自己）二、高三最重要的事情1、明確目標(biāo)-明確高考目標(biāo)，同時分析自己的程度，明確差距。對目標(biāo)學(xué)校的情況初步了解（對比歷年招生情況，有無加分限制）。如果沒有合理定位自己，是無法完成科學(xué)規(guī)劃的2、恰當(dāng)選擇-對于高三學(xué)生來說，選擇課外輔導(dǎo)是必不可少的，老師的引領(lǐng)和點撥可以讓你進(jìn)步的更快，但是課外輔導(dǎo)的形式很多，如：在線課程、班級輔導(dǎo)、串講課堂、一對一輔導(dǎo)、請家教、或是最近流行的隨叫隨到的某品牌家教機(jī)等，根據(jù)自身情況選擇合適的學(xué)習(xí)模式，才能用時最短、效果最好。3、重視第一輪復(fù)習(xí)-第一輪復(fù)習(xí)是最全面、最系統(tǒng)的，也是大多數(shù)學(xué)生最認(rèn)真最有成效的。在第一輪復(fù)習(xí)時，不投機(jī)、不偏頗、不耍小聰明，才能收獲最大。4、調(diào)

23、整心態(tài)-高三沒完沒了的做題、沒完沒了的考試，還有家長和老師沒完沒了的嘮叨，加上自己給自己的壓力，很容易有急躁、郁悶、迷茫、懈怠等情緒。這個時候如果能夠及時調(diào)整，讓心態(tài)回歸到正確的軌道上，就是往高考成功道路上前進(jìn)了巨大的一步。但若這種心態(tài)蔓延，就會成為你高考成功路上難以逾越的障礙在學(xué)習(xí)方面他們應(yīng)該這樣做：1處理好知識與能力的關(guān)系學(xué)生在校學(xué)習(xí)中，一定要重視基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)?；A(chǔ)是什么？就是課本上的那些知識，就是平常我們做的最多的作業(yè)題型?；A(chǔ)知識學(xué)好了，學(xué)習(xí)能力自然就提高了。學(xué)習(xí)能力強(qiáng)，掌握知識的速度就快。2處理好看書與做題的關(guān)系學(xué)生一定要保證看書的時間。比如英語，對一些常見的詞匯、知識點、語法等一

24、定要多看，多看才能記熟，才能順利做題。不要搞題海戰(zhàn)術(shù)，但也要做一定量題。做臨考前的復(fù)習(xí)題要有代表性、典型性。3處理好學(xué)習(xí)與休息的關(guān)系要保持一個良好的心態(tài)，不要打疲勞戰(zhàn)，尤其是到考試時，不要過度緊張，要適當(dāng)休息，勞逸結(jié)合。學(xué)習(xí)時要有一定的收獲，不做無用功。要注意學(xué)習(xí)做題的效率和效果。4學(xué)會做和自己水平相當(dāng)?shù)念}。無論是中考或是高考。臨考前一段時間，應(yīng)結(jié)合自己的實際水平進(jìn)行復(fù)習(xí)，做與自己水平相當(dāng)模擬題。首先要保證基礎(chǔ)題要做對，基礎(chǔ)題沒做對，難題更沒有希望了。越接近考試，越要適當(dāng)降低練習(xí)的難度，不做那些偏題和怪題，這有利于增強(qiáng)自信心。5平時做題要講究質(zhì)量不要追求數(shù)量對于大量的典型例題，要透徹的做到底、做明白。我們在學(xué)習(xí)中，盲目的做大量的題目是不會有太多效果的。比如你英語閱讀能力很一般，一口氣看幾十篇閱讀理解文章，做了好幾十道選擇題，可惜一篇都沒看懂或是半懂不懂，選擇答案時也是連蒙帶猜。這樣還不如用同樣的時間作一篇或幾道題，徹底把它讀懂弄透，不認(rèn)識的單詞就去查字典，把整篇文章結(jié)構(gòu)，每個句子的意思都搞清楚，每個答案都弄明白