高一至高三化學方程式匯編

1、基本概念用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子?；瘜W方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等?；瘜W方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數(shù)得出體積比

2、。化學方程式總結1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2

3、CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H211、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液

4、反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3。H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入

5、氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na+

6、Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO244、二氧化

7、氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO447、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO248、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受熱分解：NH3？H2ONH3+H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH

8、4ClNH3+HCl54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO

9、、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F 2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H267、硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl基本概念用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示化學反應的式子，叫做化學方程式?；瘜W方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子?；瘜W方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆

10、造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等?；瘜W方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數(shù)得出體積比?；瘜W方程式總結1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu

11、+CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H211、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(O

12、H)214、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3。H2O=2A

13、l(OH)3+3(NH4)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaO

14、H=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(

15、ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO244、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO447、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO248、濃硫酸與木炭反應：C+2

16、H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受熱分解：NH3？H2ONH3+H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯氣與氫氣反應：Cl2+H

17、2點燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F 2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H267、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+

18、2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl關 于 高 一一、高一關鍵詞-難從初中到高中是個從量變到質變的過程，高中整體呈現(xiàn)知識量增大理論性增強、系統(tǒng)性增強、綜合性增強、能力要求增加的6增趨勢，而蓋伊又是數(shù)學、物理、化學學科難點最集中的年級，所以對大多數(shù)學生來說，初三到高一不是個坡兒，而是個坎兒，必須要跳才能完成這個質變的過程二、高一最重要的事情1、重視高一成就高考-高一是整個高中階段的開始，抓住高一讓自己一開始就能夠占據(jù)領先位置，對學生高中階段的發(fā)展至關重要，多年的高考經驗顯示，對高一的重視程度和3年后的高考成績成正比關系，想要在高考中取得好成績，一定要從高一抓起！2、提前動

19、手，從容應對-剛剛經歷了中考，很多學生沉浸在緊張后的放松里，但是學習如逆水行舟，不進則退，稍一放松，可能就會給自己的高一學習制造麻煩，抓住高一開始，讓自幾的高中學習一帆風順！3、發(fā)現(xiàn)漏洞及時彌補-高中學習比較緊張，發(fā)現(xiàn)漏洞千萬不要以太忙太累為由任其存在和發(fā)展，因為知識之間是有內在聯(lián)系的，漏洞不補，會影響其他知識的學習和綜合應用，并且積累得太多，會覺得無從下手，只好放棄，給高考造成很大損失！4、成績波動正確看待-高一學習成績波動是非常正常的事情，一般來說，只要適應了高中老師的講課方式、掌握了高中知識的學習方法，成績都會逐步上升并且趨于穩(wěn)定的。因為成績的暫時下降而失去信心或對某個學科失去興趣是得不

20、嘗失的。關于高二一、高二關鍵詞-分化高二是一個比較特殊的年級，一方面已經適應高中的學習生活，另一方面緊張的高三還沒有來臨，所以心理上比較輕松；同時，高二還要面對多個科目的會考，會分三高考科目的注意力；另外，很多家長理解上有誤區(qū)；高二先放松一下，要不在高三就沒有放松的時候了。這種想法非常錯誤，結果就是高二是輕松了，到高三也緊張不起來。以上各種因素綜合起來，造成了嚴重的分化，一些學生到高三再想努力的時候，發(fā)現(xiàn)已為時太晚！二、高二最重要的事情1、均衡發(fā)展-高考錄取依據(jù)是總成績，只要沒有嚴重的偏科，即便是各科都成績平平，在高考中也能取得一個不錯的成績。如果在高三沖刺中還能夠部分學科有所突破，就會考得非

21、常理想，所以均衡發(fā)展是取得高考好成績的基礎。2、提前備考-高考考得是整個高中三年的知識，而不只是高三的知識。不要認為高考就是高三的事情，其實每個階段都是在備考，都是在為高考打基礎，高二尤其如此。3、強化基礎-高一的很多知識是在以后的學習中必須要用到的基礎知識，所以如果發(fā)現(xiàn)高一的部分知識沒有完全掌握，千萬不能等到高三復習的時候再去解決，要盡快補上，使自己高二高三的學習更加順暢。關于高三一、高三關鍵詞-沖刺步入高三，就像戰(zhàn)場上吹響了沖鋒號，從這一刻起，需要全力沖刺-心無旁騖、全力以赴、堅持不懈、決不放棄！不管自己的水平如何，不論自己的能力怎樣最關鍵的是你沖刺了沒有？（可以掛座右銘或激勵性的話語警醒

22、自己）二、高三最重要的事情1、明確目標-明確高考目標，同時分析自己的程度，明確差距。對目標學校的情況初步了解（對比歷年招生情況，有無加分限制）。如果沒有合理定位自己，是無法完成科學規(guī)劃的2、恰當選擇-對于高三學生來說，選擇課外輔導是必不可少的，老師的引領和點撥可以讓你進步的更快，但是課外輔導的形式很多，如：在線課程、班級輔導、串講課堂、一對一輔導、請家教、或是最近流行的隨叫隨到的某品牌家教機等，根據(jù)自身情況選擇合適的學習模式，才能用時最短、效果最好。3、重視第一輪復習-第一輪復習是最全面、最系統(tǒng)的，也是大多數(shù)學生最認真最有成效的。在第一輪復習時，不投機、不偏頗、不耍小聰明，才能收獲最大。4、調

23、整心態(tài)-高三沒完沒了的做題、沒完沒了的考試，還有家長和老師沒完沒了的嘮叨，加上自己給自己的壓力，很容易有急躁、郁悶、迷茫、懈怠等情緒。這個時候如果能夠及時調整，讓心態(tài)回歸到正確的軌道上，就是往高考成功道路上前進了巨大的一步。但若這種心態(tài)蔓延，就會成為你高考成功路上難以逾越的障礙在學習方面他們應該這樣做：1處理好知識與能力的關系學生在校學習中，一定要重視基礎知識的學習?；A是什么？就是課本上的那些知識，就是平常我們做的最多的作業(yè)題型?；A知識學好了，學習能力自然就提高了。學習能力強，掌握知識的速度就快。2處理好看書與做題的關系學生一定要保證看書的時間。比如英語，對一些常見的詞匯、知識點、語法等一

24、定要多看，多看才能記熟，才能順利做題。不要搞題海戰(zhàn)術，但也要做一定量題。做臨考前的復習題要有代表性、典型性。3處理好學習與休息的關系要保持一個良好的心態(tài)，不要打疲勞戰(zhàn)，尤其是到考試時，不要過度緊張，要適當休息，勞逸結合。學習時要有一定的收獲，不做無用功。要注意學習做題的效率和效果。4學會做和自己水平相當?shù)念}。無論是中考或是高考。臨考前一段時間，應結合自己的實際水平進行復習，做與自己水平相當模擬題。首先要保證基礎題要做對，基礎題沒做對，難題更沒有希望了。越接近考試，越要適當降低練習的難度，不做那些偏題和怪題，這有利于增強自信心。5平時做題要講究質量不要追求數(shù)量對于大量的典型例題，要透徹的做到底、做明白。我們在學習中，盲目的做大量的題目是不會有太多效果的。比如你英語閱讀能力很一般，一口氣看幾十篇閱讀理解文章，做了好幾十道選擇題，可惜一篇都沒看懂或是半懂不懂，選擇答案時也是連蒙帶猜。這樣還不如用同樣的時間作一篇或幾道題，徹底把它讀懂弄透，不認識的單詞就去查字典，把整篇文章結構，每個句子的意思都搞清楚，每個答案都弄明白