高中化學(xué)高考備考專(zhuān)題強(qiáng)化習(xí)題-反應(yīng)熱

1、高中化學(xué)高考備考專(zhuān)題強(qiáng)化習(xí)題反應(yīng)熱一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）1.反應(yīng)A+BtC（二HV0）分兩步進(jìn)行二A+BtX （二H0）二XtCUHVO）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能最變化的是.臟（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.251HOIN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則卜列熱化學(xué)方程中正確的是A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)B. N2H4(g)K)2(g)=N2(g)+2H2O(l)C. N2H4(g)-K)2(g)=N2(g)+2H2O(g)D. N2H4(g)+O2(g)=N2Q+2H2O(g)AH=+

2、267kJmol1AH=-133.5kJmoHAH=-534kJmoHAH=-534kJ*mol1.卜列發(fā)電廠(chǎng)（站）電能得來(lái)的本質(zhì)與其他三項(xiàng)不同的是水力發(fā)電站A. AB. BD. D.下列反應(yīng)的熔變與如圖所示圖像相符的是燧（，）A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.過(guò)氧化氫的分解B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D.氫氧化鋼晶體與氯化餒反應(yīng).已知：P（s,紅磷）=P（s,黑磷）A/7=2L7kJ mol： P（s，白磷）=P（s,紅磷）A/=_17.6kJ mol“。由此推知，其中最楫定的磷單質(zhì)是A.紅磷B.白磷C.黑磷D.無(wú)法確定.用50mL0.5mol L鹽酸和50mL0.55mol L/NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)

3、驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20 1二，終止溫度為23.4二，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是lg cm、，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J g。督，則中和反應(yīng)生成Imol水時(shí)放熱約為A. 55.2kJB. 391kJC. 336kJD. 138kJ.已知：稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H-（叫）+OH-（aq）=H2（l）AH = -57.3kJ moL。卜列說(shuō)法正確的是A.B.hix）l強(qiáng)酸和Imol強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ測(cè)械反應(yīng)后溶液的溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要插在溶液中C.為了均勻反應(yīng)，分多次加入酸或堿D.中和反應(yīng)的都等于-57.3kJ mol_19. 50iuL0.50mol-

4、L】鹽酸與50mL0.55moiL】NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量 可計(jì)算中和熱，卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次B.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)得的二H會(huì)偏大C.用相同濃度、相同體枳的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的二H會(huì)偏大D.測(cè)量鹽酸的溫度后，必須用水將溫度計(jì)洗凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度10.占代詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多科學(xué)知識(shí)，卜列敘述正確的是“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低B.于謙石灰吟千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煨燒是放熱反應(yīng)C.曹植七步詩(shī)煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這

5、里的變化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.蘇軾石炭井引“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng) 11.卜列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 2S0, +0, = 2S0,AH=-196.6kJ mol12H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)AH=-571.6 kJ mol4C(s)+O;(g)=CO:(g)AH=-393.5 kJC(s)+O;(g)=CO2(g)AH-+393.5 kJ mol112.操作或裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. AB. BC. CD. D13.已知反應(yīng):二 lOlkPa 時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ mol4二稀溶液

6、中，H(aq) + OH(aq)=H9(l)AH=-57.3kJ mol1二 CH3OH(1)+O2(g)=CO(g) + 2H2O(g)AH i=443.64kJ/molZ2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH2=-566.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大J llO.SkJ iuor1B,反應(yīng)二的反應(yīng)熱為221kJ moHC.甲醇的燃燒熱726 64 kJ mol1D,稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出57.3kJ的熱最14.三硫化磷(P4s3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱AH=-3677kJ/mol(P被氧化為PQi

7、o)，卜列有關(guān)P4s3的說(shuō)法正確的是A.熱化學(xué)方程式為 P4S3(s)+802(g)=P40io(s)4-3SO2(g)AH=3677kJ/molB.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)P4s3中疏元素為正價(jià)，磷元素為負(fù)價(jià)P4s3分子為止四曲體結(jié)構(gòu).下列變化中，屬于氧化還原反應(yīng)且屬于吸熱反應(yīng)的是二液態(tài)水汽化二將膽研加熱變?yōu)榘咨勰┒釮2s04稀釋二KC。分解制02二生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰高溫 ，、/、高溫=CaCO3高溫分解=8?式28二Ba(OH)： -8H：O與固體NH4cl混合二C+H(g)-CO+H二Al與鹽酸反應(yīng)A.二二二B.二二二二二C.二二二二二D.二二二二二.卜列熱化學(xué)

8、方程式正確的是A. 16g甲烷燃燒放出890.3kJ molL則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(gH2H9(g)AH=-890.3kJ mol1500二、30MPa卜.，將OSmoIN?和ISmolH:置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化 學(xué)方程式為 N?(gH3H2(g)=2NH3(g) A=-38.6kJ mol-1C.已知在120二、lOlkPa F，lgH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+；O2(gZ|N 1UIKx 3H9(g) AH=-242kJ mol4D. 25二、lOlkPa時(shí)，強(qiáng)酸與

9、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ moH,硫酸溶液與氫氟化鉀溶 液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2so4(aq)+2H9 AH=-57.3kJ mol 17.卜列說(shuō)法或表示方法正確的是A.若將等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“C(石墨AC(金剛石)AH = +1.9kJ moL”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定Imol白磷和3moi白磷的燃燒熱相等D.在稀溶液中：H-(aq) + OH-(aq) = H：O(l) AH = 57.3kJ moL ,若將含 Imol CH.COOH 與含 ImolNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于57.

10、3kJ.宜接燃煤不僅會(huì)浪費(fèi)資源，還會(huì)造成環(huán)境污染，目前多采用燥的氣化和液化，獲得較為清潔的能源， 也能筋緩解能源危機(jī)問(wèn)題，利用水煤氣的主要成分CO和H?反應(yīng)，可以合成燃料CHjOH,已知CO(g) + 2H式g)=CH3(DH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能最變化情況如圖所示，曲線(xiàn)二和二分別表示不使用催化劑和使用 催化劑的兩種情況。卜列判斷錯(cuò)誤的是A.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變大B.該反應(yīng)的H=-9LOkJ moLC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反內(nèi)生成液態(tài)CH3OH,則減小.卜列反應(yīng)既屬氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C.煨燒石灰石制

11、生石灰的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng).在25口、lOlkPa卜; Imol的白磷(化學(xué)式為H)完全燃燒放出的熱最比4moi的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為匕(白,s) +50,(g)=P (s) , 4P (紅,s) +50, (g) =P,010 (s)。由此判斷， 卜列說(shuō)法中正確的是A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反放，紅磷比白磷穩(wěn)定B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，紅磷比白磷穩(wěn)定C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，白磷比紅磷穩(wěn)定二、綜合題(共5題，每題8分,共40分).某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大

12、、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mo卜L鹽酸、0.55moH/i氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 o(2)實(shí)驗(yàn)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃丸其原因是他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和擬Itit2a50mL0.55mo 卜 LNaOH 溶液50mL0.5moH?】HCl溶液20J23.3 二b50mL0.55molLNaOH溶液50mL0.5niolLHCl溶液20J23.5 二已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為418kJ二】kgL各物質(zhì)的密度均為Igcm-L根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě) 出氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o(4)若用醋酸代替鹽酸

13、做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無(wú)”)影響。22.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0 50mol L“鹽酸和50mL0.55mol L1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。(1)在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是-(2)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱(57.3kJmoH)的熱化學(xué)方程式。(3)若改用60mL0.50moi I/1鹽酸和50mL0.55mol L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱最(填增加、減少”或不變”，下同)，所求中和熱數(shù)值。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg cm又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J g/二I為

14、了 計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如卜.表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)終止溫度t2/口鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱AH=kJ moE（結(jié)果精確到0.1）o（5）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度，則測(cè)得的中和熱數(shù) 值（填“偏大偏小”或“不變”）。（6）實(shí)驗(yàn)小組另取VimLO.50moiLHC1溶液和mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度, 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL）。則實(shí)臉小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度（填“高 于”“低于”或“等于）22:N

15、aOH溶液的濃度為 mol L，23.化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。利 用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：儀器a二用量筒量取100ml 0.5mol l?鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；二用另一最筒晟取100ml 0.55moi L的氫氧化鈉溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;二將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的作用是 o燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是 o（2）配制100ml0.55moi I/的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、躡子、玻璃棒、 量筒以

16、及、0（3）實(shí)驗(yàn)中改用80ml0.5moi L鹽酸跟80ml 0.55mol LJNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)中和 熱數(shù)值（填“相等”“不相等”）。反應(yīng)過(guò)程中NaOH溶液的濃度為O.55mol L不是0.5mol L的原 因是 o用Ba（OH券溶液和硫酸代替上述試劑，所測(cè)中和熱的數(shù)值。（填“相等”“不相等，（4）現(xiàn)將一定帚的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和ILlmol L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為二Hi、二H，二也，則二Hi、二氏、二叢的大小關(guān)系為（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg. cm又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=448Jgi二J為 了計(jì)算中

17、和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如卜.：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度ti/n終止溫度t2/二鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)臉測(cè)得的中和熱二H（結(jié)果保留一位小數(shù)）24.實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0 50 mol/L鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng) 過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。上溫度計(jì)建硬紙板版筋氨碎泡沫削（1）實(shí)驗(yàn)室提供了 0.50 moVL和0.55 mol/L兩種濃度的NaOH溶液，最好選擇 moVL的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是。（2）該裝置有兩處明顯錯(cuò)誤，其一是溫度計(jì)不該

18、接觸小燒杯底部，另一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的 名稱(chēng)為:該玻璃儀器若換成銅質(zhì)的，導(dǎo)致AH的測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、偏小”或“無(wú) 影響”），原因是 o（3）已知：P溶液二lg/cn?, cjO=4. 18J/（g-C）a某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下，據(jù)此計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)-i-H2O(l) AH-(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度q/ c終止溫度鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320520.623.6(4)大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得：H-(aq) + OH-(aq)=H2O(l) AH = -57.3kJ mof1 o該學(xué)生測(cè)定結(jié)果出現(xiàn)偏差的原因可能是(填字母)。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C.讀取終止溫度時(shí)未注意觀察，錯(cuò)過(guò)了混合溶液的最高溫度D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度 25.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式