高中化學(xué)試驗(yàn)綜合測(cè)試題

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題1.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽磯。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) 過(guò)程為：濃硫酸，加熱稀硫酸，加熱，通氧氣(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷塔蝸置于上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用增弱應(yīng)使用 ,灼燒后的塔蝸應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a.蒸發(fā)皿 b .石棉網(wǎng)c.泥三角d.表面皿e .堪竭鉗 f .試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽磯。灼燒后含有少量銅的可能原因是a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b .灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d .該條件下銅

2、無(wú)法被氧氣氧化(3)通過(guò)途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽磯，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。 由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽磯，與途徑 I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：.(5)在測(cè)定所得膽磯(CuSQ -xHO)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱(chēng)量操作至少進(jìn)行 次。 (6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 a.加熱溫度過(guò)高 b.膽磯晶體的顆粒較大c.加熱后放在空氣中冷卻d .膽磯晶體部分風(fēng)化2.二氯化二硫(S2c12)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成SC12,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在 110 C140 C與硫反應(yīng)

3、，即可得 S2c12粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七化學(xué)性質(zhì)S112. 8444. 6略&CL-77137遇水生成HCL SQ. S； 300 C以上完全分解； &CL + CL 2 SCI：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下: 上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，接氣理置 連尾處裝請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)B中反應(yīng)的離子方程式 ;E中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)C、D中的試劑分別是 、。儀器 A、 B 的名稱(chēng)是、 , F 的作用是(5)如果在加熱 E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 , 在F 中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。(6)S 2c12粗品中可能混有的雜

4、質(zhì)是 (填寫(xiě)兩種)、，為了提t(yī)Wj S2C12 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和。(09浙江卷28) (15分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450- 500 C),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl 4BCl3AlCl 3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/ C57.712.8一315一熔點(diǎn)/ c-70.0107.2一

5、一一升華溫度/c一一180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2)裝置A中g(shù)管的作用是 ;裝置C中的試劑是 ;裝置E中的h 瓶需要冷卻理由是 。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精儲(chǔ)(類(lèi)似多次蒸儲(chǔ))得到高純度四氯化硅，精儲(chǔ) 后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 (填寫(xiě)元素符號(hào))。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成 Fe2+ ,再用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+ + MnOJ+8H 且5Fe3+Mn2+ 4H2O滴定前是否要滴加指示劑？ (填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明

6、理由 。 某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成 100ml溶液，移取25.00ml ,試樣 溶液，用1.000 X 10-2mol L-1KMn的準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00ml, 則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。二氧化鎰是制造鋅鎰干電池的基本材料。工業(yè)上以軟鎰礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純 二氧化鎰的流程如下：軟鎰礦高觸MnOjH2SO4過(guò)量F&CI4氨水某軟鎰礦的主要成分為MnO,還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶

7、液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物Al(OH) 3-e(OH) 3-e(OH) 2Mn(OH)2Cu(OH) 2Zn(OH) 2CuSZnSMnSFeSPH5.23.29.710.46.78.0-0.422.5711(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO還原為 MnSO,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)濾渣 A的主要成分是 。(3)加入 MnS的目的是除去 雜質(zhì)。(4)堿性鋅鎰電池中，MnO參與的電極反應(yīng)方程式為 (5)從廢舊堿性鋅鎰電池中可以回收利用的物質(zhì)有 (寫(xiě)兩 種)。(12分)某試驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca3N2),并探究其實(shí)(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢

8、查裝置的氣密性，方法是 。(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 。(3)制備氮化鈣的操作步驟是：打開(kāi)活塞K并通入Na；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后， ;拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m/g14.8015.0815.15計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式 C&N2,其中x=.若通入的N2中混有少量Q,請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 6. (8分)以氯化鉀和鈦白廠(chǎng)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：KC1NIH4HCO3 溶液溶液一廠(chǎng)反應(yīng)1稀 I ：SO4反應(yīng)II；反應(yīng)

9、IVCO2(g)反應(yīng)反過(guò)渡匚NH4a溶液溶液【八一*空氣卬艱鍵|COX&)3(1)反應(yīng)I刖需在FeSO4溶放中加入 (填字母)，以除去溶彼中的Fe 。A.鋅粉 B. 鐵屑 C.KI 溶液 D. H2(2)反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35C,其目的是 。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)出的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是 。(4)反應(yīng)IV常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2$O8(過(guò)二硫酸俊)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 ?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題答案1. (B)(1)c ; e; b。(2)a; b。(3) 蒸發(fā)； 過(guò)濾。2(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)；在G和H之間增加干

10、燥裝置。(2)MnO2+ 4HI + 2CP =-= MrV + CL T + 2屋O; 2S+ CI2QCL(3)飽和食鹽水(或水)、濃硫酸。(4)分液漏斗、蒸儲(chǔ)燒瓶；導(dǎo)氣、冷凝。(5)產(chǎn)率降低(或S2cl 2分解)；有固體產(chǎn)生。(或其他正確描述)(6)SCl 2、Cl2、S(任寫(xiě)其中兩種即可)；控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快。3 (1)MnO 2 + 4H + + 2Cl =-= Mr2+ + Cl 2 T + 2H 20(2)平衡壓強(qiáng)濃硫酸 使 SiCl 4 冷凝(3)Al、P、Cl(4)否；KMnOB液自身可作指示劑； 4.480%4 (1)MnO 2 + 2FeS0+ 2HzS0= MnS

11、O+ Fe2(SO4) 3 + 2H2O。2+_ 2+(2)Fe(OH) 3、Al(OH) 3。(3)Cu、Zn 。(4)MnO2+ HO+ e = MnO(OHOH (或 2MnO+ H2O+ 2e = MnC3+ 2O口)(5)鋅、二氧化鎰。5 (1)關(guān)閉活塞K,將末端導(dǎo)管插入試管 A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管，若末端導(dǎo)管有連 續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時(shí)間不 回落，則證明裝置的氣密性良好。(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過(guò)末端導(dǎo)管進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。(3)反應(yīng)結(jié)束后，先將末端導(dǎo)管從試管A中拔