高中化學(xué)-一輪復(fù)習(xí)-金屬和非金屬計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練含解析

1、高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一一金屬與非金屬計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練（含解析）1、有一金屬混合物 7.5g ,加入足量的稀硫酸中，放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L。則此金屬混合物可能是（）A . Zn 和 Fe B . Mg和 Al C . Mg和 Cu D . Zn 和 Al5.6L就是0.25mol,那么金屬如果是+2價(jià)的那么金屬的物質(zhì)的量是0.25mol它的平均相對(duì)原子質(zhì)量就是7.5/0.25=30也就是兩個(gè)物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)必須大于30,另一個(gè)必須小于30,且小于30的那個(gè)必須要可以和酸反應(yīng)A Zn,65 和 Fe,56,不對(duì)B Mg,24和Al,18,不對(duì),Al是+3價(jià)的，所以不能看成27,要看成18

2、C Mg,24 和 Cu,64,可以D Zn,65和Na,46,不對(duì),Na是+1價(jià)的,所以不能看成23,要看成46 答案是C2、有一金屬混合物4g,與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重7.1g ,則金屬混合物的組成可能是（）A . Zn 和 Cu B . Fe 和 Al C . Mg 和 Fe D . Zn 和 Al試題分析：兩種金屬的混合物共4克，與足量氯氣反應(yīng)后，固體增重7.1克為參加反應(yīng)的氯氣， 物質(zhì)的量為0.1mol。另取4克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生 2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）H 2 ,物質(zhì)的量為 0.1mol,在兩反應(yīng)中，4g 金屬都提供0.2mol電子，結(jié)合金屬與氯氣、鹽酸反

3、應(yīng)金屬的化合價(jià)判斷。 Cu、Al都能與氯氣反應(yīng)，但 Cu不能 與鹽酸反應(yīng)，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子大于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故不可能；Mg、Fe都與氯氣反應(yīng)，但鐵與氯氣反應(yīng)表現(xiàn) +3價(jià)，Mg、Fe都與鹽酸反應(yīng)，但鐵表現(xiàn) +2價(jià)，相同質(zhì)量的二者混合物與 氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子大于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故不可能； Zn, Al都能與氯氣、鹽酸反應(yīng)，金屬在 不同的反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)相同，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子等于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故可能；Mg, Zn都能與氯氣、鹽酸反應(yīng)，金屬在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)相同，相同質(zhì)量的二者混合物與 氯氣反應(yīng)，金屬提供

4、的電子等于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故可能，因此答案選Ao3、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL 一定物質(zhì)的量濃度的 HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol V NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（1） Mg、Al的質(zhì)量分別為 4.8 g、2.7 g。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 8 mol - L-1(1)由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al (OH) 3,質(zhì)量是(19.4-11.6) g=7.8 g,即0.1 mol,對(duì)應(yīng)的鋁也是0.1 mol,質(zhì)量是2.7 g。其余的11.6 g沉

5、淀應(yīng)為 Mg (OH )2,物質(zhì)的量為 0.2 mol,對(duì)應(yīng)的鎂也是 0.2 mol, 質(zhì)量是4.8 g。(2)溶解金屬消耗的鹽酸是0.1 mol X 3+0.2 mol x 2=0.7 mol剩余的鹽酸消耗了20 mL 5mol - L-1 NaOH溶液，物質(zhì)的量是 5 mol - L-1 x 0.02 L=0.1 mol,所以鹽酸總的物質(zhì)的量是0.7 mol+0.1mol=0.8 mol ,可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=0.8 mol/0.1 L=8 mol - L-1。解：Mg、Al在整個(gè)反應(yīng)中的變化過程為：Mg MgCl2 Mg (OH) 2 Al AlCl3 Al (OH) 3 NaAl

6、O224 g 1mol 58g27 g 1 mol 78 gm (Mg) n ( MgCl2 )11.6 g m (Al) n ( AlCl3 )19.4 g-11.6 gm ( Mg ) =4.8 gn (MgCl2) =0.2 mol m (Al ) =2.7 g n (AlCl3 ) =0.1 mol根據(jù) Cl-守理可得：n (HCl) =n (Cl-) =n (MgCl2 ) x 2+n (AlCl3 ) x 3+0.1 mol=0.2 mol x 2+0.1 mol x 3+0.1 mol=0.8 molXS molc (HCl)= g L =8 mol L-14、10g某物質(zhì)燃燒后

7、的產(chǎn)物通過足量的NaQ, NaQ的質(zhì)量增加了 10g,則原物質(zhì)不可能是（）A . H2B . CO C . GHOH D . CHCOOH在足量氧氣中燃燒生成 CQ和H2O,與N&O2發(fā)生反應(yīng)：2Na20+CQ=2N&CC3+C2 T , 2Na20+2H2O=4NaOH+a ,對(duì)生成物變 式：Na2CQNa2O2?CQ 2NaOH- Na2O2?H2,固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量；10g某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，Na2O2的質(zhì)量增加了 10g,說明10g物質(zhì)的組成符合相當(dāng)于 CO和H2的物質(zhì)燃燒后的生成產(chǎn)物，通過足 量過氧化鈉時(shí)增重 10g；A、C2H50H分子

8、式為 C2H6O可以寫成CC?H6?C,燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣通過足量過氧化鈉后增重大于10g,故A選；B、H2燃燒產(chǎn)物水通過過氧化鈉后增重為H2的質(zhì)量，故B不選；二C、CH3COO附子式寫成C2H4C2,可以寫成（CO 2? （H2） 2,燃燒生成的水和二氧化碳通過過氧化鈉后增重為物質(zhì)的質(zhì)量，故C不選；D、CO燃燒產(chǎn)物二氧化碳通過過氧化鈉后增重的質(zhì)量為一氧化碳的質(zhì)量，故D不選；故選A .二、少量N*Q與CO和H2O混合氣體的計(jì)算少量N*Q與CO和佳。蒸汽反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮 NaQ與CO反應(yīng)，若N*Q有余再考慮與 HbO反應(yīng)5、等物質(zhì)的量的N2、Q、CO混合氣體通過 N*Q后，體積變?yōu)樵w

9、積的 8/9 （同溫同壓），這時(shí)混合氣體中Nk、Q、CO物質(zhì)的量之比為A. 3: 4: 1 B , 3: 3: 2 C , 6: 7: 3 D , 6: 9: 0設(shè)反應(yīng)前混合氣各是 1mol ,則反應(yīng)后混合氣的物質(zhì)的量是8/3mol 。即氣體的物質(zhì)的量減少了1/3mol ,所以根據(jù)方程式2CO2+2Na 2O2=2NaCO 3 + O2可知，參加反應(yīng)的CO2是2/3mol，生成氧氣是1/3mol，所以這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為1 ：4/3 ： 1/3 = 3 ：4 ： 1 ,答案選 A。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO和CO的混合氣體(密度為10/7g/L ),充滿一盛有足量NaQ

10、的密閉容器中(容積為22.4L),用不間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后關(guān)于容器里的存在物質(zhì)，下列說法正確的是A.有 0.125molO2 B. 有 0. 5molCO C. 有 2molNazCOD. 有 0.25mol Na 2CO(L )漫臺(tái)FT.的口為孽氽赍量為：/h必上儲(chǔ)=多證明4 .設(shè)黑色1怵中為，口1mtjJ訓(xùn)=：M二二通. H + M解 ffl4* : b 3 : 1 tF艮據(jù)阿伏加藻號(hào)有特可配.你的困R才比篝于物脂的暈了比.所以V (CD) ： 1)二口 ： 1 f膏：反應(yīng)前。既憶5體積比是3 ：工；(2)nC) +CCO2) =。工3(1)知”(m)： ：i( & =

11、；t ： 1,所以n CO =0.073rz洞m,8上)=0.O25r .由士t7iXQj=獷02,以及wiTa+2隔箝？=23%#力產(chǎn)屯r二者確)n可為叱*他缶=摘12co才,由月筏式 關(guān)系可知：007 5f;j ol D.OTSrw-o/口/ 2 A u”。22 A ti97O - dg1M2MM川 n n 2如“曲 n 0125，” 國(guó)所以n 1 ) = 0.OTBmcZ+OvO25f n i D2 ) =0,(1125rfoi 故選B7、1.92 g Cu投入到一定量的濃 HNO井，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 672 mL氣 體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽

12、中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水，則通入 O2的體積為()A. 504 mL B . 336 mL C . 224 mL D . 168 mL試題分析：1.92g Cu的物質(zhì)的量為 n (Cu) = 1.92g 64g/ mol = 0.03 mol ,反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為 2X0.03mol = 0.06mol ,反應(yīng)整個(gè)過程為 HNO 3 NO、NO 2 HNO 3 ,反應(yīng)前后HNO 3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅 和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于 O 2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n (O 2) =0.06mol+4 =0.015mol , V (

13、O 2) = 0.015mol X22400ml/mol = 336ml ,所以通入 O 2 的體積為 336ml ,故答案選 B。香：皮地舌卷每口每t的當(dāng)城物為色和3通(?北物E5的星多力近NCOiv =0 nt (% ) =01125T7& .8、某溶液中有NH+、Mc2+ Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的金屬陽離子是()A. NH+B, mC+C. Fe2+D, Al3+Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子中，若向其中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)有：Mg2+2OH-=Mg (OH) 2j, Al3+3O

14、H-=Al (OH) 3j,Al (OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O , Fe2+2OH-=Fe (OH) 2 J, 4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3分析：NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則俊根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe (OH) 3,則Fe2+減少，以此來解答.解答：解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成 Mg (OH) 2、Fe (OH) 2沉淀和NaAlO2 , Fe (OH) 2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe (OH) 3,再向混合物中加入過

15、量鹽酸，則Mg (OH) 2、Fe (OH) 3和NaAlO2與過量酸作用分別生成 MgCl2、A1C13、FeCl3,則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+ ,故選AC .9、若在 200 mL 0.5 mol L1 的 A12(SO4)3 溶液中加入 2 mol L1 的 NaOH液，可得到 7.8 g A1(OH)3 沉淀，則NaOHfq體積為 mL。200ml 0.5mol/L 的 Al2(SO4)3,對(duì)應(yīng)的 Al 元素應(yīng)該是 0.2mol如果完全生成Al(OH)3沉淀的話，就應(yīng)該是78*0.2=15.6克題目只生成了 7.8克，也就是說，你可以加完全反應(yīng)時(shí)一半的NAOH就可以了這就是

16、答案一至于答案二，如果我們先使 Al2(SO4)3的Al全部變成Al(OH)3那么此時(shí)就有15.6克，此時(shí)再加入 NaOH,則Al(OH)3 中的一部分就會(huì)變成偏鋁酸根，沉淀自然就會(huì)減少，直到減少到7.8，也就是答案二了我實(shí)在沒有算，但是根據(jù)你的答案一我能告訴你答案二如何輕松得到答案一 150ml,答案二 350ml換句t說,0.1molAl離子對(duì)應(yīng)150mlNaOH (注意：在生成 Al(OH)3的方程式中,Al2(SO4)3和NaOH的系數(shù)比是1：3) ,0.2molAl離子對(duì)應(yīng) 300mlNaOH (此時(shí)已經(jīng)是完全沉淀)，我們?cè)倮^續(xù)加入NaOH,在生成偏鋁酸根的方程式中,Al2(SO4)

17、3和NaOH的系數(shù)比是1: 4,因?yàn)殚_始我們已經(jīng)加了3份NaOH (300ml),此時(shí)若再加入1份，那么沉淀就會(huì)完全消失，所以就只需要0.5份NaOH 了(沉淀只消失一半)0.5*100=50ml,再加上剛才使 Al2(SO4)3 完全沉淀的 300ml,50+300150/35010、將100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟 0.4mol/L苛性鈉溶液混合后，得到 3.9gAl(OH) 3沉淀，此時(shí)消耗苛性鈉 溶液的體積是()A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL分析：AlCl3和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成 Al (OH) 3,當(dāng)堿過

18、量時(shí)，則生成NaAlO2 ,現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.06mol,完全生成 Al (OH) 3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為 4.68g,現(xiàn)沉淀質(zhì)量為 3.9g,說明有 兩種情況：一為沉淀不完全，只生成 Al (OH) 3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成 Al (OH) 3沉淀，又 生成 NaAlO2 .解答：解：現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.06mol,完全生成Al (OH) 3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為4.68g,現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g, 說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成 Al (OH) 3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成 Al (OH) 3沉淀，又生成 NaAlO2 , n (Al (O

19、H) 3)=3.9g78g/mol=0.05mol ,若堿不足，由 Al3+3OH- Al (OH) 3j可知, NaOH 的物質(zhì)的量為 0.05mol x 3=0.15mol ,加入NaOH溶液的體積為0.15mol0.4mol/L則由 Al3+3OH- Al (OH) 3 J0.06mol 0.18mol 0.06molAl (OH) 3 +OH- AlO2-+2H2O (0.06-0.05) mol (0.06-0.05) mol 則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.18mol+ ( 0.06-0.05 ) mol=0.19mol , 加入NaOH溶液的體積為0.19mol=0.375L ,即 3

20、75mL;0.4mol/L沉淀部分溶解，既生成 Al (OH) 3沉淀，又生成 =0.475L ,即475mL;NaAlO2 ,答：NaOH溶液的體積可能 375 mL或475 mL .點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的計(jì)算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL0.6mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算.11、現(xiàn)有 200 mLMgQ和 AlCl 3 的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2mol/L , c(Cl -)=1.3mol/L，要使 M0+轉(zhuǎn)化為 Mg(OH, 并使M與人產(chǎn)分離開，至少需要 4 mol/L的NaOH液的體積為A.

21、 140mLB. 120mLC. 100mLD. 80mL試題分析：要使Mg 2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2,并使之與Al3十分開，則鋁離子應(yīng)該生成偏鋁酸鈉，即有關(guān)的方程式是 Al 3+ + 4OH =AlO 2一 + 2H2O、Mg 2 + + 2OH =Mg(OH) 2 J。氯離子和鎂離子的物質(zhì)的量分別是0.26mol 和0.04mol ,則根據(jù)溶液的電中性可知，鋁離子的物質(zhì)的量是(0.26mol - 0.04mol X2) +3 = 0.06mol ,所以根據(jù)方程式可知，至少消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 0.06mol X4+0.04mol X2=0.32mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是 0.3

22、2mol +2mol/L = 0.16L = 160ml ,答案選 A。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際 問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是首先根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質(zhì) 的量，然后在明確反應(yīng)的原理的基礎(chǔ)上，直接列式計(jì)算即可。12、將5.1 g鎂和鋁投入500 ml 2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣 0.5 g,金屬完全溶解：再加入 4 mol/L的NaOH溶液，(1)若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入A. 200 mlB.250 ml脂。修液的體積是()C.425 mlD.560 ml(2)生

23、成沉淀的質(zhì)量最多是()C. 10.2 g D. 13.6 gMg 2+、Al 3+和H +。在溶液里和A. 22.1 gB. 8.5 g(1)試題分析：鎂鋁和鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，所以鹽酸過量，全部轉(zhuǎn)化為Cl-電荷守恒。在加入氫氧化鈉，要是沉淀最多即所有的氯離子全部被OH-取代。故而有500*2 .0=4 .0V,V=250ml 。(2)鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl 2+H2T、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T ,設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為 x、y, 則24x+27y = 5.10.52x+3y = 2 X2X(1-0)解得 x=y=0.

24、1mol ,氯化鎂和氯化鋁分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為： AlCl3+3NaOH=Al (OH) 3 +3NaCl, MgCl2 +2NaOH=Mg (OH )2j+2NaQ Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成沉淀最多，沉淀的質(zhì)量為 0.1mol 78g/mol+0.1mol X5.8g/mol=13.6g ,故選D(三)電荷守恒的運(yùn)用13、將 K2SO4和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 三種混合溶液加H2SO4酸化。測(cè)得 C(SO42- )=0.105 mol/L ,C(Al3+)=0.055 mol , pH=2.0(假設(shè) H2SO4完全電離為 H+和 SO42-

25、),貝U C (K+)為：0.045 mol/L0.035 mol/L0.055 mol/L0.040 mol/Lc(K+)+c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO4 2-)ph知道了，所以H+知道了，又知道了 c(so4 2-)和c(Al3+),所以很好求 B14 、在aL Al 2(SO)3和(NH4)2SQ的混合溶液中加入bmol的BaCM,恰好使溶液中的SO2完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 cmolNH3,則原溶液中的Al 3+的濃度（mol/L）為()A.2b c 2a-B.2b -caC.2b-c3TD.2b-c6a-由哇告酒裝中M入HeoI日4匕r恰好使洛清中的，裔于光全

26、沉淀.bmal bnadc (SO? wL a國(guó)tL.L是史&戚界加裝司淳至JcmN NHj則忖 H44+OIH.NH3Jt-bH2OcitiqI(.1 mlaL a里稻液不顯國(guó)性，曲費(fèi)翔&中的知為K r由電音守恒可知.工,=ino /L* 1 -mol/L2 ,aAJh-r蔚月k二-rnal/L r %15、一定量的 Fe和FezQ的混合物投入 250 ml 2 mol/L 的硝酸溶液，反應(yīng)完全后，生成1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 再加入1 mol/L的NaOH液，要使鐵元素完全沉淀下來，所 加NaOH的體積最少為()A 450 mlB500 mlC 400 mlD不能確定當(dāng)所加入的

27、NaOH恰好使鐵元素沉淀， 且使反應(yīng)溶液呈中性， 此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù) N元素守恒可求出 NaOH的量 n ( NaOH ) =n ( NO3-) =n ( HNO3 ) -n ( NO) =0.25L 2mol/L-1.12L22.4L/mol =0.45mol , 所以 V (NaOH)= 0.45mol 1mol/L=0.45L ,即 450ml,16 、向一定量的Fe、FeO和FezQ的混合物投入100 ml 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中，加入KSCN液無血紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得

28、鐵的質(zhì)量為()A 11.2 g B 5.6 gC 2.8 g D無法計(jì)算拈初掰如留食物芫全溶層r臉根閆剩余，向應(yīng)世所得喜液FuKSCN溶液無1L紅色上.觀.說明溶濯為Fe TOC o 1-5 h z 11C 溶液,展據(jù)同元素導(dǎo)恒E知n (FeCla) =-n CHCI)=-x0HLx1mol/L=0r05moi; 22書足量的匚在司顯下m原毛同曲量的港三物得到鐵 模想粉元素守叵可知口(Fs =n ： FM”)=5Q5m0I ,擊星為芯e口 =c.ag .故選：B .17、向一定量的Fe、Fe2Q和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L 的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成 896 ml標(biāo)準(zhǔn)狀

29、 況下的氣體，得不溶物 1.28 g,過濾后，溶液中陽離子只有 Fe2+。向?yàn)V液中加入 2 mol/L的NaOH液，加至40 ml 時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中 FeSQ的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為100 ml) ()A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 無法計(jì)算Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20.04mol 0.04mol 0.04mol 0.04molCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol硫酸總量=100*2.

30、2/1000= 0.22ml得由Fe2O3反應(yīng)得到的 Fe2SO4為0.12mol所以未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為=(0.04+0.02+0.12)/(100/1000)=1.8 mol L - 1H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 0.04mol 0.08mol所以，與Fe2O3反應(yīng)的H2SO4的量=0.22-0.04-0.02-0.04=0.12mol18、將 4.6 g Cu 和Mg完全溶于濃硝酸 溶液中，反應(yīng)中硝酸 的還原產(chǎn)物為4480 ml NO2氣體和 336 ml N2Q氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)，反應(yīng)后的溶液 中，加入過量 NaOH 溶

31、液，生成沉淀的質(zhì) 量為(H好號(hào)及反忘言：疾 主？葉白月？ G, (i j *也？ Tlf-2cR ： f 0J7) ?,ah技二=二成門.：門門二7 門：二，”三.-二政也矢名通三*/黃士占;七于E中 一妄約春等手拈三打五星根叼物除的里，反應(yīng)且玩淀的質(zhì)量等于育全的質(zhì)毒城云菊南篇于就質(zhì)量，牛成UM” L的,TO，；住和加小Ea并心.氣位.郎府中將譽(yù)瀘電子的打底的量丸紅蟲;U星對(duì)技選白.)A 9.02 gB 8.51 gC 8.26 gD 7.04 g19、同溫同壓下，在 3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO,NO和Q,NH和N20現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)

32、后，試管中剩余氣體的體積分別為Vi、上、V則下列關(guān)系正確的是()A V 1V2V3 B V 1V3V2 C V 2V3V1 D V 3V1V2XCJ和NS ：田反應(yīng)式知體積as與水反應(yīng)生成1瀉體積的.V0即試管叼氣體體積為原來的2/3 陋和3 : 4.V3Vge工二4叮0工全消抵而則消耗了1南J下的體織為原來的“京.X773 和g ; .Vf3與小豆溶，而A2不反應(yīng)所以剩下體中為原來的1/2.從而得出結(jié)論田,VlVV220、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO氣體后，將其倒置于水槽中，假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴(kuò)散 至容器外，則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為_A. 1.0mol -

33、 L 1 B . 0.045mol - L 1C. 0.020mol - L 1D. 0.12mol - L 1程曲麥谷建m各以為扎，則一套化壇.為像朝為虬._箕優(yōu)良芝rxjte應(yīng)的萬為 3kic?+hrhn5-n。,322.4L T *22.413L 1L反應(yīng)前啟氣體國(guó)蚌織由禮。11 r所以新領(lǐng)怖電1組;該宅液的落旗為前酸rBNOz+H2O-ZHNOitNO,3 33、在配制一定量含 50 mol NHCl、16 mol KCl和24 mol K2SO的無土栽培營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，若用KCl、NHCl和（NHD2SQ三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為 mol）A. 2、64、24B.

34、16、50、24 C . 32、50、12D, 64、2、2434、對(duì)于反應(yīng)Zn+HSO=ZnSO + H4 ,下列措施不能增大氫氣生成速率的是A.只使用18.4mol ?L-1的硫酸B .升高溶液的溫度C.向溶液中加入少量銅粉D .把鋅塊（片）換成鋅28、選 C鹽酸開始時(shí)0.44mol,跑出去氫氣0.04mol.也就是跑出去0.08mo1H,溶液中Cl-還剩下0.36mol結(jié)束時(shí)，氫離子剩下0.08mol,所以可知溶液中以金屬鹽形式存在的Cl-還剩下0.28mol過濾時(shí)溶?中沒有cu2+,說明cu全部存在于沉淀中，既然有cu存 在而無cu2+,那么溶液中也就沒有 Fe3+,所以溶液中全部都是

35、 H+ 和 Fe2+而以金屬鹽存在的 Cl-是0.28mol所以Fe2+有0.14mol那這Fe2+怎么來的呢 兩個(gè)來源1.鐵與銅離子反應(yīng) 2.三價(jià)鐵和 鐵反應(yīng)因?yàn)樽詈髸r(shí)有酸剩余所以沉淀中只有銅 n=1.28/64=0.02mol所以和鐵與銅離子反應(yīng)中消耗鐵為0.02mol,生成的Fe2+為0.02mol,所以三價(jià)鐵與鐵反應(yīng)生成的二價(jià)鐵為0.12mol根據(jù)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2何知三價(jià)鐵反應(yīng)掉的鐵為0.04mol最后，生成氫氣0.04mol,所以被鹽酸消耗的鐵為 0.04mol+=0.1mol所以 mFe=0.1X 56=5.6g選C29、選 AAl3+有 0.1mol 3.12gAl(OH)3 為 0.04mol首先，如果生成沉淀時(shí) KO岷有過量Al3+ +3OH- =Al(OH)3nOH-=nAl(OH)3=0.12molV=0.12/1.5=0.08L=80ml如果KOH量，已經(jīng)達(dá)到沉淀后又溶解掉一部分沉淀最大量為0.1molAl(OH)3,實(shí)際量為0.04mol,說明溶解掉的量為 0.06mol因?yàn)?Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 所以消耗 OH-為 0.06mol達(dá)到最大量時(shí)消耗 OH為0.3mol所以共消耗 0.3+0.06=0.36mol所以 V=0.36/1.5=0.24L=240ml所以A30、選 B硫酸根總物質(zhì)的量為 9*0