高三化學(xué)突破七大題考前回歸課本指導(dǎo)

1、考前回歸課本指導(dǎo)必修1第一章知識(shí)點(diǎn) TOC o 1-5 h z 可以直接加熱的：、用石棉網(wǎng)加熱的：、一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品一些常用的事故處理方法過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸福、萃?。ㄝ腿┑倪x擇原則等）的操作步驟及注意事項(xiàng)以及所分離物質(zhì)的種類（玻璃棒白作用）1、2、3粗鹽提純的步驟：加入試劑的先后順序:函CO一定加在 BaCl2后面；HCl最后加。（共三種順序）檢33SO2-:先加入HCl,若沒(méi)有白色沉淀則加入 BaCL,有白色沉淀證明有 SO2。加入 鹽酸的目的是：排除 Ag+ SO32- CO32- PO：一的干擾。物質(zhì)的量表示含有一定微粒數(shù)目的集體。（mol）6. 02X 1023叫做阿伏加德羅常數(shù) （有

2、單位）物質(zhì)的量表示微觀概念:原子，分子，離子，原子團(tuán)，電子，質(zhì)子，中子等。所以一 般用表不。摩爾質(zhì)量表示 1mol物質(zhì)的質(zhì)量。在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。 （g/mol） m =n x M N=n x NA氣體摩爾體積：在同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。（即物質(zhì)的量相同）在 下（0C 101Kpa）氣體摩爾體積為 22.4L/mol 。只有氣體才有氣體摩爾體積。標(biāo)況下：22.4=V/n物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積（L） CB=nB/V（aq）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：八字方針：計(jì)稱溶冷轉(zhuǎn) 洗 定 搖以及對(duì)應(yīng)的誤差分析。儀器： 燒杯、容量瓶（標(biāo)明體積）、玻

3、璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙匙固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）6種從一定體積溶液中取出一定體積的溶液，其 不變。在 中： 離子的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度x所含離子的個(gè)數(shù)。溶液的稀釋：C濃溶液XV濃溶液二C稀溶液X V稀溶液相對(duì)應(yīng)的公式：自己記憶。 第二章知識(shí)點(diǎn)兩種分類法：樹(shù)狀分類法和交叉分類法分散系分為九種：按分散質(zhì)粒子的分為溶液、膠體、濁液。三種之間性質(zhì)的比較（表）:常見(jiàn)的膠體及其應(yīng)用制Fe（OH）3膠體的三個(gè)要點(diǎn)：飽和 FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明磯凈水原因；明磯水解后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)。丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)例：離子反應(yīng)：會(huì)判斷哪些是離子反應(yīng)（方法見(jiàn)下）電解質(zhì)和非

4、電解質(zhì)：定義：（和還是或）只指化合物、是電解質(zhì)（硫酸鋼、氯化銀等難溶鹽）電離方程式及酸、堿、鹽的定義碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離不同。離子反應(yīng)指有離子參加的反應(yīng)（判斷一個(gè)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)，先從是否在水溶液中進(jìn)行考慮，再看是否有某種物質(zhì)可以電離出離子.）判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件： 、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：四步（寫(xiě)、改、刪、查）改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（、）其中氫氧化鈣要注意，說(shuō)是澄清溶液則要改寫(xiě).常見(jiàn)的微溶物質(zhì):Ca（OH） 2 CaSO 4 Ag 2SO MgCO 3等不改寫(xiě)，仍寫(xiě)成化學(xué)式。、 （包括微溶的）一般都寫(xiě)成化學(xué)式。查：方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。離

5、子共存：若離子之間可以結(jié)合生成沉淀氣體水弱酸弱堿則不能共存.反之則可以共存.注意題干：無(wú)色或酸性或堿性其中常見(jiàn)有色離子： Cu2+藍(lán)MnO4紫紅Fe2+淺綠 Fe 3+棕黃不能與H+大量共存的有：OH-（大量）、Ac-、HCO、HS、S2-、SQ2-、HSG等。不能與 OH-大量共存的有：H+（大量）、NH+、M、Al3+、Cs2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO、HSO 等。氧化還原反應(yīng)：失電子一一化合價(jià)升高一一被氧化一一作還原劑一一得到氧化產(chǎn)物得電子一一化合價(jià)降低一一被還原一一作氧化劑一一得到還原產(chǎn)物判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：看是否有元素的化合價(jià)有變化氧化還原反應(yīng)發(fā)生的電子的轉(zhuǎn)

6、移氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物一還原性：還原劑 還原產(chǎn)物第三章知識(shí)點(diǎn)金屬的 通性：常溫下，除了汞之外，都為固態(tài)；金屬都有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性；大多數(shù)都有金屬光澤。地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵（鋁是含量最豐富的金屬元素）金屬的化學(xué)通性：1）能與氧氣等非金屬起反應(yīng)；2）活潑金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；3）活潑金屬能與較不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑金屬。鈉：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油大、熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低鈉暴露在空氣，表面的銀白色很快褪去，與氧氣 生成氧化鈉。的條件，鈉與氧氣生成的過(guò)氧化鈉（N&Q）過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)能放出 ,故可用作制備Q。以上兩反應(yīng)中， NstQ既做 又是 劑

7、鈉與水反應(yīng)可放出 H2:現(xiàn)象：鈉在溶液表面五成一個(gè)小球，迅速向四處動(dòng)，發(fā)出“ ”的聲音。如果滴入酚柴可觀察到溶液變紅廠鈉與反應(yīng)時(shí)，先跟酸作用，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)。鈉與反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的NaOHM與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如將鈉投入CuSO溶液中，會(huì)有“浮熔游嘶”的現(xiàn)象，同時(shí)溶液中會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀生成。鈉的保存：金屬鈉需保存在石蠟油或煤油中。鈉在自然界中以 存在，鈉暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生以下變化：Na N&8 NaO+NaCO?10Hg NaCO3鈉著火不能用水撲滅，一般用砂土蓋滅。鋁：鋁在 能與空氣中的氧氣反應(yīng)， 形成一層致密的氧化膜，保護(hù)了鋁金屬不被繼續(xù)氧化。4Al+3O 2Al 2O3加熱

8、鋁箔時(shí)，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。鋁與和均能反應(yīng)放出 H鐵：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成 和H2金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，化合價(jià)都升高，表現(xiàn)出還原性，作還原劑。大部分金屬較活潑，故在自然界中以 形式存在，只有極少數(shù)如金、鉗等是以單質(zhì)存在。金屬氧化物：多數(shù)不溶于水 （如FezQJCUO）,少數(shù)如（CaO NaO）等能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。只有過(guò)氧化鈉（Na2Q）與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出O22NaQ+2HO= 4NaOHQT能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如CuO2HCl=CuCl2+H2O能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為 ,像金屬氧化物的用途：可以

9、制作紅色油漆和涂料， 是較好的耐火材料 是制作銅鹽的原料可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。氫氧化物：除了 、可溶，微溶，堿均不溶于水鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。Fe（OH）3為不溶與水的紅褐色固體，由 溶液與 反應(yīng)制得：如 Fe（OH）2可以由 與 起反應(yīng)制得：如 FeSO+2NaOH= NaSO+Fe（OH）2 JFe（OH）2在空氣中被氧氣氧化生成 Fe（OH）3,現(xiàn)象為。方程太：氫氧化鋁：制備:Al（OH） 3是,能與酸，又能與 反應(yīng)，均生成鹽和水。 鹽：碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶性，堿性，熱穩(wěn)定性：N&CQ NaHCQ兩者可以相互轉(zhuǎn)換，、NaHCG NaOH= N&CQ+ QO鑒別方法：

10、固體（加熱，能分解的是NaHCQ、溶液（加可溶性鈣鹽或銀鹽，有白色沉淀的是 NaCO鐵離子（Fe3+）的檢驗(yàn)：加入 KSCN液變紅，說(shuō)明有 Fe3+。Fe3+與Fe2+之間的轉(zhuǎn)化明磯（KAl（SO4）2?12H2。）和硫酸鐵都可作第四章知識(shí)點(diǎn)第一節(jié) 硅自然界中硅以和的形式存在，沒(méi)有的硅二氧化硅的性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水1、二氧化硅是：能與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用要使用橡膠塞2、是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃,可用來(lái)雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用瓶?而要使用塑料瓶。二氧化硅的應(yīng)用：制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品（石英 ，水晶、瑪瑙）硅

11、酸的制備：硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比弱往硅酸鈉溶液中通入 cq,有白色的硅酸生成硅酸脫水后制得硅膠，可擇干燥劑硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。注意：水玻璃（即硅酸鈉溶液）在空氣中易與 CO反應(yīng)生成H2SQ3而變質(zhì)，故應(yīng)密封保硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥單質(zhì)硅：性質(zhì)：有金屬光澤的 色固體，高、大，常溫下穩(wěn)定常溫下可與堿溶液、 HF反應(yīng)、用途：、（計(jì)算機(jī)芯片、半導(dǎo)體晶體管C第二節(jié)富集在海水中的元素一氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以 Cl-形式存在。2、氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，它可溶于水（1 : 2）,低溫和加壓時(shí)

12、易液化。3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：A、氯氣與金屬的反應(yīng) （黃色火焰，白煙） （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液,如加大量水溶液呈 藍(lán)色 （不生成FeCl2）（棕色煙）日氯氣與非金屬的反應(yīng) （C12與H光照條件下發(fā)生爆炸 ） 一 （白霧）（氯氣與 P點(diǎn)燃時(shí)白色煙霧） （白煙）（由此可見(jiàn)燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。）C氯氣與水的反應(yīng) （C12既做氧化劑又作還原劑）次氯酸（HC1O） 一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn) 定易分解。新制氯水成分（粒子）：、久置氯水成分（粒子）：、干燥的氯氣不能漂白，漂白的實(shí)質(zhì)是氯水

13、中的 起作用。D與堿溶液的反應(yīng) （用氫氧化鈉吸收多余的 C12）漂白粉的成分 和 的混合物。漂白粉的有效成分 漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO接觸反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程。E.氯氣與其它化合物的反應(yīng)（做強(qiáng)氧化劑）：還原性比較強(qiáng)的物質(zhì)如：含有Fe2+、Br-、I-、SO、SQ2-的物質(zhì)能被氯氣氧化F、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備硫（俗稱硫磺）：黃色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.氧化性、還原性S與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)白金屬硫化物（如CibS,FeS等）SO:無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，1體積水溶解40體積的SO。是HSQ的酸酎。還原性 SO + H2 H2SO

14、SO 2+Ca（OH）2=CaSO J+H2OSO的漂白性，使品紅褪色，非氧化還原反應(yīng)，暫時(shí)性，只能使紫色石蕊試液變紅，不 能使其褪色。SO可用于殺毒消菌。SO的弱氧化性：SO的強(qiáng)還原性：（濱水褪色）SO+Cl2+2H2O=HSO+2HCl（SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液一一漂白性減弱，或沒(méi)有漂白性）5SO+2KMnG+2HO=KSQ+2MnS（4+2HSO （不用記憶）（知道SQ可使KMnQm君1色，在溶?中SQ2-與乩KMnO不能共存即可）SO的檢驗(yàn)：將SO通入濱水、KMnQ液、品紅溶液，觀察是否褪色。除去CO中的（SO或HCl氣體），用飽和NaHCO（檢驗(yàn)混合氣體中的 CO和SO:先

15、通過(guò)品紅一一再通過(guò) KMnO-再通過(guò)品紅一一再通入 澄清石灰水。SO只與Ba（NQ）2溶液反應(yīng)，會(huì)生成白色沉淀。與BaCl2等不反應(yīng)。雷雨發(fā)莊稼3SO+3Ba（NQ）2+2H2O=3BaS4O J +4HNO+2NO （方程式不用記憶）2NO+O 2=2NO2紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3NO2+H 2O=2HNO 3+NO （工業(yè)制硝酸）N 的化合價(jià)：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2C5是HNO的酸酎，NQ是HNO的酸酎，4NO+2H2O+O=4HNO 4NO+2H 2O+3O=4HNO第四節(jié)硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：與酸堿指示劑，與活潑金屬反應(yīng)生

16、成與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與鹽反應(yīng)生成另一種酸和鹽（強(qiáng)酸制弱酸），與堿發(fā)生中和濃HSO與HNO與金屬反應(yīng)，但不能置換出H。濃硫酸：1濃硫酸是一種 色 狀體。硫酸是一種高沸點(diǎn) 揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 大量的熱2具有吸性性和脫水性，可用來(lái)干燥H、Q、N、CO CO、CH、SO、HCl、Cl2等氣體,不可用來(lái)干燥 NH、H2S、HI、HBr3強(qiáng)氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬。 、（如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，見(jiàn)前 S一節(jié)）硝酸：1不穩(wěn)定性：（易分解）2強(qiáng)氧化性、 常溫下（冷的）濃 HsQ或濃HNO會(huì)使活潑金屬鈍化（如鋁、鐵），因此可用鐵制槽車運(yùn) 輸濃HSO或濃HN

17、Q氨：1、物理性質(zhì)：氨是一種無(wú)色、有 氣味的氣體；極易溶于水（1:700 ）,水溶液叫“氨水”； 氨易液化一 “液氨”，常作致冷劑。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）氨水呈弱堿性，不穩(wěn)定，易分解。NH 3 - H2O = NH3 T + H2O*氨水能使酚Mt變紅或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。（2 ）氨與酸的反應(yīng)（生成相應(yīng)的錢(qián)鹽）HCl + NH 3 = NH 4CI H 2SQ + 2NH3 = （NH 4） 2SQ NH+HN吩NHNO3錢(qián)鹽性質(zhì)：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。NHHCO= NH 3 T + H2O + CO2 T4氨的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱錢(qián)鹽與堿的混合物2NHC1 + Ca（O

18、H） 2 = CaCl 2 + 2H 2O + 2NH3 T畫(huà)畫(huà)畫(huà)工豆乩柴用福國(guó). 氮 -濕鯉.5氨的用途：必修1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容過(guò)濾一帖、一低、二罪分離固體和液體的混合體， 除去液體中不溶性固體。 （漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng) 熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò) 熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn) 行蒸發(fā)蒸播液體體積加熱方式溫 度計(jì)水銀球位置冷卻水流 向防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的 雜質(zhì)（鐵架臺(tái)及鐵圈、鐵夾、蒸儲(chǔ)燒瓶、酒精燈、 溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互/、 相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn) 大于原溶劑；要易

19、于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互小相溶的溶劑里溶解度的小同，用一 種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取 出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層 的液體從上口倒出把互小相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使 用過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸儲(chǔ)水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流 完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一 定物質(zhì) 的量濃 度的溶 液需用的儀器托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的 容量瓶、膠頭滴管主要步驟：計(jì)算稱量（如是液體就用滴定管量取） 溶解（少量水，攪本 注意冷卻） 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到 容量瓶中）振搖定容搖勻容量瓶容量瓶上注明溫

20、度和量程。容量瓶 上只用刻線而尢刻 度。只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液； 容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶液溫度在20 c左r物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體摩爾物質(zhì)的量的單位標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0 c和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓卜阿伏加德羅常數(shù)NA1mo1任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6. 02X 1023個(gè)摩爾質(zhì)量M1mo1任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等氣體摩爾體積V m1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律向溫向壓卜向體積的任何氣體后向分子數(shù)物質(zhì)的量濃度Q1L溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量所表示的濃度物質(zhì)的量濃度 Q與溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)

21、wc=1000 X p X 3M分 散 系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子直徑小于 1nm,透明、穩(wěn)定、均一。膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子直徑1nm-100nm,較透明、穩(wěn)定、均一。濁液（分懸濁液、乳濁液）分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm,不透明、不穩(wěn)定、不均一電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)卜本身能夠?qū)щ姡婋x）的化合物非電解質(zhì)（包括CO、SQ）在水溶液里和熔融狀蕊下都不能夠?qū)щ姷幕衔锬z體判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象Fe（OH）3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸播水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和 FeCl3溶液1ms2mL繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得 紅褐色液體Fe（OH）3膠體。

22、FeCl3+3H2O /Fe（OH）3（膠體）+3HC1氣體的檢驗(yàn)NH的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙艾盅SQ的檢驗(yàn)用品紅溶液，褪色SQ的吸收用KMnOm （強(qiáng)氧化性）CO的檢驗(yàn)用澄清石灰水，及渾濁C1 2的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，變藍(lán)NO的檢驗(yàn)打開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色離 子 的 檢 驗(yàn)NH+的檢驗(yàn)加NaOH液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙艾盅Fe3的檢驗(yàn)加NaOH液有紅褐色沉淀加 KSCN液出現(xiàn)血紅色Fe?+的檢驗(yàn)加NaOH后白色沉淀，馬上艾灰綠色，最終變紅褐色 加KSCN液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水后出現(xiàn)血紅色2SQ的檢驗(yàn)先加HCl無(wú)現(xiàn)象，后加BaCl2溶液后/、溶于酸的白色沉淀Cl-、（Br-、I

23、 -）的檢驗(yàn)先加AgNO后力口 HNO溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl （淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）物質(zhì)的保存K Na保存在煤油中（防水、防 Q）見(jiàn)光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HN0 AgN。氯水、HClO等）堿性物質(zhì)膠曲能用玻璃塞（NaSiO3、 NaOH N*CO）酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（H2SO、HNQ KMnOF2、HF （氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃）保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2 （防止揮發(fā)）地殼中含量最多的兀素氧。硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的兀素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明

24、、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HC1和NaOHfB能反應(yīng)的物 質(zhì)兩性：Al、AlzQ、Al(OH) 3弱酸的酸式鹽： NaHCO NaHSO NaHS弱酸的錢(qián)鹽：（NH） 2CO、（NH4）2S酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強(qiáng)酸性-反應(yīng)生成鹽2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性一一制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性1、吸水性一做干燥劑，不能干燥NH、H2s2、脫水性一使有機(jī)物脫水炭化3-強(qiáng)氧化性一一與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)硝酸HNC31、強(qiáng)酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見(jiàn)光、受熱）次氯酸HCIC1、弱酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見(jiàn)光、受熱）硅酸H2SQ31、弱酸性2、難溶性 3、不穩(wěn)定性（熱）漂 白氧化型（永

25、久）強(qiáng)氧化性：HCIC、N&Q、Q、濃 HSC、濃 HNQ加合型（暫時(shí)）SC （使品紅褪色，不能使石蕊先變紅后褪色）吸附型（物理）活性炭；明磯溶液生成的 AI（CH） 3膠體水溶液氯水主要成分分子：CI 2、H2c HCIC 5： H、CI、CIC、CH一氨水主要成分分子：NH、HO NH H2C 離子：NH、CH； Hl+氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物，液氯與液氨屬純凈物極易溶于水（噴泉）NH (1 : 700) ; HCI (1:500)氣體只能用排氣法收集NC、NH、HCI只能用排氣法收集NC N2、CC鈉與 水的 反應(yīng)現(xiàn)象：浮、熔、 游、噬、紅鈉浮在水面上一一密度小于水

26、；水蒸氣一一放熱；熔化成一個(gè)小球 熔點(diǎn)低；在水面上游動(dòng)生成氣體；來(lái)噬發(fā)出響聲 反應(yīng)劇烈；變色生成堿俗名蘇打N&CC;小蘇打NaHCC ;水玻璃：N&SiCs的水溶液；漂白粉主要成分：Ca（CIC） 2、CaCl2,有效成分 Ca（CIC）2NaQ（淡黃色）用作呼吸囿具；AI（CH）3和NaHCC（小蘇打）可中和胃酸明磯用作凈水劑；次氯酸HCIC殺菌、消毒、永久性漂白；SC暫時(shí)性漂白用途自來(lái)水常用CI2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯，改用廣譜高效消毒劑一一二氧化 氯（CIC2）FeQ紅色油漆和涂料；AI2Q一耐火材料；NHPJ用于氮肥、制冷劑。晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池；SiC2可作光導(dǎo)纖維

27、；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體；水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠必修2一、原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系：1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、電性關(guān)系：原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)陰離子 核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A =質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）二、元素周期表和周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期序數(shù)=也子”;數(shù)七個(gè)周期（1、2、3”周期；4、5、6長(zhǎng)周期；7不完全周期）主族元素的族序數(shù)=元素立子的麻外；山子段18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)零族；一個(gè)皿族（ 8、9、10三個(gè)縱行

28、）2、元素周期律（1）元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較a,單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱c,單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)跬恢芷冢瑥淖蟮接?，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱（3）第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）（4）微粒半徑大小的比較規(guī)律：a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的 離子。3、

29、元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置；b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)三、化學(xué)鍵1、離子鍵：A.相關(guān)概念：B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（AB, A2B, AB, NaOH, NaQ, NHCl , O2-, NH+）2 、共價(jià)鍵：A.相關(guān)概念：B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了錢(qián)鹽）C.共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（ NH, CH, CO, HClO, HbC2） D 極性鍵與非極性 鍵3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一、

30、化學(xué)能與熱能、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng) E.物質(zhì)的緩慢氧化5 、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；H C+匚匚：1sH j-i-Cu O=Cu-+H2OC-i- HjO=CC.氯化俊與八水合氫氧化鋼的反應(yīng)。6、中和熱：A.概念：稀的強(qiáng)

31、酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol HzO（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。R中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。二、化學(xué)能與電能、原電池：（1）_ 概念：（2）工作原理：a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)（3）原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極電極均插入同一電解質(zhì)溶液兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路（4）原電池正、負(fù)極的判斷：負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等） ：元素化合價(jià)降低（5）金屬活潑性的判斷：金屬活動(dòng)性順序表原電池的負(fù)

32、極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ；原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬原電池的電極反應(yīng)：a.負(fù)極反應(yīng)：X ne = Xn ; b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得 電學(xué)的還原反應(yīng)2、原電池的設(shè)計(jì)：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分+導(dǎo)線）負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨C. 蝕(2) a.b.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）3、金屬的電化學(xué)腐蝕不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐金屬腐蝕的防護(hù)：改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如

33、：不銹鋼。在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）c.電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法4、 a.b. a.方程式發(fā)展中的化學(xué)電源 干電池（鋅鎰電池）負(fù)極：Zn 2e - = Zn2+參與正極反應(yīng)的是 MnO和NH+充電電池鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)故電PbOa + Pti + 2f-i25O4 .叱 NPbS 口4 +放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb + SO 42- 2e-= PbSO正極：PbQ + 4H + + SO42- + 2e -= PbSQ + 2H 2Ob.氫氧燃料電池：它

34、是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性 電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉗電極，活性炭電極等?？偡磻?yīng)：2H2 + O2=2HO電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH液）負(fù)極：2Ha + 4OH- 4e一 4H2O正極：Q + 2H 2O + 4e - - 40H 一、化學(xué)反應(yīng)速率 (2) a.b. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：計(jì)算 心 C（B）簡(jiǎn)單v（B）=Z 計(jì)算已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量 m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度 c的變化后再求反應(yīng)速率c.v化學(xué)反應(yīng)速率之比 =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或C

35、之比，求反應(yīng)方程。d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率 （即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化 成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）(2) a.b.c.d.f.）外因：濃度越大，反應(yīng)速率越快升高溫度（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱）催化劑一般加快反應(yīng)速率有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等三、化學(xué)反應(yīng)的限度,加快反應(yīng)速率e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件

36、下其限度也可能不同化學(xué)反應(yīng)限度的概念：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度?；瘜W(xué)平衡的曲線：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率消耗A的速率=生成A的速率d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、 等、動(dòng)、定、變、同。3、化學(xué)平衡移動(dòng)原因： v正w v逆v

37、正v逆 正向 v 正.1） CH原子團(tuán)。同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體 分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的 ，但具有不同 的現(xiàn)象。分異構(gòu)體：化合物具有相同的 ,不同 的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)： 相同，不同，性質(zhì)也不相同。烯/一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式-與酸性高鎰酸鉀溶液的作用一一被氧化，高鎰酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分 子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與澳的加成反應(yīng)(乙烯氣體可使澳的四氯

38、化碳溶液退色)CH CH+BrBr-CHBr-ChhBr 1 , 2二澳乙烷(無(wú)色)2、與水的加成反應(yīng)CH CH+H- O+ CHCHOH乙醇(酒精)書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、澳化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng)乙烯與氯氣反應(yīng)乙烯與澳化氫反應(yīng)乙烯的加聚反應(yīng)：nCH2 CH -苯、芳香煌一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式C 6H52、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)二、苯的物理，S3標(biāo)三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1、苯的氧化反應(yīng)苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2G6H6+ 15Q 點(diǎn)燃 12CO2+ 6H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎?注意：苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應(yīng)書(shū)寫(xiě)苯與液澳

39、、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯與液澳反應(yīng)與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項(xiàng)3、苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：4、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、煌的衍生物一、乙醇的物理性質(zhì)：二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇能與金屬鈉(活潑的金屬)反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng)(1)乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)乙醇的催化氧化化學(xué)反應(yīng)方程式： (3)乙醇還可以與酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。3、醇的脫水反應(yīng)(1)分子內(nèi)脫水，生成乙烯化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)分子間脫水，生成乙醍化學(xué)反應(yīng)方程式：四、乙酸乙酸的物理性質(zhì)：寫(xiě)出

40、乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方程式： 1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？4為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較復(fù)雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分另1位稱為，由于

41、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)?；瘜W(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、常見(jiàn)金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：電解法：2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原； 金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、Q Cl、Na、K、Mg Ca、S、C、F、B Br、Sr等總量占99艱上，其余為微 量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中?？偟V物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均

42、上升153米。如：金元素的總儲(chǔ)量約為 5X 107噸，而濃度僅為4X10-6g/噸。另有金屬結(jié)核約 3萬(wàn)億噸，海底石油 1350億噸，天然氣 140萬(wàn)億米3。2、海水資源的利用：（1）海水淡化：蒸儲(chǔ)法；電滲析法；離子交換法；反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué).環(huán)境：.環(huán)境污染：環(huán)境污染的分類：? 按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染? 按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染? 按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、 電磁波等）、固體廢物污染、能源污染.綠色化學(xué)理

43、念（預(yù)防優(yōu)于治理）核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性一一反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%選修三（以下所列提綱為需要掌握的常考的內(nèi)容）P45能層（電子層）與能級(jí)（電子亞層），以及容納的電子數(shù)P67 136號(hào)元素的電子排布式和價(jià)電子排布式。?？嫉谒闹芷诘?1號(hào)銃36號(hào)氟P8光譜分析P1011電子云，電子與輪廓圖，原子軌道（注意90%勺

44、概率）。S、P電子的原子軌道的形狀（球形，紡錘形）。P12原子軌道排布式。能量最低原理，泡利原理，洪特規(guī)則。P15元素周期表分區(qū)簡(jiǎn)圖P1721原子半徑的變化規(guī)律。一電離能電負(fù)性的定義、與金屬性非金屬性的聯(lián)系、變化規(guī)律。P30, P34共價(jià)鍵的具有方向性和飽和性（但是 s-s b鍵沒(méi)有方向性）P32共價(jià)鍵的鍵參數(shù)。P34等電子原理和等電子體P35質(zhì)譜法測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量。P3739常見(jiàn)分子的立體構(gòu)型.紅外光譜儀是測(cè)定分子立體結(jié)構(gòu)的儀器之一。P3942價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR莫型）、雜化軌道理論與分子構(gòu)型聯(lián)系記憶。AB4型，sp3雜化，VSEPRI型為四面體，如CB （正四面體）,N、（

45、三角錐）HO（ V型）；AB3型，sp2雜化，VSEPR莫型為平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；AB2型，sp雜化，VSEP骸型為直線型，如CB, HCN乙快,P4344配合物、配位鍵、配體、配離子的意思。常見(jiàn)配合物：四氨合銅離子，二氨合銀離 子等。P4748共價(jià)鍵分類：按有無(wú)極性分極性鍵和非極性鍵；按電子云重疊方式分b鍵和口鍵;P4950范德華力和氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響。P52 “相似相溶”是解釋溶解性的規(guī)律之一，但是并非萬(wàn)能。P56無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性比較方法:非羥基氧的個(gè)數(shù)越多,一酸性越強(qiáng)。碳酸有何特殊情況。P57習(xí)題5中的左圖，進(jìn)一步了解分子間氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響。P62, P64晶體與非晶體

46、的本質(zhì)差異。一晶體的自范性。（晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空 間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。相反，非晶體中粒子的排列則相對(duì)無(wú)序，因而無(wú)自范性。）P65晶胞的定義；“無(wú)隙并置”；會(huì)用均攤法計(jì)算各種晶胞中原子的個(gè)數(shù)。 注意貢獻(xiàn)率的不同： 長(zhǎng)方體頂點(diǎn)1/8 ,面上1/2 ,棱上1/4，體內(nèi)1;六棱柱頂點(diǎn)1/12 ;等等。注意團(tuán)簇型分子 或納米分子晶胞，數(shù)清原子個(gè)數(shù)即可。 P6869分子晶體中的粒子和粒子間作用力。P7172記住常見(jiàn)的原子晶體，理解組成的粒子和粒子間作用力。P76金屬晶體中的粒子和粒子間作用力。金屬鍵,“電子氣理論”。P7779金屬晶體中的原子堆積方式：簡(jiǎn)單立方堆積如針；鉀型（

47、體心立方）如堿金屬、鐵；鎂型如鎂、鋅、鈦；銅型（面心立方）如銅、銀、金。注意看P79資料卡片總結(jié)的四種堆積方式的晶胞圖、配位數(shù)、以及空間利用率的相對(duì)大小。P79混合晶體，石墨的層狀結(jié)構(gòu)。P81離子晶體組成的粒子和粒子間作用力。NaCl和CsCl的晶胞特點(diǎn)、配位數(shù)。P83晶格能的定義、大小比較的規(guī)律、一對(duì)性質(zhì)的影響。碳酸鹽熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑的關(guān)系，推測(cè)出碳酸鹽分解難易與對(duì)應(yīng)氧化物晶格能的關(guān)系。（表3-7）P84巖漿晶出規(guī)則和晶格能的關(guān)系。習(xí)題鞏固：含1molC原子的金剛石中,-C-C鍵的數(shù)目是；含1molC原子的石墨中，C-C鍵的數(shù)目是 ,六元環(huán)的個(gè)數(shù)是 ;含1molSi原子的晶體硅中，Si

48、-Si鍵的數(shù)目是 ;含1molSi原子的二氧化硅中，Si-B鍵的數(shù)目是 ;選修四（以下所列提綱為易漏看的細(xì)節(jié)內(nèi)容）緒言的P2P3有效碰撞，活化分子，活化能?；罨肿佑泻线m取向的碰撞是有效碰撞，才 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。特殊：離子反應(yīng)的活化能接近于零，自由原子之間的反應(yīng)不需要活化能的推動(dòng)。 正文P1能量的變化形式，典型的放熱吸熱反應(yīng)。能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為 基礎(chǔ)，二者密不可分，但是以物質(zhì)為主。能量的多少以反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。P3體系與環(huán)境（資料）P5中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。注意裝置圖，減少熱量損失的措施有哪些?P9能源的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科技水平。P

49、10為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，當(dāng)今國(guó)際能源研究的兩大熱點(diǎn)。新型能源的優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)（科學(xué)視野）P26影響速率的外因除了濃度溫度壓強(qiáng)催化劑還有哪些?P33平衡移動(dòng)原理的提出者:P36反應(yīng)進(jìn)行的方向:一快慢、限度是三個(gè)不同的研究方面。一科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自一 身能量趨于“最低”和“有序”變?yōu)椤盁o(wú)序”的自然現(xiàn)象，提出了始判據(jù)和嫡判據(jù)。一個(gè)反 應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，放熱和嫡增這兩個(gè)條件至少滿足一個(gè)。P38自由能變化P4243電解質(zhì)與非電解質(zhì)區(qū)分的關(guān)鍵是：能否導(dǎo)電；強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分的關(guān)鍵是：是否完全 電離。離子化合物如 NaCl在固體時(shí)不能導(dǎo)電，不是因?yàn)闆](méi)有離子，而是因?yàn)殡x子不能自由 移動(dòng)；共價(jià)化合物在熔融時(shí)不能導(dǎo)電因

50、為仍為分子形式，而溶于水時(shí)也不一定能導(dǎo)電，要看它能否電離，如乙醇溶液。 P49廣泛pH試紙的讀數(shù)（資料）一P50 pH的應(yīng)用。血液的pH診斷人體內(nèi)酸堿平衡失調(diào)，護(hù)發(fā)素，環(huán)保，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等。P51滴定曲線的特點(diǎn)P59鹽類水解的本質(zhì)P62陰離子的水解常數(shù)與對(duì)應(yīng)酸的電離常數(shù)的關(guān)系，理解“越弱越水解”的意思。P66沉淀完全不是溶液中沒(méi)有該離子，而是其濃度小于105mol/LP6768沉淀的生產(chǎn)、溶解、轉(zhuǎn)化的條件、方法。P70溶度積KspP71氟化物防治齦齒的化學(xué)原理P75化學(xué)能和熱能可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換，化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)換需要通過(guò)一定的裝置： 原電池和電解池P7677鹽橋在原電池中起到導(dǎo)電的作用,鹽橋里通常裝有含瓊膠的一KCl飽和溶液，導(dǎo)電時(shí)，/和Cl-會(huì)定向移動(dòng)。 P79電池的優(yōu)點(diǎn)。判斷一種電池的優(yōu)劣或是否適合某種需要，主要看什么?P80堿性鋅鎰電池的電極反應(yīng)。P81鋰電池的優(yōu)點(diǎn)、負(fù)極的反應(yīng)。鉛蓄電池的電極反應(yīng)。P82燃料電池與一般化學(xué)電池的不同。燃料電池與普通燃燒過(guò)程相比的優(yōu)勢(shì)。P83微型燃料電池與普通燃料電池相比的優(yōu)點(diǎn)。P86電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉、電化學(xué)冶煉金屬、P90化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的不同P91鋼鐵在的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，注意負(fù)極的電極反應(yīng)。P9293金屬的電化學(xué)防護(hù)：