高中化學(xué)考前30天沖刺寶典

1、高考化學(xué)科考前30天沖刺寶典一、高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯點和盲點匯集(1)有機分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；(2)量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；(3)第VIII、第IVA等容易寫錯；(4)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，AH單位“kJ/mol ”、 放熱為“一”、吸熱為“ +”不寫；(5)書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；(6)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；(7)離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡式和分子式、化學(xué)方 程式和結(jié)構(gòu)簡式要混淆；(7)有機化學(xué)方程

2、式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時反應(yīng)條件和n不寫；特別強調(diào)：只要你以大綱為依據(jù)，以教材為根本，扎扎實實打好基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬變，并能針 對自己的薄弱環(huán)節(jié)，采取有效的補救措施，你就大可不必為高考成績而過度地焦慮。附：中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯點整理遷移不當(dāng)，與事實不符：飽和NaCl溶液中，C12溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣 )。思考問題過于理想化，不從實際出發(fā)：(1)含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制 Cu(OH)2反應(yīng)，鹵代燃水解均需在堿性條件下進行；檢 驗鹵代燃水解產(chǎn)物中有 X,需要用HNO酸化，再加AgNO;檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中 和硫酸，再利用新制氫

3、氧化銅；(2)苯與液澳反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃澳水反應(yīng)；(3) NaHS訓(xùn)體中不存在SO2-只存在HS。;(4)不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；(5)不能配制bmL PH=a的弱酸或弱堿溶液；思維定勢，觀察不仔細(xì)，分析不透徹(1)有機分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；SO在常溫下是一種晶體，不是氣體；規(guī)范書寫：(1)量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；(2)第VIII、第IVA等容易寫錯，(3)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，AH 單位為“kJ/mol”，放熱為“一”，吸熱為“ +” ；有機 化學(xué)方程式書寫時用“一”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時條件和n不要丟

4、；(4)書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；(5)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；(6)淀粉和纖維素分子式都寫為(QHwQ) n,但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；(7)常見錯別字：酯魚油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、俊鹽；(8)在銀氨溶液中， Ag (NH) 2OH以Ag (NH) 2+和。斤存在的；(9)簡答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；(10)醛基、酯基、竣基的書寫要規(guī)范： -CHQ -COOCH -COOH;幾個容易忽視的概念：a.燃燒熱：抓住“ 1m

5、ol,完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物” b.中和熱：抓住“稀溶液，生成 1mol水”c.物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積；d.同系物：“必須屬于同類物質(zhì)-結(jié)構(gòu)相似-相同官能團并且數(shù)量相等”；也要注意:hq】C中1 2叱ORHH、一/一/它們就不屬于同系物；e.結(jié)構(gòu)式寫法不同，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如：f.計算化學(xué)反應(yīng)速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容 器的體積，再除以時間；g.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； h. CaC BaSO是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；i .固體物質(zhì)溶解是

6、一個復(fù)雜的物理(擴散)化學(xué)(水合)變化，不是單純的物理變化；. PH計算時，稀釋酸溶液最終 PH一定W7,稀釋堿溶液最終 PH7.其它易錯點：(1)涉及有機物時通常對碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識不了解(2)求NA時，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無關(guān)；(3)離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆；求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆；A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成 C的結(jié)構(gòu)簡式錯寫成化學(xué)方程式；(4)有毒氣體的檢驗和制取要在通風(fēng)櫥中進行，并要進行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；(5)填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾

7、質(zhì)量單位為“ g/mol，有效數(shù)字或保留幾位小 數(shù)意識淡??；(6)要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；AlzQ、Al ( OH) 3有兩性，一般要用強酸和強堿才能溶解；NaNO中加入鹽酸，其實該體系中有 H+、NO-,當(dāng)H+、NO-共存時，具有強氧化性；做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；檢驗物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡便。例：檢驗還原性物質(zhì)一般用濱水、碘水、酸fKMnQ檢驗氧化性物質(zhì)常采用 NaS、KI (淀粉)溶液或試紙、FeCl2等(外加SCN);合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；氫鍵通常存在于 HF、HO N

8、H、CHCHOH子間；(14)牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；(15) Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；(16)物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；克服易犯的毛病：1、計算結(jié)果無計量單位，或不能正確使用計量單位。如：要求表達摩爾質(zhì)量時沒有寫計 量單位，而要求回答相對分子質(zhì)量時卻寫上了g/mol。2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質(zhì)的質(zhì)量，你卻求其物質(zhì)的量；要求寫出 元素名稱，你卻

9、寫了元素符號；要求寫分子式，你卻寫了結(jié)構(gòu)簡式；要求寫離子方程式，你卻 寫了化學(xué)反應(yīng)方程式；要求寫出A與B兩種有機物反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式，或反應(yīng)類型，你卻回答了它們的反應(yīng)方程式。3、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL）,最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。4、解計算題時格式不規(guī)范，不帶單位運算，也不注意題中對有效數(shù)字的要求。建議大家 盡量分步列式計算，因評分標(biāo)準(zhǔn)往往是分步給分的，你若列總式計算，結(jié)果正確倒無所謂， 但一旦出現(xiàn)因運算錯誤而得不到正確答案時，那你就會失去全部的分。另外，有幾問，應(yīng)分開回答，例：“求混合物的組成及其物

10、質(zhì)的量之比:推算結(jié)果“混合物的組成”是CuO與CuaO,物質(zhì)的量之比為 n（CuO）:n（Cu 2。）=2:1。有的同學(xué)推算后寫成 n（CuO）:n（Cu 2。）=1:1 ,事實上他 已把成分推導(dǎo)正確，能得到一部分的分?jǐn)?shù)，但由于沒回答第一問，而第二問又答錯了，可能1分都拿不到。5、熱化學(xué)反應(yīng)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-，寫錯反應(yīng)熱的單位等。6、化學(xué)反應(yīng)方程式不配平，漏寫反應(yīng)條件，不寫“T”，可逆反應(yīng)符號不寫。7、寫有機化學(xué)方程式未用, 而用了 “=，漏寫反應(yīng)條件。酯化反應(yīng)的生成物漏寫 “水”、縮聚反應(yīng)的生成物漏寫“小分子”。8、做完選擇題未及時填涂答題卡導(dǎo)致最后來不及涂卡

11、或因時間短而涂錯。9、有的同學(xué)習(xí)慣先在試卷上書寫，最后再譽寫到答題紙上，這樣有兩個弊端：一是費時，二是易漏寫填空題。、考前30天沖刺題新科技新材料新能源新發(fā)現(xiàn)一種新型材料 B4C,它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4c的推斷正確的是A. B4c是一種分子晶體B. B4c是一種離子晶體BC是一種原子晶體D.該分子是有4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成2.科學(xué)家將液態(tài)的金屬錢 （Ga）充入碳納米管中，發(fā)明出一種世界上最小的溫度計一一碳納米 管溫度計.該溫度計通過電子顯微鏡進行讀數(shù)，精確度較高，其測量范圍在18 C490 C.下列說法錯誤.的是A .常溫常壓下錢為液體B .金屬錢的體積在 10 c5

12、00 c之間隨溫度的變化比較均勻C.碳納米管白體積在 10c500 c之間隨溫度的變化很小，可忽略不計Al（OH） 3 Ga（OH方均是兩性氫氧化物3.人類對賴以生存的地球環(huán)境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達到該目標(biāo)的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC是一種新化工原料，1992年在歐洲被譽為“非毒性化學(xué)品”，被譽為有 機合成的“新基石”。下列關(guān)于DMC勺說法正確的是0 II A. DM骷構(gòu)簡式為 _ ,-，：DM麻空氣中能燃燒，產(chǎn)物為 CO和H2ODM制溶于水，不溶于乙醇和丙酮DM御于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽為有機

13、合成的“綠色化工原料” 生活、生產(chǎn)、環(huán)境、農(nóng)、工、醫(yī). 2005年11月13日中國石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松 花江水污染，安全生產(chǎn)和環(huán)保問題再次引起人們的關(guān)注。下列關(guān)于硝基苯的敘述正確的是 A.硝基苯是一種油狀物質(zhì)，會浮在水面上B.實驗室制硝基苯需要用水浴加熱C.硝基苯中毒是由蒸氣吸入或誤食引起的，與皮膚接觸不會引起中毒 D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反應(yīng)生成的.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（ EGC的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于 EGC勺下列敘述中正確的是OHa分子中所有的原子

14、共面p-k/OHB 1molEGCW 4molNaOH恰好完全反應(yīng)正、0 OHC易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)W久OHD遇FeCl3溶放不發(fā)生顯色反應(yīng).食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PV。、聚偏二氯乙烯（PVDC等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是（）PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于酒精PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得C.鑒別PE和PVC可把其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC不變紅，則為 PED.等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等.在2004年至2

15、005年中，化學(xué)工作者和社會各界都一直關(guān)注食品安全問題，如“蘇丹紅1號”、“食品添加劑”、“火腿腸中保鮮劑”、“油炸薯類食品中的丙烯酰胺”等等。下 列關(guān)于食品安全方面的說法正確的是H0.A. “蘇丹紅1號”的結(jié)構(gòu)式為3 屬于甲苯的同系物，能使酸性KMnO容液褪色;B.高溫油炸食品中含有一定量的CH=CH- CO- NH （丙烯酰胺），該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；C.食品添加劑中種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的同系物的一種所對應(yīng)的鈉鹽；D.火腿腸中保魚劑通常用 NaNQ起抗氧化作用而達到保鮮的目的。原子結(jié)構(gòu) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 晶體結(jié)構(gòu)（包括原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

16、、核外電 子數(shù)及質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)量數(shù)、原子的原子量及元素的原子量的區(qū)別與聯(lián)系；元素與同位素的聯(lián)系和區(qū)別；微粒半徑大小的比較 （主要是與原子序數(shù)之間的關(guān)系）1.下列取代基或粒子中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是電子式的書寫（關(guān)鍵在于掌握書寫方法，以能夠?qū)懗瞿吧镔|(zhì)的電子式化學(xué)鍵類型和 晶體類型的判斷；）。7個9個19個.不能確定A.乙基（一CHCH）B.碳正離子（CH3）3CC.碳化鈣（CaC2） D. 碳烯（:CH 2）.三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子的結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是.下列說法中正確的是A.冰、

17、水和水蒸氣中都存在氫鍵B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸C.金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體.了：, D. CO與SiO2都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點隹卷巨乳4.鋼在氧氣中燃燒時的得到一種鋼的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖* YB、原子序數(shù) X Y ZC、X、Y、Z均屬于短周期元素DX、Y、Z可以形成XYZXYZ、XYZ等化合物.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R W X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高| X | 口Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同W Y 國C.Y元素的非金屬性比 W元素的

18、非金屬性強1 | | Z 口D. W的氫化物?點比 X的氫化物的沸點高4.錢是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。錢的原子序數(shù)為31,屬mA族。錢的熔點為29.78 C,沸點高達2403C。錢有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點下不凝固）， 它可過冷到-120C。由此判斷下列有關(guān)錢的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是A.錢是制造高溫溫度計的上佳材料B .錢能溶于強酸和強堿中C.錢與鋅、錫、錮等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D.近年來錢成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了錢的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)有關(guān)阿伏加德羅常

19、數(shù)的判斷和計算.設(shè)N代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A. 12g C60中含有62個電子B. 1mol HNQ見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4N.46g NC2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為 3N60g SiO 2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個氣體分子. Na代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是9g重水所含有的電子數(shù)為 5N.1molMgCl2中含有離子數(shù)為 NA7.1g氯氣與足量NaOH液反應(yīng)轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為0.2Na1molC,0H22分子中共價鍵總數(shù)為 31Na.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L所含分子數(shù)為Na個(B

20、) 1mol冰醋酸中含有 6.02 x 1023個CHCOO(C)電解飽和食鹽水時，每得到 1molNaOH在陽極反應(yīng)的離子就得到1mol電子(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8M Na22 .4.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是12.4g白磷晶體中含有的 P P鍵數(shù)是0.6Na2.9g2CaSO4 - H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為 0.02 Na100 g的98%濃H2SQ中所含的硫原子數(shù)為 222mol SO口 1mo lO2混合在VO存在的條件下密閉容器中力吸反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 N 氧化還原反應(yīng)(包括氧化還原反應(yīng)基本概念；氧化性還原性強弱的判

21、斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目).羥胺(NHOH是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用 25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸 性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65mL 0.020mol/L 的KMnO酸性溶液完全作用(已知：FeSO+ KMnO4+ H2SO= Fe2(S。) 3+ K 2SQ+ MnSO4+ H 2O (未配平)，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是(A) N(B) N2O(C) NO(D) NO.被稱為萬能還原劑的NaBH溶于水并和水反應(yīng)：NaBH+2HO=NaBQ4H4

22、 ,下列說法中正確的是(NaBH中H為-1價)A. NaBH既是氧化劑又是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原3.將一定量的鋅與 100mL 18.5mol/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至A.氣體A為SQ和H2的混合物C.反應(yīng)中共消耗 Zn 97.5gB . NaBH是氧化劑，H2O是還原劑D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體1L,測得溶液的pH= 1,則下列敘述中錯誤的是1:1A33.6LB.氣體A中SO與H2的體積比為4:1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 3mol.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示 為:C

23、u+HNO=Cu(NO)2+NOT +NQT +HO。(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。(2) 0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO 物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ,若用排水法收集這些氣體, 可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO的物質(zhì)的量之比是 3:10 ,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式 (4)如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 _熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；有關(guān)熱化學(xué)方程式的簡單計算.在101kPa和25 c時，有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1 _1 _

24、,一 一H 2(g)+ 1 Q(g)=H 2O(g) ; AH= -241.8kJ/mol H 2(g)+Q(g)=H 20(1) ; A H= -285.8kJ/mol下列說法中錯誤的是A. H2燃燒生成1mol HzO(g)時，放出241.8 kJ 的熱量B. H的燃燒熱為285.8 kJC. Q前面的表示參加反應(yīng)的 Q的物質(zhì)的量D . 1 mol水變成水蒸氣時吸收 44kJ的熱量.下列說法或表示方法正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C(石墨)-C(金岡J石)；A H= +119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH (a

25、q)=H2O(l) ; A H= -57.3 kJ/mol,若將含 0.5mol H 2SO 的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD.在101kPa、25c時,2g H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化 學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; A H= -285.8 kJ/mol.已知充分燃燒 a g乙快氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是2c2H(g)+5O2(g)= 4CO 2(g)+2H Q(l) ; A H -4 b kJ/molQH2(g

26、)+5/2O 2(g)=2CO2(g)+H 2O(l) ; A H= 2 b kJ/mol2c2H(g)+5O2(g)= 4CO 2(g)+2H Q(l) ; AC -2 b kJ/mol2c2H(g)+5O2(g)= 4CO 2(g)+2H Q(l) ; A H b kJ/mol.已知膽磯溶于水時溶液溫度降低。膽磯分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO - 5HaO(s) =CuSO(s)+5H 2O(l) ; A H= +Q1 kJ/mol室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q kJ ,則Q與Q的關(guān)系為A. QQB . Q=Q C . Q Mcj I MnQ-pH=1 的 NaNO水溶液

27、中：NhT、Fe2+ SO2、CIc(HCQ )=0.1moI/L 的溶液中：Na+、K CO2、BrD.由水電離產(chǎn)生的 c(OH )=1 X10 14moI/L的溶液中：H+、AI”、CI，NQ.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+)、C(OH)滿足c(H+) c(OH+)=10-24,則下各離子在該溶液中一定,可以大量共存的是A.Nai AIO 2- CI-B. Na CI - SO 42- HCO 3-C. NH+ Na + NO 3- SO2-D. Ba2+ Na + CI - NO 3-溶解度、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)、密度等的判斷與計算.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A.室

28、溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0c時會放出一些二氧化碳?xì)怏w20C, 100g水可溶解34.2g KCl ,此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.2%C.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加.硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：溫度(C)10203040506070溶解度 (g)20.931.645.863.985.5110.0138.0現(xiàn)有60c時硝酸鉀的飽和溶液 105克，要得到39.2克晶體，應(yīng)將溶液冷卻到 C。.在一定溫度下，物質(zhì) M的溶解度為A克。向(100+A)克物質(zhì)M的飽和溶液中加入 A克M 析出帶一定

29、結(jié)晶水的晶體B克，現(xiàn)取出B克結(jié)晶水合物加水配成相同溫度下的飽和溶液，需加水的質(zhì)量為（A）100 克（B）大于100 克（C）小于100 克（D）（100+A）克化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 (包括以下重要考點平均反應(yīng)速率的計算；外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響；化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；相同平衡狀態(tài)的建立；化學(xué)平衡移動圖象的處理；有關(guān)化學(xué)平衡的簡單計算。)1 .在體積、溫度都相同的條件下有如下反應(yīng)：2A (g) +2B(g) sC (g) +3D (g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(I) A、B的起始物質(zhì)的量均為 2mol; (n) C、D的起始物質(zhì)的量 分別為2mol和6mol。以下敘述正確的是I、n

30、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同I、n兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同(C)達到平衡時，I途徑的反應(yīng)速率VA等于n途徑的反應(yīng)速率 VD(D)達到平衡時，I途徑所得混合氣體的密度為n途徑所得混合氣體密度的1/2.右圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g) E(g) AH2(D)反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) = x C(g),達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為V%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A： 0.6 mol、B：0.3 mol、C: 1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)

31、仍為 V%則x值為A只能為2B.只能為3 C. 可能是2,也可能是3D.無法確定.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO (g) = 。2 (g) + 2NO(g); AH0,達到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個條件X, Y隨X的變化符合圖中曲線的是A、當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO的物質(zhì)的量B、當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率C、當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示Q的物質(zhì)的量5.在10c和200KPa的條件下，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(溫度維持不變)，下表列出不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：壓強/ Pa20

32、0KPa500KPa1000KPaD的濃度/mol L -10.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)壓強從200KPa增大至ij 500KPa時，平衡向 反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)，其理由是。(2)壓強從500KPa增加到1000KPa,平衡向 反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)，其理由是。平衡之所以向該方向移動，這是由于。6. 2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。表面化學(xué)領(lǐng)域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學(xué)過程，如鋼鐵為何會生銹，燃料電池如何作用以及某些反應(yīng)的催化劑是如何發(fā)揮其功能的，甚至可以解釋臭氧層的消

33、耗現(xiàn)象等。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。N。、NH3混合氣體催化反應(yīng)器檢測尾氣處理若控制其他實驗條件均相同， 在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酬:的稀硫酸溶液 (溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能， 需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是 。在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”一(用鉗、鋁合金作催化劑),它的作用是使 CO NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使燒類充分燃燒。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：, 該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是 。有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在

34、鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價： 傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N+3Hb面溫高汪2NH AH鹽酸(B)反應(yīng)所需時間：醋酸 鹽酸(C)參加反應(yīng)的鋅白質(zhì)量：醋酸 =鹽酸(DD開始反應(yīng)速率：鹽酸 醋酸水的電離和溶液的pH的簡單計算.在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na+)與C(CHCOQ之比等于1: 1,對原來未知溶液的判斷正確的是A、可能是強酸溶液B、可能是強堿溶液 C、可能是中性溶液 D、難以確定.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L ,濃度均為0.1 mol - L -1的氨水，其pH為11。甲用蒸儲水稀釋100倍后，溶

35、液的pH將為a；乙與等體積、濃度為0.2mol 的HCl 混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H +) - n(OHI )=b mol 。a、b正確的答案組合是A . 911 之間；0.1B, 911 之間；0.2 C . 1213 之間；0.2 D . 13; 0.1鹽類的水解及離子濃度大小的比較.已知NaHSM酸TNaHCO液顯堿性，現(xiàn)有濃度為 0.1mol/L的NaHSO NaHCM種溶 液，兩種溶液中各粒子的濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的一組是A. c (Na+) c (HR) c (H) c (RQ2-) c (OH)B . c (Na+) +c (hl) =c (

36、HRGT) + c (RO2 ) +c (OH)c (H+) +c (HbRO) =c (RO2-) +c (OH)c (Na+) =c (HR。)+ ( H2RO) +2c (R。2-)2.將0.2 mol HCN液和0.1 mol 的NaOH(等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系 中正確的是(A) c(HCN) c(CN-)1_ ._ I(C) c(HCN)- c(CN )= c(OH)(D) c(HCN)+ c(CN)=0.1mol - L3.某二元弱酸的酸式鹽NaHA液，若PH c (HA ) c (H +) c (A 2 ) c (OH )c (Na +) + c (H +) = c

37、(H ) + 2c(A 2 ) + c (OH )c (H +) + c (A 2 ) = c (OH ) + c (H 2 A)c (Na +) = c (HA ) + c (H 2 A) + 2 c (A 2 )電化學(xué)部分常見題型：原電池的基本原理；原電池正負(fù)極的判斷；設(shè)計原電池，實現(xiàn)某一給 定的反應(yīng)；原電池電極反應(yīng)式的書寫；電極反應(yīng)產(chǎn)物的計算1 .一種新型的燃料電池以多孔饃板為電極插入KOH液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2c2H + 7Q + 8KOH=4KCO+ 10HO,有關(guān)此電池的推斷正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為 14HO+ 7Q+ 28e =28OHB.放電一段時間后

38、，負(fù)極周圍的pH升高C.每消耗1 mol C 2H5 ,則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 molD.放電過程中KOH勺物質(zhì)的量濃度不變. 1998年兩位希臘化學(xué)家在科學(xué)雜志上發(fā)表論文，稱他們在常壓下把氫氣和用氮氣稀 釋的氮氣分別通入一個加熱到570c的電解池（如右圖）中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨氣，且轉(zhuǎn)化率達到了 78%用來合成的電解質(zhì)在電解池中起傳導(dǎo)H.的作用，它是一種固體復(fù)合氧化物（縮寫為SCY）,電解池的兩個電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鋁多晶薄膜。下列說法中不正確的是A、陽極的反應(yīng)式為 H 2-2e - =2HI B 、陰極的反應(yīng)式為 N 2+6e - +6hf=2NHC、電解的總反應(yīng)

39、式 N 2+3H2堊2NH D電解的總反應(yīng)式為 3H +N-2二NH.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電 池，電量可達現(xiàn)在使用的饃氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池一J-S- O反應(yīng)為：2CHOH + 3O2 + 4OH -2CO2 +6H2O,則下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時CH3OH參與正極反應(yīng)B.充電時陰極產(chǎn)生 CH3OHC.放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D.充電時每生成 1molCHOH則車t移6mol電子多孔電極a固體電解 多孔電極b=4OH4.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse ）公司研制開發(fā)的。它以 固

40、體氧化錯-氧化鈕為電解質(zhì)，這種固體電 解質(zhì)在高溫下允許氧離子（C2-）在其間通 過。該電池的工作原理如圖所示，其中多 孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷 正確的是A.有Q放電的a極為電池的負(fù)極B.有H2放是的b極為電池的正極C. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：2H2。+ O2 + 4eD.該電池的總反應(yīng)方程式為 ：2H2+Q=2hbO5.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS ,發(fā)明于1889年，上世紀(jì)的3060年代在荷蘭得到廣泛的 發(fā)展，而且建成了壽命超過 40000小時的電池，可應(yīng)用于中心電站。現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電 池，以一定比例LLCO和N%CO低熔混合物為電解質(zhì)。操作溫度為650C ,在此溫度下以饃

41、為催化劑，以煤氣（CO Ha）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：（1）B極為極，發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;(2)電池總反應(yīng)為 ?；瘜W(xué)實驗基礎(chǔ)部分.下列實驗指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是中和熱測定中所用的小燒杯中和滴定中所用的錐形瓶 配置一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶噴泉實驗中用于收集 NH的燒瓶A.B.C.D .下列各組中的實驗不能達到預(yù)期目的的是A.用濃硫酸與澳化鈉弓II熱制澳化氣氣體B.用鹽酸酸化的硝酸銀檢驗亞硫酸鈉是否被氧化C.用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖、甲醛和甲酸溶液D .用濱水鑒別苯、苯酚和苯乙烯.進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列幾種處理

42、事故的方法正確的是濃HSQ滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干苯酚酒到皮膚上，用NaCO溶液洗滌 酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅誤食重金屬離子，喝煮沸過的鮮牛奶鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火 實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血A .全部正確B ,只有正確C.只有正確 D .全部錯誤.已知有一白色粉末是由 NaCl、NaSO、NkCO、CuS MgCb中的一種或幾種組成。某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；取中溶液少量，加入 NaOH液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)

43、象發(fā)生。(1)請你根據(jù)該同學(xué)實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是 (2)若推測該粉末只由 NaSO組成，請你在該同學(xué)實驗基礎(chǔ)上設(shè)計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成?？晒┻x擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO溶液、稀HNQ NaO聆液、NaCO溶液、Ba (NO) 2溶液、稀鹽酸【提示】I.注意文字簡潔，不超過答題卡空間；n .可填滿也可不填滿，不夠可增加。編R實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送Q的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含 Fe2+ 34%36%,是薄衣片，與

44、Vc(維生素C)同服可增加本品吸 收。某同學(xué)設(shè)計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化 SCN生成N、CO和SQ2-,也可以將Fe2+氧化成Fe3+。 第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液， 說明有 離子存在（填離子符號）；第三步：往上述溶液中滴入幾滴 KSCM液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是（填序號）：藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；在制藥過程中生成少量三價鐵；本實驗過程中有少量三價鐵生成。第四步：將第三步所得溶液分成2份，分另裝在A、B兩個試管中。第五步：向A試管的溶液中加入

45、少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2Q溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：溶液紅色又褪去的原因可能是：請自選中學(xué)實驗室中常用儀器、藥品，設(shè)計實驗證明你的推測：，BVcVc性；怎樣理解藥品說明中所述“與 興同服可增加本品吸收”這句話？.鋅銀白（BaSQ和ZnS的混合物）在油漆、橡膠、造紙、陶瓷等工業(yè)中有廣泛用途，ZnS是難溶于水的白色化合物。某化工廠用重晶石為原料制備鋅銀白，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO、CO及少量SQ和硫蒸汽等），為防止空氣污染并提高原料利用率，生產(chǎn)采用下述工藝流程：請根據(jù)上述流程回答下列問題：重晶石的化學(xué)式為 ,鋅銀白可用于

46、調(diào)制 色和淺色油漆。處理過程（a）的步驟為： 洗滌； 。設(shè)備1的名稱是A.氧化爐 B,沸騰爐 C.冷卻分離塔 D.吸收塔 E,合成塔設(shè)備2中所用的洗滌劑可以是 A.NaOH 溶液 B.H 2SO 溶液C.NaHCO 溶液 D.CaCl 2 溶液寫出在設(shè)備2中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:寫出CO與重晶石反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 .制備中得到的硫磺除了可用來制硫酸外，其他的用途為 (至少寫兩種)重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)：1、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉 ;漂白粉的成分是：Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH 2。，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。2、硫酸的生產(chǎn)(接觸法)： ;； ；

47、3、晶體硅的生產(chǎn)：;4、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。； ；5、合成氨生產(chǎn)：;6、工業(yè)生產(chǎn)硝酸(氨氧化法)：;7、電解飽和食鹽水： ;8、金屬的冶煉：(1)鈉的冶煉： ;(2)鎂的冶煉：(3)鋁的冶煉：;(4)鐵的冶煉：;(5)鋁熱反應(yīng)： ;三、研究各類試題的解題技巧基本策略：先易后難；較易題必須閱讀兩遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路 就放棄。審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標(biāo)記。第二卷一般是有機題和選做題較容易，可先做；實驗及無機題較難要后做。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運氣填滿。若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停

48、下筆，深呼吸并掐自己一兩下。審題常見錯誤有：一是不看全題，斷章取義。部分同學(xué)喜歡看一段做一段，做到后半題時才發(fā)現(xiàn)前半題做錯了，只得從頭再來。須知，一道化學(xué)題包含完整的內(nèi)容，是一個整體。有的句與句之間有著內(nèi)在的聯(lián)系；有的前后呼應(yīng)，相互襯墊。所以必須總觀全題，全面領(lǐng)會題意。二是粗心大意，一掠而 過。如許多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大； 把化合物看成物質(zhì)或單質(zhì)； 把不正確看成正確；把強弱順序看成弱強順序而答錯。三是誤解題意，答非所問。四是審題不透，一知半解。許多同學(xué)見到新情境題目，內(nèi)心緊張，未能全面理解題意。按要求答題：如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；要求寫元素名稱

49、而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；要求寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式而錯寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式；把相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、密度、壓強等的單位 漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。善于聯(lián)想運用解無機試題或有機試題， 都要注意聯(lián)想、運用課本知識。尤其是近幾年的有機化學(xué)試題，均從考生從未接觸過的新物質(zhì)、新材料出發(fā)命信息給予題，考查有機化學(xué)知識，更應(yīng)會根據(jù)有機化 學(xué)的知識網(wǎng)絡(luò)、轉(zhuǎn)化規(guī)律、官能團的性質(zhì)等進行聯(lián)想、 遷移、類推，做到舉一反三，觸類旁通

50、。在計算方面的主要存在問題有：計算結(jié)果不寫單位或?qū)戝e單位；不注意題目中的有效數(shù)字。進入狀態(tài)：進入考場之后，就要把心收回來，全身心進入考試狀態(tài)。 先把考試所需的學(xué)習(xí)工具放置好，把注意力集中到試卷上來，寫好姓名、班級、座號或填涂好學(xué)校、準(zhǔn)考證號、姓名等，然后，大 致瀏覽一遍考卷有幾題，有幾頁。最后，用挑戰(zhàn)的心態(tài)進入解答狀態(tài)。在考場上要發(fā)揮得好，必須做好以下幾點：一是要消除怯場心理，卸下思想包袱，排除外來干擾。輕裝上陣，樹立必勝信心。二是要吃好、睡好、頭腦休息好。注意飲食衛(wèi)生，防止疾病發(fā)生，以飽滿的精神狀態(tài)去迎考。三是要做好考前的各種物質(zhì)準(zhǔn)備，考試前一天務(wù)必檢查各種考試用具是否準(zhǔn)備妥當(dāng)。四是要有效地

51、利用考試時間。先易后難，大部分題都做了， 心里就不慌，再心平氣靜地去做難題；草稿紙分塊使用，不要寫得太細(xì)，即時抄到試卷上，以節(jié)約時間。五是會進行猜想。如選擇題有四個答案，其中有個別答案涉及的知識未掌握，那么就用淘汰法，從敢肯定的答案入手，逐個淘汰，剩下的就是應(yīng)選答案。.選擇題解答選擇題時，應(yīng)注意以下問題（1）每個答案要有足夠的理由說明其正確與否（2）對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案（3）反證法（4）將文字語言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）（5）注意答案的相關(guān)性與排斥性（6）注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、離子總數(shù)

52、與分子總數(shù)等）（7）每小題平均耗時不超過 2分鐘（基礎(chǔ)較差的同學(xué)可適當(dāng)延長一點時間）.實驗題以下知識點需特別引起關(guān)注：(1)物質(zhì)分離提純的方法及用到的主要儀器a.過濾-適用于不溶性固體和液體的分離b.蒸儲-適用于互溶性且沸點相差較大的液體的分離c.分液-適用于不溶性液體的分離d .滲析-適用于膠體和溶液的分離e.加熱-適用于固體混合物中一種受熱易分解或易升華的混合物的分離(2)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器和主要操作步驟(3)三個定量實驗(中和滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定)(4)托盤天平、容量瓶、分液漏斗、各種試紙的使用(5)氣體裝置的氣密性檢查(6)噴泉實驗的操作、

53、引發(fā)噴泉的原理首先必須弄清實驗原理，注意儀器的裝配要求，化學(xué)實驗的安全要求(防爆炸、防污染、 防倒吸、防堵塞)以及達到本實驗的要求，要注意實驗設(shè)計的創(chuàng)新與評價。評價實驗方案一般有以下幾方面：能否達到目的；所用原料是否常見易得、廉價；原料的利用率高低；過程是否簡捷優(yōu)化；有無對環(huán)境污染；實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實驗方案.無機題無機題一般包括三小題：第一、二小題一般為化學(xué)理論題；第三小題一般為無機物的推斷 對于第一小題，要弄清化學(xué)基本理論(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)平衡理論，電解質(zhì)溶液理論)，要利用一些基本思考方法(類比法、假設(shè)法、先同后變法等) ；要注意有可

54、能出現(xiàn)信息題；對于 第三小題，要注意抓特征條件。典型的溶解性特征加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl,則原來溶液中必然含有Ag (NH) 2CI;可能是硅酸沉淀，則原來的溶液必然含有可溶解的硅酸鹽。加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，則可能 AgCl、BaSQ BaSO; 如果是淡黃色或黃色，則可能是AgBr或AgI能夠和鹽反應(yīng)生成強酸和沉淀的極有可能是H2s氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。：沉淀先生成后溶解的：CO和Ca(OH)2、Al3+和氫氧化鈉溶液、AlO2一和鹽酸，氨水和硝酸 銀操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng) ：Na2CO和鹽酸；AlCl3和NaOH NaAlO

55、和鹽酸；AgNO和氨 水；FeCl3和 N&S; HPO和 Ca(OH)2反應(yīng)。重要的實驗現(xiàn)象：1、燃燒時火焰的顏色：(1)火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：心CO CH、H2S GH50H(2)火焰為蒼白色的為 H與Cl2；(3) Na燃燒時火焰呈黃色。2、沉淀現(xiàn)象：(1)溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO與BJ、； a。”與H+、H2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、Q、SQ等)、Ag+與PO”; (2)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛?綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+; (3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有 Fe2+、Cu2+、Pb2+與S

56、2 ; (5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是M和Al3+,若加過量NaOHf淀不溶解，則是M廣,溶解則是Al3+;(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO3203、放氣現(xiàn)象：（1）與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶?中含有 SO*或HSO,（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石 灰水變渾濁，此氣體可能是 CO或SQ; （3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體， 此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH+離子；4、變色現(xiàn)象：（1獷63+與SCN、苯酚液、Fe、Cu反應(yīng)顏色的變化；（2）遇空氣迅速由無

57、色變?yōu)榧t棕色的氣體 必為NO （3獷62+與2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)；（4）酸堿性溶液與指示劑的變化；（5）品紅溶液與Cl2、SQ等漂白劑的作用；（6）碘遇淀粉變藍(lán)。（7）鹵素單質(zhì)在水中和有機溶劑中的顏色變 化。5、放熱現(xiàn)象：（1）強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。（2）氫氧化鋼晶體與氯化鏤晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；（3）酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)重要的反應(yīng)條件：1、需催化劑的無機反應(yīng)：（1）氯酸鉀的分解：（2）過氧化氫的分解：（3）合成氨反應(yīng)：（4） 氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤氣生

58、產(chǎn)的第二步反應(yīng)：2、必須控制170c才能發(fā)生的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；3、需光照的反應(yīng)：HN（3 HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸；4.有機題有機化學(xué)反應(yīng)類型基本：（1）取代反應(yīng)（2）加成反應(yīng)（3）消去反應(yīng)其它：（4）聚合反應(yīng)（5）氧化反應(yīng)（6）還原反應(yīng)（7）酯化反應(yīng)（8）水解反應(yīng) 有機物的同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體種類的思考方法（1）順序思想（2）對稱思想（3）變換思想 最典型的同分異構(gòu)體（1）烷煌的一鹵代和二鹵代同分異構(gòu)體（2）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體（酚與芳香醇、芳香醒，二取代的鄰、間、對位）（3）酯與竣酸、硝基化合物與氨基酸、醛與酮（烯醇、環(huán)氧化合物）的官能團異構(gòu)位置的相對

59、性一一找參照物；位置的對稱性一一防止重復(fù)以鹵代煌（化學(xué)T質(zhì)）為紐帶的煌與煌的衍生物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。四、高考前幾天化學(xué)復(fù)習(xí)方法.清理前段試卷、清理錯題。學(xué)校組織的模擬考試，難度、題型和高考非常相似。一定要返回來再進行糾錯、反思，認(rèn) 真分析做錯題的原因。 總結(jié)我們的失誤屬于哪種失誤，如果是知識性的，或者是答題策略方面的，這在平時訓(xùn)練當(dāng)中，或通過回歸教材是可以解決的；如果是筆誤、習(xí)慣性的失誤，這就要 求我們在后段加強模擬訓(xùn)練。不要再把大量的時間放在做各種模擬卷上， 要知道高考不是考咱們做過的題， 也很少有題 目撞到咱們的槍口上， 所以用多做題的方式想提前做到高考題是不現(xiàn)實的。高考考的是我們解決首見題

60、的能力，而我們已經(jīng)歷了足夠的訓(xùn)練， 已具備了沖擊高考的能力， 我們現(xiàn)在只需做好 沖刺前的準(zhǔn)備工作就行了。.根據(jù)錯題和自己的弱點作好查漏補缺工作我們在整個高三復(fù)習(xí)當(dāng)中， 偏重于一些教輔材料， 目前應(yīng)該把眼光回到課本上來。 所謂回 歸課本，第一是一定要用書中的原話； 第二是所有的考點， 不管你給它擴散到什么程度， 它的 答案一定是在課本里面。回歸課本，就是要加強對主干知識，尤其是感覺零碎的知識進行系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。比如復(fù)習(xí)鐵元素，我們可以從鐵單質(zhì)到鐵的氧化物，再到它的一些鹽加以總結(jié)，具體如Fe3Mq性質(zhì)，一是酸性（體現(xiàn)在水解反應(yīng)、可以和堿反應(yīng)），二是氧化性，如可以氧化碘離子、硫離子、以及二氧化硫等，