高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)18鹵素及其化合物考點(diǎn)詳析

1、鹵素及其化合物I .課標(biāo)要求.通過實(shí)驗(yàn)了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。.認(rèn)識氯氣及其重要化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。n.考綱要求了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。了解氯氣及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。m.教材精講一、氯氣的性質(zhì)及用途.物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有 毒氣體。.化學(xué)性質(zhì)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成高價(jià)態(tài)）點(diǎn)燃如：2Na+ Cl 22NaCl （產(chǎn)生白煙）Cu+ Cl2- CuCl 2 （產(chǎn)生棕黃色的煙）點(diǎn)燃 _,2Fe+ 3Cl2=2FeCls （廣生

2、棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃如：Hz+Cl2三=2HCl （發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）一一可用于工業(yè)制鹽酸光昭H2+Cl2=2HCl （會發(fā)生爆炸）一一不可用于工業(yè)制鹽酸點(diǎn)燃2P+ 3Cl22PCl3 （氯氣不足；產(chǎn)生白霧）點(diǎn)燃2P+ 5Cl22PCl5 （氯氣充足；產(chǎn)生白煙）（3）與水反應(yīng)：Cl 2 + H2O = HCl + HClO(4)與堿反應(yīng)Cl2+ 2NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O (用于除去多余的氯氣)2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2+CaCl2+2HO (用于制漂粉精)Ca（

3、ClO） 2+ CO+ HO = CaCQ J + 2HC1O （漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)如： 2FeC12+C12 = 2FeC1 32KI+C12 = 2KC1 + I 2 （使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）SO+C12+2H2O = 2HC1 + H 2SO（6）與某些有機(jī)牧反應(yīng)如：CH+C12CH 3C1 + HC1 （取代反應(yīng)） CH=CH+C12f CH2C1CH2C1 （加成反應(yīng)）3.氯水的成分及性質(zhì)氯氣溶于水得黃綠色的溶液 -氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，C12+ H2O =HC1 + HC1O （次氯酸），大部分是以C12分子狀態(tài)存在

4、于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O C12、HC1Q H+、C1-、C1O-、OH;久置氯水則幾乎是鹽酸溶液一元弱酸，比 H2CO弱（2） HC1O的基本性質(zhì) J 不穩(wěn)定，2HC1O = 2HC1 + 0 2TL強(qiáng)氧化性； 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（3）幾種漂白劑的比較漂白劑HC1ONaO(HO)SO活性炭漂白氧化漂氧化漂化合漂吸附原理白白白漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定4.氯氣的制法（1）實(shí)驗(yàn)室制法加熱藥品及原理： MnO+ 4HC1 （濃） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2 T強(qiáng)調(diào)：Mn

5、O跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成C12,稀鹽酸不與 MnO反應(yīng)。儀器裝置：發(fā)生裝置-收集裝置-吸收裝置實(shí)驗(yàn)步驟：檢密一裝藥一固定一加熱一收集收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HC1,用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收（2）氯氣的工叱制法：（氯堿工業(yè)） 通電2NaC1 + 2H 2O 2NaOH + H 2T+ Cl 2T二、氯化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法.物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:500）其水溶液為鹽酸。.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：（揮發(fā)性強(qiáng)酸的通性）.氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法（1）藥品及反應(yīng)原理：NaCl + H2SO = NaHSO4 + HC1 T

6、（不力口熱或微熱）加熱NaHSO 4 + NaCl Na 上4 2SO + HC1 T （加熱到 500oC-600oC） 加熱總反應(yīng)式：2NaC1 + H 2SQNa 2SO + 2HC1 T（2）裝置：與制氯氣的裝置相似（3）收集方法：向上排空氣法（4）檢驗(yàn)方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)（5）尾氣處理：用水吸收（倒扣漏斗）三、鹵族元素1.鹵素及化合物的性質(zhì)比較氟氯澳碘單狀氣氣（易液液（易周（易開質(zhì)物理態(tài)化）揮發(fā)）華）性質(zhì)熔、熔、沸點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2與代化 合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合

7、同時(shí)分解X2與H2O 化合反應(yīng)2F2+2HO=4HF+OX2 + H 2。= HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性 依次增大化合價(jià)只有-1價(jià)有-1、+1、+3、+5、+7 等含氧酸化無含氧酸有 HXO HXQ HXQ HXOl?強(qiáng)弱程度同一價(jià)態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF （白）AgCl（白）AgBr(淡黃)AgI （黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2.鹵素元素的有關(guān)特性：(1) F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成 HF并放出Q。(2) HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 = SiF

8、4T + 2H 2Q HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。(3)澳是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液澳保存要用水封。(4)碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合 物。(5) AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；Ca桎中只有CaF難溶。3.鹵素間的置換反應(yīng)及 X離子的檢驗(yàn)：(1) Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2ClCl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl -Br2 + 2I - = I 2 + 2Br -結(jié)論：氧化性：Cl 2 Br 2 I 2； 還原性：I - Br - Cl(2)澳和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的

9、顏色變化溶劑溶質(zhì)水苯汽油四氯化碳Br 2黃一橙橙一橙紅橙一橙紅橙一橙紅I 2深黃一褐淡紫一紫紅淡紫一紫紅紫一深紫密 度比水輕比水輕比水重(3) X-離子的檢驗(yàn)Cl-r白色沉淀Br - + AgNO 3 + HNO3淺黃色沉淀黃色沉淀W.典型例題例1.(1)液氯和氯水是一種物質(zhì)嗎？【解析】液氯是 Cl2在加壓或冷卻時(shí)變成的液態(tài)Cl2,是純凈物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物。答案：不是。(2)怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2?用實(shí)驗(yàn)證明氯氣能與水反應(yīng)?！窘馕觥坑^察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2。向新制的氯水中加 AgNO溶液.若產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含

10、有 Cl ,即有部分氯氣與水反應(yīng)了。Cl2+HzO= HCl+HClO , AgNO+ HCl = AgClJ+ HNO另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色， 說明新制氯水中有HClO,即Cl 2與水發(fā)生了反應(yīng)。(3)氯水中有多種化學(xué)物質(zhì)，故性質(zhì)較復(fù)雜。下列現(xiàn)象各是基于哪種物質(zhì)的什么性質(zhì)？氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。向氯水中滴加飽和 NaHCO液，有氣泡出現(xiàn)。向氯水中滴入 AgNO蓊液，產(chǎn)生白色沉淀。答案：H +、HClOH +Cl -點(diǎn)評氯水的成分的復(fù)雜性和多樣性，其中包含了與其相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和知識點(diǎn)，還 可以拓展考查與化學(xué)平衡有關(guān)的內(nèi)容，所以在教學(xué)中

11、應(yīng)該當(dāng)作重點(diǎn)內(nèi)容處理。例2、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步 驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試回答:(1)寫出A、B和C的化學(xué)式：A，B.(2)依次寫出A-D和 AE (E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式:(3)寫出將SO氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(4)寫出由F一H的化學(xué)方程式： ?！窘馕觥拷膺@類題目一般可以從正、逆雙向思維入手找出“突破口”，然后依圖示逐漸擴(kuò)展直至破譯整個(gè)網(wǎng)絡(luò)。當(dāng)“突破口”不夠明顯時(shí)， 就要利用直覺對可能的答案做大膽猜測，然后用嘗試、驗(yàn)證的方法得出正確結(jié)論。(1) NaI NaClO AgI2I -+ClO-+HO=l2+

12、C+2OH;I 2+5C1O-+20H=2IO3-+5Cl-+HO2Fe3+SO+2h2O=2F2+SO2+4HCl2+2NaOH=NaC1O+NaC1+2O點(diǎn)評推斷題是高考題的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，幾乎每年必考，本題以框圖形式出現(xiàn)、題干中以化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為信息提示，考查了元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)知識的綜合應(yīng)用能力， 并著重考查了離子方程式的書寫，同時(shí)也考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性和整體性。V .跟蹤訓(xùn)練一、選擇題（只有一個(gè)合理答案）.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn) 生大量的氣泡（同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺 TOC o 1-5

13、h z 菌能力，且不對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有（）2NaCl+2H2O= = 2NaOH+C2 T +H2 T Cl 2+2NaOH= NaCl+NaClO+HOHz+Cl2 = 2HCl Cl 2+HO= HCl+HClO 2HClO= 2HCl+QTA.B. C.D.將一盛滿 Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體 積約占試管容積的（）A. 1/4B. 1/2C. 1/3D. 2/3.下列物質(zhì)加入濱水，經(jīng)振蕩，不因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使濱水褪色的是（）A. NaaS B . NaOH C .甲苯 D .裂化汽油.有關(guān)鹵素的說法正確的是（

14、）A .鹵素是典型的非金屬元素其單質(zhì)只具有氧化性而無還原性B.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高C .鹵化銀都不溶于水，也不溶于稀硝酸.D.鹵化氫的水溶液都是強(qiáng)酸5. F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，物質(zhì)的量相等的F2跟燒堿完全反應(yīng)，生成 NaF、HO和另一種氣體，該氣體是下列中的 （）A . H2B. HFC. OED. O二、選擇題（有12個(gè)合理答案）6.下列離子方程式正確的是（A.氯氣與水反應(yīng)：Cl 2+ HzO= 2H+C1 +ClOB.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12 + 20H =C1+ C1O + H2OC.向留有殘氯（Cl 2）的水中加一定量的 FeSO,以除去水中的 CI2

15、： Fe2+C12=2C1 + Fe3+D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CS2+ + 2C1O+ hb（HCO = CaCOj + 2HC1O7,已知 C12與 Br、I 可發(fā)生反應(yīng)：C12+2I =I2+2C1、C12+2Br =Br2+2C1 ,且 Br、I 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒 Br o某溶液中 C1 Br 廠的物質(zhì)的量依次為 0.2mo1、0.4mo1、0.6mo1 ,欲使其C1 Br，的物質(zhì)的量比為1 ： 1 ： 1,需通入C12,那么通入 C12的物質(zhì)的量是原溶液 TOC o 1-5 h z 中I 物質(zhì)的量的（）A. 1/2B. 1/3C. 2/3D. 1/6.液氯和氨的反

16、應(yīng)同氯氣與水的反應(yīng)類似，則氯氣通入液氨中，產(chǎn)物可能有（）A. B. C. D.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.漂白粉吸收空氣中的二氧化碳B. 用螢石和濃硫酸制取氟化氫C.氯水使有色布條褪色D.黑白照片的底片在相機(jī)里曝光時(shí)的反應(yīng).常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A.石蕊試劑 B .硝酸銀 C .氫氧化鈉力.氯化鋁.氯水不穩(wěn)定，因?yàn)槁人写嬖谌缦缕胶猓篊12+HO HC1+HC1O ,下列措施會降低氯水的穩(wěn)定性的是（）A.通入少量H2S氣體B.加入少量小蘇打C.通入少量HC1氣體D.增大氯水濃度12.某無色氣體可能含HC1、HBr、SO、CO

17、中的一種或幾種。將該氣體通入到適量氯水中,恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得到的無色溶液冷媒裝在兩支試管中，分別加入酸化白A AgNO溶液、酸化的BaC12溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是A.原氣體中一定有 SO, 一定沒有HBr B .原氣體中可能有 SOC.原氣體中一定有 HC1D.不能確定有無 HC1,但一定沒有 CO13.破（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測碳或碳的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）B. AgAt不溶于水C.碳是有色固體A. HAt很穩(wěn)定D. HAt溶液為強(qiáng)酸三、實(shí)驗(yàn)題.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酬:的NaOhB溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答

18、下列問題：(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：是由于;是由于。(2)簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是或者：。.由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法。建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯(ClO 2)o C1O2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動 或加熱。(1)在C1O2中，所有原子是否都滿足 8電子結(jié)構(gòu)？(填“是”或“否”)。(2)歐洲一些國家用 NaClQ氧化濃鹽酸來制取C1O2,同時(shí)有C12生成，且C12的體積為C1O2的一半。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯

19、示出來的性質(zhì)是 (填寫編號)。A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性(4)若上述反應(yīng)產(chǎn)生 0.1 mo1 C1 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mo1。(5)C1O 2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是C12的倍。(6)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaC1O2)的柱內(nèi)制得C1O2,表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。和歐洲的方法相 比，我國這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是 。.圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，打開旋塞 K,讓Cl 2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃 D處酒精燈，連接上 E裝置。C

20、l2通過C瓶后再進(jìn)入D= D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為 C0和HCL試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 置C的作用是。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 （4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為 。（選填標(biāo)號）（A）有白色沉淀生成（B）無現(xiàn)象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消（5） D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞 K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有02產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是, B的作用是。四、無機(jī)題17.下圖表示的是有關(guān)物質(zhì) AY勺轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)除生成A之外，還生成一種相對 分子質(zhì)量為174的物質(zhì)。回答下列問題：鉀款

21、溶液D鉀捻溶液口捺紅色液體F溶液ED沉淀Y淡黃色不溶于hno3-藍(lán)色物版淀粉溶液寫出反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）取液體F 3mL盛在試管中，向該試管中加入6mL苯，用力振蕩試管后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是（4）將沉淀Y放在日光下曬，可觀察到的現(xiàn)象是：.多原子分子（CN ）2、（SCNV、（OCN ）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u人物化合物，它們可以生成酸和鹽，見下表：（表中X代表F、C l、Br、I）鼠硫鼠“單質(zhì)”X2(CN )2(SCN )2(OCN )2酸HXHCNHOCN鹽KXKCNKSCN在表中、 處分別填寫相應(yīng)的化學(xué) 式：、。完成下列化學(xué)方程式 SCN 一 H - MnO 2 一二 .(CN)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。KSCN與硫酸氫鈉共熱的化學(xué)方程式為:。.工業(yè)上從海水中提出取澳常采用如下方法：(1)向海水中通入 C12,將海水中的澳化物氧化，這一過程所發(fā)生的反應(yīng)屬于非金屬間 的 反應(yīng)；(2)向上述混合溶液中吹入熱空氣，將生成的澳吹出，用純堿液吸收，生成NaBr、NaBrO,這一過程可用離子方程式表示為：;(3)將(2)所得混合液用 作SO酸化，使NaBr和NaBrO中的澳轉(zhuǎn)化為單質(zhì)澳。這一過程 可用化學(xué)方程式表示為;(4)這樣得到