高三化學三輪復習指導綱要4化學試驗

1、第四部分化學實驗【考綱要求】化學實驗. 了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。.掌握化學實驗的基本操作。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。.掌握常見氣體的實驗室制法 （包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。.綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別。.掌握化學實驗記錄的基本要求，并能設計一些基本實驗。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結論。（2）根據(jù)實驗試題要求，設計或評價實驗方案。（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。.以上各部分知識與技能的綜合應用。【回歸課本】.常用儀器的識別和使用值得重視的是，常用實驗儀器的識別和使用是

2、高考實驗題測試的熱點之一。根據(jù)高考命題特點，對此 應達到下列要求：第一，能根據(jù)實物（或裝置圖）寫出儀器名稱，熟悉各種儀器的主要用途；第二，熟練 常用儀器的正確使用方法；第三，了解各種儀器的構造，能隨手畫出常用儀器的示意圖。常見儀器和分類如下：器別法途儀識用用加熱類可同懷宜嵩5（如試管,蒸發(fā)血到 加熱可高溫（如堪埸、硬質玻璃管等）型石棉網或水?。ㄈ鐭瓱康龋嵩矗ň凭珶?，噴燈、水浴加熱）計量儀器分離儀器（漏斗類、洗氣瓶、冷凝管，干燥管）2.化學實驗基本操作研究往年高考試題，這部分內容學習中應把握以下幾點：第一，熟練掌握教學大綱規(guī)定范圍內的 化學實驗基本操作規(guī)范，并能書面表達出來；第二，不僅要熟

3、悉基本操作要領，而且知道為什么要這樣操 作；第三，了解特殊情況特殊的實驗操作要求；第四，理解相關實驗操作的異同、類似實驗現(xiàn)象的差異、 相近實驗方法的聯(lián)系。目前階段，重點范圍是：驗本作實基揉藥品的存放和取用洗滌玻璃儀器儀器裝卸、隹接儀器裝置 裝置氣密性檢查、集氣 稱量、耕磨、過濾、蒸發(fā)、溶液配制 焰色反應、噴泉實蛉、水浴加處 中和滴定、指示劑使用、試紙的使用方法原理的理解陲驗安全性缶慮I儀器材料特征； I試劑的性質I 便臉的目的!3.化學實驗安全常識經?？嫉降幕瘜W實驗安全內容有以下幾點：(1)安全操作規(guī)則。如，氣體點燃前須先驗純、有毒氣體應在通風櫥制取、使用有毒氣體應注意尾氣的 處理、液體加熱應

4、防暴沸、加熱法制氣體和排水法收集氣體結束時應先將導管從水中取出再熄滅酒精燈、 一些實驗中還需要加裝安全瓶等等。(2)實驗廢液處理方法。如，過氧化物與有機物、硝酸鹽跟硫酸、硫化物跟酸類、高鎰酸鉀跟濃鹽酸等 廢液不能混合；再如，用剩的鈉、鉀、白磷等易燃物和氯酸鉀、過氧化鈉等強氧化劑不可隨便倒入廢液缸 中。(3)滅火器的種類和使用。(4)常見事故的處理。如下表：常見事故處理方法酸液流到桌上立即加適量NaHCO至不再有氣泡產生為止，再用水沖洗后， 用抹布擦干。若酸量少，濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹 布。酸液(非濃硫酸)沾到皮 膚上立即用較多的水沖洗，再涂上3%5%勺NaHC所液。濃硫酸沾到皮膚上迅速

5、用布拭去，再用水沖洗。千萬不得先用水沖洗。堿液沾到桌上立即加適量稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。若 只有少量，用濕抹布擦干即可，再沖洗抹布。堿沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。酒精燈不慎碰倒起火立即用沙子或濕布蓋滅溫度計水銀碰破可用硫粉覆蓋吸收液澳或苯酚沾到皮膚上應用酒精擦洗金屬鉀、鈉、鎂等起火應用沙子蓋滅誤服銅鹽、汞鹽等重金屬 鹽喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒.常見氣體的制取不僅要掌握課本中的常規(guī)方法，還要能夠分析課本未曾出現(xiàn)過的其它制取氣體方法。如，氧氣可以用MnO2作催化劑使過氧化氫分解的方法來制取、氯化氫可以用濃鹽酸中滴加濃硫酸的方法來制取、氨氣可 以用將濃氨水滴入生石灰

6、的方法制取。主要內容可歸納為：常見氣體的制取物質性質和實晚操作綜合.性質實驗從目前階段來看，主要應達到下列要求。第一，掌握常見物質制備實驗（如乙酸乙酯、氫氧化亞鐵、 氫氧化鋁等）；第二，能熟練地完成常見氣體、常見離子、常見有機物的分離提純和鑒別等實驗；第三， 能把物質性質實驗跟元素周期律、電解質溶液、化學平衡等基本理論知識聯(lián)系起來，能用實驗手段來探究、驗證重要基本理論中一些規(guī)律。從內容上看可概括成下圖：如：乙酸乙酯用J取、漠乙烷制取、酚醛樹脂制取 FeS制取和保存、F&OH%制取.課外實驗和實驗創(chuàng)新現(xiàn)行高中化學課本中增設了家庭實驗專欄，新課程標準也為學生做課外實驗提出了要求。學習化學的 一個關

7、鍵是要培養(yǎng)用化學視角觀察和分析實際問題的能力，用化學實驗方法來探究生活問題是提高實踐能 力一條重要途徑。普通高中課程標準對實驗創(chuàng)新也提出了要求。中學化學實驗的創(chuàng)新有多方面的含義，主要有以下 幾點：第一，開發(fā)化學常用實驗儀器的的新功能；第二，能系統(tǒng)地、聯(lián)系地理解中學化學實驗內容，能靈 活應用基本的實驗操作要領，并對此進行重新組合以完成新的實驗，解決新的實驗問題；第三，各部分知 識和實驗技能的綜合應用。7.重要的定量實驗：一定物質的量濃度溶液的配制，硫酸銅晶體結晶水含量的測定，酸堿中和滴定，中和 熱的測定?！痉抡婺M】.進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對

8、下列實驗事實 的解釋正確的是A在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色產物生成能溶于濃硝酸C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，說明含硫酸根離子D將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化.在實驗室進行物質制備，下列從原樣及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可 行、經濟上合理的是ac在空氣中點燃 _“CuO,_CNaOH溶液 .0CA、C c-COzcCO2n Na2CO3B、Cu AgNO3 溶液 Cu(NO3)2 溶液Na0H 溶液 Cu(OH)2C、Fe F

9、e2O3 H2 s。4 溶液 Fe2(SO4)3 溶液D、CaOH2OCa(OH)2 溶液Na-COa_NaOH 溶液.有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體 ):(1)能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有 (填代號，下同)(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有 (3)在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫、水等雜質氣體的裝 置有(4)在乙烯與漠水反應制二漠乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使 其平衡目的的是.(5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是：【答案

10、】1.B 2.D 3. (1) AEF (2) AB (3) AF (4) D (5)安全瓶防止堿液倒吸4.利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。（1）證明氨氣具有還原性。已知 2NH3+3CuCO=N 2+3Cu+3H2。堿石灰的作用是,稀硫酸的作用是濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？證明NH3具有還原性的實驗現(xiàn)象是。（2）用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵鏤晶體。已知：硫酸亞鐵鏤是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵鏤在水中的深解度小于硫酸鏤、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵鏤的化學方程式為：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH 4）Fe（SO4

11、）2 - 6H2O o若溶液的 Ph8.1, Fe2+將轉化為沉淀。吸收了 a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酗變紅。試依據(jù)“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞 鐵鏤溶液的方案，請簡述實驗方法。為了從溶液中分離出硫酸亞鐵鏤晶體，還需要進行的實驗操作是【答案】（1）吸收水蒸氣（2分）吸收氨氣（2分）NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大,都有利于氨氣的逸出（共4分,加點處和橫線處各2分。其他正確結果參照本標準給分）黑色粉末變?yōu)榧t色，有無色液滴產生（3分）（2）加入稀H2SO4調節(jié)溶液至酸性（共 2分，加點處和橫線處各1分，答“調pH8.1以下”給分）； 加入約0.5

12、a mol硫酸亞鐵的濃溶液，攪拌（共 2分，加點處和橫線處各 1分，答“硫酸亞鐵”給分） 加熱濃縮（1分）；冷卻結晶（1分，過濾（1分）5.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量測量的實驗步驟如下：需配制0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入 20.00mL蒸儲水；以酚酗為指示劑，用 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去 VmL達滴定終點；力口入25.00mL0.1mol ?L-1的鹽酸溶液。(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序) 。(2)如圖所示的儀器中配制 0.1mol?L-1鹽酸溶液

13、和0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是(填序號),配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱) 。(3)配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是(填字母) 。(A) 50mL、50mL (B) 100mL、100mL(C) 100mL、150mL( D) 250mL、250mL(4)寫出有關的化學方程式。(5)胃藥中含碳酸鈣的質量是 ?！敬鸢浮窟@是中和滴定與一定物質的量濃度溶液配制的兩個定量實驗之間的綜合，也是化學實驗與化學計算的綜合。(1)這一問主要是為了考查學生對中和滴定實驗過程的理解程度而設問的。根據(jù)定量實驗的要求，為了保證所得滴定結果的準確度，同一樣品溶液要重復滴定 23次。所

14、以，操作步驟應為：(或 )。但有好多學生沒有考慮要重復滴定一次，錯誤的答成。(2)配制一定物質的量濃度的溶液，要用到玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶、量筒、托盤天平等儀器。A、C兩種儀器用不到；還需要玻璃棒、燒杯兩種儀器。(3)要滴定2次以上，所以樣品溶液的總體積應超過75mL,應選B。(4) CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T+H2O , HCl+NaOH=NaCl+H 2O (5) 2.5X 10-3-5X 10-5(71+72) X 50g6.某學生用膽研制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在在氯酸鉀受分解實驗中起催化作用。加熱至溶液中的沉淀圖13收集反應生成的氧氣，如圖實驗步驟如

15、下：向其中滴加 稱量ag膽研固體放入燒杯中，加水制成溶液， 氫氧化鈉溶液至沉淀完全；把步驟中的溶液和沉淀轉移至蒸發(fā)皿中， 全部變成黑色氧化銅為止；過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱, 所示。請回答下列問題:(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是(填寫前面所述實驗步驟的序號)。(2)由膽研制備氧化銅的產率(實際產量與理論產量的百分比)為 X100%。(3)為保證Cu2+沉淀完全，步驟中溶液的 pH應大于10。簡述pH試紙測定溶液pH的操作：。(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗后還應該進行的實驗操

16、作是(按實驗先后順序填寫字母序號) 。a.過濾b.烘干c.溶解 d.洗滌 e.稱量(5)但有的同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是 25b一 ,一.【答案】6. (1)(2) (3)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液點在pH試紙上，并8a和標準比色板對比，讀數(shù)(4) c a d b e(5)另取相同質量的氯酸鉀固體，不加 CuO直接加熱，對比放出氧氣的反應速率 7.用右圖裝置，進行硝酸與銅片反應的實驗，同時，為了防止污染，在 試管B里盛放足量氫氧化鈉溶液，以吸收反應產生的氣體。(1)實驗前如何檢查裝置的氣密性(2)若實

17、驗使用的試劑是質量分數(shù)為 63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅片與硝酸剛一接觸時生成的氣體外逸到空氣中？(3)若使用的試劑是1mol?L-1的硝酸和小銅片，則 A試管中所發(fā)生反應的化學方程式是,實驗結束后試管 B中的溶液所含的溶質有(寫化學式)(4)為了從上述實驗中獲得純凈的 NO,擬用以下裝置除去 NO中的雜質，最好選用表中的 (填編號)方法，理由是 。編號C試管中力叭的試劑D試營中加入的試劑甲除痂爵乙HQ活性凝丙NeOHW儂硫嚼TNaOH；翻【答案】7、(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量 水進入導管，表明裝置不漏氣(2)向

18、試管中加入足量的濃硝酸，將試管斜放，再把銅片放在試管內壁，塞緊膠塞，慢慢到直立試管， 使銅片沿試管內壁滑下，與濃硝酸接觸(3) 3Cu+8H(NO 3)3=Cu(NO3)2+2NO T +4H20, 2NO+O2=2NO2 , NaOH、NaNO3、NaNO 2(4)甲，在通過C中的水時，NO中所含的NO2跟水反應，又達到 NO,再經D中的濃硫酸干燥可達到 純凈、干燥的 NO。8.某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計 了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答(1 )已知 6.4g二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧

19、化硫，放出9.83kJ熱量。反應的熱化學方程式為;(2) A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時應使 A中兩根導氣管冒出氣泡的速率相同。其 目的是, A中的藥品是;(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是。(4)在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是 ；(5) C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是 ;若用ag銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到bg三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于;(6)為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設計尾氣處理裝置，用簡要文字說明：1 【答案】8. (1) SO2(g) + O2(g)=SO3 (g) , 98.3k

20、J/mol(2)遇高二氧化硫的轉化率.；濃H2SO4 (3)給催化劑加熱；(4)防止溫度過高，降低 SO2營修率及催化劑活.性.(5)降溫，使SO3凝結成晶體；4bM 100%(答4b不扣分) 5a5a(6)將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(或通入盛有足量堿石灰的干 燥管等)9.今有某學生設計的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置，如下圖所示。請回答下列問題：(1)實驗室制備NH3,下列方法中適宜選用的是 (填序號)固態(tài)氯化鏤與熟石灰混合加熱固態(tài)氯化鏤加熱分解生石灰中滴加濃氨水氯化鏤溶液與氫氧化鈉溶液共熱(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ;在實驗過程中，加熱Pt絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn) Pt絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應是(3)裝置 C 的作用是 ; 裝置 C 中的現(xiàn)象是 ;為確保 D中盡可能多生成 HNO 3,所通入。2和NH3的體積比應大于 。(4)氨在高溫下催化氧化時還常有副反應發(fā)生：4NH3+3O2=2N2+6H2Oo若忽略裝置中殘留的氣體體積，測得D