高三一輪復習化學學案：2氯氣含答案

1、編制人： 審核人：包科領導：時間：氯氣編號：02班級 組別 姓名【學習目標】1、掌握氯氣及其重要的化合物的主要性質和應用。2、理解氯氣的實驗室制法(包括試劑、儀器、反應原理、收集方法)。3、靈活運用與氯氣有關的知識分析解答實際問題?！臼褂谜f明】本學案利用一節(jié)課完成，下課馬上收齊，及時批閱。下節(jié)課修改10分鐘，針對重點問題討論10分鐘，師生探究、學生展示 20分鐘，鞏固落實 5分鐘?！净A自學】一、氯氣1、物理性質： 色，有 氣味，密度比空氣 的 氣體，液化， 溶于水， 溶于飽和食鹽水，據此實驗室收集氯氣的方法有 、2、化學性質：(1 )與金屬反應：與 Cu 反應方程式： ; 現(xiàn)象： 與 Fe

2、反應方程式： ; 現(xiàn)象： 注意：液氯保存在鋼瓶中，原因是 (2)與非金屬反應：與H2反應方程式： ;現(xiàn)象： (3)與水反應：取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時間后，現(xiàn)象是, 反應的離子方程式是在 陽光 下 照射足夠長時 間現(xiàn)象是(4) 與堿反應：氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是【小結】(1)氯氣的化學性質非常 ,具有很強的 性，在一定的條件下幾乎與所有的金屬反應，且與Cu、Fe等變價金屬反應時， 均生成 價金屬氯化 物；還可以與 、等非金屬反應。(2)氯氣無論與什么物質反應，其結果有兩種：一是氯氣只作氧化劑， 其變化為C12另一是氯氣既作氧化劑又作還原劑，例如氯氣與的反應。

3、3、氯氣的實驗室制法：(見必修2 P54)(1) 反應原理是(用化學方程式表示)(2)制取氯氣所需要的主要儀器有：鐵架臺、 、(3)畫出凈化氯氣的裝置圖，并注明所需試劑。(4) 驗 滿 的 操 作 方 法 是(5)尾氣處理的方法是 4、氯氣的用途： 、練習1、2005年3月19日，京瀘高速公路淮安段。 一輛載有35噸的槽罐車與一輛貨車相撞，發(fā)生液氯泄露事故，事故發(fā)生后米取的措施不正確的是：()A、群眾向高處轉移B、用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻C、向液氯中噴灑 NaOH溶液 D、用沾Na2CO 3溶液的濕毛巾捂住口鼻 二、氯水1、組成：新制氯水顯 色，含有 共 7種微粒。2、性質：微，位性質

4、表現(xiàn)形式+H酸性氯 水 滴 加 到Na2CO3溶 液 中Cl沉淀反應氯水滴加到硝酸銀溶液中產生白色沉淀Cl2強氧化性氯水滴加到碘化鉀溶液中反應的離子方程式：HClO不穩(wěn)定性氯水久置變成 ,反應的化學方程式：因此氯水要保存在 ,放置在 處強氧化性 漂白性將紫色石蕊試液滴加到氯水中現(xiàn)象是三、次氯酸鹽1、漂白粉（1）成份：主要成份是 ,有效成份是 ,用途制取反應的化學方程式是（2）性質：漂白原理： （ 在空氣中寫方程式）（ 鹽酸條件寫方程式）久置在空氣中會失效，原因是（用化學方程式表示）由此證明次氯酸的酸性比碳酸 （填“強”或“弱”）。2、“84”消毒液的有效成分是 ,其溶液PH 7 ,用離子方程式

5、表示原因： 3、ClO-無論在酸性或者堿性條件下都具有強的氧化性，不可與 等還原性的離子大量共存?！竞献魈骄?、討論展示】.若含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO 2混合加熱，充分反應后生成氯氣的物質的量 （填“大于”、“等于”或“小于）1mol ,其主要原因有.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚配的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去，試回答下列問題：（1）產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）是由是由簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者是【能力提升】1、有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水， 濃度均為0.1mol/L ,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶體（mmol ）

6、,在乙瓶中加入少量 NaHSO 3晶體（mmol ）,丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HC1O的物質的量濃度大小關系是（溶液體積變化忽略不計）（）A、 甲=乙丙 B、 甲 丙乙C、 丙甲=乙D、 乙丙甲2、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分另IJ滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）A黃綠色橙色藍色白色一氫氧化鈉溶液淀粉溶液 NaBr溶液B無色橙色紫色白色O黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色3、實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100 c左右時升華。下圖是兩個學生設計的

7、實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(I)和(n)所示。試回答：B中反應的離子方程式為 D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是 D中反應化學方程式為 (4)裝置()的主要缺點是 (5)裝置(n)的主要缺點是 如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是 【當堂檢測】.下列關于氯的說法正確的是C12具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑37 ON 37C1為不同的核素，有不同的化學性質C.實驗室制備C12,可用排飽和食鹽水集氣法收集D. 1.12LO1 2含有1.7Na個質子(Na表示阿伏伽德羅常數).用 經C12消毒的自來水配制下列溶液：D N

8、a2SO3 KIA1C13 FeC1 2 AgNO 3 稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是(A、B、C、D、高三化學一輪復習導學案答案編號2基礎自學黃綠、刺激性、大、有毒、易、能、難。向上排空氣法排飽和食鹽水法2、點燃(1) Cu+Cl 2CuCl2銅絲在氯氣中劇烈燃燒產生棕黃色的煙點燃2Fe+3Cl 22Fe Cl 3鐵絲在氯氣中劇烈燃燒產生棕紅色的煙;常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應。點燃(2)H2+Cl 22HCl氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)白霧光照H2+Cl 22HCl 光照下混合氣體發(fā)生爆炸(3)試管內氣體的黃綠色變淺，水槽中水進入試管并上升至一定高度，試管中溶液為淺

9、黃綠色H2O+CI 2=H+Cl-+ HClO試管內氣體和溶液均變?yōu)闊o色，液面上升至試管高度的1/2處(4) Cl2 +2OH- = C+ ClO-+H2O【小結】(1)活潑、氧化、高 ；氫氣、紅磷、硫3、(1)酒精燈 石棉網 圓底燒瓶 分液漏斗(3)濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近集氣瓶口 ,試紙變藍則證明已滿飽和食鹽水濃硫酸(4將尾氣通入盛有足量 NaOH溶液的燒杯中4、制造鹽酸、有機溶劑、殺菌消毒劑和漂白劑練習1、B二、氯水1、淺黃綠Cl2、H2O、HClO、 H+、Cl、ClO 、OH2、 H + : CO32 + 2H+ = H2O+CO 2 TCl :Cl-+Ag +=AgC lCl2：

10、C12+2I- = 2C1-+I2光照HC1O :稀鹽酸 H2O+CI 2=HC1+HC1O2HC1O2HC1 + O 2 T 棕色細口瓶陰涼溶液先變紅后退色三、次氯酸鹽1、(1) CaC12 Ca(C1O) 2 Ca(C1O) 2 漂白、殺菌消毒2c12 +2Ca(OH) 2 = CaC1 2 +Ca(C1O) 2+2H2O(2) Ca(C1O)2 +2HC1 = CaC1 2 +2HC1OCa(C1O) 2 +CO 2 +H 2O = CaCO 3 J +2HC1O光照 Ca(C1O) 2 +CO2 +H2O = CaCO 3+2HC1O2HC1O2HC1 + O2 T弱2、 NaC1O C1O- +H2O = HC1O+OH -3、Br-、I-、S2-、SO32-、Fe2+【合作探究、討論展示】1、O2+4HC1 (濃)上MnC1 2+2H2O+C12T小于 反應中HC1消耗同時生成水，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能與MnO2反應生成C12加熱中有部分 HC1揮發(fā)而損失2、(1)氯水中有HC1、HC1O ,中和了 NaOH ,使溶液堿性減弱甚至消失，導致紅色退去。新制氯水中有 HC1O ,具有漂白性，將酚酬:的紅色漂白而退色。取少量退色后的溶液于試管中，向其中滴入幾滴 NaOH稀溶液，若溶液變紅，則證明退色的原因是，若溶液不變紅則是?！灸芰μ嵘?、B 2、A3