酸堿中和滴定的原理課件

1、第四節(jié) 酸堿中和滴定 高二化學(xué)第1頁，共22頁。 什么叫定性分析？ 什么叫定量分析 ？鑒定物質(zhì)的組成成分測定物質(zhì)中各組成成分的含量第2頁，共22頁。酸堿中和滴定 ：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。第3頁，共22頁。一、酸堿中和滴定的原理： 1酸、堿反應(yīng)的本質(zhì)： c(B)= 注：一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)H+OH=H2O 第4頁，共22頁。n酸c酸V酸=n堿c堿V堿式中：n酸或堿中氫原子或氫 氧根離子數(shù)； c酸或堿的物質(zhì)的量濃度； V酸或堿溶液的體積。 注：多元強(qiáng)酸和多元強(qiáng)堿反應(yīng)第5頁，共22頁。4、步驟（1）滴定前的準(zhǔn)備：（2）滴定：洗滌查漏潤洗注液調(diào)液讀數(shù)

2、移液滴加指示劑滴定至終點(diǎn)重復(fù)一次計(jì)算讀數(shù)第6頁，共22頁。二、酸堿中和滴定的操作 1、儀器：錐形瓶、容量瓶、酸式（堿式）滴定管、滴定管夾、鐵架臺第7頁，共22頁。2.準(zhǔn)備工作：洗滌錐形瓶。（用水洗凈即可， 如用待測液潤洗，結(jié)果會(huì)偏大）洗滌滴定管、檢查是否漏水。（滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則結(jié)果偏大）第8頁，共22頁。3.滴定階段： 加液、排氣泡、調(diào)整液面、加指示劑、滴定、觀察、記錄、數(shù)據(jù)處理。重復(fù)滴定23次。 第9頁，共22頁。5、指示劑的選擇常 見 指 示 劑 的 變 色 范 圍小結(jié)：選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯，指示 劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的Ph值要吻合。 一般不用石蕊做指示劑。 為什么？溶液顯酸性選用甲基橙作指示劑可選用酚酞或甲基橙作指示劑溶液顯堿性選用酚酞作指示劑（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定時(shí)：（2）強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)：（3）強(qiáng)堿弱酸相互滴定時(shí)：第10頁，共22頁。1、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，可引起待測液濃度的偏高。2、錐形瓶在震蕩過程中有液體濺出，可引起待測液濃度的偏低。3、讀數(shù)時(shí)視線的高低可根據(jù)變化具體分析。俯視仰視偏高偏低常見引起誤差的原因：平視第11頁，共22頁。第12頁，共22頁。第13頁，共22頁。第14頁，共22頁。第15頁，共22頁。第16頁，共22頁。第17頁，共22頁。第18頁，