金屬活動性習題歸納課件

1、金屬活動性順序及其應用 習題歸納解析第1頁，共24頁?！绢}型一】依據(jù)現(xiàn)象判斷金屬活動性順序【例】金屬Ni、 Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為（ ） A、X Mn Y Ni Z B、Z Ni Y Mn X C、Z Mn Y Ni X D、X Mn Ni Y ZA【分析】X 、YNiZXMnY、 ZXMnYNi Z【結論】第2頁，共24頁。【題型二】設計實驗判斷或驗證金屬活動性順序驗證Fe、 Cu、Ag三種金屬的活動性順序有如下方案： Fe+HCl Cu+HCl Cu

2、+AgNO3 Fe+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+Cu(NO3)2 Cu+FeSO4 Fe+CuSO4 Ag+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+AgNO3順推法挑擔子法第3頁，共24頁?！绢}例】設計實驗判斷或驗證金屬活動性順序【例1】某學校甲、乙兩個興趣小組為探究Zn、Cu、Ag三種金屬的化學活動性順序，甲組同學選用了三種物質(zhì) （填寫化學式，下同） 進行實驗；乙組同學通過討論選用了與甲組同學完全不同的三種物質(zhì)是 進行實驗，結果兩組同學都順利地得出了正確結論?！纠?】 某學生為了驗證Fe 、Zn、Cu三種金屬的化學活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn

3、、Cu分別加入到 ZnSO4溶液中；Zn將分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 （ ）A、 B、 C、 D、AZn CuSO4 AgZnSO4 Cu AgNO3第4頁，共24頁。例3、家用水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】鉻是銀白色金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！绢A測】3種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr【試驗過程】取大小相同的三種

4、金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色_鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。銅不與稀硫酸反應_三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是_無現(xiàn)象（或無氣泡）Al能與稀硝酸發(fā)生反應，反應速率較快AlCrCu第5頁，共24頁?！净卮饐栴}】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是：_。（2）實驗一所發(fā)生的化學方程式是_。（3）小琪提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系，小涵認為不可行，理由是_。（4）小明認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三

5、種藥品可以是_。除去金屬表面氧化物（或污物）無法比較Cr與Al的金屬活動性強弱Cr+H2SO4=CrSO4+H2Al CrSO4 溶液 Cu或 Al2（SO4）3溶液 Cr CuSO4溶液 第6頁，共24頁。【題型三】判斷反應前后固體和溶液質(zhì)量的增減【例】下列各組物質(zhì)反應后溶液質(zhì)量增加的是（ ） A、稀硫酸和鎂條 B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C、鐵和硫酸銅溶液 D、鋅和硝酸銀溶液【題型四】除雜（除雜不引雜，可增不可減，要留提純物）【例1】下列除雜方案中不正確的是（ ） A、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉） B、Cu粉中混有少量的Fe粉（稀鹽酸） C、CO2中混有CO（熾熱的炭） D、

6、FeSO4溶液中混有CuSO4溶液（鐵粉）AC第7頁，共24頁?！纠?】課外小組從工廠收集一些混有少量小鐵片的細小銅片（1）為除去混合物中的鐵，同學們預想出3種方法：方法一：用磁鐵。 該方法屬于 （填“物理”或“化學”）方法。方法二：用稀硫酸。該方法還可以制得的氣體是 。方法三：用硫酸銅溶液。請寫出該方法涉及到的化學方程式即反應類型： ，反應類型 。（2）上述第 種方法操作最簡便。（3）在實際操作中，同學們發(fā)現(xiàn)“方法三”不能在短時間內(nèi)將鐵除凈，請回答其中的原因 。物理H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應一析出的銅附著在鐵表面，使鐵不能很快完全反應第8頁，共24頁。【題型五】置換反應的

7、判斷和應用【例】下列反應不屬于置換反應的是 （ ）ABCD【例】下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸反應直接生成的是 （ ） A 、 FeCl3 B 、 ZnCl2 C 、 MgCl2 D、 FeCl2 DA 鐵與酸或鹽反應 均生成亞鐵鹽第9頁，共24頁。 根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉化的關系回答：化合物乙化合物甲單質(zhì)X單質(zhì)Y(1)若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是 ，化學方程式為 。(2)若乙的溶液為淺綠色，Y是氣體，則X是 ，化學方程式為 。(3)在常溫下若乙是氣體，則X是 ，化學方程式為 。(4)在常溫下若乙是液體，則X是 ，化學方程式為 。FeFeCH2【類型六】置換反應的推斷第10頁

8、，共24頁?！绢}型七】金屬活動順序探究【例1】鉻(Cr)是不銹鋼的主要添加元素，鉻的表面生成一層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐腐蝕性的主要原因。請回答下列問題：（1）鐵生銹的主要條件是鐵與 和 直接接觸。（2）不銹鋼是一種 （填“合金”或“金屬”）。（3）相同溫度下，取大小相同、表面光滑的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下：金屬CrMgCu與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快無明顯現(xiàn)象上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。從上述探究實驗可知，Cr （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反應。若反應，請寫出反應的化學

9、方程式 。O2H2O合金MgCrCu能Cr+CuSO4=CrSO4+Cu第11頁，共24頁?！纠?】、鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究?！咎岢黾僭O】a. Ti的金屬活動性比Mg強； b. Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間?！静殚嗁Y料】在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請回答：（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是 （填序號）除去氧化膜，利于直接反應 使反應的金屬溫

10、度相同，易反應使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 （2） 根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：第12頁，共24頁。TiMgAg實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無任何現(xiàn)象結論：原假設中 不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是 ；三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確的結論？ 。 （填“是”或“否”），理由是 。 第13頁，共24頁。【例3】、請從下列物質(zhì)中選擇適當?shù)脑噭O計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。（1）方法一所選用的三種試劑是

11、CuSO4、ZnSO4和_（填化學式，下同）。（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所選用的三種試劑是_。第14頁，共24頁?！纠?】 某校同學們?yōu)樘骄夸X、鐵、銅三種金屬的活動性順序。準備了鋁片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液，若干支試管。同學們分組設計并進行了如圖14所示實驗。請回答：圖14（1）為使現(xiàn)象明顯，實驗前，各組都應對金屬進行的操作是： 。（2）從上述三組實驗中任選一個能發(fā)生的化學反應，寫出其化學方程 。（3）第一組同學實驗過程中觀察到的現(xiàn)象： 。 （4）第二組的同學觀察并記錄實驗現(xiàn)象后分析： ， 所以鋁、鐵、銅三種金屬的活動性

12、依次減弱。（5）第三組同學實驗方案存在問題，無法得出合理結論，請你幫助第三組同學修改實驗方案（不能和一組、二組方案相同）： 。第15頁，共24頁?！纠?】、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。（1）填表 結論：金屬活動性Al Fe Cu （2） 將鋁絲插入前應進行的操作是 ；（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al Fe H Cu的結論。小華要補充的實驗是 ；（4）小強同學認為要得到Al Fe H Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明

13、同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序是 。 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 銅絲 鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 用砂紙打磨其表面的氧化鋁 把銅絲插入稀鹽酸中 Cu Fe Al 第16頁，共24頁?！绢}型八】根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應后濾渣、濾液的成分【例1】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是（ ）A、

14、濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、 Fe 2+B、濾液中一定含F(xiàn)e 2+，可能含Zn 2+C、濾液中一定含F(xiàn)e 2+、Zn 2+，不含Cu 2+、Ag +D、濾液中一定含Zn 2+、Fe 2+，可能含Cu 2+【規(guī)律】活動金屬與不活動金屬的鹽溶液不能共存CFe否A、D Fe不能置換Zn，所以鋅一定以Zn2+形式存在，否B。第17頁，共24頁?！纠?】向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有（ ） A、Ag Cu Zn B、Fe Zn Cu C、Fe Zn Ag D、Fe

15、Cu Ag D【例3】把鐵粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定沒有的是（ ） A、 Zn B、Fe C、 Ag D、Cu A第18頁，共24頁?！绢愋途拧坑懻摻饘俸退岱磻獔D象問題1、當金屬足量,酸全反應,用酸計算氫氣,關系式為:2、當酸足量,金屬全反應,用金屬計算氫氣,關系式為:652456182Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2第19頁，共24頁。t討論1、金屬足量時,等量同種酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同.o-.t1第20頁，共24頁。tO斜

16、線表示金屬活動性強弱,金屬越活潑,斜線越靠近縱軸.橫線表示氫氣量的多少,橫線越靠上,產(chǎn)生氫氣越多,相對質(zhì)量越小(鋁特殊)討論2、酸足量時,用金屬計算氫氣,等量金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同.第21頁，共24頁。1、等質(zhì)量的Zn和Fe分別和等量的HCl反應，反應情況如圖所示。則下列情況不可能的是（ ）A、曲線a、b分別表示Zn、Fe 的 反應情況B、 HCl均反應完， Zn、Fe 均有剩余C、 Zn、Fe 都反應完， HCl 有剩余D、反應完成后，兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等toabC第22頁，共24頁。OtAB2、等質(zhì)量的A和B兩種金屬，分別和等量的HCl反應，已知：A、B在生成物中均為+2價，生成H2的質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示