人教版九年級(jí)化學(xué)第八章金屬及其利用知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、第八章知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)一、金屬的物理性質(zhì)1、在常溫下一般為固態(tài)， 為液態(tài)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈，金呈 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。2、金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素 人體中含量最多的金屬元素 一一目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 一一 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 一一熔點(diǎn)最高的金屬熔點(diǎn)最低的金屬汞硬度最大的金屬 銘密度最大的金屬 一一鉞密度最小的金屬 一一、合金合金是在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較：“一高一低二

2、更好”一高：合金的強(qiáng)度和硬度一般組成它們的純金屬更 。一低：合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)。二更好：合金的機(jī)械加工性能更好；合金的抗腐蝕性能更好。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量含碳量銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼是含銘、饃的鋼， 具有抗銹蝕性能。生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。 生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅熔點(diǎn)低見卜具后形狀記憶 效應(yīng)PS.鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造 人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度??；可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； 抗腐蝕性能好。、金屬與氧氣反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程

3、式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成。點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或 在氧氣中）劇烈燃燒，發(fā)出，生成一種OAl常溫下（在空氣中）銀白色的表面逐漸變暗，生成一層。所以鋁在常溫卜不會(huì)銹蝕點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白 光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣一一常溫下，在潮濕的空 氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成一一鐵銹（Fe2O3 - XH2O）在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，放出大量的熱，生成一種Cu常溫下，干燥的空氣一一_加熱時(shí)銅絲表向逐漸變?yōu)?在潮濕的空氣中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3銅表面生成一層Au、Ag即使在局溫下也不與氧氣反應(yīng)

4、“真金不怕火煉”。小結(jié)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同?；顫娦詮?qiáng)的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn等活潑性較強(qiáng)的金屬會(huì)在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠?；顫娦暂^弱的金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ago四、金屬與酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸和稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu不反應(yīng)探究金屬與酸反應(yīng)的兩種情形：使用金屬M(fèi)g、Al、Zn和Fe(1)等質(zhì)量金屬+足量的酸反應(yīng)速率從快到慢：產(chǎn)生氣體的量從多到少： (2)足量的金屬+少量的酸反應(yīng)速率從快到慢：產(chǎn)生氣

5、體的量從多到少： 金屬混合物成分組成：從金屬M(fèi)g、Al、Zn和Fe中選兩種組成混合物 60g,加入足量稀硫酸至混合物完全反應(yīng)，生成 H2質(zhì)量為3g,求問可能的組合方式。五、金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中小結(jié)：不溶于水的金屬鹽不發(fā)生反應(yīng)。K、Ca、Na活動(dòng)性很強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兺芤褐械?劇烈反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)也是 的原理，所以鐵制品不能盛放波爾多溶液。鐵Fe參加這類反應(yīng)生成的是 (離子符號(hào))，溶液顏色是 。六、置換反應(yīng)概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種 與另一種 的反應(yīng)。特點(diǎn)：反

6、應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。類型：(1)金屬+酸=鹽+ H2 T如(2)金屬+鹽=另一金屬+另一鹽C + CuO = Cu + COH2 + CuO = Cu + HO(3)碳+金屬氧化物 =金屬+二氧化碳(4)氫氣+金屬氧化物=金屬+水七、金屬活動(dòng)性順序表K Ca NaZn FePb (H) Cu HgPt Au金屬活動(dòng)性：由 到1、應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。(比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 )在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng))在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從

7、它們化合物的溶液里置換出來(Ca、Na除外)。(判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng))2、探究未知金屬X、Y和Z的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)(1)將X、Y和Z放入試管并加入等量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)Y表面產(chǎn)生氣泡而 X和Z表面沒有氣泡，說明(2)將X放入硝酸 Z溶液中，沒有發(fā)生任何反應(yīng)，將 Z放入硝酸 X溶液中有固體析出，說明(3)這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?。3、驗(yàn)證已知金屬Al、Cu和Ag的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)(1)方法一：一單質(zhì)兩溶液具體操作(2)方法二：一溶液兩單質(zhì)具體操作(3具體操作(4)方法四：燃燒法具體操作4、溶液質(zhì)量變化判斷(1)活潑金屬和酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量 (填增大/減小/不變)，原因是（2）鐵與硝酸銀

8、溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量 （填增大/減小/不變），原因是;鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量 （填增大/減小/不變），原因是5、濾液與濾渣成分分析反應(yīng)物濾渣成分濾液溶質(zhì)分析（1）少量鐵粉、少量銅粉T量硝酸銀溶液（2）少量鐵粉、適量銅粉T量硝酸銀溶液（3）適量鐵粉、銅粉T量硝酸銀溶液（4）足量鐵粉、銅粉T量硝酸銀溶液八、礦石1、金屬資源的存在方式：金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑，以 形式存在；金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，以 形式存在。2、常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al 2O黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS菱鐵礦FeCO輝銅礦CaS磁鐵礦Fe3O4九、實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵1、原理（化學(xué)方程

9、式） 2、裝置圖：包括三部分（1）還原氧化鐵（2）驗(yàn)證生成物（3）尾氣處理3、實(shí)驗(yàn)步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定；;。的順序是為了 ;的順序是為了 ;尾氣處理是因?yàn)?。4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 十、工業(yè)煉鐵1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（C。將鐵從鐵礦石里還原出來。2、原料： 、焦炭、石灰石（化學(xué)式 ）和空氣。焦炭的作用是 ;石灰石的作用是 。3、主要設(shè)備：高爐4、產(chǎn)品：5、冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：6、含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。般利用該公式及其變形:【例題】1000t含氧化鐵設(shè)理論上可以煉

10、出含鐵斤卉純物質(zhì)的質(zhì)量純度100% 不純物質(zhì)的總質(zhì)量80%勺赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%勺生鐵的質(zhì)量是多少?96%勺生鐵的質(zhì)量為x。（x不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計(jì)算）解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t 80% 800tFeAWj溫3CO= 2Fe 3CO2160112800tx 96%160800t112 x 96%583t112 800t x160 96%卜一、鐵生銹實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)器材：大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺(tái)）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸播水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。2、實(shí)驗(yàn)過程：取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸儲(chǔ)水的試管中，并使鐵 釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸儲(chǔ)水中；一根放在干燥的空氣中， 注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第一個(gè)試管中的鐵釘生銹，而第二、三個(gè)試管中沒有明顯現(xiàn)象。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵生銹實(shí)際是鐵與 、共同作用的結(jié)果。5、注意事項(xiàng)：第二個(gè)試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；第三個(gè)試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。6、除去鐵銹的方法：物理方法：刀刮、砂紙打磨。化學(xué)方法：7、防止鐵制品生銹的方法：（1）保持鐵制品的潔凈、干燥；（2