2022學年江蘇省常州市常州高級中學分校高二化學第二學期期末調(diào)研模擬試題(含解析)

1、2022學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是()ACCl4BCHCl3CCH2Cl2DCH3Cl2、下表各物質(zhì)中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一

2、步反應就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系ADESiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3ABCD3、下列說法中正確的是( )A烯中CC的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍B氮氣分子中含有1個鍵和2個鍵CNO鍵的極性比CO鍵的極性大DNH4中4個NH鍵的鍵能不相同4、體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CHCl溶液消耗的NaOH多 D無法比較5、下列敘述正確的是（ ）A合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B常溫下，將pH4的醋

3、酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的H0D在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大6、有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法錯誤的是（ ）AX可用新制的氫氧化銅檢驗BY有同分異構(gòu)體CM含有兩種碳氧共價鍵DY可發(fā)生加成反應7、下列有關(guān)說法正確的是A反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的HOB硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同CNO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，其他條件不變，加壓，N

4、O2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大D溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變8、下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ()A甲烷 B乙醇 C乙烯 D苯9、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c

5、(NH)c(OH)D20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A1.8gH218O與D20的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gC取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于NA11、一定條件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已

6、知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )A該反應的逆反應為吸熱反應B平衡常數(shù)：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D當溫度高于250 ，升高溫度，催化劑的催化效率降低12、已知某元素2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于( )A第B族B第B族C第族D第A族13、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。銅粉可溶解的是()ABCD14、明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”，詩中所寫“烏金”是A焦炭B煤炭C磁鐵礦D軟

7、錳礦15、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）ACu2+、NH3、2+、2BCu+、NH3、1+、4CCu2+、OH-、2+、2DCu2+、NH3、2+、416、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是:A蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應二、非選擇題（本題包括5小題）

8、17、已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)AB的化學方程式是_。(3)下列說法不正確的是_。AA+DX的反應屬于取代反應B除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液CA與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多D等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其

9、他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為_。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為_，ZW3-離子的立體構(gòu)型是_。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_（填化學式），原因是_。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_（填化學式）。Na+的配位數(shù)為_，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_。已知該晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為_nm(用含、NA的

10、計算式表示）。19、（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 提取碘水中的碘，用_方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。 淡化食鹽水，可采用_的方法。 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。 _。（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 _。20、某學習小

11、組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：濃硫酸具有強氧化性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有酸性 黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：圖1的A中最好選用下列裝置_（填編號）；圖1的 B

12、裝置所裝試劑是_；D裝置中試劑的作用是_；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_；圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_，后體積膨脹的化學方程式為：_；某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_，其反應的離子方程式是_。21、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_

13、。(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是_，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：_。（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：(5)步驟生成沉淀的離子方程式為_。2022學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每

14、題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學鍵才能完全相同。【題目詳解】正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學鍵才能完全相同。因為各元素原子、離子的大小不同，所形成的化學鍵長短也不同；CCl4是正四面體，其余選項是四面體，但不是正四面體型結(jié)構(gòu)；故選：B。2、B【答案解析】Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故不符合；若A是S單質(zhì)，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故符合；若A是鈉，則

15、B為氫化鈉，NaH為固態(tài)，且NaH不能反應生成氧化鈉，故不符合；若A為氮氣，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故符合；所以答案選B。3、B【答案解析】有機化合物中，碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的鍵比鍵牢固，鍵的鍵能通常大于鍵。【題目詳解】A.乙烯中兩個碳原子間存在一個鍵和一個鍵，乙烷中兩個碳原子間存在一個鍵，乙烯中CC的鍵能應當大于乙烷中CC的鍵能且小于乙烷中CC的鍵能的2倍，故A錯誤；B.氮氣分子中有三個共價鍵，1個

16、鍵和2個鍵，故B正確；C.形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大，共價鍵的極性就越強；N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值，NO鍵的極性比CO鍵的極性小，故C錯誤；D.在NH4+中參與成鍵的8個電子分布在原子最外層的4個能量相等的sp3雜化軌道中，4個NH鍵的鍵能鍵長鍵角都相等，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【答案點睛】通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需要掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和1個鍵，三鍵中有一個鍵和2個鍵，且鍵比鍵穩(wěn)定。4、A【答案解析】分析：鹽酸和硫酸都是強酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同

17、，結(jié)合H+OH-=H2O分析。詳解：鹽酸和硫酸都是強酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，分別與NaOH溶液中和反應時，發(fā)生反應的離子方程式為H+OH-=H2O，所以兩溶液中消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。答案選A。5、C【答案解析】A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常溫下能自發(fā)進行，說明H-TS0，因此可知H0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫

18、度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。6、D【答案解析】淀粉水解生成葡萄糖（X），葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（Y），乙醇可與乙酸（M）反應生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】A、X為葡萄糖，含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗，故A正確；B、Y為乙醇，有同分異構(gòu)體二甲醚，故B正確；C、M為乙酸，有碳氧單鍵和碳氧雙鍵，故C正確；D、Y為乙醇，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選D。7、D【答案解析】A.反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的H0，氣體化學計量數(shù)的和，左邊大于右邊，則S0，A錯誤；B.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而銅鋅原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理不相同

19、，B錯誤；C.NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，其他條件不變，左右兩邊氣體計量數(shù)之和相等，加壓平衡不移動，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D.溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液仍舊為飽和溶液，溶液的水解程度不變，pH不變，D正確；答案為D。【答案點睛】化學平衡中，等式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等時，增大壓強平衡不移動。8、B【答案解析】A、都不變色；B、乙醇與溴水互溶，乙醇有還原性，能被高錳酸鉀氧化； C、乙烯有碳碳雙鍵，都變色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。9、D【答案解析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LN

20、aOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH) c(HCO3)，選項A錯誤；B、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉和水，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，選項B錯誤；C、氨水是弱堿，鹽酸是強堿，因此室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應中氨水過量，溶液顯堿性，因此所得溶液中：c(NH4)c(Cl)c(OH) c(H)，選項C錯誤；D

21、、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應生成醋酸和氯化鈉，反應中醋酸鈉過量，所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，且三種的濃度相等，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，選項D正確；答案選D。10、B【答案解析】分析：A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20gmol1=0.09mol，水是10電子分子；C、根據(jù)電子守恒計算出陰極生成銅的質(zhì)量；C、取50mL14.0molL1濃硝酸與足量的銅片反應，隨反應進行，濃硝酸變成稀硝酸；D、標準狀況下，HF不是氣態(tài)；詳

22、解：A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20gmol1=0.09mol，水是10電子分子，故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質(zhì)子，故A錯誤；B、精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅，則陰極增重3.2g，故B正確；C、取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，濃硝酸變成稀硝酸，生成氣體分子有二氧化氮和一氧化氮，故C錯誤；D、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目多于NA，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，解題關(guān)鍵：對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解

23、，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系易錯點D，HF在標準狀況下是液體。11、C【答案解析】A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數(shù)大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據(jù)圖象，當溫度高于250，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效

24、率降低，故D正確；故選C。12、D【答案解析】某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數(shù)為4，因此處于第四周期，價電子數(shù)為2，因此處于第A族。故選D。13、D【答案解析】利用元素及其化合物的性質(zhì)進行分析；【題目詳解】Fe2氧化性弱于Cu2，因此FeCl2不與Cu發(fā)生反應，故不符合題意；Fe2O3與硫酸發(fā)生Fe2O36H=2Fe33H2O，F(xiàn)e3氧化性強于Cu2，因此發(fā)生Cu2Fe3=Cu22Fe2，故符合題意；Zn與硫酸發(fā)生Zn2H=Zn2H2，Cu不溶，故不符合題意；NO3在酸性條件下具有強氧化性，

25、發(fā)生3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故符合題意；綜上所述選項D正確。14、B【答案解析】詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”中的“烏金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃燒時發(fā)出紅色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，答案選D.15、D【答案解析】Cu(NH3)4(OH)2的中心離子是Cu2+，配體是NH3，因此，中心離子的電荷數(shù)為2個單位的正電荷，配位數(shù)為4，綜上所述，Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為Cu2+、NH3、2+、4。答案選D。16、A【答案解析】A蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，

26、蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯誤；B結(jié)晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的，故B正確；C重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；D濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C 【答案解析】由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成

27、乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛。【題目詳解】(1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）AB的反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH

28、3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機物的組成和性質(zhì)、有機反應來推斷有機物為解答的關(guān)鍵。18、1s22s22p63s23p2 sp2 sp3 平面三角形 SiO2 SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體 2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH Na2O 4 立方體 【答案解析】X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最

29、外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數(shù)=（5+1+03）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應，方程式為：2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2

30、O2Cu(NH3）42+ 4OH；（5）晶胞中有8個鈉離子，有81/8+61/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構(gòu)成立方體；假設現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3NA=624=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。19、過濾 萃?。ǚ忠海?蒸發(fā) 蒸餾 加熱分解 蒸餾 石油的分餾（答案合理即可） 取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層 【答案解析】（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；碘不易溶于水，

31、易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃??；水加熱時揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答案為蒸餾，石油的分餾（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有機溶劑互不相溶，設計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如

32、果液體分層，則上層是水層，故答案為取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層。20、 品紅溶液 檢驗SO2是否被除盡 溶液出現(xiàn)白色渾濁 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀 5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O 【答案解析】（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；濃

33、硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【題目詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為；（2）蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇；B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O；D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應的離子方