初中九年級化學《氧氣》教案模板

1、Word - 11 -初中九年級化學氧氣教案模板 教學目標 氧氣的性質(zhì)和用途教學目標 學問目標： 了解氧氣的物理性質(zhì)，初步把握氧氣的化學性質(zhì)；理解化合反應的概念，初步學會推斷化合反應的方法；了解氧化反應的概念及其反應的推斷和氧氣的用途。 力量目標： 通過對氧氣化學性質(zhì)的試驗，培育同學觀看和描述試驗現(xiàn)象的力量；及通過試驗來討論物質(zhì)及其變化的科學方法；通過推斷化合反應和氧化反應的方法，培育同學分析、歸納的力量。 情感目標： 通過對試驗現(xiàn)象的觀看和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納，逐步培育同學嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 氧氣的制法教學目標 學問目標： 初步把握試驗室制取氧氣的方法和反應原理； 了解工業(yè)上從空氣中提取

2、氧氣的基本原理； 了解催化劑和催化作用的概念； 理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)分。 力量目標： 初步培育同學的試驗操作力量、觀看力量和思維力量； 初步培育同學分析、對比和遷移學問的力量。 情感目標： 培育同學實事求是，嚴厲仔細的科學態(tài)度，及試驗、分析、總結(jié)、理解運用的學習方法。 教學建議 氧氣的性質(zhì)和用途 本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。 這三部分應以氧氣的性質(zhì)為中心，由于物質(zhì)的用途主要打算于該物質(zhì)的性質(zhì)。 氧氣物理性質(zhì)教學建議 關于物理性質(zhì)的教學，教給同學一個熟悉物理性質(zhì)的挨次，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀看的全面，又起到了對比的作用。使記憶更牢。 物質(zhì)的

3、物理性質(zhì)，其觀看和描述的挨次與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是外形，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣挨次。 關于溶解性，由于同學尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例關心理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓同學想想方法，做個家庭試驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。 氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是同學在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，老師應爭取使同學看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想?；蛘咧辽僖矐獱幦?/p>

4、看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。） 在氣體密度教學上，留意怎樣測定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？不同密度的氣體為什么是混合勻稱而不分層？ 氧氣化學性質(zhì) 關于化學性質(zhì)，必需通過觀看試驗來完成。 為排解氮氣的干擾，做在純氧和在空氣中的對比試驗，以此說明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應。 在觀看試驗時，引導同學想到，在沒有點燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應；點燃后，再觀看能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象；繼而觀看在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最終是對生成物的檢驗。 在演示中把反應的文字表達式與實際反應有機結(jié)合起來，為學習化學反應方程式打點基礎。也可把有關的元素符號、化學式注

5、在下面，超前記憶，分散教學難點。 為便于總結(jié)分析，將對比試驗表格化。從不同角度得出化合反應、氧化反應的概念。 在總結(jié)氧化反應的定義時，應留意： 是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應，并沒有說是氧氣。這里告知同學，以后還會學到不是直接與氧氣起化學反應的氧化反應。 演示試驗反應猛烈，應向同學指出，定義中并沒有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使同學學會精確的把握概念內(nèi)涵。培育提高觀看、分析、推斷、推理的規(guī)律思維力量。 關于氧氣的用途 有關物質(zhì)用途的教學應當在突出其性質(zhì)的基礎上進行。本節(jié)教材把氧氣的用途支配在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的規(guī)律規(guī)律。理論聯(lián)系實際是教學的一項重要原則，化學教學要盡量做到學以

6、致用，尤其在接受義務教育的學校階段，更應倍加重視基礎學習與生產(chǎn)、生活實際的緊密聯(lián)系。 例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同？（教學時應當盡可能地讓同學看到實物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動時讓同學親自操作一下更好。） 氧這一章有豐富的聯(lián)系實際的內(nèi)容，老師應鼓舞同學把學習到的化學學問與日常生活中遇到的實際問題聯(lián)系起來考慮并提出問題。只有肯于和擅長提出問題，才能開闊思路。老師可以依據(jù)班級的詳細狀況，作適當?shù)闹v解或推舉課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報告會 總之，這種既不超越大綱，又不超越同學接受力量的結(jié)合生產(chǎn)、生活實際的內(nèi)容，是義務教育所不行忽

7、視的一個方面。 試驗演示建議 1做木炭在氧氣中燃燒的試驗時，選用長條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應當由上而下漸漸地放入盛有氧氣的集氣瓶中，假如一開頭就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順當燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。由于放置久了的石灰水，會因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開頭時顯渾濁，不久便又會因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。 2硫在氧氣中燃燒試驗所用的燃燒匙內(nèi)務必墊一層石棉絨（或石棉布），由于高溫時疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生

8、成硫化物，假如不設法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過多，假如氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，假如仍有燃著的硫，可以把匙順手浸入事先預備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很簡單地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風處，讓硫黃燃燒完。 3鐵絲在氧中燃燒的試驗，選用擰在一起的一束細鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細鐵絲，把它繞成螺旋狀。無論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使同學能夠清晰地“看”到燃燒時伴隨的放

9、熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向同學展現(xiàn)鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能非常形象地說明鐵在氧氣中燃燒會放出光和熱。 點燃鐵絲的最簡便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長而消耗過多的氧氣。 為了防止鐵燃燒時較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預留些水或鋪些細沙外，還應留意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本試驗是敘述氧炔焰進行氣割的依據(jù)。） 4蠟燭在氧氣中燃燒與已做過的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)分，在于它不屬于化合反應類型。為此，必需突出它反應后有兩種生

10、成物。 演示試驗的總結(jié)分析 為了便于對系列演示試驗的總結(jié)分析，除去并列它們的反應文字表達式之外。還可以將以上試驗的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會對同學增長抽象概括力量供應便利。 物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較 反應物 發(fā)生反應的條件 反應現(xiàn)象 生成物 在空氣中 在氧氣中 木炭跟氧氣 點燃 持續(xù)紅熱，無煙、無焰。 猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色氣體。 二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁） 碳黃跟氧氣 點燃 持續(xù)燃燒放熱，有模糊可見的淡藍色火焰，無煙。 發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。 二氧化硫 紅磷跟氧氣 點燃 黃白色火焰，伴隨放熱和大量白

11、煙。 發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。 五氧化二磷 鐵跟氧氣 點燃 灼成紅熱，離火后變冷。 用木條引燃后，能持續(xù)猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，生成黑色固體。 四氧化三鐵 蠟燭（主要是石蠟跟氧氣） 點燃 黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。 火焰非常光明，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁。 水和二氧化碳 對比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應的狀況，可以找出它們之間的共同點，例如： （1）未點燃的物質(zhì)放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現(xiàn)象； （2）物質(zhì)在燃燒時有的有火焰、有的無火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同

12、； （3）在空氣中原來不能燃燒（或不能持續(xù)燃燒）的物質(zhì)，在純氧氣中卻能燃燒起來，且燃燒得非常猛烈； （4）前四個試驗都是某物質(zhì)跟氧氣相互起化學反應，產(chǎn)生了一種新物質(zhì)。 以上的綜合、歸納不僅能為以后學習燃燒與滅火儲備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應、氧化反應二個基本概念。 氧氣的試驗室制法 教材分析 教材支配了三個演示試驗，借以說明氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，而二氧化錳加熱不能產(chǎn)生氧氣，但二氧化錳可以加快氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的速率，從面引出了催化劑和催化作用的概念。同學通過對一系列試驗的認真觀看和深化思索，能夠初步理解兩個概念即可。在學校教學中，對催化的原理不必做深化的講解。 在試驗室制氧氣的方法

13、中，教材重點介紹了加熱氯酸鉀的方法，由于氯酸鉀的分解反應比較簡潔，并且通過這種方法的講解，可以使同學熟悉催化劑和催化作用這兩個重要化學概念。但是，加熱氯酸鉀的方法試驗操作難以把握，如混入易燃雜質(zhì)會引起爆炸，所以，在后面的同學試驗中，教材采納了高錳酸鉀分解制氧氣的方法。這個反應較平穩(wěn)，易于掌握。 在空氣的工業(yè)制法中，教材從空氣的組成成分動身，由氮氣和氧氣的沸點不同，引出分別出液態(tài)氮，余下的為液態(tài)氧的方法。 教學建議 關于演示試驗的操作，做好試驗前的預備。如留意藥品的純度、研細顆粒時要研杵慢壓，不要研磨。 關于觀看演示試驗，要引導同學觀看氯酸鉀的物理性狀和加熱到什么程度才有氧氣放出，及放出氧氣的速

14、率如何。觀看二氧化錳的物理性狀，加熱程度及是否有氧氣放出。引導同學留意觀看二氧化錳和氯酸鉀混合加熱時與前二者的不同，即能快速放出氧氣。幫同學熟悉氯酸鉀在什么條件下放出氧氣，以理解催化作用是上好這節(jié)課的基礎。假如可能，可事先支配課外小組，做一個用肯定量的二氧化錳加入氯酸鉀中以制取氧氣，并將二氧化錳從反應后的混合物中分別出來，對其質(zhì)量加以測定的試驗。請小組代表協(xié)作這部分教學作匯報，證明二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的反應里，質(zhì)和量都沒有變的事實，從而使同學形成催化劑與催化作用的概念。這樣做，一方面可以調(diào)動同學學習的樂觀性，另一方面可以使他們學會探討問題的科學方法。做演示試驗時，假如條件許可，也可讓同學多動手，以使他們觀看的更認真。 關于氧氣制取的試驗，要講清以下問題：儀器如何連接、如何檢驗裝置氣密性、如何裝入固體藥品、試管