高三化學無機推斷題的解題思路與技巧

1、突破無機推斷題江蘇省泗洪中學孟慶川無機推斷題是以前高考中每年必考的題型，也是現(xiàn)在理綜卷和單科化學必 考的題型?，F(xiàn)以近三年江蘇化學卷為例：江蘇化學卷200320042005題號2122122562122132226對應(yīng)題分值446124412641010百分比17. 33%17. 33%16. 00%從上面的統(tǒng)計可以看出無機推斷題確實是高考非常關(guān)注的題型，無論是題 量還是分值都比較大。所以，在高考復(fù)習中有必要作為一個專題來復(fù)習和訓 練。現(xiàn)在我主要以無機框圖推斷題為主要研究對象來分析：一、無機推斷題的特點.它集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識為一體。具有考查知識 面廣、綜合性強、思考容量大的

2、特點。這種題型不但綜合性考查學生在中學階 段所學的元素及其化合物知識以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學 平衡、氧化還原反應(yīng)、化學用語等知識，而且更重要的是它能突出考查學生的 綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。且結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多， 思維能力要求高。.無機推斷題與雙基知識、有機、實驗、計算均可聯(lián)系，出題比較容易。 在少題量的情況下，可考多個知識點，多方面的能力，從而更好地突出學科內(nèi) 綜合，這就受到了理綜卷的青睞。.無機推斷題層次明顯，區(qū)分度高，有一步推錯，整題失分的可能，很容 易拉分。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。盡管它考的內(nèi)容廣，能力全面，層次高，但它還是離不開大綱和考

3、綱。知 識點必須是高中階段強調(diào)掌握的基礎(chǔ)知識和主干知識。例題1 （2005年全國高考理綜試題？湖南、湖北等省卷）已知 A、R G D 為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D的化學式（分子式）是 , E的化學式（分子式）是 。A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是 。（3） E和F反應(yīng)生成 D H和G的化學方程式是。解析：由E（固）+F（固）- D （氣）+ H + G（CaC2）,容易聯(lián)系到實驗室用 NHCl與Ca（OH2制NH的反應(yīng)，這樣可推斷出 D 為 NH, H為 H2O, E和 F一個為 NHCl、一個為 Ca；。%。由 口NH）+C（氣）一E,可 確定E為NHCl

4、, C為HCl,則A B一個為此、一個為CI2。A和B生成C的化 學方程式為H2+Cl2=2HCL E和F生成D H和G的化學方程式為 2NHCl+Ca（OF）2 - NHt +2HC+CaCl2o二、無機推斷題的解題思路與技巧.基礎(chǔ)知識的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價和最外 層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和 元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。熟 悉常見的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二 氧化硅的結(jié)構(gòu)特點，相同電子數(shù)的微粒（10電

5、子微粒：OH、NH+、HC+等；18 電子微粒：HQ 和 HS C2H、F2、CHOH?）。（2）元素化合物的性質(zhì)這里包括物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、密度）和化學性質(zhì)，因此要熟記一些典 型（特殊）物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。掌握一些常見的反應(yīng)形式：化合 物一單質(zhì)，化合物枇合物一化合物+單質(zhì)，化合物一3種氣體等；重要的反 應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過氧化鈉性質(zhì)、 Mg+C8、Fe3，F(xiàn)e2+、漂白粉性質(zhì)、常見氣體 的實驗室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)（硅酸鹽工 業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)）。.無機推斷題的一般解題思路無機推斷題的一般解題思路是：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突 破

6、口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析（正推或逆推），驗證確認。解題的關(guān) 鍵是仔細審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而 完成全部未知物的推斷。一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步 步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設(shè)；第三種則 是從自己找到的突破口進行發(fā)散推導(dǎo)。解推斷題時，考生還可同時找到幾個突 破口，從幾條解題線索著手，配合推斷，甚至可以大膽的猜想，再驗證。結(jié)構(gòu) 特征明顯條件反應(yīng) 特征原題深挖細找條件分析突破縱橫推進操作特征順推 逆推 論證 篩選例題2 . （2005年全國高考理綜試題 然龍江、吉林等省卷）A、B、G D E

7、代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請?zhí)羁眨盒纬蓡钨|(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價為_。B的化學式（分子式）為 , B的晶體類型為。B和碳反應(yīng)生成A 和E的化學方程式是。C的化學式（分子式）為 , D的化學式（分子式）為 o解析：由A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，可確定 A為Si,H-14）I S -4其原子結(jié)構(gòu)示意圖為V,最高化合價為+4價。由B與碳高溫反應(yīng)可得到A（Si）和E,不難推出B為SiO2, E為CQ,則C為CaSiQ, D為NaSQ3。B的晶 體類型為原子晶體，B+碳A+E的化學方

8、程式為C+SiO2= Si +CO。.無機推斷題的解題技巧一一找“題眼”或“突破口”無機推斷題“題眼”主要有以下幾方面：（1）解題突破口是“物質(zhì)的特有顏色” 常見的有顏色的物質(zhì)淡黃色固體S、NaQ、AgBr、AgPO、AgI、 FeS淺綠色溶液Fe2+紅色固體Cu C12O藍色溶液Cu2+黑色塊狀固體FeS紫紅色溶液MnO紫黑色固體KMnO 12棕黃色溶液匚3+Fe紅棕色粉末FeQ、紅磷血紅色溶液 2+Fe(SCN)黑色粉末，晶 體Mn Fe。、CuS C、CuO橙紅色溶液Br2(水)紅褐色沉淀Fe(OH)3藍色晶體CuSO 5H2。白色沉淀BaSQ BaCQ CaCO AgCl紅棕色氣體Br

9、2、NO藍色沉淀Cu(OH)黃綠色氣體CI2例題3 （1999年全國高考試題）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可 生成鹽，根據(jù)圖2化學反應(yīng)方框圖填空：為口，* m 弓承人fr樹狀化件下反即tjarsn- n-1單冊F|圖2力口iE基(1)單質(zhì)F是;(2)寫出由E生成G的離子方程式(或化學方程式) ;(3)溶液I中所含金屬離子是 (4)由C -E十F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)_0【命題意圖】考查鋁、鐵及其化合物、硝酸知識以及綜合應(yīng)用能力，同時 考查分析判斷與邏輯推理能力?！窘忸}思路】從題設(shè)最初條件看，其意義并不明確，但從轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖 中找到“題眼” “紅褐色沉淀 G可知，其含

10、義明確，故從此入手運用逆推。 由紅褐色沉淀G逆推可知溶液E中含F(xiàn)e2+,再由E逆推知單質(zhì)C為Fe,單質(zhì)F 為也又由單質(zhì)F(H)逆推知單質(zhì)B可為金屬Al或者為非金屬單質(zhì)Si,另由溶 液I加NHL七0轉(zhuǎn)化為沉淀J , J溶于強堿溶液，可確定單質(zhì)B為Al,化合物A為鐵的氧化物?！菊_答案】(1)代4Fe2+8NH 匕0+02140= 4Fe(0H) J +8NHf或 Fe2+2NH H2O= Fe(OH)4 +2NH+; 4Fe(OH)+O+2HO= 4Fe(OHRAl3+和 NS(4) HSO(或 HNO例題4根據(jù)下圖所示的關(guān)系確定A、B、C、D E、F的化學式，A為, B為，C 為, D為, E

11、為, F為。寫有關(guān)方程式【命題意圖】考查鐵及其化合物、硫酸的知識以及綜合應(yīng)用能力，同時考 查分析判斷與邏輯推理能力?！窘忸}思路】從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題 眼” “紅褐色固體F” “黑色晶體B就可迅速得出紅褐色固體 F是Fe(OH% 從而得出 A為 Fe, B為 FeQ, C為 FeSO, D為 Fe(SO)3, E為 Fe(OH。(2)解題突破口是“特征反應(yīng)現(xiàn)象”常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對應(yīng)物質(zhì)(a)焰色反應(yīng)顯黃色的元素是 Na,顯紫色(透過鉆玻璃)的元素是 K(b)有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟?Pb(Ac)2試紙變黑的氣體是H2s(c)在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是

12、 NO(d)使品紅溶液褪色的往往是 SO (Cl 2使品紅溶液褪色后不恢復(fù))(e)能使淀粉變藍的是I2(f)與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離 子是Fe2+(g)滴入SCN溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是 Fe3+(h)既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是Al, NHHCO,(NHO2CO , NHHSO, (NHO2SO, (NH4) 2S, NHHS(i )能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH(j )與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是 Al、Si、俊鹽，產(chǎn)生氣體一般是 從、NH(k)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是 Na、F2、NaQ(l)既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

13、的物質(zhì)是 Al、AI2Q、Al(OH)3、弱酸弱堿 鹽、弱酸的酸式鹽(項既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是 CaG、Al2&、MgN與HO;S2O2-與 H+; CO HCO、SO32-、HSO-、S2-、HS 與 Al3+; CO2-、HCO與 Fe3+例題5 A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大(均小于 20),其單 質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：.寫出B D形成化合物電子式.寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學式：E, J。.寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式 o 【命題意圖】考查鹽類的雙水解，兩性氫氧化物，鹵離子的檢驗，焰色反 應(yīng)等知識以及綜合應(yīng)用能力、分析判斷與邏輯推理能力，同時考查學生

14、的化學 用語等。【解題思路】從題干看，基本得不出什么直接的結(jié)論。但框圖中有幾個“特征的反應(yīng)現(xiàn)象”作“題眼”：a臭雞蛋氣味氣體；b白色膠狀沉淀溶于 NaOH; c先加AgNO溶液，再加稀HNOT生白色沉淀；d焰色反應(yīng)：紫 色；可分別得出氣體是 HS、白色膠X犬沉淀是Al(OH)3、無色溶液I是KCl,從 而迅速得出其他結(jié)論。【正確答案】K,：K. 2. AlCl3 NaAlQ 3, CL+ HS= Sj + 2H+ + 2Cl- (3)解題突破口是“特征反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系”掌握一些特征反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系： 3(a) A為 NH、HS、S、CH、G Na, D為 Q; A為 Cl2, D為 Fe； A為Al3

15、+, D 為 OH; A為 AlO2, D為 H; A 為 C, D 為 HO(b)注意幾個典型轉(zhuǎn)化關(guān)系(c) (1)化合物+化合物一單質(zhì)+化合物。這類反應(yīng)主要有: ao(或即2q)+ co c儀或匹) co + HQ % +cq, 位 q + cqt 陵+ co總 %S+SQ -S + HQ 憾 + 畋,T M+NQNd a + H2O(CO2) t NaOH(Na2CO3) + Q, (2)單質(zhì)5里超化合物C期逆化合物D這類反應(yīng)有:S- 杷 P- 此 cO*C%) Fe C4 (FeB0 電他 Ci.FwBG;JSQ JPC* % 1FW，颯。一 5；-coco.(3)化合物AW質(zhì)B,化合

16、物CW質(zhì)Db這類反應(yīng)主要有:CGa + MgO 十 CC以O(shè)g&) + % T Ch(露)+ HR曷 +H2O THF + QA,H% 口0 + j4Z _3 He +q,Fe十HCl (凡SOJ T &C7式%Sq) +月如爆(C)+簾( 7位十選。(CO。；C + CuO(Fe TCQ* + CuCFey,NH3 + O TN* +%0,%S+烏(C氏 *3，4)TS + E3NC7, HBr,理卜F超Bf? IFclQ + Cl2 f 尸gCG + Br2 (4 ),(4)固體A+K” B+H體C。這類反應(yīng)主要有: M (跡)+ 丹Q NaOH(姆(OH%)+ /弋 CaC2 + HQ

17、T Ca(OH)2 + 1甩T, 她+ HQ T NaOH + M,MgM + H20 t 峋9孫 + 膽 T AkS+ HQ T akoh)w +乜M, 0 +/0 - 84品1(5)化合物718co2 CO;SQ & BQ; NO aNO), 版Q G腦口4；尸以 %PC% ； 踮。一 的Q式F%Q).施 NQ岫NQ,屆C7式樂Eq) 圖引 ) 尾口式屋均;FsClBr)一些t 露 C7式露MJ例題6下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16, E是 酸，當X是強酸或強堿時都有如下反應(yīng)關(guān)系：A當X是強酸時，A、B、C、D E均含同兒系；當X是強堿時,A、B、C、D E均含另一1、A

18、是回答下列問題(用化學式)2、當X是強酸時，E是O當X是強堿時，E是【命題意圖】考查一種物質(zhì)能與酸與堿作用產(chǎn)生氣體，考氮與硫等元素化 合物的知識，以及推理、綜合運用知識的能力?！窘忸}思路】突破口是：a.當X無論是強酸或強堿都有如下反應(yīng)關(guān)系 b. B、C、D中間兩次與Y作用特殊關(guān)系，再利用其他已知就容易解了?！菊_答案】1. (NH02S; Q; H2O2. H2SO ; HNO(4)解題突破口是“特殊反應(yīng)條件”(a)高溫：鋁熱反應(yīng)，制玻璃，燒石灰，煉鐵，制水煤氣，制粗硅，水與Fe反應(yīng)等。高溫高壓、催化劑加熱、催化劑放電直強高出放電Ng+0廣放電3020M曬小2KC103, 2KC1+30? X

19、3 A工催化劑2 50之R x 叫 催化不U4煙50&3碼0例題7物質(zhì)A - F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是局 溫下進行，(必要時要用催化劑) A是常見金屬單質(zhì), 與N電子數(shù)相同。B是最常見溶劑，E分子寫出化學方程式：寫出化學方程式：寫出一個B作為還原劑的方程式: 寫出一個F作為氧化劑的方程式:【命題意圖】本題以高溫時的常見反應(yīng)為載體，考查的是高溫時鐵與水的 反應(yīng)，CO與水的的反應(yīng),氧化物被 H的還原。既考了高中的主干知識，又考了 科內(nèi)知識綜合，還考了綜合的推理判斷能力?！窘忸}思路】本題題干和框圖都很模糊，根本得不出什么結(jié)論。但如果熟 悉高溫下常見反應(yīng)，就可以此為突破口，再根據(jù) A是常見金屬單質(zhì)、

20、B是最常 見溶劑，就可以得出相應(yīng)的答案?！菊_答案】El jtZ3口舊flni同血1. 3Fe+4HO(氣)FeaC4+4H2t 2 . CO+HO(氣)CQ+H點燃2F2+2HO= 4HF+O4. 2Mg+CO2MgO+C(5)解題突破口是“重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)”中學重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng).煨燒石灰石2 .煨燒黃鐵礦3 .二氧化硫的催化氧化4 .氨的催化氧化 5.合成氨 6.電解飽和食鹽水7 .工業(yè)制鹽酸8 .高爐煉鐵9 .工業(yè)制取漂 粉精10 .工業(yè)制水煤氣11 .硅酸鹽工業(yè)等。例題8 (2005年江蘇高考化學試題)下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣 的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H

21、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非 極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組 成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。請按要求回答:寫出B的化學式，G的電子式。反應(yīng)的離子方程式為 ； 反應(yīng)進行的條件是;反應(yīng)的化學方程式為 。解析：由H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，又結(jié)合 H+C2-A+G可確定H為CH, G為CCI 4,則A為HCI。日常生活中常見的金屬 主要有Fe、AI等，再結(jié)合化學課本上介紹過的一種耐高溫材料AI2C3,可大膽推測B可能是AI。把AI帶入框圖分析，便可逐一推出其他物質(zhì)。故 G(CCI 4)的 磔電子式為，反應(yīng)的離子萬程式為 Al3

22、 +3AIO2 +6H2O =4*(0%1,反應(yīng) 進行的條件是光照、過量 CI2,反應(yīng)的化學方程式為 AI4Q+12WO =4AI(OH3+3CHT(6)解題突破口是“特征數(shù)據(jù)”反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對分子質(zhì)量、化合物中離子個數(shù)比、電子總數(shù)、化 合價等例題9已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D X、Y、Z為常見的化合 物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16,乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D 的小2, B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：1、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學式：丙 ; B。2、寫出 AZ反應(yīng)化學方程式 【命題意圖】本題以兩單質(zhì)為起點，考查中學所學常見單質(zhì)化合物的化學 性質(zhì)，并把所有反

23、應(yīng)設(shè)置為氧化還原反應(yīng)，考查中學的主干知識，有一定的綜 合性，有一定難度。要求學生必須有一定的基本功，還要有一定靈活運用知識 的能力。【解題思路】這類題從轉(zhuǎn)化圖上各物質(zhì)得不出什么重要結(jié)論，但要善于抓 住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時相對分子質(zhì)量的變化(例 C8CO, NO - NO2, SQfSO轉(zhuǎn)化時分 子中都增加1個氧原子，相對分子質(zhì)量變化均為16),并把這一重要信息作為 突破口；同時要有大膽的猜測能力； Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16就可認為內(nèi) 為Q,再由乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，推出乙為硫，從而問題就簡單了?！菊_答案】1. QNaQ2. 2Na2SO +O2 = 2NazSO(7)解題突破口是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周

24、期律的知識”例題10 A、B、C、D E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種 的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離 子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干 種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：(1)寫出元素符號：A, E 0D在周期表中位于第 周期第族。(3)五種元素原子半徑由大到小的順序是(用 AE字母表示)A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式 OA、B、D可形成4BO型化合物，該化合物的名稱是 ?！久}意圖】本題是一類典型考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識題目，以 常

25、見的短周期元素為載體，考查學生的推理判斷能力，同時考查學生在無機推 斷中有碳元素時會與一些有機物聯(lián)系?！窘忸}思路】抓短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層，并以此為突破口，結(jié)合 D與四種元素中任意一 種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，B是形成化合物種類最多的元素，各元素就很好推了?！菊_答案】(1) H, Na (2) 2, VI A(3) E B C D AA(4) NHHCONHT +HO+C6(5)乙二酸(草酸)三無機推斷題命題趨勢.有機化學反應(yīng)出現(xiàn)在無機推斷題中例題11 (2005年全國高考理綜試題？南、陜西等省卷)下圖中每一方框 的字母代

26、表一種反應(yīng)物或生成物：已知氣態(tài)姓D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的 13彳)跟物質(zhì)F反應(yīng)時產(chǎn) 生明亮而帶濃煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學式(分子式)：A 、B 、C 、D 、E 、H 。解析：據(jù)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，可計 算出氣態(tài)姓D的相對分子質(zhì)量為26,即D為GH,則F為Q。由D+AE+B (QH+Q-CO+H2Q、A+BC+D (CaC+HzO-Ca； OH2+QH2)可確定 A B G E 分別為 CaC、H2Q Ca；OH2、CO。進而可確定 G為 CaCO H 為 Ca；HCO)2。.化學實驗出現(xiàn)在無機推斷題中Na2SO4、Ba(NO3)2、例

27、題12 (湖南師大附中)甲、乙、丙、丁、戊分別是HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用 X溶液鑒別它們，試根 據(jù)下圖關(guān)系回答問題：寫出下列物質(zhì)的化學式:甲丙乙X3.化學計算分散在無機推斷題中例題13根據(jù)下列框圖關(guān)系填空。已知常溫下 X為無色* 無色氣體，G是一種主要的工業(yè)產(chǎn)品。C的焰色反應(yīng)為黃色;分子量之間的關(guān)系為 M (F) =M (E) +16?；卮鹣铝袉柛Q:固體氣體D、Jj 化71JF 向和數(shù)目GA中化學鍵的類型為, B的空間構(gòu)型為寫出反應(yīng)的化學方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請標出電子轉(zhuǎn)移的方(3)經(jīng)測定，反應(yīng)中每生成1.0gX,放出3.2KJ的熱量(常溫下)。試寫出反應(yīng)的熱

28、化學方程式解析：此題題眼為E、F的相對分子量之間的關(guān)系為 M (F) =M (E) +16得X 為H2O(1)非極性共價鍵 離子鍵得 20e-| 催化劑I4NH3+5O2 高溫高壓，4NO+6H2O失 20e NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ; H= - 57.6kJ/ mol 四、無機推斷題的教學體驗1無機推斷題考查知識面廣，考題內(nèi)容多為常見元素及其化合物知 識，常與雙基知識、有機、實驗、計算聯(lián)系，試題的容量比較大。但推 斷的物質(zhì)不會超出中學范圍所學的元素及其化合物知識，要學生書寫的 內(nèi)容也不過是常用的化學用語。2這類試題學生失分的原因 有以下幾點：一是學生對元素及其化合 物的知識不夠全面與熟悉；二是學生的分析判斷能力與邏輯推理能力欠 缺；三是學