影響鹽類水解因素

1、關(guān)于影響鹽類水解的因素第一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月【活動(dòng)與探究】內(nèi)因：越弱越水解鹽溶液（0.1mol.L-1）水解的離子方程式PH解釋與結(jié)論NaClO大CH3COONa小0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度_，溶液堿性(或酸性)_NH4Cl MgCl2 AlCl3例如： 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸 性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3第二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是_HXH

2、YHZ相同條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三種溶液的pH值相同。那么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是？譬如：NaClO和NaHCO3兩種溶液的PH值相等，比較其濃度大小？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多Cmol/L 少第三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填寫下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解率(程度)現(xiàn)象升溫加HCl加水加NaHCO3 【活動(dòng)與探究】第四

3、張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度 現(xiàn)象加水升溫加HCl減少右移右移右移左移增大增大增大減少減少減少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 增大增大增大增大增大棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變深棕黃色變淺有紅褐色沉定生成、有氣體產(chǎn)生NaOH ? NH4Cl固體?加固體NaHCO3第五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月影響鹽類水解的因素 主要因素：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解） 外在因素： 1. 溫度：升高溫度水解程度增大 2. 濃度：加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或堿性減弱) 3. 外加酸、堿 酸抑制強(qiáng)酸弱

4、堿鹽的水解 堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解4. 外加水解的鹽：第六張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動(dòng) C(CH3COO-) C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小第七張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢啊薄啊被颉?”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mo

5、l/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3)25時(shí)1mol/LFeCl3溶液_80 時(shí)1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液第八張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后 。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因： _（用離子方程式和簡要文字說明表示）紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3使CO32

6、-濃度減小，水解平衡左移， OH-濃度減小，酚酞褪色。第九張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？強(qiáng)堿弱酸鹽顯酸性弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復(fù)雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子和弱堿陽離子水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來決定，（即對(duì)應(yīng)酸、堿誰強(qiáng)顯誰性。）NaCl K2SO4NaAc Na2CO3AlCl3NaHS NaHCO3NaHSO3 NaH2PO4CH3COONH4水解規(guī)律誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性越弱越水解都弱雙水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性堿性酸性強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離

7、同步進(jìn)行，水解和電離程度的比較H2PO4-、HSO3-電離強(qiáng)于水解，顯酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解強(qiáng)于電離，顯堿性；(注：此時(shí)溶液陽離子為強(qiáng)堿陽離子)雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強(qiáng)。而完全雙水解進(jìn)行得非常充分。第十張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “雙水解” 若有沉淀和氣體生成，脫離反應(yīng)體系則用“=”連接，且用“ ”、“ ”符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”. 如:

8、(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4第十一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCO3-H2O H2CO3 +OH-相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解（雙水解）Fe3+ +3HCO3- =Fe（OH）3 +3 CO2 第十二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬與小蘇打?Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-H2O H2CO3 +OH-第十三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月以下為常見完全雙水解Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、C

9、lO-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與SiO32-SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 已知 Al(OH)3 Al3+3OHH + AlO2+H2O堿式電離酸式電離水解的實(shí)質(zhì)？第十四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月例題：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是( ) ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4 Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaClODNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3已知：CH3COOH (過量）+SO32- CH3COO +HSO3PH相同的下列溶液： CH3COONa Na2SO3 NaHSO3,物質(zhì)的量濃度的由小到大的關(guān)系為_第十五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2 判斷： 正鹽NaX、NaY的溶液pH值