影響化學(xué)平衡條件

1、關(guān)于影響化學(xué)平衡的條件第一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）化學(xué)平衡的特征： 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆等動定變V正V逆V正=V逆vt0第二張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正V逆V正=V逆0條件改變平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時間化學(xué)平衡的移動第三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月若外界條件改變，引起V正V逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

2、。若外界條件改變，引起V正V逆，此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。若外界條件改變，引起V正、V逆同倍數(shù)改變，則V正=V逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。第四張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月濃 度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫 度壓 強催化劑【小結(jié)】 如何通過改變條件來打破舊平衡？改變影響反應(yīng)速率的條件第五張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黃色滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動 說

3、 明減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大 說 明平衡正向移動結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動溶液橙色加深溶液黃色加深第六張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/L KSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(紅色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)紅色加深cFe(SCN)3增大 說 明平衡正向移動結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動減小c(Fe3+)紅色變淺cFe(SCN)3減小 說 明平衡逆向移動結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動Fe3+

4、+ 3OH- Fe(OH)3紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實驗探究(P27實驗26)第七張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動規(guī)律:第八張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V逆V正V逆V 正平衡正向移動V正=V逆第九張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月減小生成物濃度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡正向移動V正 V逆V正第十張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月增大生成物濃度V逆vtV

5、正V逆V正V正=V逆平衡逆向移動V逆V正減小反應(yīng)物濃度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡逆向移動V逆V正V正第十一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間， 若v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動 若v(逆)v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率第十二張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高價格較高原料的轉(zhuǎn)

6、化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑第十三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、溫度對化學(xué)平衡的影響(P30)實驗探究(實驗27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度增大 NO2濃度減小 混合物受熱時顏色（ ）混合物遇冷時顏色（ ）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動第十四張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月升高溫度V吸vtV正V逆V放V吸=V放結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動。第十五張，PPT共四十八頁，創(chuàng)

7、作于2022年6月降低溫度V放vtV正V逆V吸V吸=V放結(jié)論：降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動。第十六張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月溫度對化學(xué)平衡的影響：速率-時間關(guān)系圖第十七張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：升高溫度降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動化學(xué)平衡向吸熱的方向移動降低溫度升高溫度趨勢趨勢第十八張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)第

8、十九張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反應(yīng)放熱 )當(dāng)反應(yīng)達到平衡時將容器的溫度升高,則V(正) 、 V(逆) ,混合氣體的顏色 ,H2的轉(zhuǎn)化率 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 。 增大增大加深減小不變第二十張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂練習(xí)已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入AlCl3固體，平衡向 移動， OH-濃度 ，NH4+濃度 。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)、向氨水

9、中加入少量NaOH固體， 平衡向 移動， 此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出第二十一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度平衡正向移動，CO濃度增大平衡不移動，CO濃度不變平衡逆向移動，CO濃度減小第二十二張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。

10、作為離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)的離子濃度對平衡有影響，如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加KCl固體的量平衡不移動，因為KCl不參與反應(yīng)。第二十三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月影響化學(xué)平衡的條件 第三課時第二十四張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗探究 2NO2(氣) N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。3、壓強對化學(xué)平衡的影響第二十五張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2NO2(氣) N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)討論A：當(dāng)加壓氣體體積

11、縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于 ， 后又逐漸變淺是由于 ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動第二十六張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月壓強/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2 （g） + 3H2 （g） 2NH3 （g） 6000C, 反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù)壓強 / MPa0.10.51.010 SO3的分解率/ 26.314.210.

12、54.6壓強對化學(xué)平衡的影響第二十七張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 在其它條件不變的情況下：增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方 向移動； 減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)思考: 改變壓強時對正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?第二十八張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月增大壓強V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：增大壓強，化學(xué)平衡向體積減小（即氣體分子數(shù)減少）的方向移動。2NO2(氣) N2O4(氣)第二十九張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月減小壓強V逆vtV正V逆V正V正=V逆結(jié)論：減小

13、壓強，化學(xué)平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動。2NO2(氣) N2O4(氣)第三十張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月壓強對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)速率-時間關(guān)系圖第三十一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：增大壓強減小壓強化學(xué)平衡向體積增大的方向移動化學(xué)平衡向體積減小的方向移動減小壓強增大壓強趨勢趨勢第三十二張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對平衡無影響；例：對如下平衡 A(氣) B (氣) 2C (氣) D (固) 0t1t2t3加壓對

14、化學(xué)平衡的影響V正V正= V逆V逆V正= V逆V正V逆0t1t2t3減壓對化學(xué)平衡的影響第三十三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月壓強對化學(xué)平衡的影響在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2(氣) N2O4(氣)平衡，先保持容器容積不變，充入Ar氣以增大壓強后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動？若保持壓強不變，充入Ar氣，正逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動？正逆反應(yīng)速率均不變；平衡不移動。正逆反應(yīng)速率均減?。黄胶饽嫦蛞苿?。第三十四張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月 壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。注 意第三十五張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于202

15、2年6月練習(xí)：下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動第三十六張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說

16、法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分數(shù)增加( B )第三十七張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月4、催化劑對于化學(xué)平衡的影響請用v-t圖來表示催化劑對化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V正=V逆加入負催化劑vtV正V逆V正=V逆第三十八張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但能縮短達到平衡的時間。規(guī)律：第三十九張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反

17、應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小減小體系壓強向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強增大溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高催化劑 由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間。 影響化學(xué)平衡的條件小結(jié) 第四十張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月平衡移動原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度

18、、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析）勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析勒夏特列原理第四十一張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2NO2 N2O4 H01、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ ）A、高溫低壓 B、低溫高壓C、低溫低壓 D、高溫高壓A練習(xí)第四十二張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月2、反應(yīng)2A 2B + E H0達到平衡時，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、減小E的濃度 D、降溫D第四十三張，PPT共四十八頁，創(chuàng)作于2022年6月3.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A第四十四張，PPT共四