2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表 新人教版

1、PAGE PAGE 4專(zhuān)題七元素周期律和元素周期表12012福建理綜，8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性22012北京理綜，9已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4 H2SO4H3PO432012山東理綜，9下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵BA族金屬元素是同

2、周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)42012江蘇化學(xué)，12短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同D原子半徑的大小順序：rYrZrWrX52012廣東理綜，22如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A原子半

3、徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)6. 2012四川理綜，8已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是()AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W372012天津理綜，7X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依

4、次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)。 (2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_ _(寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_ _(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)X2M的燃燒熱Ha kJmol1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)ZX的電子式為_(kāi)；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：2ZFeG2eq o(,

5、sup12(放電),sdo10(充電)Fe2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)；充電時(shí)，_ _(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))電極接電源的負(fù)極：該電池的電解質(zhì)為_(kāi)。專(zhuān)題七元素周期律和元素周期表 解析1D 由各元素的相對(duì)位置可以判斷R在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為Al，則R為N、Q為Si、W為S。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3SiH4，故A正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3SiCN，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2或NaAl(OH)4溶液，故D錯(cuò)誤。2. C 同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左向右原子半徑依次減小，Cl的原

6、子半徑小于P的原子半徑，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr的，B錯(cuò)誤；依據(jù)“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以As3、S2、Cl的還原性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯(cuò)誤。3B 非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱可知，B項(xiàng)正確；有的元素有同位素，如16O和18O，這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知，A族元

7、素的陰離子的還原性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4AD 短周期元素中，X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，可確定X為氧，Z單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，Z為硅，Y最外層只有兩個(gè)電子，Y為鎂，W與X同族，W為硫。氧的非金屬性強(qiáng)于硫，A正確；硫的非金屬性強(qiáng)于硅，B錯(cuò)誤；MgO含離子鍵，SiO2和SO3中含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；鎂、硅、硫同周期，原子序數(shù)遞增半徑遞減，氧硫同主族，氧原子半徑小于硫原子半徑，D正確。5. BD 本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字，再結(jié)合化合價(jià)知識(shí)(如圖中有兩種元素既有4價(jià)，又有4價(jià)，故前一種元素為碳，后一

8、種元素為硅)可輕松得知，圖中元素分別為617號(hào)元素(10號(hào)氖除外)，其中X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素。A項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為：YZX；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClH2S，B正確；C項(xiàng)，SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH與Al(OH)3能發(fā)生反應(yīng)：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，故D正確。6A 結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為WXYZ，則X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；W與X形成的化合物，如Na2O2分子中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點(diǎn)均比各自

9、同主族其他元素的氣態(tài)氫化物的高，但若W為C，其氫化物分子間不存在氫鍵，由于相對(duì)分子質(zhì)量較小，沸點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7答案：(1)第二周期第A族(2)HClO4 H2S (3)Cl2 ClO2 O3(寫(xiě)兩種)(4)H2S(g)eq f(3,2)O2(g)=H2O(l)SO2(g)Ha kJmol1(5)Naeq oal(,)HNaHH2O=NaOHH2(6)Fe22e=Fe 鈉 Al2O3解析：五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，可判斷X為氫，Z為鈉；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，可判斷Y為氧，M為硫，則G為氯。(1)Y(氧)在周期表中第二周期第A族。(2)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4酸性最強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是H2S (3)氧、氯的單質(zhì)或兩者的化合物中可用作自來(lái)水消毒的是Cl2、O3、ClO2等。(4)H2S(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)SO2(g) Ha kJmol1。 (5)NaH的電子式Naeq oal(,)H，與