分子的空間構(gòu)型與分子結(jié)構(gòu)

1、1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( )ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4B課堂練習(xí)12、對SO2與CO2說法正確的是( )A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒有孤對電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習(xí)21、分子的對稱性 對稱性普遍存在于自然界。例如五瓣對稱的梅花、桃花，六瓣對稱的水仙花、雪花（軸對稱或中心對稱）；建筑物和動物的鏡面對稱；美術(shù)與文學(xué)中也存在很多對稱的概念。對稱的雪花二、分子的空間構(gòu)型與分子結(jié)構(gòu)3建筑藝術(shù)中的對稱性自然界中的對稱性4 依據(jù)對稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對稱面的反映

2、能夠復(fù)原的分子稱為對稱分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對稱性。 分子對稱性與分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)性質(zhì)都有關(guān)52、手性分子左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像67手性異構(gòu)體和手性分子 概念：如果一對分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。 條件：當(dāng)四個不同的原子或基團連接在碳原子上時，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子。81下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH

3、 CH2OHCH2OHOHB課堂練習(xí)9根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？思考觀察.思考 P4510非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子；分子內(nèi)沒正、負(fù)兩極的分子。3、分子的極性 正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子11極性分子：電荷分布不均勻不對稱的分子；分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子。 正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子12分子極性的判斷方法1、雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性2、多原子分子(ABm型)取決于共價鍵是否有極性、分子的空間構(gòu)型1314ABm分子極性的判斷方法1、化合價法請判斷PC

4、l3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。15常見分子 鍵的極性 鍵角 分子構(gòu)型 分子類型 常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2HClH2OCO2三原子分子四原子分子NH3BF3CH4五原子 非 無 直線型 非極性有 無 直線型 極性有 104.50 V形 極性有 180 直線型 非極性有 107.30 三角錐型 極性有 120 平面三角形 非極性有 109.50 正四面體型 非極性16分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：17相似相溶原理思考題： 水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的分子是否是極性分子，并分析這些物質(zhì)在水和四氯化碳中的溶解性。 碘單質(zhì)、氨氣、甲烷、氟化氫研究分子極性的實際意義 極性分子的溶質(zhì)易溶于極性