天一大聯(lián)考物理(共12頁(yè))

1、本卷第 PAGE 19頁(yè)（共 NUMPAGES 19頁(yè)）河南省開(kāi)封(ki fn)高級(jí)中學(xué)等22校2015屆高三天(sn tin)一大聯(lián)考(一)化學(xué)(huxu)試卷【試卷綜析】本試卷是高三階段性測(cè)試試卷，在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)注意考查了學(xué)生的知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。本試卷以基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，主要化學(xué)基本理論化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化等主干知識(shí)，物質(zhì)的基本性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)儀器的使用和操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，本試卷知識(shí)容量較大，綜合性較強(qiáng)。本試卷同時(shí)也注重了常見(jiàn)化學(xué)方

2、法的使用，應(yīng)用了基本的化學(xué)思想，體現(xiàn)了的基本要求。第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！绢}文】7. 下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）A. 己烷 B. 丁烯 C. 丁醇 D. 一氯戊烷【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)體 I4【答案解析】C 解析：A. 己烷的同分異構(gòu)體有5種，錯(cuò)誤； B. 丁烯的同分異構(gòu)體有3種，錯(cuò)誤；C. 丁醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為7種，正確；D. 一氯戊烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為8種?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化學(xué)中同分異構(gòu)體的判斷，難度不大。【題文】8. 化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正

3、確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClOC潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應(yīng)生成Fe2O3D局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活 D3 D2【答案解析】B 解析：A、用明礬凈水是利用了明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質(zhì)，具有一定的吸附性對(duì)水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯(cuò)誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶質(zhì)NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO的強(qiáng)氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中

4、的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生的SO2而導(dǎo)致，錯(cuò)誤?！舅悸?sl)點(diǎn)撥】本題(bnt)考查了明礬(mngfn)凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學(xué)腐蝕等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質(zhì)的性質(zhì)掌握就會(huì)解決問(wèn)題，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。【題文】9. 在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H=25kJmol1A. 2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJB. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑C. 2(CH3OH)=(CH3OCH3)D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速

5、率【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率 G1 【答案解析】D 解析：A. 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量為小于25kJ，錯(cuò)誤；B. 濃硫酸在反應(yīng)作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯(cuò)誤；C.應(yīng)為(CH3OH)=2(CH3OCH3)，錯(cuò)誤；D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了可逆反應(yīng)具有的基本特征，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大?！绢}文】10. X、Y、Z均為短周期元素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍；X、Y的最簡(jiǎn)單離子具有相同的電荷數(shù)，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列

6、說(shuō)法正確的是A. Y、Z處于同一周期 B. X的最高價(jià)是+6價(jià)C. 原子半徑：ZYX D. 非金屬性：XYZ【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表，元素周期律 E5【答案解析】A 解析：經(jīng)分析可知X、Y、Z分別為O、Mg、S元素。A、Y、Z處于同一周期正確；B. X是氧元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，錯(cuò)誤C. 原子半徑應(yīng)為Y Z X，錯(cuò)誤；D. 非金屬性應(yīng)為X Z Y，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)對(duì)元素進(jìn)行正確的推測(cè)，再根據(jù)元素具有的性質(zhì)對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，是元素周期表和元素周期律?？嫉降念}型，難度不大。【題文】11. 不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)

7、吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A. T1T2 B. 加入(jir)BaCl2固體(gt)，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)C. c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度(wnd)下均有固體析出 D. a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) H5【答案解析】D 解析：A. 在T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大，故T2 T1，錯(cuò)誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2，會(huì)增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到C點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、在T1時(shí)C點(diǎn)表示QcKsp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時(shí)C點(diǎn)表示QcKsp，溶液不飽和，沒(méi)有沉淀析出，錯(cuò)誤； D、Ks

8、p是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念【題文】12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱B. 為減少儀器使用而帶來(lái)的誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒C. 配置1L0.1molL1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤(pán)天平稱取5.85gNaClD. 測(cè)定溶液中草酸含量時(shí)，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)儀器的基本使用 J1 【答案解析】A 解析：A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱，正

9、確；B.溫度計(jì)不能用于攪拌，錯(cuò)誤；C. 天平是粗量器，只能稱量得到小數(shù)點(diǎn)后一位的固體，錯(cuò)誤；D. KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中進(jìn)行盛裝，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了蒸發(fā)皿和燒杯的使用，中和熱測(cè)定中儀器的使用，實(shí)驗(yàn)托盤(pán)天平的使用，堿式滴定管和酸式滴定管的使用，難度不大?！绢}文】13. 利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣【知識(shí)點(diǎn)】氣體的制備、收集和尾氣的吸

10、收 J3 【答案解析】C 解析：A、利用濃鹽酸制取出來(lái)的氯氣中含有水蒸氣，也可以使干燥的紅色布條褪色，錯(cuò)誤；B、NO易被空氣中的氧氣氧化，故不能利用排氣法進(jìn)行收集，錯(cuò)誤；C濃硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被還原為二氧化硫，可以使品紅溶液褪色，尾氣中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用堿液進(jìn)行吸收，正確；D、氨氣的水溶性較大，故氨氣在進(jìn)行尾氣吸收時(shí)要用防止產(chǎn)生倒吸的裝置，錯(cuò)誤?！舅悸?sl)點(diǎn)撥】本題(bnt)考查了氣體的制備、收集(shuj)和尾氣的吸收，涉及到的知識(shí)點(diǎn)比較多，綜合性較強(qiáng)。第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第334

11、0題為選考題，考生根據(jù)要求作答。【題文】26. （13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：NaBrH2SO4=HBrNaHSO4C4H9OHHBrC4H9BrH2O物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm-3沸點(diǎn)/水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6難溶溴化氫81極易溶解實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將

12、裝置A置于石棉上加熱至沸騰，然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時(shí)間后停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。請(qǐng)回答下列問(wèn)題;(1)儀器A的名稱是_,儀器B的作用是_.操作中加入沸石的作用是_.(2)裝置C中盛裝的液體是_,其作用是_.(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì)，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的_制備純凈的正溴丁烷。(4)若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過(guò)程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_（填“高”或“低”）,試說(shuō)出其中一種原因：_.(5)若最終(zu zhn)得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_

13、（保留三位有效數(shù)字）【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備(zhbi)綜合實(shí)驗(yàn) J5 【答案(d n)解析】（1）圓底燒瓶（1分） 冷卻、回流（1分） 防止暴沸（1分）（2）NaOH溶液（或其他合理答案，1分） 吸收逸出的HBr，防止其污染空氣（1分）（3）d（2分） （4）低（1分） 大火，副反應(yīng)多或產(chǎn)物逸出較多（合理答案即可，2分）（5）49.6%（3分） 解析：(2)在此反應(yīng)過(guò)程中生成了溴化氫氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，故需用堿液進(jìn)行吸收，裝置中盛裝的液體應(yīng)為堿液。(3)正溴丁烷中含有正丁醇雜質(zhì)，這兩種液體是相互溶解的有機(jī)物只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離。(4)如果采用大火加熱回流時(shí)，在較高的溫度下會(huì)發(fā)生很多其他

14、的副反應(yīng)，如濃硫酸在溫度較高的情況下氧化性更強(qiáng)，可能會(huì)把乙醇等有機(jī)物氧化，正丁醇和正丁烷的沸點(diǎn)都比較低，易逸出等都會(huì)使產(chǎn)率降低。(5)m (C4H9OH )= 18.5mL0.80 gcm-3=14.8gn(C4H9OH )=0.2molC4H9OHHBrC4H9BrH2O1mol 1mol0.2mol 0.2molm (C4H9 Br )=27.4g產(chǎn)率=13.6g/27.4g=49.6%【思路點(diǎn)撥】本題考查了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，在試驗(yàn)中尾氣吸收時(shí)吸收劑的選擇，物質(zhì)分離的方法，還考查到了實(shí)驗(yàn)誤差的分析和產(chǎn)率的計(jì)算，本題的綜合性較強(qiáng)?！绢}文】27. （15分）近年來(lái)LiFeP

15、O4材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)LiFePO4中Fe元素的化合價(jià)是_. (2)FeSO47H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物質(zhì)的量之比1：1:為原料在高溫下制備LiFePO4,該反應(yīng)還生成一種正鹽，該正鹽的化學(xué)式為_(kāi),反應(yīng)方程式為_(kāi).（3）以FePO4、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種氣體且有毒，則反應(yīng)方程式為_(kāi),該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi).（4）磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（簡(jiǎn)稱LFP）是一種高效、長(zhǎng)壽命的二次電池，其工作原理為C6LiFePO4C6Li(1x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4，電池在充電時(shí)，陽(yáng)極中的Li+通過(guò)

16、聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時(shí)，負(fù)極中的Li+通過(guò)隔膜向正極遷移。充電時(shí)的陰極反應(yīng)式_,若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，則電池中經(jīng)過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為_(kāi).（5）某同學(xué)(tng xu)想，用于制備LiFePO4的原料(yunlio)磷酸鐵（FePO4）可以通過(guò)鐵鹽與磷酸反應(yīng)(fnyng)得到，反應(yīng)如下：Fe3H3PO4=FePO43H.結(jié)合以下條件判斷，該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。已知：一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.0105，則可看做能夠完全發(fā)生。常溫下：磷酸三步電離合并后，H3PO43H+PO43的電離常數(shù)Ka1-3=2.110-22Ksp=1.310-27【知識(shí)

17、點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，電化學(xué)原理，Ksp的應(yīng)用 B3 F4 H5 【答案解析】（1）+2（1分）（2）(NH4)2SO4（2分） FeSO47H2O+(NH4)2HPO4+LiOHLiFePO4+(NH4)2SO4+8H2O（2分）（3）2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO（2分） FePO4、Li2CO3（2分）（4）C6Li(1-x)+xLi+xe-eq o(=,sup7(),sdo5()C6Li（2分） 0.4NA或2.4081023（2分）（5）能(2分) 解析：(1)分析此化合物中含有的是磷酸根，故鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。(2)在反應(yīng)過(guò)程中元素守恒，故生成的正鹽是(N

18、H4)2SO4，根據(jù)元素守恒即可得到化學(xué)方程式。(3)在該反應(yīng)生成的一種有毒的氣體只能是CO，根據(jù)元素守恒即可得到化學(xué)方程式。在此反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)ePO4中的鐵元素由+3價(jià)降低到+2價(jià)，Li2CO3中的碳元素由+4降低到+2價(jià)，故在反應(yīng)中做了氧化劑。(4)充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C6Li（1-x）+xLi+xe-C6Li，在用該電池電解精煉銅時(shí)陰極是金屬銅析出，當(dāng)陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，銅離子得到的電子為0.4mol，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，電化學(xué)中電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，Ksp的應(yīng)用，本題的綜合

19、性較強(qiáng)，難度較大，都是要在分析題目中得到信息來(lái)解決問(wèn)題，考查了學(xué)生的綜合運(yùn)用的能力。（5）Fe3H3PO4=FePO43H 平衡常數(shù)K= c3(H) /c(Fe3)c(H3PO4)H3PO43H+PO43 Ka1-3= c3(H) c(PO43+)/ c(H3PO4) =2.110-22FePO4 Fe3+PO43 Ksp= c(Fe3) c(PO43+)=1.310-27故K= Ka1-3/ Ksp=2.110-22/1.310-27=1.6105，該反應(yīng)能發(fā)生?！绢}文】28. （15分）我國(guó)煤炭資源比石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）煤的主要成分

20、為碳?xì)浠衔?，若用CH代表煤的“分子式”，寫(xiě)出煤與水蒸氣生成水煤氣的化學(xué)方程式：_.（2）已知：煤炭在氧氣氛圍中氣化 2CH(s)+O2(g)=2CO(g)+H2(g) H1 氣化后的氣體合成甲醇 CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H2 甲醇制備丙烯的反應(yīng) 3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g) H3 則煤在氧氣(yngq)氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi).（3）科研小組利用(lyng)某恒容密閉容器進(jìn)行CO和H2合成(hchng)甲醇的探究。若容器容積為VL，加入CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)

21、 CH3OH(g)下圖為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系： = 1 * GB3 上述CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，圖像中壓強(qiáng)( pl ,p2,p3)的大小順序?yàn)開(kāi). = 2 * GB3 溫度為100時(shí)，加入n mol CO與2n mo1 H2，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)為pl，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用含n、V的式子表示）；在溫度不變的條件下，向該容器中再加人n mol CO與2n mo1 H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。如果要提高CO的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_?！局R(shí)點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用 化學(xué)平衡原

22、理的應(yīng)用 F5 G5【答案解析】（1）2CH+2H2O(g) 2CO+3H2（2分）（2）12CH(s)+6O2(g)eq o(=,sup7(),sdo5()C3H6(g)+3H2O(g)+9CO(g) H =6H1+3H2+H3（3分）（3）放熱（1分） （2分）V2/n2（3分） 增大（2分）加入氫氣（1分） 將產(chǎn)物甲醇分離出（1分） 解析：（1）根據(jù)原子守恒法即可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）把上面三個(gè)反應(yīng)分別表示為、煤與氧氣反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的化學(xué)方程式為12CH(s)+6O2(g)= C3H6(g)+3H2O(g)+9CO(g) H 根據(jù)蓋斯定律即可得到：=63故H =

23、6H1+3H2+H3（3） = 1 * GB3 從圖中可以分析得到溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向是放熱的；在相同的溫度時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率不同，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大，故 = 2 * GB3 容器容積為VL，反應(yīng)壓強(qiáng)為pl時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)起始時(shí) n mol 2n mo1 轉(zhuǎn)化（或生成） 0.5n mol n mo1 0.5n mol平衡時(shí) 0.5n mol n mo1 0.5n molc(CH3OH)= 0.5n/V mol/L c (H2)= n/V mol/L c(CO) = 0.5n/V mol/L帶入平衡常數(shù)K= c

24、(CH3OH)/c2(H2)c(CO) = V2/n2。在溫度(wnd)不變的條件下，向該容器中再加人n mol CO與2n mo1 H2，相當(dāng)于在原有的基礎(chǔ)上把容器的體積縮小為原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向(fngxing)移動(dòng)，反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率增大?！舅悸?sl)點(diǎn)撥】本題綜合地考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡原理的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)。（二）選考題：共45分。從3道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分?！绢}文】36.化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分) 鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 (Ti為+4價(jià)

25、)。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)可表示為FeTiO3+ H2SO4 TiOSO4+ X + H2O。其中X的化學(xué)式為_(kāi)。該反應(yīng)為_(kāi) (填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)Ti轉(zhuǎn)化率為92%，操作I到操作IV的過(guò)程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉_t (所有計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，能否計(jì)算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計(jì)算數(shù)值，否則說(shuō)明理由）。(3)操作I的名稱是_，操作II包括攪拌、結(jié)晶、_。操作II中加入鐵粉的目的是_(用離子方程式表示)。(

26、4)寫(xiě)出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：_。(5)該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是_?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和實(shí)驗(yàn)基本操作的綜合應(yīng)用 J5【答案解析】（1）FeSO4（2分） 非氧化還原反應(yīng)（1分）（2）0.35（2分） 否，因?yàn)闆](méi)有給出鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)及操作和操作中Fe的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）過(guò)濾 （1分） 過(guò)濾 （1分） Fe+2Fe3+eq o(=,sup7(),sdo5()3Fe2+（2分）（4）TiOSO4+2H2Oeq o(=,sup7(),sdo5()TiO(OH)2+H2SO4（2分）（5）用堿液吸收（2分） 解析：(1)根據(jù)原子守恒可以得而X的

27、化學(xué)式為FeSO4，在FeTiO3中Ti為+4價(jià)故Fe為+2價(jià)，反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，鈦元素化合價(jià)也沒(méi)有發(fā)生改變，其他元素的化合價(jià)都沒(méi)發(fā)生改變，故此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。(2)根據(jù)元素守恒得：FeTiO3 TiO2152 80 1t76%92%96% m m =0.35t在制備鈦白粉的過(guò)程中沒(méi)有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)(fnyng)，在操作和操作(cozu)中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計(jì)算綠礬(l fn)的產(chǎn)量。(3)在操作I從溶液中得到了沒(méi)有與酸反應(yīng)的顆粒狀物質(zhì)故所需的操作為過(guò)濾；在操作II加入鐵粉后得到了綠礬，故應(yīng)是從溶液中得到晶體的操作為結(jié)晶后過(guò)濾；在操作II加入鐵粉的目的

28、是為了防止在制備過(guò)程中鈦鐵礦+2價(jià)的鐵生成+3價(jià)的鐵使制備的綠礬中含有雜質(zhì)，故應(yīng)加入鐵粉與可能生成的+3價(jià)的鐵反應(yīng)生成+2價(jià)的鐵。(4)TiOSO4水解時(shí)SO42-結(jié)合水電離的H+，TiO2+結(jié)合水電離的OH-故反應(yīng)為：TiOSO4+2H2Oeq o(=,sup7(),sdo5()TiO(OH)2+H2SO4 (5)因SO2、SO3是酸性氧化物故應(yīng)用堿液進(jìn)行吸收。【思路點(diǎn)撥】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作，產(chǎn)品產(chǎn)量的計(jì)算，鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)?！绢}文】37.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)Ti(BH4)2是一種重

29、要的儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)。(2) = 1 * GB3 Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)。常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103。據(jù)此可以判斷其晶體的類型為_(kāi)，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5 SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)_。 = 4 * GB3 NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69

30、pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO_FeO（填“”）。（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為_(kāi)（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為_(kāi)gcm-3?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【答案解析】（1）M（1分） 9（2分）（2）sp2（1分） 分子晶體（1分） BD（2分） 6（1分） （2分）（3）Cu3N（2分） （3分） 解析(ji x)：(1)在基態(tài)(j ti)Ti2+中，電子(dinz)占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9。(2) = 1 * GB3 HNO3中氮原子軌道的雜化類型為sp2。在常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)

31、，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，是分子晶體具備的性質(zhì)，故屬于分子晶體；在Fe(CO)5化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：碳原子和氧原子之間的極性共價(jià)鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。在此配合物中配位體位由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6. = 4 * GB3 Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiOFeO（3）晶胞中Cu原子數(shù)目=121/4=3、N原子數(shù)目=81/8=1，故化學(xué)式為：Cu3N，晶胞的質(zhì)量=(643

32、+14)/NAg，緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm，則晶胞棱長(zhǎng)=2a cm，則晶胞體積=（2a cm）3，故晶體的密度=(643+14)/NA/ (2a cm)3=103/4NAa3g/cm3。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵的判斷、熔點(diǎn)高低的比較等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)晶胞特點(diǎn)、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是（3），正確理解圖中表示的微粒的位置是解本題關(guān)鍵，題目難度中等【題文】38.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 高分子化合物G是制備某種特種復(fù)合材料的基體，合成G的一種路線如下: = 2 * GB3 R-CN R-COOH = 3 * GB3 核磁共振氫鐠顯示M有5種化學(xué)環(huán)境的氫。 = 4 * GB3