水分析化學(xué)哈爾濱工業(yè)大學(xué)

1、莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂

2、芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆

3、蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃

4、艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋

5、膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂

6、莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆

7、膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀

8、葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅

9、芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿

10、薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆

11、蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀

12、膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄

13、蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿

14、芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃

15、薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇

16、莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄

17、膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈

18、蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃

19、節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇

20、蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁

21、莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆

22、膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀

23、蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇

24、芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁

25、蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿艿蕿螅羂芅薈袇羋膁薇羀肀葿薇蠆芆蒞薆螂聿芁蚅襖芄膇蚄羆肇蒆蚃蚆袀蒂螞袈肅

26、莈蟻羀羈芄蟻蝕膄膀蝕螂羆蒈蠆裊膂莄螈羇羅芀螇蚇膀膆螆蝿羃薅螆羈膈蒁螅肄肁莇螄螃芇芃莀袆肀腿荿羈芅蕆葿蚈肈莃蒈螀芃艿蕆袂肆膅蒆肄衿薄蒅螄膄蒀蒄袆羇莆蒃罿膃節(jié)蒃蚈羆膈薂螁膁蕆薁袃羄莃薀羅腿 水分析化學(xué)哈爾濱工業(yè)大學(xué)水分析化學(xué)-哈爾濱工業(yè)大學(xué)屬部門課程名稱課程層次所屬一級(jí)學(xué)科名稱所屬二級(jí)學(xué)科名稱課程負(fù)責(zé)人 哈爾濱工業(yè)大學(xué)水分析化學(xué) 本科專業(yè)分類體系 工學(xué) 土建類 黃君禮水分析化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1、課程名稱：（中文）水分析化學(xué)（英文）Water Analytic Chemistry2、課程定位：給水排水工程專業(yè)的專業(yè)技術(shù)基礎(chǔ)課，是專業(yè)指導(dǎo)委員會(huì)指定的十門骨干課程之一，全國統(tǒng)編教材的主編單位和教學(xué)基本要求起草

27、單位。本課程在第二學(xué)年的第二期開設(shè)，教學(xué)時(shí)數(shù)60學(xué)時(shí)，其中課堂教學(xué)40學(xué)時(shí)，實(shí)踐教學(xué)20學(xué)時(shí)。在學(xué)習(xí)本課程前要求學(xué)生具有較好的普通化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)基礎(chǔ)，通過本課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生系統(tǒng)地掌握水質(zhì)指標(biāo)分析中的基本概念、基本理論和基本方法，并能熟練解決給水排水工程研究中的水質(zhì)分析問題。重點(diǎn)強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)組織和動(dòng)手能力。為后續(xù)水質(zhì)工程學(xué)等課程的學(xué)習(xí)奠定扎實(shí)的水質(zhì)分析的科學(xué)基礎(chǔ)。3、課程的主要內(nèi)容和特色本課程主要內(nèi)容包括：水質(zhì)指標(biāo)體系的建立及在工程研究中的應(yīng)用，水樣的保存及預(yù)處理技術(shù)，標(biāo)準(zhǔn)溶液的獲得，堿度的測(cè)定原理及應(yīng)用，硬度的測(cè)定原理及應(yīng)用，重量分析及氯離子的測(cè)定，有機(jī)污染物綜合指標(biāo)的測(cè)定方法及應(yīng)

28、用，吸收光譜法原理及應(yīng)用，電化學(xué)分析原理及應(yīng)用，原子吸收分光光度法原理及應(yīng)用，氣相色譜原理及應(yīng)用。本課程的特色是建立在傳統(tǒng)分析化學(xué)基礎(chǔ)之上，以水質(zhì)指標(biāo)體系為講授脈絡(luò)，突出水質(zhì)指標(biāo)的工程應(yīng)用地位，由水質(zhì)分析技術(shù)引出相關(guān)的理論內(nèi)容，最終實(shí)踐教學(xué)效果的“綱舉目張”。4、教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)安排第一次課：上好本課程第一節(jié)十分重要。講清本課程的性質(zhì)、講授內(nèi)容、基本要求及教學(xué)定位。請(qǐng)同學(xué)們觀看水質(zhì)分析技術(shù)發(fā)展的多媒體素材。接下來要系統(tǒng)講授水質(zhì)指標(biāo)體系的建立，分類及相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)。以色度、濁度、總殘?jiān)姆治龇椒橹鹘榻B目視比色法和重量分析的初步知識(shí)，其它水質(zhì)指標(biāo)講解概念。第二次課：水質(zhì)分析方法的選擇及評(píng)價(jià)，重點(diǎn)講解加標(biāo)

29、回收率和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差在水質(zhì)分析方法評(píng)價(jià)中的應(yīng)用。略講準(zhǔn)確度和精密度之關(guān)系。介紹水樣的取、存原則及水樣預(yù)處理方法。作業(yè)是查找一篇具有加標(biāo)回收率和CV 粗稱 溶液 標(biāo)準(zhǔn)溶液KaKb=Kw，pKa+pKb=pKw=14。作業(yè)是推導(dǎo)HB/B-之間的Ka與Kb之關(guān)系。第四次課：區(qū)分效應(yīng)和拉平效應(yīng)，緩沖溶液理論，酸堿指示劑：pH=pK11，重點(diǎn)講解水中堿度的來源及組成，介紹連續(xù)滴定法測(cè)定水中堿度。要求學(xué)生熟練應(yīng)用下面圖示。準(zhǔn)確稱量甲基橙堿度pH=8.3 MpH=4.8 T（甲基橙堿度）=P（酚酞堿度）+M作業(yè)：教材P79，6-9第五次課：復(fù)習(xí)配位化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，引入乙二胺四乙酸（EDTA），講授其化學(xué)結(jié)構(gòu)

30、，配位特征。介紹影響絡(luò)合平衡的主要因素，以酸效應(yīng)為主，講主體反應(yīng)、副反應(yīng)，重點(diǎn)講解酸效應(yīng)系數(shù)與lgK穩(wěn)及l(fā)gK不穩(wěn)之間的關(guān)系，F(xiàn)e3+，Al3+，Ca2+，Mg2+被準(zhǔn)確滴定的最低pH值，金屬指示劑介紹及作用原理。第六次課：重點(diǎn)講解金屬指示劑封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，解決措施。介紹三種常用掩敝劑三乙醇胺，NH4F和KCN，EDTA的配制與標(biāo)定，總硬度的測(cè)定原理，暫時(shí)硬度與永久硬度之間關(guān)系，水垢的形成及去除方法。作用：教材P121，5-8第七次課：沉淀理論，影響沉淀形成的主要因素分析，介紹同離子效應(yīng)，舉CaCO3+Na2CO3作例子，鹽效應(yīng)講解時(shí)復(fù)習(xí)一下離子強(qiáng)度概念。酸效應(yīng)和絡(luò)合劑效應(yīng)略講。

31、以水中SO42-測(cè)定為例講授重量分析原理。講清分步沉淀原理，討論莫爾法測(cè)定水中Cl-時(shí)需要注意的幾個(gè)問題。其它教材上 化學(xué)需氧量（COD）（給水、污染輕） （排水，污染重）80-90 100回流氧化能力弱（中間產(chǎn)物） 氧化能力強(qiáng)（無中間態(tài)）催化劑沉淀掩敝（Cl-） Ag2SO4HgSO4 （絡(luò)合掩敝Cl-） 第九次課：碘量法原理、溶解氧、BOD520講概念，測(cè)定方法自學(xué)或開放實(shí)驗(yàn)時(shí)選做。余氯和ClO2測(cè)定過程中的對(duì)比分析，設(shè)計(jì)一個(gè)O3測(cè)定的裝置并開展課堂討論。溴酸鉀法測(cè)苯酚，介紹水中甲醇和硫化物的分析方法。作業(yè)：教材P192-193，2-12第十次課：本次課設(shè)計(jì)為大綜合，包括作業(yè)問題講解，習(xí)題

32、演算，思考題問答，授課形式以課堂討論為主。進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前的集中講授實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、意義和基本要求。擬定的實(shí)驗(yàn)題目有：（1）堿度的測(cè)定；（2）硬度的測(cè)定；（3）Cl-的測(cè)定；（4）高錳酸鹽指數(shù)或COD測(cè)定；（5）溶解氧測(cè)定（對(duì)比碘量法和溶解氧儀）；（6）BOD520測(cè)定；（7）濁度和色度的測(cè)定；（8）總殘?jiān)?，可濾殘?jiān)?，不可濾殘?jiān)臏y(cè)定；（9）硫酸根含量測(cè)定，可選擇厭氧廢水進(jìn)行實(shí)際水樣測(cè)定；（10）松花江水和生活污水大綜合試驗(yàn)。第十一次課：介紹電化學(xué)分析的基本內(nèi)容，方式和方法。重點(diǎn)講授指示電極和參比電極，略講電極種類，詳講pH值的測(cè)定原理及應(yīng)用，pH計(jì)的使用，擴(kuò)展內(nèi)容ORP測(cè)定。電位滴定的用途，終點(diǎn)突躍的幾

33、種表示方法。電導(dǎo)部分要求學(xué)生自學(xué)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：pH值的測(cè)定，熟悉復(fù)合電極的使用及保養(yǎng)。作業(yè)：教材P256，1第十二次課：吸收光譜產(chǎn)生原理，介紹一些分子軌道理論，電子躍遷方式及判斷方法。朗伯-比爾定律是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。對(duì)吸收光譜中涉及到的基本概念要用圖文并茂的方式交代清楚。第十三次課：講授顯色反應(yīng)及影響因素。重點(diǎn)講授721或752分光光度計(jì)的使用及操作要領(lǐng)。介紹鐵、揮發(fā)酚及氨氮的測(cè)定方法。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：鐵吸收光譜手繪和儀器自動(dòng)繪制的對(duì)比，鐵、揮發(fā)酚及氨氮的測(cè)定。 作業(yè)：教材P233，1-10第十四次課：色譜產(chǎn)生，歷史，用途。色譜的分離原理。色譜的分類。本章以氣相色譜應(yīng)用為重點(diǎn)。講授氣相色譜的基本概念。

34、講清楚色譜流出曲線，以色譜流出曲線為例，講授所涉及到的基本概念。交待一下氣相色譜儀的組成。第十五次課：重點(diǎn)講授色譜柱分類制備方法及選擇，突出柱效率相關(guān)內(nèi)容。以ECD，TCD，F(xiàn)ID和FPD四種檢測(cè)器為例講授它使用原理，要求學(xué)生能正確選用檢測(cè)器，區(qū)分質(zhì)量型和濃度型檢測(cè)器。介紹氣相色譜的定性方法。第十六次課：繼續(xù)講解GC的定量方法，引入質(zhì)譜。講授MS的初步知識(shí)，介紹飲用水水樣進(jìn)行GC/MS分析時(shí)水樣預(yù)處理方法。第十七次課：本次課重點(diǎn)是原子吸收分光光度基本原理，AAS基本組成，結(jié)構(gòu)簡圖，陰極射線燈、原子化器等基本概念。難點(diǎn)是對(duì)共振吸收和共振發(fā)射的理解以及銳線光源特譜線的選擇。第十八次課：重點(diǎn)講授AA

35、S的定性，定量方法。難點(diǎn)是干擾的消除技術(shù)，介紹水質(zhì)指標(biāo)中重金屬離子的分析方法。第十九次課：介紹水質(zhì)分析技術(shù)發(fā)展的最新進(jìn)展。重點(diǎn)內(nèi)容包括：LC和IC技術(shù)在水質(zhì)分析中的應(yīng)用。以討論形式研討分析檢測(cè)技術(shù)的自動(dòng)化問題。第二十次課：總復(fù)習(xí)。先復(fù)習(xí)儀器分析部分內(nèi)容，然后對(duì)實(shí)踐教學(xué)中出現(xiàn)的問題集中講解。對(duì)課后思考題和作業(yè)進(jìn)行評(píng)述。安排期末考核和答疑時(shí)間。5、考核方式及成績?cè)u(píng)定本課程采取百分制。閉卷筆試。題型設(shè)計(jì)為：基本概念（10分），填空（10分），論述題（20分），試驗(yàn)設(shè)計(jì)題（20分），計(jì)算題（40分）。分?jǐn)?shù)核定為：作業(yè)（10%），實(shí)踐教學(xué)（20%），期末卷面（70%）。原則上實(shí)踐教學(xué)不合格者，不允許參加

36、期末考試。6、教材及參考書教材：黃君禮編著，水分析化學(xué)（2）。中國建筑工業(yè)出版社。教參：薛華等，分析化學(xué)。清華大學(xué)出版社。水分析化學(xué)教學(xué)基本要求 一、課程性質(zhì)與任務(wù)水分析化學(xué)是研究水及其雜質(zhì)、污染物的組成、性質(zhì)、含量和它們的分析方法的一門學(xué)科。水分析化學(xué)是給水排水專業(yè)的重要專業(yè)技術(shù)基礎(chǔ)課、必修課。主要培養(yǎng)學(xué)生的水質(zhì)工程分析技能，為專業(yè)課的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。二、基本要求水分析化學(xué)是研究水中雜質(zhì)及其變化規(guī)律的重要方法。通過水分析化學(xué)的學(xué)習(xí)，掌握水分析化學(xué)的四大滴定方法（酸堿滴定法、絡(luò)合滴定法、沉淀滴定法和氧化還原滴定法）和主要的儀器分析法（吸收光譜法、色譜法以及原子吸收法等）的基本原理、基本理論

37、、基本知識(shí)、基本概念和基本技能，掌握水質(zhì)分析的基本操作，注意培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，樹立準(zhǔn)確“量”的理念，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決實(shí)際問題的能力。三、其它課程的聯(lián)系與分工根據(jù)給水排水專業(yè)培養(yǎng)計(jì)劃的要求，水分析化學(xué)授課建議安排在普通化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)課程結(jié)束之后，一般宜安排在第二學(xué)年的第四學(xué)期。在學(xué)習(xí)水分析化學(xué)之前，要求學(xué)生必須具有扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)理論和基本技能。水分析化學(xué)服務(wù)于本專業(yè)的后續(xù)專業(yè)課學(xué)習(xí)，是學(xué)好給水排水設(shè)計(jì)、水處理工藝、水環(huán)境評(píng)價(jià)、廢水綜合處理工藝等課程的基本保證，正確的分析結(jié)果是工程正確與否的主要評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。四、總學(xué)時(shí)授課時(shí)數(shù)：40實(shí)踐環(huán)節(jié)教學(xué)（實(shí)驗(yàn)）時(shí)數(shù)：20總學(xué)時(shí)：60五

38、、基本 授課 學(xué)時(shí)分配 1第一章 緒論（1）水分析化學(xué)的任務(wù)與分類 2 重點(diǎn)：化學(xué)分析與儀器分析的主要方法2 （2）水質(zhì)指標(biāo)與水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn) 1.5 重點(diǎn)：水質(zhì)物理指標(biāo)和化學(xué)指標(biāo)、微生物指標(biāo)（3）水樣的保存和預(yù)處理、取樣與分析方法的選擇3（4）分析方法的評(píng)價(jià) 1 重點(diǎn)：精確度與精密度的定義、二者關(guān)系 加標(biāo)回收率實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（5）標(biāo)準(zhǔn)溶液與物質(zhì)的量濃度 重點(diǎn)：量濃度與基本單元 4 第二章 酸堿滴定法1） 酸堿質(zhì)子理論 1.52） 酸堿指示劑 0.5重點(diǎn)：指示劑的變色范圍5 （3）酸減滴定曲線和指示劑選擇（4）酸度（概述） 6 （5）堿度 重點(diǎn)：連續(xù)滴定法測(cè)堿度與計(jì)算 第三章 絡(luò)合滴定法 0.5 1 1.5

39、 0.5 1.0 （1） （2）概述 1.0 EDTA重點(diǎn)：EDTA金屬絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)特征、穩(wěn)定性7 （3）pH對(duì)絡(luò)合滴定的影響 1.0 重點(diǎn)：酸效應(yīng)、條件穩(wěn)定常數(shù)與酸效應(yīng)曲線 （4）金屬指示劑 1.0 重點(diǎn)：金屬指示劑的作用原理金屬指示劑僵化作用與封閉作用 鉻黑T與鈣指示劑8 （5）提高絡(luò)合滴定選擇性 （6）絡(luò)合滴定的方式與應(yīng)用 重點(diǎn)：硬度的測(cè)定與計(jì)算9 第四章 沉淀滴定法 （1） 沉淀溶解平衡與影響因素 （2）沉淀滴定法的應(yīng)用重點(diǎn)：莫爾法原理與滴定條件10 第五章 氧化還原滴定法（1） 氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn) （2） 提高氧化還原反應(yīng)速度的方法 （3）氧化還原平衡與電極電位的應(yīng)用 11 （4）

40、氧化還原指示劑 （5）高錳酸鉀法（6） 重鉻酸鉀法重點(diǎn)：高錳酸鹽指數(shù)與COD的測(cè)定、計(jì)算12 （7）碘量法 重點(diǎn)：碘量法的指示劑與終點(diǎn)余氯、溶解氧的測(cè)定與計(jì)算（8） 溴酸鉀法 0.52.00.5 0.5 1.02.0 1.5 0.51.5 （9） 有機(jī)污染物綜合指標(biāo)重點(diǎn)：高錳酸鹽指數(shù)、COD、BOD5、TOC、TOD的定義及在水質(zhì)監(jiān)測(cè)中的作用13 第一章第五章 階段復(fù)習(xí)（1） （2）重點(diǎn) 1.0 習(xí)題講解 1.014 第六章 吸收光譜法（1） 吸收光譜 重點(diǎn)：朗伯比爾定律、吸收光譜曲線（2） 顯色反應(yīng)與影響因素（3）比色分析方法與儀器 1.0重點(diǎn)：分光光度計(jì)的工作原理與使用方法（4）天然水中鐵

41、的測(cè)定 1.0 （5）吸收光譜法的定量方法 重點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)曲線法16 第七章 電化學(xué)分析法（1）電位分析法 重點(diǎn)：指示電極、參比電極、PH測(cè)定（2）電導(dǎo)分析法 17 第八章 大型儀器分析技術(shù)（1） 色譜產(chǎn)生 （2） 色譜構(gòu)成與分類（3） 色譜分離原理 （4）氣相色譜 a.結(jié)構(gòu) b.色譜術(shù)語重點(diǎn)：色譜分離原理、色譜結(jié)構(gòu)、色譜柱的分類與制備、檢測(cè)器分類18 （4）氣相色譜 c.定性與定量方法 d.GC用于水質(zhì)分析2.01.50.50.5 0.5 12 重點(diǎn)：氣象色譜水質(zhì)分析水樣預(yù)處理19 （5）色質(zhì)聯(lián)機(jī)的原理與結(jié)構(gòu) 2 （6）液相色譜的特點(diǎn)與結(jié)構(gòu)（7）離子色譜工作原理與水中無機(jī)離子測(cè)定20 （8）原子

42、吸收光譜法 1.5 重點(diǎn)：工作原理、組成儀器分析部分 0.5 六、實(shí)踐性環(huán)節(jié)實(shí)驗(yàn)課程共20學(xué)時(shí)，其中18學(xué)時(shí)學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)，2學(xué)時(shí)演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)授課按小班進(jìn)行，每班少于36個(gè)，2人一組進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)。 七、教學(xué)方式理論授課以課堂講授為主，配以多媒體課件和少部分投影圖片，儀器分析部分課以VCD演示儀器結(jié)構(gòu)和使用方法。第一章 緒論知識(shí)點(diǎn)1 水分析化學(xué)的地位及作用2 水分析化學(xué)分析方法的分類1水中污染物包括無機(jī)：金屬離子Ca2+、Mg2+ + 重金屬離子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等 有機(jī)：酚、農(nóng)藥、洗滌劑等以上污染物都需要水分析方法去定量2分析方法包括重量分析稱重的辦法用途：殘?jiān)?/p>

43、析化學(xué)分析借助化學(xué)反應(yīng)a. 酸堿滴定質(zhì)子傳遞(最基礎(chǔ)的滴定分析)用途：檢驗(yàn)堿度、酸度b.絡(luò)合滴定絡(luò)合反應(yīng)M+Y MY用途：測(cè)定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，絡(luò)合反應(yīng)可用于掩蔽技術(shù)，消除非測(cè)定離子的干擾c.沉淀分析沉淀反應(yīng)Ag+Cl- AgCl用途：測(cè)定水中Cl-d.氧化還原滴定氧化還原反應(yīng)(特點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移)用途：測(cè)COD等有機(jī)污染指標(biāo)氧化還原反應(yīng)也用于廢水的化學(xué)處理,(如脫CN-，CN-+ClO2 N2)儀器分析a.吸收光譜法 用途：分析有機(jī)分子、無機(jī)離子b.色譜法：氣相色譜 用途：如氯仿測(cè)定液相色譜 用途：如多環(huán)芳烴測(cè)定離子色譜 用途：如陰離子測(cè)定c.原子吸收法 用途：金屬元

44、素測(cè)定d.電化學(xué)分析法 用途：pH值的測(cè)定3水質(zhì)指標(biāo)與水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)1 水質(zhì)指標(biāo)物理化學(xué)微生物學(xué)一、物理指標(biāo)(特點(diǎn)：不涉及化學(xué)反應(yīng)，參數(shù)測(cè)定后水樣不發(fā)生變化) 水溫 臭味(臭閾值)文字描述色度：表色(懸浮性物質(zhì)、膠體核溶解性物質(zhì)共同引起，定性描述)真色(膠體和溶解性物質(zhì)引起，定量測(cè)量)色度的測(cè)定方法：標(biāo)準(zhǔn)比色法（目視比色法）a. 用具塞比色管配制標(biāo)準(zhǔn)色階（PtCo色階，K2PtCl6+CoCl2，穩(wěn)定性高，1mgPt/L定義為1度）b. 未知水樣置于同規(guī)格比色管中（如混濁先靜置澄清），俯視與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比 濁度：由懸浮物及膠體物質(zhì)引起的水樣的渾濁程度，是混凝工藝重要的控制指標(biāo)。 濁度的測(cè)定方法a.目視

45、比濁法：用具塞比色管配制標(biāo)準(zhǔn)濁度階，1mg漂白土/L定義為1度，水樣俯視對(duì)比b.分光光度法：680nm分光光度計(jì)測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)濁度單位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲 聚合物為1度，測(cè)定結(jié)果單位FTU）c.散射法，濁度儀（也以甲 聚合物為標(biāo)準(zhǔn)濁度單位，測(cè)定結(jié)果單位NTU） 殘?jiān)倸堅(jiān)?可濾殘?jiān)?+ 不可濾殘?jiān)?，重量法測(cè)定電導(dǎo)率，電導(dǎo)率儀測(cè)定UVA254：反映水中有機(jī)物含量 氧化還原電位(ORP):廢水生物處理過程重要控制參數(shù)二、化學(xué)指標(biāo)pH值 pH=-lgH+酸度和堿度：給出質(zhì)子物質(zhì)的總量(酸度)接受質(zhì)子物質(zhì)的總量(堿度)硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量永久硬度

46、：硫酸鹽、氯化物等形成暫時(shí)硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀總鹽量（水中全部陰陽離子總量）有機(jī)污染物綜合指標(biāo)(宏觀地描述水中有機(jī)污染物，是總量指標(biāo)，不針對(duì)哪類有機(jī)物)a.高錳酸鹽指數(shù)(Pi)：用KMnO4作氧化劑氧化水中有機(jī)物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化學(xué)需氧量(COD)：在一定條件下水中能被得重鉻酸鉀氧化的水中有機(jī)物的量，用mgO2/L表示c.生物化學(xué)需氧量（BOD）：在一定時(shí)間溫度下，微生物分解水中有機(jī)物發(fā)生生物化學(xué)反應(yīng)中所消耗的溶解氧量，單位mgO2/Ld.總有機(jī)碳（TOC）：水體有機(jī)物總的碳含量，用總有機(jī)碳分析儀高溫燃燒水樣測(cè)定，單位mgC/Le.總需氧量（TOD）

47、：水中有機(jī)物和還原性無機(jī)物在高溫下燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的需氧量，單位mgO2/L三、微生物學(xué)指標(biāo)保障供水安全的重要指標(biāo)細(xì)菌總數(shù)大腸菌群游離性余氯：Cl2/HOCl/OCl-2 水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯為下界，其他指標(biāo)均為上界限值，不可超越4取水樣、保存、預(yù)處理1取水樣根據(jù)試驗(yàn)?zāi)康倪x取取樣點(diǎn)，取樣量，容器和取樣方法取樣點(diǎn)：河流水系沿上下游和深度布設(shè)，處理設(shè)施在進(jìn)出水口取樣量：保證分析用量3倍以上，至少做2次平行樣容器：玻璃或塑料瓶，容器清潔（化學(xué)指標(biāo)）或無菌（微生物指標(biāo)） 取樣方法2保存意義：采用一些措施終止或減緩各種反應(yīng)速度冷藏 控制pH值，加酸調(diào)pH 1，在水

48、中完全解離，強(qiáng)酸Hac，Ka=1.810-5，Ka10存在、pH8.32存在、pH4.5存在2連續(xù)滴定法測(cè)水中堿度同一錐形瓶中，連續(xù)用酚酞和甲基橙作指示劑。測(cè)定步驟：先加酚酞，當(dāng)酚酞由紅色無色，HCl的消耗量為P(ml)后加甲基橙，當(dāng)甲基橙由橙黃橙紅，HCl的消耗量為M(ml)P和M的數(shù)值判斷堿度的組成，并且計(jì)算相應(yīng)的含量。概念：P相當(dāng)?shù)膲A度叫酚酞堿度；直接在水樣中加入甲基橙，用HCl滴定相應(yīng)的堿度，叫甲基橙堿度，又叫總堿度。 發(fā)生反應(yīng)：HOHH2O 酚酞變色，HCO32HCO331POH(CO32) 2HHCO3H2CO3 甲基橙變色，M1CO32HCO3 2水中的總堿度：TOHCO32HC

49、O3=P+M5種組合的判據(jù)：OH P0 M=0 (酚酞紅無，甲基橙加入即呈橙紅)OHPOH、CO32 PM CO322M OHPMCO32 P=M CO32PM CO32、HCO3 P0 P=0 (酚酞加入即無色，甲基橙橙紅) HCO3=M5堿度計(jì)算首先由P和M的數(shù)值判斷堿度的組成確定堿度的表示方法以mg/L計(jì)，以mol/L或mmol/L計(jì)，以mgCaO/L或mgCaCO3/L計(jì) 記住一些常用的摩爾質(zhì)量OH 17g/mol 1CO32 30g/mol HCO3 61g/mol 211CaO 28g/mol CaCO3 50g/mol 22寫出堿度計(jì)算的正確表達(dá)式CHCL: HCl的量濃度mol

50、/l例：當(dāng)P0，M=0時(shí)OH-堿度(mol/L)=CHCLP V水樣CHCLP103OH堿度(mmol/L) V水-CHCLP281031OH堿度(CaO計(jì)) 2V水-當(dāng)P和M呈其它關(guān)系時(shí)，用f(P,M)代替上式中P即可 例：Ka105，求其共軛堿的PKbPKa5 PKb1459第三章 絡(luò)合滴定法知識(shí)點(diǎn)：1絡(luò)合反應(yīng)及特征Ag2NH3Ag(NH3)2(1:2)AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl前提中心離子(金屬離子)，一定能提供空的軌道配體：提供孤對(duì)電子的化合物配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子對(duì) 例：AgNH3配位原子：提供孤對(duì)電子對(duì)的原子配位數(shù)：與中心離子絡(luò)合的配位原子數(shù)目中心離子和配體一定時(shí)，

51、絡(luò)合比可以不一樣，多級(jí)絡(luò)合2氨羧絡(luò)合劑特征：同時(shí)存在氨基和羧基最常見：EDTA 乙二胺四乙酸(鹽)，EDTA可同時(shí)提供6個(gè)配位原子2個(gè)N，4個(gè)O 一般定義EDTA用Y表示EDTA呈現(xiàn)六元酸的特點(diǎn)，H6Y2存在六級(jí)解離，七種型體七種型體存在量的相對(duì)多少取決于溶液的pH值常用乙二胺四乙酸二鈉鹽（Na2H2Y）來配制EDTA水溶液，因?yàn)镠4Y的溶解度小于Na2H2Y3EDTA絡(luò)合物的特征MYMY 絡(luò)合比1：1為什么1:1?因?yàn)镋DTA可以同時(shí)提供6個(gè)配位原子，則中心離子提供6個(gè)空軌道空間因素：排列使原子與原子排斥最小，使配位原子從中心離子四面按最近形成籠狀化合物，由5個(gè)五元環(huán)組成，將金屬離子包夾在中

52、間，形成螯合物EDTA絡(luò)合滴定也稱螯合滴定(分析)EDTA與無色金屬離子生成無色絡(luò)合物，與有色金屬離子形成絡(luò)合物顏色會(huì)加深4 EDTA的絡(luò)合平衡1. 穩(wěn)定常數(shù)MYMY (1:1) K穩(wěn)MY MYMY MYMYMY （逆反應(yīng)） K不穩(wěn)K不穩(wěn)1 lgK穩(wěn)PK不穩(wěn) K穩(wěn)穩(wěn)定常數(shù)用途：用穩(wěn)定常數(shù)大小判斷一個(gè)絡(luò)合物的穩(wěn)定性，絡(luò)合物越穩(wěn)定，絡(luò)合反應(yīng)越易發(fā)生2.EDTA的酸效應(yīng)MYMY(主反應(yīng))HHYHYH2YH6Y (副反應(yīng)) EDTA的酸效應(yīng)消耗了參加主反應(yīng)的絡(luò)合劑，影響到主反應(yīng)定義：由于H的存在，使絡(luò)合劑參加主反應(yīng)能力下降的現(xiàn)象叫EDTA的酸效應(yīng) 酸效應(yīng)的大小用酸效應(yīng)系數(shù)Y(H)表示，Y(H)Y總4

53、YY總：所有EDTA存在型體之和，Y4：有效濃度，只有Y4-能與金屬離子絡(luò)合Y總Y4 Y(H)1 lgY(H)0pH,Y4；反之pH降低，Y(H)酸效應(yīng)系數(shù)越大，說明H對(duì)EDTA的絡(luò)合反應(yīng)影響越大只有pH12才有l(wèi)gY(H)=0；pH0(有副反應(yīng))3.條件穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)(描述客觀實(shí)際的反應(yīng)程度)MnY4MYn4K穩(wěn)MYn4Y(H)MYn4 nn4MY總MYK穩(wěn)K穩(wěn)Y(H) K穩(wěn)K穩(wěn)Y(H)MYn4 nMY總K穩(wěn) 無副反應(yīng) Y(H)1則K穩(wěn)K穩(wěn) 有副反應(yīng) Y(H) 1 則K穩(wěn)lgK穩(wěn)lgK穩(wěn)lgY(H)條件穩(wěn)定常數(shù)的用途判斷絡(luò)合物的穩(wěn)定性判斷絡(luò)合反應(yīng)的完全程度，判定條件：當(dāng)CSP0.01mol/L

54、 lgK穩(wěn)8由lgY(H)lgK穩(wěn)8繪制酸效應(yīng)曲線EDTA酸效應(yīng)系數(shù)可以判斷某金屬離子被準(zhǔn)確滴定的最低pH值5金屬指示劑1.影響金屬指示劑的主要因素絡(luò)合滴定曲線突躍范圍 金屬離子M的初始濃度2.金屬指示劑(有機(jī)絡(luò)合劑)金屬指示劑的作用原理MIn(游離態(tài)顏色)MIn（絡(luò)合態(tài)顏色)(絡(luò)合反應(yīng))金屬指示劑加入金屬離子M溶液中顯示生成的絡(luò)合物的顏色 加入EDTA后發(fā)生 YMIn(絡(luò)合態(tài)顏色 ）MYIn（游離態(tài)顏色要求穩(wěn)定值MYMIn，KMY比KMIn高2個(gè)數(shù)量級(jí)以上，保證置換完成 種類a.鉻黑T，EBT(pH=10)，紅藍(lán)b.鈣指示劑,NN(pH12.5)，紅藍(lán)c.PAN(pH=5-6)，紅黃d.二甲

55、酚橙，XO(pH12.5 Mg2OHMg(OH)2 其他應(yīng)用：測(cè)高錳酸鹽指數(shù)，掩蔽Cl，用Ag2SO4，AgclAgcl 氧化還原掩蔽：變更干擾離子的價(jià)態(tài)OHHCL例：Fe3NH2Fe27絡(luò)合滴定的方式1.直接滴定法：直接用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定Mn要求：絡(luò)合反應(yīng)快，生成絡(luò)合物穩(wěn)定應(yīng)用：標(biāo)定EDTA(非基準(zhǔn)物質(zhì))溶液a.EDTA與金屬離子的計(jì)量關(guān)系(1:1)確定基本反應(yīng)單元(Na2Y) b.由摩爾質(zhì)量計(jì)算出所需質(zhì)量，稱重c.準(zhǔn)確標(biāo)定其濃度，用Zn粒（HCl溶解）或CaCO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定基準(zhǔn)溶液放在錐形瓶(加入金屬指示劑)，EDTA的滴定劑用酸式滴定管對(duì)于Zn2pH應(yīng)在56(二甲酚橙作指示劑)

56、終點(diǎn)：紅色亮黃色 對(duì)于CaCO3 pH應(yīng)在10 (KB作指示劑)終點(diǎn)：紅色藍(lán)色 計(jì)算公式：CEDTA硬度測(cè)定：暫時(shí)硬度：由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2或CaCO3、MgCO3形成的硬度，可加熱煮沸除去永久硬度：主要指CaSO4、MgSO4轉(zhuǎn)化形態(tài)+Na2CO3CaCO3、MgCO3 測(cè)總硬度：用堿性緩沖溶液NH3NH4Cl 調(diào)pH=10，EBT指示劑，EDTA滴定，終點(diǎn)紅色藍(lán)色（其他常用緩沖溶液：中性緩沖NaHPO4-NaH2PO4，酸性緩沖鄰苯二甲酸或HAc-NaAc) 總硬度(mmol/L)CEDTAVEDTA V水樣22CZnVZn VEDTA單獨(dú)測(cè)Ca2硬度需要掩蔽Mg2，M

57、g2硬度計(jì)算得到用NaOH調(diào)pH12.5 ，NN指示劑，EDTA滴定，終點(diǎn)紅色藍(lán)色 Mg22OHMg(OH)2 Ca2NNCaNN CaNNYCaYNN Ca2 硬度(mmol/L)CEDTAVEDTA V水樣Mg2 硬度(mmol/L)總硬度鈣硬度2.返絡(luò)合滴定鋁鹽混凝劑中Al3含量分析(Al3%或Al2O3%)，絡(luò)合滴定在水質(zhì)工程學(xué)中的應(yīng)用 該金屬離子與EDTA生成絡(luò)合物的反應(yīng)速度慢YAl3充分AlY pH=3.5加熱，避免Al在高pH時(shí)，發(fā)生水解冷卻，調(diào)pH=56, 加指示劑二甲酚橙，用Zn2+返滴定EDTA，終點(diǎn)黃變紅YZn2ZnY 計(jì)算：CAL3(mg/l)Al3%(CEDTAVED

58、TACZn2VZn2)103MAlV水 mAl3m樣（混凝劑質(zhì)量）mAl2O3m樣100% Al2O3%100%Ba2+測(cè)定，無合適指示劑第四章知識(shí)點(diǎn)1沉淀平衡0aAgacl aAgAgAg 1活度積常數(shù) KSP沉淀滴定法當(dāng)離子強(qiáng)度IMnO4氧化性 2742MnO4在發(fā)生還原反應(yīng)經(jīng)歷地中間價(jià)態(tài)比Cr2O7多，減弱了MnO4的氧化性空白實(shí)驗(yàn)9甲醇的測(cè)定：重鉻酸鉀法1 測(cè)定方法及相應(yīng)反應(yīng)含甲醇廢水，加入重鉻酸鉀（C1，V1）、濃硫酸，反映完成后，加試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨回滴出現(xiàn)紅色終點(diǎn)，硫酸亞鐵銨消耗C2，V2。2 計(jì)算公式：甲醇含量(mg/l)(C1V1C2V2)1000M甲醇V水 （M甲

59、醇32） 610碘量法用于測(cè)定氧化性物質(zhì)，如Cl2、ClO2、O3、H2O2等，水質(zhì)指標(biāo)余氯、溶解氧和BOD等1 基本原理：利用I22e2I，I2/I0.08V電位居中，可做氧化劑和還原劑的特點(diǎn)。在酸性條件下，水樣中氧化性物質(zhì)與KI作用，定量釋放出I2，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定至藍(lán)色消失，由Na2S2O3消耗量求出水中氧化性物質(zhì)的量。2（氧化性物質(zhì)）II2 I22S2O322IS4O6反應(yīng)：O2注意：歧化 I2OHIO3IH2O (pH9)Na2S2O3 (非基準(zhǔn)，配制后標(biāo)定)2a.光照：S，有單質(zhì)S析出 b.堿性：S2O32SO4 c.強(qiáng)酸性：S2O32SSO2碘量法最佳pH值范

60、圍：中性或弱酸性，48.53 應(yīng)用余氯的測(cè)定：取水樣，用HAc-NaAc緩沖液調(diào)節(jié)pH=4，加Na2S2O3至淡黃色，再加12滴0.5%淀粉指示劑繼續(xù)加Na2S2O3至藍(lán)色消失（C,V）余氯(Cl2,mg/L)DO的測(cè)定: CNa2S2O3VNa2S2O335.51000V水將水中溶解氧用錳固氧技術(shù)固定，酸溶解析出I2后，用Na2S2O3滴定。反應(yīng)：MnSO4NaOHMn(OH)2白色1Mn(OH)2O2MnO(OH)2(褐色) 2MnO(OH)2HII2Mn2H2O2I2S2O32S4O6I 計(jì)算：DO(mg/L)O3的測(cè)定： C1V181000 V水測(cè)臭氧消毒水樣殘余臭氧量（mg/L）或臭