4.氧化還原反應(yīng)方程式的配平c

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平一.氧化還原反應(yīng)的定義1.一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種被還原的反應(yīng)。從特征看：有化合價(jià)升降的反應(yīng)。從實(shí)質(zhì)看：有電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。4.氧化還原反應(yīng)方程式的配平c配系數(shù) 先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。23 3 2 284 0 +5 +4 +4414 4 42 0 +5 +4 +4414 4 42練習(xí)一標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化劑:KMnO4 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8

2、H2O還原劑:HCl10e- +7 -1 +2 0Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+22e-氧化劑:FeCl3還原劑:Fe二 配平步驟1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查例題1.Zn+HNO3 Zn(NO3)+NO +H2O2.C+HNO3 NO2 +CO2 +2H2O標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +24.氧化還原反應(yīng)方程式的配平c 列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對值。列變化 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223求總

3、數(shù) 求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +22332配系數(shù) 先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223323 3 2 284細(xì)檢查1.等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223323 3 2 2844.氧化還原反應(yīng)方程式的配平c C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42

4、三、配平原則1. 質(zhì)量守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式NH3+ O2(純) N2+ H2O 32 22 23 4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O -3 0 0 -2 Cu+ 2H2SO4(濃)= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +2 +4 22 Cu+ H2SO4(濃) CuSO4+ SO2 +H2O Cu+ HNO3(濃) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O21120 +4 +2 +4 P4+ HNO3(濃)= H3PO4+ NO2 + H2O P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 0 +5 +5 +454120 S+ HNO3(濃) H2SO4+ NO2 +H2O 0 +5 +6 +4S+6HNO3(濃)=