非金屬及其化合物教學(xué)建議及教材分析講解課件

1、高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物教材分析和教學(xué)建議本章在高一化學(xué)教材中有著“承上啟下”的作用。它安排在“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)，在進(jìn)一步了解元素化合物的研究方法的同時(shí)，又為元素族概念的形成，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。 一、理解課標(biāo)、了解考綱，準(zhǔn)確把握教學(xué)內(nèi)容和要求 1課標(biāo)要求 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn) 活動(dòng)與探究建議 通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響 實(shí)驗(yàn)：氯氣的漂白性 查閱資料：日常生活中的含氯化合物；硅及其化合物在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的

2、應(yīng)用。 查閱資料并討論：減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。討論：自然界碳、氮循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的作用。 2了解考綱 2007全國(guó)統(tǒng)一考試 2007廣東考綱 1鹵族元素典型的非金屬（1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）以氯化氫為例，了解鹵化氫的性質(zhì)和用途。（4）掌握鹽酸的制備、性質(zhì)、用途。（5）了解氯化鈉等重要的金屬鹵化物的性質(zhì)和用途。（6）了解HClO（次氯酸）的重要性和用途，漂白粉的組成、性質(zhì)和用途 2其他常見(jiàn)的非金屬元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）（1）了解這些元素的單質(zhì)和氫化物的重

3、要性質(zhì)，并進(jìn)行比較。（2）了解這些元素的氧化物的重要性質(zhì)。（3）以O(shè)2為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。（4）掌握硫酸和硝酸的制備原理、性質(zhì)、用途。（5）了解磷酸和硅酸的主要性質(zhì)和用途。（6）了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止大氣污染。（7）了解一些生活用水的凈化及工業(yè)污水的處理方法。 常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、0、Si、S、Cl等) (1)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 (2)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響（3）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 二、教材分析 1明確目標(biāo) 掌握重點(diǎn)第一節(jié)：要求了解硅在自然界中的存在形式，了解硅晶體的性質(zhì)及用途；知道二

4、氧化硅的性質(zhì)和用途；了解硅酸鹽的用途。 教材內(nèi)容的增刪與改進(jìn)：增加了碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 硅酸鹽的豐富性改為“科學(xué)視野” 增加了普通玻璃、水泥生產(chǎn)介紹 課后習(xí)題增加了“碳、硅結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”比較。突出了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。重點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì) 第二節(jié)：要求了解氯及其化合物的性質(zhì)和用途，理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生產(chǎn)原理，學(xué)會(huì)Cl- 的檢驗(yàn)方法。簡(jiǎn)介鹵素。教材內(nèi)容的增刪與改進(jìn)：刪掉“學(xué)與問(wèn)”：自來(lái)水為什么有氣味 增加了Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)方程式 增加了p. 80 “學(xué)與問(wèn)”重點(diǎn)：氯氣的性質(zhì) 第三節(jié)：要求了解二氧化硫的性質(zhì)，能用方程式說(shuō)明二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理；了解氮的氧化物的性質(zhì)

5、，探究NO、NO2制硝酸的可能方法。了解二氧化硫、氮的氧化物對(duì)大氣的污染。教材內(nèi)容的增刪與改進(jìn)：增加了硫元素存在形式及硫單質(zhì)物理性質(zhì)的介紹 增加了三氧化硫物理化學(xué)性質(zhì)的內(nèi)容 把二氧化硫的漂白作用由“資料卡片”改為正文 增加了“資料卡片”預(yù)防硫化氫中毒 刪掉“科學(xué)視野”信使分子NO 習(xí)題增加了硫元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化、硫酸生產(chǎn)的計(jì)算及氮元素價(jià)態(tài)的變化與氧化還原的關(guān)系的內(nèi)容。重點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)，氮的氧化物的性質(zhì)，二氧化硫、氮的氧化物對(duì)大氣的污染。 第四節(jié)：要求了解濃硫酸的吸水性、脫水性和酸性；用氧化還原的知識(shí)分析并理解濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性。知道氨氣的性質(zhì)、制法及檢驗(yàn)。知道銨鹽的性質(zhì)。 教材內(nèi)容

6、的增刪與改進(jìn)：先介紹酸改為先介紹氨 增加N2+3H2 2NH3 反應(yīng)式 增加“思考與交流”氨經(jīng)一系列反應(yīng)可得到硝酸 習(xí)題增加了“硫酸性質(zhì)，離子反應(yīng)、離子共存，溶液中離子濃度的計(jì)算”等內(nèi)容。使知識(shí)更加系統(tǒng)。重點(diǎn)：硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨氣的性質(zhì) 2三套教材比較 人教版 蘇教版 魯科版 主要知識(shí)點(diǎn) 1硅在自然界的存在,單質(zhì)的性質(zhì)和用途2二氧化硅的性質(zhì)和用途3硅酸的性質(zhì)和制法4硅酸鹽的性質(zhì)和用途5氯氣的性質(zhì)6HClO的性質(zhì)1硅的性質(zhì)、信息材料2二氧化硅的性質(zhì)和用途3硅酸鹽的用途4.氯堿工業(yè)5.氯氣的性質(zhì)6.海水中提取溴碘7.鹵素單質(zhì)氧化性比較8.二氧化硫的性質(zhì)9.酸雨的形成及危害10二氧化硫的回收1

7、1硫酸的制備12濃硫酸的特性1碳的同素異形體的結(jié)構(gòu)2碳酸鹽的性質(zhì)3碳及其化合物的轉(zhuǎn)化4單質(zhì)硅的性質(zhì)與用途5二氧化硅的性質(zhì)和用途6硅酸鹽與材料7海水中的化學(xué)元素8氯堿工業(yè)9溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)10硫單質(zhì)的存在、性質(zhì)與用途人教版 蘇教版 魯科版 主要知識(shí)點(diǎn) 7漂白粉的生產(chǎn)原理及用途8Cl的檢驗(yàn)9鹵素簡(jiǎn)介10硫的存在，單質(zhì)硫的性質(zhì)11二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)12二氧化氮、一氧化氮的生成與性質(zhì)13SO2、NO2對(duì)大氣的污染14氨氣的工業(yè)、實(shí)驗(yàn)室制法和氨氣的性質(zhì)13幾種重要的硫酸鹽14硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化15氮氧化物對(duì)環(huán)境污染與防治16二氧化氮、一氧化氮的生成與性質(zhì)17氨氣的制取和氨氣的性質(zhì)11二氧化硫

8、的性質(zhì)12硫酸的工業(yè)制備13酸雨的危害與防治14硫酸鹽的性質(zhì)與用途15二氧化氮、一氧化氮的生成與性質(zhì)16氨氣的合成和氨氣的性質(zhì)、用途人教版 蘇教版 魯科版 主要知識(shí)點(diǎn)15濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性16氮的多種價(jià)態(tài)的化合物 18銨鹽的性質(zhì)19工業(yè)制硝酸20硝酸的性質(zhì)17銨鹽的性質(zhì) 18硝酸的性質(zhì)19氮氧化物的危害 探究活動(dòng)二氧化氮與水的反應(yīng) 1氯氣的性質(zhì)2氯水中主要有哪些物質(zhì)？ 3鹵素單質(zhì)與化合物之間的反應(yīng)4銨鹽的性質(zhì) 1碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)2模擬溶洞的“形成”3不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化4氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較 人教版 蘇教版 魯科版 實(shí)踐活動(dòng) 1分析空氣污染的成因2雨水pH的測(cè)定 1查閱

9、資料：酸雨的危害與防治2查閱資料：了解氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響3查閱資料：了解水泥、玻璃、陶瓷工業(yè)的發(fā)展4查閱資料：了解海水曬鹽的過(guò)程和NaCl的用途5查閱資料：了解氯氣的用途6查閱資料：氯堿廠廠址如何選擇？ 1查閱資料：了解減產(chǎn)二氧化硫排放的措施2查閱資料：食鹽的用途 3知識(shí)結(jié)構(gòu) 單質(zhì)化合物非金屬及其化合物氧化物SO2、NO2SiO2氫化物NH3含氧酸H2SO4、HNO3、HClOH2SiO3含氧酸鹽NaClO、Ca(ClO)2硅酸鹽Cl2SN2Si三、教學(xué)建議 （一）深入研究教材中知識(shí)呈現(xiàn)主線，合理重組教學(xué)內(nèi)容例一：第一節(jié) 硅及其化合物的教學(xué) 1可根據(jù)碳、硅原子結(jié)構(gòu)相似，通過(guò)回憶碳的化學(xué)性質(zhì)，

10、讓學(xué)生推測(cè)硅可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 2通過(guò)視頻展示金剛石和晶體硅的結(jié)構(gòu)，由學(xué)生已知的金剛石推出晶體硅的性質(zhì)； 3回憶二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),推測(cè)SiO2可能的化學(xué)性質(zhì)? 晶體硅的結(jié)構(gòu)模型 4由比較CO2與沙子的主要成分SiO2的物理性質(zhì)，思考討論造成差異的原因？ 5由碳酸的性質(zhì)、制法推導(dǎo)出硅酸的性質(zhì)、制法。建立由單質(zhì)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（酸）的知識(shí)體系。 6通過(guò)“材料”學(xué)習(xí)硅、二氧化硅、硅酸鹽的用途。 經(jīng)過(guò)整合讓學(xué)生有規(guī)律可循，方便學(xué)習(xí)。在這里不要求學(xué)生掌握晶體結(jié)構(gòu)，只是讓學(xué)生積累感性認(rèn)識(shí)，為以后學(xué)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)打基礎(chǔ)。 通過(guò)多媒體展示干冰和SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，了解晶體結(jié)構(gòu)的不同，而引起性質(zhì)不同。從而建立結(jié)

11、構(gòu)決定性質(zhì)的概念。水 晶 制 品現(xiàn)代通信用光纜 （二）設(shè)置“問(wèn)題”進(jìn)行探究式教學(xué)例二：第二節(jié) 富集在海水中的元素氯的教學(xué)時(shí)可設(shè)置以下問(wèn)題： 1.由氯原子最外層7個(gè)電子易得電子，推測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)？可與哪些物質(zhì)反應(yīng)？ 現(xiàn) 象 結(jié) 論 金屬（Fe、Cu） 非金屬（H2） 有色布條 干燥布條 濕潤(rùn)布條 水 NaOH溶液（酚酞） 結(jié) 論 通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：2氯氣與水是否發(fā)生了反應(yīng)？氯水中可能含有哪些物質(zhì)？ 通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：氯水中可能存在的粒子 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn) 象 結(jié)論 pH試紙 AgNO3溶液 有色布條 石蕊試液 淀粉KI試紙 3Br、I與Cl原子結(jié)構(gòu)相似，最外層都是7個(gè)電子，所以單質(zhì)與Cl2性質(zhì)相似，具有強(qiáng)

12、氧化性。如何判斷Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱？通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 現(xiàn)象 結(jié)論 溴化鈉溶液中加氯水，加CCl4 碘化鉀溶液中加氯水，加CCl4 碘化鉀溶液中加溴水，加CCl4 氯化鈉溶液中加溴水，加CCl4 結(jié)論 （三）滲透環(huán)保教育本章所涉及到的與環(huán)保有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)： 1“Cl2的毒性” 展示圖片Cl2泄漏事件及歷史資料，說(shuō)明Cl2的毒性對(duì)環(huán)境造成危害，甚至成為殺人武器。 2SO2的危害SO2人體健康的“殺手”展示圖片酸雨的形成，說(shuō)明酸雨的成因、危害，并討論防治污染、保護(hù)環(huán)境的措施。大氣污染空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：空氣污染指數(shù)項(xiàng)目（SO2、NO2和可吸入顆粒物）漂白性被不法商人利用 3氮氧化物光化學(xué)煙霧：震

13、驚世界的倫敦?zé)熿F酸雨被酸雨腐蝕的雕像 2005年京滬高速淮安 段，一輛槽罐車(chē)與一輛迎面駛來(lái)大貨車(chē)相撞后翻倒在地，槽罐車(chē)上約32噸液態(tài)氯氣快速泄漏。事故發(fā)生后，組織周?chē)用衲骘L(fēng)撤離，并盡量將居民安置在附近的某些制高點(diǎn), 迅速向車(chē)頭噴水和噴灑已稀釋的氫氧化鈉溶液。氯氣吸入后，作用于氣管、支氣管、細(xì)支氣管和肺泡，導(dǎo)致相應(yīng)的病變。高濃度氯會(huì)刺激迷走神經(jīng)引起反射性的心跳停止。 事件鏈接 趁著順風(fēng)，德軍開(kāi)啟了壓縮氯氣鋼瓶，在長(zhǎng)約六公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。毫無(wú)準(zhǔn)備的英法士兵隨著黃綠色的氣體涌來(lái)，先是咳嗽，繼而喘息，拼命掙扎，口吐黃液慢慢躺倒。使1.5萬(wàn)人中毒，5000人死亡.這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的

14、第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入了人類(lèi)戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。歷史事件例三：第三節(jié) 硫和氮的氧化物的教學(xué)設(shè)計(jì)： 1在了解了SO2的危害后，引入問(wèn)題：怎么得到SO2？SO2屬于哪類(lèi)氧化物？有哪些性質(zhì)？ 酸性氧化物CO2 SO2 與水反應(yīng) 與NaOH反應(yīng) 與CaO反應(yīng) 與Na2CO3反應(yīng) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)SO2分別通入 現(xiàn) 象 紫色石蕊試液 紫色花瓣品紅溶液 結(jié) 論 提出問(wèn)題：Cl2與SO2的漂白原理是否相同？ 氯氣與二氧化硫漂白性的比較：氯 氣 二氧化硫 原 理 實(shí) 質(zhì) 效 果 范 圍 提出問(wèn)題：酸雨是怎樣形成的？ 展示NO2樣品，思考NO2是如何形成酸雨的？如何解釋“雷雨發(fā)莊稼”？ 實(shí)驗(yàn)： 將一試

15、管NO2倒扣于水中 將剩余氣體與空氣接觸 N2 NO NO2 HNO3 SO2 + H2O = H2SO3 ； H2SO3 + O2 = H2SO4 分析價(jià)態(tài)變化說(shuō)明SO2有什么性質(zhì)？ 提出問(wèn)題：能否用水完全吸收NO2？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； 2NO +O2 = 2NO2 （要同時(shí)通O2） 得出： 4NO2 +O2 +2H2O = 4HNO3 提出問(wèn)題：還可用什么溶液來(lái)吸收NO2？實(shí)驗(yàn)：將一試管NO2倒扣于NaOH溶液中 （四）在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生能力例四 第四章 氨、硫酸和硝酸的教學(xué)中可作如下設(shè)計(jì)： 1提出問(wèn)題：氨氣是否易溶于水？如何設(shè)計(jì)一個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

16、證明？根據(jù)學(xué)生所設(shè)計(jì)的裝置，討論是否可行？如何改進(jìn)？并預(yù)計(jì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象及原理。引出噴泉實(shí)驗(yàn)。（根據(jù)學(xué)生能力可進(jìn)一步設(shè)計(jì)噴泉裝置） 2設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)： Cu與 現(xiàn)象 結(jié)論 稀H2SO4 濃H2SO4 提出問(wèn)題：濃H2SO4反應(yīng)生成的氣體是什么物質(zhì)？如何驗(yàn)證？畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖（若考慮環(huán)保應(yīng)如何改進(jìn)） 3設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)： Cu與 現(xiàn)象 結(jié)論 稀HNO3 濃HNO3提出問(wèn)題：銅與稀硝酸反應(yīng)，試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,能否說(shuō)明產(chǎn)物是NO2?為什么?若要證明產(chǎn)物是NO而不是NO2（即要觀察到無(wú)色氣體）應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置？畫(huà)出裝置圖。 以上設(shè)計(jì)有一定難度，對(duì)學(xué)生能力要求較高，不一定要求學(xué)生全部掌握，可在老師的引導(dǎo)

17、下逐步寫(xiě)成，并在以后的學(xué)習(xí)中逐漸提高能力。 例五元素不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)變關(guān)系的應(yīng)用 如：H2S S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3 通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析，復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，同時(shí)使學(xué)生了解到工業(yè)上硫酸、硝酸的制備過(guò)程,并為后一步解無(wú)機(jī)推斷題積累知識(shí).四、典型例題 1.石英砂(主要成分為SiO2)是一種常用工業(yè)原料,其中?；煊猩倭刻妓徕},要除去石英砂中的少量碳酸鈣,應(yīng)采用的方法是( )A.用水溶解后過(guò)濾分離 B.用稀硫酸溶解后過(guò)渡分離C.用酒精燈加熱 D.用稀鹽酸溶解后過(guò)濾分離D 2已知A是一種半導(dǎo)體單質(zhì)，B為制造光導(dǎo)纖維的材料，D為白色膠狀沉淀。根據(jù)下圖

18、中所表示的下圖關(guān)系，按要求填空：C，高溫煅燒NaOH溶液BCDA答案：SiO2、H2SIO3 SIO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + H2O +CO2 = H2SiO3 + Na2CO3 寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B ，D 。寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： B C . C D . 3某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣（已知氯氣難溶于飽和食鹽水）。提供的試劑有濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KmnO4+ 16HCl（濃）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O裝置H中盛放的試劑是 。尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開(kāi)

19、彈簧夾 。處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。用含0.032 mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀反應(yīng),產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng) (填”大于”、 “等于” 或“小于”)0.01 mol。答案: 飽和食鹽水b、c2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 小于 4用膠頭滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊振蕩，直至紅色剛好褪去。褪色的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明： 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是還是？簡(jiǎn)述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論 。答案: 氯水中氫離子與堿中和 氯水中次氯酸氧化所致 向褪色后的溶液中再加入過(guò)量的NaOH溶液,若恢復(fù)紅色則

20、正確,若仍為無(wú)色,則 正確 5銀耳本身為淡黃色，不法商販生產(chǎn)出一種“雪耳”，顏色潔白如雪。其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)， 棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了。這種“雪耳”對(duì)人體是有害的。將銀耳制作成“雪耳”利用了 ( )A硫的還原性 B硫的氧化性 C二氧化硫的還原性 D二氧化硫的漂白性 D 6右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是（ ）ABCDX氯氣 二氧化硫 二氧化碳 氯化氫 Y 飽和食鹽水 飽和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液

21、 飽和NaHSO3溶液 AD 7下圖虛線框圖中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生所有氣體產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題： 如果裝置中、三部分的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是 ，不能檢出的物質(zhì)是 。如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是 ，不能檢出的物質(zhì)是 。如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質(zhì)是 ，不能檢出的物質(zhì)是 。答案：SO2、CO2 H2O H2O SO2 、CO2 SO2、CO2 H2O 8已知在水溶液中，硝酸能將SO2氧化成SO42。碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）。下列說(shuō)法中正確的是 （

22、CD ） A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從Z導(dǎo)管口出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 9在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（ ）A（干燥氣體） B（液體） A NO2 水 B CO2 4 mol/L NaOH溶液 C Cl2 飽和NaCl溶液 D NH3 1mol /LHCl溶液 BD 10已知A、B、C、D、為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：DCABGHDEF D的化學(xué)式是 ，E的化學(xué)式 . A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 . E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是 .答案：NH3 NH4Cl H2+Cl2=2HCl 2NH4Cl + Ca