金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課件

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)東埠中學(xué) 王新紅復(fù)習(xí)目標(biāo)1.能說出金屬的化學(xué)性質(zhì)2.能設(shè)計(jì)方案鑒別真假黃金3.能設(shè)計(jì)方案比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱4.記住金屬活動(dòng)性順序表5.能利用金屬活動(dòng)順序判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生以及發(fā)生的先后順序6.能利用金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律解決圖像問題。1.金屬 + 氧氣 金屬氧化物一. 金屬的化學(xué)性質(zhì)：置換反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)2.金屬 + 鹽酸/稀硫酸 鹽 + H23.金屬 + 鹽溶液新金屬 + 新鹽溶液 條件：大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)1.金屬 + 氧氣 金屬氧化物 2Cu + O2 2CuO 3Fe + 2O2 Fe3O4 4Al + 3O2 2Al2O3 金Au 高溫時(shí)也不與氧

2、氣反應(yīng)2Mg + O2 2MgO 判斷金屬的活動(dòng)性：鎂 鋁鐵 銅金應(yīng)用在空氣中點(diǎn)燃：發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，產(chǎn)生白煙，生成白色固體常溫下表面變暗在氧氣中點(diǎn)燃：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體在空氣中加熱：表面變黑耐腐蝕的原因：致密的氧化鋁薄膜條件：大多數(shù)金屬在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)條件：金屬比氫活潑；酸為鹽酸、稀硫酸2.金屬 + 鹽酸/稀硫酸 鹽 + H22Al + 6HCl =2AlCl3 +3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2鎂 鋁 鐵 鋅與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書寫根據(jù)金屬單質(zhì)在相同條件下能否與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度來

3、判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱根據(jù)課本探究實(shí)驗(yàn)我們可得出結(jié)論：金屬的活動(dòng)性MgZnFeCu注意：Fe與HCl或稀H2SO4反應(yīng)生成亞鐵鹽Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2應(yīng)用條件：反應(yīng)物中的金屬比鹽中金屬活潑；鹽必須溶于水；K Ca Na除外鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色3.金屬 + 鹽溶液新金屬 + 新鹽溶液 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3Cu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 判斷金屬的活動(dòng)性金屬A能從B的鹽溶液中置換出金屬B，說明活動(dòng)性AB，反之ACuAgCu + Al2(SO4)

4、3 不反應(yīng)銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色應(yīng)用注意：金屬Fe在發(fā)生這類反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽真黃金 假黃金原理實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論 與O2反應(yīng)表面變黑與酸反應(yīng)表面有氣泡與鹽反應(yīng)表面有銀白色物質(zhì)析出Au Cu Zn合金應(yīng)用一：真假黃金的鑒別（化學(xué)方法）Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag取樣品在空氣中加熱取樣品加入稀鹽酸取樣品加入硝酸銀溶液假黃金假黃金假黃金2Cu+O2= 2CuO應(yīng)用二：比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（1）Zn、Fe（2） Fe、Cu（3）Cu、Ag（4） Zn、Fe 、Cu（5） F

5、e、Cu、Ag設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較以下幾組金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬實(shí)驗(yàn)方案（1）Zn、Fe（2） Fe、Cu（3）Cu、Ag（4） Zn、Fe 、Cu（5） Fe、Cu、Ag設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較以下幾組金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬實(shí)驗(yàn)方案分別放入稀鹽酸或稀硫酸（兩H前或一前一后）將一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中。（萬(wàn)能法）方法總結(jié)2.驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性的最佳藥品選擇方法 中間金屬兩端鹽兩端金屬中間鹽1.驗(yàn)證兩種金屬活動(dòng)性的方案：（1）Zn、Fe（2） Fe、Cu（3）Cu、Ag（4）Zn、 Fe 、 Cu方案一：ZnSO4 溶液 Fe CuSO4溶液方案二：Zn FeSO4溶液 CuMg Al Zn Fe Sn

6、 Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuNa K Ca 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1. 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2. 位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫3. 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。二、金屬活動(dòng)順序及應(yīng)用能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。(1)Fe+ H2SO4 (2)Cu+ H2SO4(3)Zn+ HCl (4)Ag+ HCl應(yīng)用一：判斷反應(yīng)能否發(fā)生(5)Ag+ CuSO4 (6)Al+ AgNO3(7)Mg+ Cu(NO3)2 (8)Cu+ AgClH前的金屬能與酸反應(yīng)，H后不反應(yīng)前面的金屬能與后面金屬的鹽溶液反應(yīng)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2Z

7、n+2HCl=ZnCl2+H2Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgMg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu類型1 ：多種金屬放在一種鹽溶液中規(guī)律： 活潑的金屬先與鹽溶液反應(yīng) 應(yīng)用二：金屬與鹽溶液反后的固體和溶液成分的分析類型2 ：一種金屬放在多種鹽的混合溶液規(guī)律：不活潑的金屬先被置換出來1.Fe、Cu都放入AgNO3溶液中， 先與AgNO3反應(yīng)。2.Zn放入FeSO4、CuSO4的混合溶液中，Zn先與 反應(yīng)。FeCuSO4 將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A.濾渣中一定含有Ag和Cu

8、，濾液中一定含有Fe(NO3)2B.濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2C.濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和 AgNO3 例題解題思路（1）將涉及的金屬元素排序（2）按順序?qū)懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式：（3）根據(jù)所加Fe的量討論反應(yīng)程度FeCuAgFe + Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2 Fe + 2AgNO3 = 2Ag +Fe(NO3)2 b0a金屬Fe的量發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)結(jié)束金屬Fe的量m反應(yīng)后的固體 反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)0mam=aambAgAgNO

9、3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2Ag CuAgAg Cu FeAg CuCu(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)2練習(xí)：在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液里一定含有_（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_，一定不含 ；若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾液中一定不含_ 。濾渣中一定含有_ ，可能含有_。MgCl2FeCl2CuCl2CuCl2 FeCl2Cu FeMg等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)，金屬足量。反應(yīng)掉的酸相等，則產(chǎn)生的氫氣相等總結(jié)規(guī)律應(yīng)用三：金屬與酸反應(yīng)的圖像問題等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，酸足量化合價(jià)：生成的鹽中金屬元素的化合價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量總結(jié)規(guī)律活潑金屬與稀酸反應(yīng)的圖像等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)等量的酸與足量金屬反應(yīng)規(guī)律：金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)所需時(shí)間越短；金屬化合價(jià)相同時(shí)，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小則產(chǎn)生的H2越多。等量的酸與足量的金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生等量的H2越陡越活越高越小氫氣的質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/tFeZnZnFe1.氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化02.氫氣的質(zhì)量隨酸的質(zhì)量的變化3.氫氣的質(zhì)量隨金屬的質(zhì)量的變化0金屬的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量/g氫氣的質(zhì)量/g酸的質(zhì)量向等質(zhì)量的鋅和鐵中