魯教版九年級下冊化學(xué)課件 第8單元 8.3.2 鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)0

1、第八單元 海水中的化學(xué)第三節(jié) 海水“制堿”第2課時 鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)CA1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)5C67C89101112131415DBCBAACCB16171819提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)20C2122DD1【中考成都】某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出。根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是()AO2 BN2 CCO2 D水蒸氣C2【中考重慶】下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是()ANa2CO3溶液 BMgCl2溶液CBa(OH)2溶液 D酚酞試液D3【中考株洲】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜

2、先生，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()ANaOH BNaHCO3 CH2SO4 DK2SO4C4【中考臨沂】鹽中含有金屬離子(或NH4)和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯_色，因?yàn)樗鼈兌己邢嗤你~離子，向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_。藍(lán)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4或Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3 (2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，另

3、外一種物質(zhì)不反應(yīng)。(3)向硫酸銅溶液中加入某物質(zhì)的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。CuSO4Ba(OH)25下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液B【點(diǎn)撥】氫氧化鈉和氯化鉀相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選B。6下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是()AFe3、Na、NO3、ClBK、Na、OH、SO24CH、K+、SO24、OH DBa2、NO3、 CO23、ClB【點(diǎn)撥】含有Fe3的溶液為黃色，故A錯誤；B項(xiàng)中四種離子間不能結(jié)合成沉淀

4、、氣體或水，能大量共存，故B正確；H、OH能結(jié)合成水，不能大量共存，故C錯誤；Ba2、CO23能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤。7下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物同時有“沉淀、氣體、水”中的兩種的是()ANa2CO3溶液和CaCl2溶液BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液C稀硫酸和Ba(OH)2溶液DFe2O3粉末和鹽酸C【點(diǎn)撥】Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。 陰離子陽離子OHNO3CO23ClK溶溶溶溶Ba2溶溶不溶Cu2不溶不溶8【2020新疆】酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20 )，請回答下列問題。(1)上述陰、陽

5、離子形成不溶性堿的化學(xué)式為_，形成復(fù)合肥料的化學(xué)式為_。Cu(OH)2KNO3 陰離子陽離子OHNO3CO23ClK溶溶溶溶Ba2溶溶不溶Cu2不溶不溶(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液_(填“能”或“不能”)反應(yīng)，理由是_。不能相互交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成 陰離子陽離子OHNO3CO23ClK溶溶溶溶Ba2溶溶不溶Cu2不溶不溶(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是_。AOH、H、Ba2、NO3 BOH、Ba2、K、ClCCO23、K、Ba2、Cl DCO23、Cu2、NO3、KB【點(diǎn)撥】(1) 由部分酸、堿、鹽在水中的溶解性可知，上述陰、陽離子形成的不溶性堿為氫氧化銅，化學(xué)

6、式為 Cu(OH)2，形成的復(fù)合肥料為硝酸鉀，化學(xué)式為 KNO3。(2)KOH溶液和 Ba(NO3)2溶液不能反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兿嗷ソ粨Q成分后沒有沉淀、氣體或水生成。(3)氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，A 不能大量共存；B 項(xiàng)離子間不能結(jié)合生成氣體、水和沉淀，能大量共存；碳酸根離子和鋇離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，C 不能大量共存；碳酸根離子與銅離子結(jié)合生成碳酸銅沉淀，D 不能大量共存。9現(xiàn)有鐵、氧化鐵、氯化鈉溶液、稀鹽酸、硫酸鋅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液七種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互反應(yīng)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)置換反應(yīng)：_。Fe2HCl=FeCl2H2(2)復(fù)分解反應(yīng)有氣體生成的：_；

7、若反應(yīng)后溶液變成黃色，則該反應(yīng)是_；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Fe2O36HCl=2FeCl33H2O有難溶的堿生成的：_；中和反應(yīng)：_；鹽與鹽反應(yīng)：_。ZnSO42KOH=Zn(OH)2K2SO4KOHHCl=KClH2OZnSO4Na2CO3=ZnCO3Na2SO410判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的寫“不能反應(yīng)”。(1)氧化鎂與稀硫酸：_。(2)氫氧化鉀與硫酸鎂溶液：_。MgOH2SO4=MgSO4H2O2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4(3)硝酸鋅與氯化鈉溶液：_。(4)碳酸氫鈣與稀鹽酸：_。(5)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液：

8、_。(6)稀硫酸與硝酸鋇溶液：_。不能反應(yīng)Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO311下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()AKNO3NaNO3 BMgCl2Mg(NO3)2CNa2CO3NaOH DH2OH2A【點(diǎn)撥】KNO3和NaNO3均不會參加復(fù)分解反應(yīng)；B中可通過加入硝酸銀實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C中可通過加入氫氧化鈣實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D中可通過電解水實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。12【2020龍東】下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是()ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K

9、2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)2D【點(diǎn)撥】A 選項(xiàng)中氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀；B 選項(xiàng)中氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀；C 選項(xiàng)中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀；D 選項(xiàng)中硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鋇不反應(yīng)，能大量共存。13【中考廣安】將X溶液分別加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反應(yīng)均有白色沉淀生成，則X是()ABaCl2 BHClCNaOH DCa(NO3)2A【點(diǎn)撥】BaCl2分別與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)，生成AgCl、BaCO3、BaSO4沉淀。14已知某白色固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉和硫酸銅中的一種，取適量

10、的該白色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加水溶解，觀察到該固體溶于水，得無色溶液；滴加酚酞試液，溶液無變化。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷白色固體是()A碳酸鈣 B碳酸鈉 C氯化鈉 D硫酸銅C【方法規(guī)律】本題采用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析法和排除法解答。由實(shí)驗(yàn)可知，該固體溶于水，說明一定不是碳酸鈣，由得無色溶液可知，該固體一定不是硫酸銅；由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液不能使酚酞試液變紅，則一定不是碳酸鈉，所以該白色固體為氯化鈉。15【中考河南】下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變小的是()A鋅和稀硫酸B氫氧化鈉溶液和鹽酸C硫酸和氯化鋇溶液D氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液C【點(diǎn)撥】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯誤；

11、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量沒有變化，B錯誤；硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成了沉淀，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減小，C正確；氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液不反應(yīng)，D錯誤。16【中考鹽城】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是()A在稀鹽酸中：Ag、NO3B在硫酸鈉溶液中：Ba2、ClC在硝酸鈉溶液中：Zn2、SO24D在碳酸氫銨溶液中：K、OHC【點(diǎn)撥】在稀鹽酸中，Ag、Cl兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯誤；在硫酸鈉溶液中，Ba2和SO24結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；在硝酸鈉溶液中，各離子

12、不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，C正確；在碳酸氫銨溶液中，NH4、OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，D錯誤。17【2020泰安】河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H、Na、Ba2、Cl、SO24、CO23六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中的離子是()A. H、Na、Ba2 B. H、Ba2、ClC. Na、SO24、CO23 D. H、SO24、CO23B【點(diǎn)撥】甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠的廢水中含有H，H能與CO23 結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，則乙廠中含有 CO23，CO23 能與Ba2結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則 Ba

13、2在甲廠廢水中，Ba2與SO24結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，則乙廠廢水中含有SO24，則甲廠廢水中的陰離子是氯離子，故甲廠廢水中的離子是 H、Ba2、Cl。故選 B。18【2020牡丹江】下列離子能在pH1的無色溶液中大量共存的是()ACu2、SO24、Cl、NaB. OH、K、NO3、Ba2C. Mg2、SO24、Al3、NO3D. Na、CO23、Ca2、ClC【點(diǎn)撥】含銅離子的溶液是藍(lán)色的，A 錯誤；pH1的無色溶液中含有大量氫離子，氫離子和氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；H、Mg2、SO24、Al3、NO3不能結(jié)合生成氣體、沉淀和水，能大量共存，C正確；氫離子和碳酸根離子不能

14、大量共存，D 錯誤。19【中考呼和浩特】下列說法正確的是()A向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽B把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳C取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子D不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來D【點(diǎn)撥】C項(xiàng)中與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag或CO23或SO24；D項(xiàng)中先鑒別出藍(lán)色溶液CuSO4，再利用CuSO4鑒別出KOH，再用KOH鑒別出MgCl2。20【中考成都】按下表所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯誤的是()實(shí)驗(yàn)操作向少

15、量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO42NaOH =Cu(OH)2Na2SO4DA有藍(lán)色沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4BaCl2= BaSO4CuCl2C兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)【點(diǎn)撥】有Cu(OH)2藍(lán)色沉淀生成；有沉淀生成的反應(yīng)，不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2Ca(OH)2 =CaCO3H2O。21【中考福州】“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(1)請以表中序號為示例，填寫序號 、 中的空格。(說明：“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物

16、質(zhì))項(xiàng)目序號舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl鹽1鹽2鹽新鹽寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式_酸鹽酸_寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化學(xué)方程式_堿_堿新堿H2SO4BaCl2=BaSO42HCl新酸CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4鹽(2)室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是_(填標(biāo)號)。AMgCl2AgNO3BKNO3MgCl2CMgCl2HClDMg(OH)2MgCl2A、D【點(diǎn)撥】(1)硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鋇，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；氫氧化鈉是一種堿，堿和鹽反應(yīng)時生成新鹽和新堿，同時要求反應(yīng)物中的鹽和堿是能溶于水

17、的，生成物中至少有一種難溶于水，因此可選用硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵等物質(zhì)。(2)A項(xiàng)能生成氯化銀沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；B項(xiàng)硝酸鉀不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)氯化鎂和HCl不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；D項(xiàng)可用氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故正確。22【中考泰安】初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟進(jìn)行：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例)寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_；Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2NaSO24Ba2 2Cl=BaSO42Na2Cl刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2SO24 = BaSO4檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請回答：(1)下列各組中的離子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO24BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、SO24 DNa、K、Cl、CO23A、C(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)寫出一個與離子方程式Mg2H=Mg2H2相對應(yīng)的化學(xué)方程式_。CaCO32H=Ca2 H2OCO2