高考化學(xué)試題分項(xiàng)解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化含解析

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.12018北京卷】我國(guó)科研人員提出了由CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CHCOOHJ催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。卜列說法不正確的是A.生成CHCOO忐反應(yīng)的原子利用率為 100%CHfCHCOOHi程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】精準(zhǔn)分析:A、根據(jù)反應(yīng)歷程，反應(yīng)物是CH和匚0二，生成物是CHKOOH,因此總反應(yīng)方程式為玨十 CO單七更.CHmCOOH,原子利用率達(dá)到11故A說法正確$ B、根據(jù)CH + 8二寶空+CHjCOOHp根據(jù) 甲烷和CKCOOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲烷分子中一個(gè)C-H鍵發(fā)生

2、斷裂，故B說法正確，C、根據(jù)歷程的能量 高于的能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同時(shí)有C-C的形成，故C說法正確D,催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移 動(dòng)無(wú)影響，因此催化劑不能有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D說法錯(cuò)誤口考點(diǎn)定位：考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。A選項(xiàng)的正誤；根據(jù) CH和CHCOOHJB選項(xiàng)正誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能C選項(xiàng)正誤；根據(jù)催化劑只影響化學(xué)【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：本題應(yīng)從歷程入手，找出反應(yīng)物和生成物，書寫出總反應(yīng)方程式，然后根據(jù)“原 子經(jīng)濟(jì)”的概念，即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，判斷 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式，找出反應(yīng)過程斷鍵的位置、生成鍵的位置，從而判斷 量的變化

3、，以及歷程，判斷出到屬于放熱還是吸熱，從而判斷出反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，判斷出D選項(xiàng)的正誤。2.12018江蘇卷】下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2Q(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3 mol H 2與1 mol N 2混合反應(yīng)生成 NH,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 6X6.02 X 10 23D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】精準(zhǔn)分析：A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85父加樂A項(xiàng)錯(cuò)誤3 B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe (S) +30： (g)(s)的AS

4、0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M二與4的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3mo狂與1m口Z混合反應(yīng)生成NH”轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6x6.02xl(P, C項(xiàng)正確g D項(xiàng)酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),酶的催化作用具 有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱具有高度的專一性 高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活 性降低，淀粉水解速率減慢，D嗔錯(cuò)誤三答案選配考點(diǎn)定位：本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】易錯(cuò)提醒：(1)各種電池在放電時(shí)，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能；(2)

5、了解常見的放熱反應(yīng)和常見的吸熱反應(yīng)，弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化，知道化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，并能 根據(jù)嫡判據(jù)和始判據(jù)判斷反應(yīng)的自發(fā)性；(3) 了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；(4)了解蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)。3.12017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CHOCH )。下列說法不正確的是1C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2 (g)AH = a kJ mol1 CO(g) + H 2O(g)=CQ(g) + H 2 (g)A H2 = b kJ molCO (g) + 3H 2 (g) =CHOH(g) + H 2O(g)AH 3 = c kJ mol-

6、112CHOH(g)=CHOCH (g) + H 2O(g)A H 4 = d kJ molA.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B.反應(yīng)也是 CO資源化利用的方法之一C.反應(yīng) CHOH(g)= 1 CHOCH (g) + 1H2OQ)的 AH = d kJ mol 222D.反應(yīng) 2CO(g) + 4H 2 (g) =CHOCH(g) + H 2O(g)的 AH = ( 2 b + 2 c + d ) kJ mol 【答案】C【解析】A.反應(yīng)、的生成物C6和比是反應(yīng)的反應(yīng)物，A正確，B.反應(yīng)可將二氧化碳辛卻:為 甲醇，變廢為寶，B正確孑C, 4個(gè)反應(yīng)中,水全是氣態(tài),沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焙變，所以C

7、錯(cuò)誤 D,把反應(yīng)三個(gè)反應(yīng)按(x;的可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焙變，D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醛為背景，考查學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、 化學(xué)反應(yīng)始變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識(shí)的掌握和理解程度，同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化 處理、開發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問題。4.12016海南卷】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：G7Hw4Q(s)+80O 2(g)=57CQ(g)+52H 20(1)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量 3.8 X 10 4kJ。油酸甘油酯的燃燒熱! 為 A. 3.8 x 104kJ mol-1-3.8 X104kJ mol

8、-13.4 x 104kJ mol-13.4 X104kJ mol-1【答案】D【解析】試題分析：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8 X104kJ ,則燃燒 1mol油酸甘油酯釋放出熱量為 3.4X104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱AH=-3.4 x 104kJ mol-1考點(diǎn)：考查燃燒熱及化學(xué)反應(yīng)中的能量【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時(shí)注意 到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、

9、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景 下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識(shí)依然是 重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會(huì)了基礎(chǔ) 題型的解題思路和應(yīng)對(duì)策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此 外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí) 際問題的能力。5.12016海南卷】由反應(yīng)物 X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A,由 XtY 反應(yīng)的 AH=E5-E2B.由X t Z反應(yīng)的AH一1D.反應(yīng)

10、 CH (g) =C (s) +2Hz (g)的 A H=74.8 kJ - mol【答案】D【解析】試題分析二A、中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤*鳳中AH：=13L3kJ - mor0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng), B錯(cuò)誤；J使用催化劑能改變反應(yīng)的活比能，從而改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的“含變，C錯(cuò)誤， D、根據(jù)蓋斯定律:一即可得反應(yīng) CH*(g) =C(G +2tt(g)的 AH=206.1 kJ - mof - 13L 3 kJ - mol-1 = 74.8 k.T - morS D 正確0 答案選 D“【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷以及反應(yīng)熱計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】應(yīng)用蓋斯定

11、律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算的關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)還需要注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方 程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的AH與原熱化學(xué)方程式之間 A H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，A H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，A H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“ + ” “”符號(hào)，即把 AH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，A H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相

12、互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固一液一氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。7.12016上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和O代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是一定屬于吸熱反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種 該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng) 是吸熱反應(yīng),但也有的分解反應(yīng)如2H二0：匚及是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤孑瓦根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物 未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確寧C.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確G D.反 應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此

13、屬干分解反應(yīng)，正確?！究键c(diǎn)定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加 試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能 力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、 結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn) 數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng) 用到新的知識(shí)情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)

14、立思考的能力。本題利用 分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸(放)熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注 意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子， 還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)類型的本質(zhì)特征回答即可。8.12018新課標(biāo)1卷】采用NkQ為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣 泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}(2) F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時(shí)NQ(g)分解反應(yīng)：2N2O5(g)-* 4N0;(g) + O2(g)1L2NQ(g)其中NO二聚為NQ的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。 體

15、系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=8時(shí)，NQ(g) 完全分解)：t/min0408016026013001700oop/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2Q(g) =2N2Q(g)+O2(g)AH=-4.4 kJ mol12NO(g) = NkC4(g)A H2=-55.3 kJ - mol則反應(yīng) NQ(g) =2NO(g)+ 1Q(g)的 AH=kJ mol -1。2【答案】(2)53.1【解析】精準(zhǔn)分析：(2)已知：i、2NaO5(g) = 2N2Q(g)+O 2(g)AHi=- 4.4kJ/mol2NO(g) = N2O4(g)

16、AH=- 55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知 i+ 2ii 即得到 NO5(g) =2NO(g)+1/2O 2(g) H = + 53.1kJ/mol ;9.12018新課標(biāo)2卷】CH-CQ催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：CH-CQ 催化重整反應(yīng)為：CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)A H=- 75 kJ - mol-1_ . .-1C(s)+O2(g)=CO2(g)A H=- 394 kJ mol1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)A H=-111 kJ mol該催化

17、重整反應(yīng)的A H=kJ - mol -1o【答案】(1) 247【解析】精準(zhǔn)分析:已知:C3+2tHg)二CFMg)A/-75 kJ - mol-1C +0： (g);CO式g)kJ mok1C3+l/2CUg”C0(g)kJ mok1根據(jù)蓋斯定律可知X2一即得到該催化重整反應(yīng)CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=+247-1kJ mol 。10.12018新課標(biāo)3卷】三氯氫硅(SiHCh)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：_-12SiHCl 3(g) = SiH2cl2(g)+ SiCl 4(g)A H=48 kJ - mo

18、l_ -13SiH2cl2(g) =SiH4(g)+2SiHCl 3(g)A hb=-30 kJ mol-1則反應(yīng) 4SiHCl 3(g) =SiH4(g)+3SiCl 4(g)的 A H=kJ- mol ?！敬鸢浮?2) 114【解析】精準(zhǔn)分析：(2)將第一個(gè)方程式擴(kuò)大 3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的始變，所以始1變?yōu)?48X3+( 30)=114kJ mol 。11.12018北京卷】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：(1)反應(yīng) I : 2HSO(l) =2SQ(g)+2H 2O(g)+O2(g)AH =+551 kJ - mol

19、 .、._11反應(yīng)出：S(s)+O2(g) =SO(g) AH3=297 kJ mol電能反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：。1【答案】3SO(g)+2H 2O (g) =2屋SQ (l)+S(s)A Hk=-254 kJ mol【解析】精準(zhǔn)分析：(1)根據(jù)反應(yīng)過程，反應(yīng)II的化學(xué)反防程式為3SO: + 2H=O=2H2SO. + S,根據(jù)蓋斯定律.反 應(yīng) H反應(yīng) HI,得出 2H：SO4 (1) + S(0=3SO： (g) +2H：O(g) AH= (551-297)kJ - morJ=+254kJ - mol-1, 即反應(yīng) II 的熟化學(xué)方程式為 3SO:(g)+2H:O (g)2H:SO4 (：)

20、+S AH3二54 kJ “ mol12.12018天津卷】CO是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：催化劑(2) CO與 CH經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH(g)+ CO 2(g) 2CO (g)+ 2H 2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C- HC=OH- HUO(CO)鍵能/kJ mol -14137454361075則該反應(yīng)的 A H=o【答案】+120 kJ - mol -1【解析】精準(zhǔn)分析：(2)根據(jù) H表應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和=(4X413 + 2X 745 2X 1075 2X436)kJ mol-1 -1= +120kJ - mol

21、;13.12018江蘇卷】NO (主要指NO和NO)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NO的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：12NO(g) +HO (l) =HNO (aq) +HNO (aq) A H=-116.1 kJ mol13HNO (aq) =HNO (aq) +2NO(g) +H2O (l) A H=75.9 kJ mol-1反應(yīng) 3NO (g) +H2O (l) |= 2HNO (aq) +NO(g)的 A H=kJ- mol ?！敬鸢浮?1) -136.2【解析】精準(zhǔn)分析；C)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編胃，2NO: (g) +HiO (1) =HNO

22、; (aq) +HXO1 (aq) AH=-116. 1 kJ * mok1 (式)3Hx6 (aq)=HNOm (aq) +2NO (g) +H:O AH=乃.9 kJ moE (式)應(yīng)用蓋斯定律，將（式X3的）式）-二得，反應(yīng) 3NO； （g） +H；O （1） =2HNO： （aq） +NO （g） AH= -116. 1kJ - mol-1) X3+75.9 kJ - moG2=T36JkJ -14.12017北京卷】TiCl 4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti ）的重要中間產(chǎn)物，制備純 TiCl 4的流程示意圖如下:鈦精礦氯化過程沸騰爐粗T】CL精制過程蒸瑞塔純 TiCL

23、資料：TiCl 4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl 4TiCl 4AlCl 3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/ c58136181 （升華）3161412熔點(diǎn)/ c-69-25193304714在TiCl 4中的溶解性互溶微溶難溶(1)氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2 Cl 2(g)= TiCl 4(g)+ O 2(g)A H=+175.4 kJ mol-1-12c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-2 20.9 kJ mol 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式： 。【答案】(1) TiO2+2

24、Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g)H=-45.5 kJ/mol【解析】(1)生成TiCl 4和CO的反應(yīng)方程式為 TiO2+2CL + 2C=TiCl4+2CQ根據(jù)蓋斯定律，兩式相加，得到 TiO2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g)H=AH+AH= (-220. 9 kJ - mol-1) + (+175.4 kJ - mol-1) =-45.5kJ mol15.12017新課標(biāo)1卷】近期發(fā)現(xiàn)，HS是繼NO CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：(2)下圖是通過熱化

25、學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 TOC o 1-5 h z (熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(D1 H3SO4(aq) = SO2(g) + HZO(1) + 1o(g)-327 kJ-mor1 |I.三 .4r SO.tg) + I3(s) + 2H3O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) 用=751 kJ 尸1 2HI(aq) = H2(g) + l1(s)= 110 kJ -mof1 (、_ 一/H2S(g) + HjSO/aqJ=Sfs) + SO3(g) + 2H2O(J) 蛇 = 61 kJ mol-1Q熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、疏黃

26、系統(tǒng)(II)J通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、制得等量H所需能量較少的是 ?！敬鸢浮?2) hbO(l)=H 2(g)+ 102(g)A H=+286 kJ/mol2H2S(g)=H 2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol系統(tǒng)(II )【解析】C2)H：3O*Eq卜SO二(助+H:O+ O式g) 好= + 327 kJ/mol2A/y：=-151 kl/mo：里二十H0 kJ/molA2L= + 61 kJ/molSO； (g)+I; (s)+ 2H2。(D-2HI (aq) + HzSOi (叫)2HICaq)= Ha (g)+ I: (s)H：S(g

27、)+ H2SO4 (aq) -S ($)+SO: (g)+ 2H：O +，整理可得系統(tǒng)(I)的熱化學(xué)方程式 hbO(l)=H 2(g)+ 1O2(g)H=+286 kJ/mol ;2+，整理可得系統(tǒng)(II )的熱化學(xué)方程式 H2S (g)=H 2(g)+S(s)H=+20 kJ/mol 。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的代所需能量較少的是系統(tǒng)II。16.12017新課標(biāo)2卷】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(QH6脫氫制1-丁烯(CH8)的熱化學(xué)方程式如下：GHw(g)= C 4H8

28、(g)+H2(g) AH已知： C4H0(g)+ - O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g)AH=-119 kJ - mol-12H2(g)+ 1Q(g)= H 2O(g)A H=-242 kJ - mol-1反應(yīng)的 AH為 kJ mol-1?！敬鸢浮?1) +123【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，用式 -式可得式，因此AHi=A H2- A H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol 。17.12017新課標(biāo)3卷】神(As)是第四周期V A族元素，可以形成 AS2S3、AszQ、HAsQ、HAs。等化合物,有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(3)已知：As

29、(s)+ 3 H2(g)+2O 2(g)=H 3AsO4(s)22As(s)+ 5Q(g)=As 2Q(s)H2(g)+ /Q(g)=H2O(l)2則反應(yīng) AsaO(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO(s)的 AH =?！敬鸢浮?3) 2AH-3AH2-AH【解析】”根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)反應(yīng)A式)sG) +3H：O(：)=汩4可以由反應(yīng)X2 反應(yīng)X3-反應(yīng)化得到,則廣生18.12017天津卷】(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2 xHO的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。1【答案】(3) 2Cl 2(g

30、)+ TiO 2(s)+2C(s) = TiCl 4(l)+2CO(g)A H=- 85.6 kJmol【解析】(3)0.1 mol Cl 2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2 xHO的液態(tài)化合物，放熱 4.28 kJ ,配平方程式，可知 2 mol Cl 2反應(yīng)放熱85.6 kJ - mol-1,由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式為 2cL(g)+ TiO 2(s)+2C(s)=TiCl 4(l)+2CO(g) A H=-85.6 kJ mol-1。19.12016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨(又稱腫，NaHs無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

31、(3) 2Q(g)+N 2(g)=N2Q(l)AHN2(g)+2H 2(g)=N 2H4(l)A H2Q(g)+2H 2(g)=2H 2O(g)A H3AH4=-1048.9kJ/mol2 N2H(l) + N2Q(l)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為A H=,聯(lián)氨和N2Q可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)椤敬鸢浮?3) 2A H-2 A H- A H反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體【解析】(3)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AT=2AH-2 AH-AH。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性， NQ有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和

32、N2Q可作為火箭推進(jìn)劑。20.12016新課標(biāo)3卷】煤燃燒排放的煙氣含有SQ和NO,形成酸雨、污染大氣，采用NaClQ溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(4)如果采用NaCl。Ca (ClO) 2替彳弋NaClQ,也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng)：SO(g)+2OH- (aq) =SO 32-(aq)+H 2O(l)AHClO- (aq)+SO 32- (aq) =SO 42- (aq)+Cl - (aq) A H2CaSO(s) =Ca 2+ (aq) +SO2- (aq) A 偉則反應(yīng) SO(g)+ Ca 2+ (aq) + ClO- (aq) +2OH -

33、(aq) = CaSO 4(s) +H Q(l) +Cl - (aq)的 A H=。【答案】(4) H + 4噸一 H3【解析】已知：A. SO:(g)+2OH- (aq)(aq)+H：oa) 1HCIO (叫)+50廣一 (aq) =S0+;_(叫) AH：CaSOx(s) =Ca：- (aq) +504(aq) Aft則根據(jù)蓋斯定律可知 a+b- c 即得到反應(yīng) SO(g)+ Ca 2+ (aq) + ClO- (aq) +2OH - (aq) = CaSO 4(s) +H 2O(l)+Cl- (aq)的 AHm Hi + A H2-A Hso21.12016浙江卷】催化還原CO是解決溫室

34、效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CHOH和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO (g) +3H (g)CH30H(g) +H2O (g) A Hi=-53.7kJ mol-1|CQ (g) +H (g)CO (g) +H2O (g) A H2II某實(shí)驗(yàn)室控制 CO和H初始投料比為1:2.2 ,在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：催化劑c5轉(zhuǎn)化率(%)甲曜選韓性先S43Cat. t工342.3543Cai . 230.972.7553EaLl13現(xiàn)1553Cat. 212.071.6【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO中生成甲醇的百分比已知：CO H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 -283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol-1-1HO (l ) = hbO ( g) A H=44.0kJ - mol請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)AH的影響)：(1)反應(yīng) II 的 A H2=kJ - mol-1。【答案】(1) +41.2【解析】C1)已知熱化學(xué)方程式二 a：CO =40 (1) AH=-2S5. SkJ - mol- c: Hid (1) =H：O (g)AHs=44. QU - mu根據(jù)蓋斯定律分析，b-a+匚即可得熱化學(xué)