高考化學(xué)試題分類匯編【氧化還原反應(yīng)】

1、高考化學(xué)試題分類匯編氧化還原反應(yīng)（XX天津卷）5.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+Na2O2 與 H2O 反應(yīng)制備 O2 : Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + 02 TC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOD.用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO 4 + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 502 T + 用2。答案：A（XX廣東理綜卷）7.能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag

2、+、PO43-、Cl-B,Fe3+、H+、I-、HCQ-K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO2-、CO32-答案：C（XX安徽卷）7.亞氨基羥（L2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為 L2NH+H2= LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是A. Li2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同答案：B（xx江蘇卷）8.下列說法不 正確的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.常溫下，反應(yīng) C s CO2 g 2CO g不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H

3、0C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 3+2+2+D.相同條件下，溶椒中 Fe、Cu 、Zn的氧化性依次減弱【答案】AC（XX廣東理綜卷）33. （16分）某科研小組用 MnO2和濃鹽酸制備 Cl2時，利用剛吸收過少量 SQ的NaOH溶液對其尾 氣進行吸收處理。（1）請完成SQ與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH =.（2）反應(yīng) Cb+Na2SQ+2 NaOH=2NaCl+NSC4+H2O 中的還原齊為 .（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO2 .請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考庵.空氣的CQ

4、的影響）.提出合理假設(shè).假設(shè)1:只存在S62-;假設(shè)2:既不存在SQ2-也不存在ClO ;假設(shè)3: 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選 .實驗 試齊J: 3moL L-1H2SQ、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試 液.實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1 :取少量吸收液于試管中，滴加3moL L-1 H2SC4至溶液呈酸性，然后將所得溶 液分置于A、B試管中.步驟2:步驟3:答案：(1) Na2SQ+H2O(2) Na2SO3(3)SQ2-、ClO都存在實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1 :取少量吸收液于試管中，滴

5、加3moL L-1 H2SQ至溶液呈酸性，然后將所得溶 液分置于A、B試管中步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-,否則無步驟3:在B試管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有 SQ2-,否則無(X X安徽卷)28. (13分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe ( NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：實驗制備銀鏡，并與 Fe (NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入 2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.

6、將幾滴銀氨溶液滴入 2 mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設(shè)假設(shè)1: Fe1+具有氧化性，能氧化 Ago假設(shè)2: Fe (NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ago設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+,驗證了假設(shè)1成立。請寫出 Fe3+氧化Ag的離子方程式:(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè) 2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失

7、，假設(shè) 2不成立。思考與交流(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè) 1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè) 2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3都氧化了 Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由： 。答案(1) ade(2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+(3)將銀鏡在硝酸銅溶液中(4)同意4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe (OH) 3+9Ag+3NO(XX福建卷)24.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅， 菱鋅礦的主要成分是 ZnCO,并含少量的 FezQ、FeCO MgO CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如過岬隨外“將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。完成“氧

8、化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式: _ _ _ Fe( OH) 2+口+ 口=DFe( OH) 3 + DCI(3)針鐵礦(Goethite )是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為 Mg( OH) 2Zn( OH) 2MgCOCaCO開始沉淀的pH 110. 46. 4一一沉淀完全的pH12. 48. 0一一開始溶解的pH一10. 5一一Ksp5. 6X10 12一6. 8X 10 62. 8X 10 9(5)工業(yè)上從“濾液 3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是 (選填

9、序號)a.大理石粉 b .石灰乳 c .純堿溶液 d .燒堿溶液(6) “濾液4”之后的操作依次為 、過濾，洗滌，干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中 ZnCO的質(zhì)量分數(shù)不低于 。答案：(1)增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。2Fe(OH )3 1ClO1H2O 2Fe(OH )2 1ClFeO (OH )(或其他合理答案)8.0 PH 10.4 (或其他合理答案)b 或(b 和 d);d(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或其他合理答案)(7) 125m2 (或其他合理答案) 81ml(XX浙江卷)25.洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝 置通電點火

10、使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。 為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉 末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化 合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準狀 況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物 丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式為 ,丙的電子式為 。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式為 。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,安全氣囊中 紅棕色粉末的作用是 。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KClB. KNQC. Na2sD. CuO(5)設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié) 晶水合物)。Na+：OJOTNa*答案：(1) Na3N,工X K*(2)2N2O2+4CQ+2H2O=4NaHCO+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉 (金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì))，提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。(4

12、)從氧化性角度分析 KNOs、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反應(yīng)。故選擇D. CuO。(5)實驗?zāi)康模簷z驗 Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗 NaOH和Na2CQ或NaHCQ。實驗設(shè)計一：實驗原理：定量分析法。步驟： 1、稱量混合固 體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCQ,石灰水變 渾濁則有NaHCCh無NaOH,稱量石灰水質(zhì)量變化量 mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。實驗設(shè)計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、

13、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOHo 2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為 1:1則只有Na2CO3o大于1:1則為NaOH與Na2CQ的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCQ的混合物。即比較圖中 a,b的大小。（XX上海卷）24.向盛有KI溶液的試管中加入少許 CC14后滴加氯水，CC14層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1）寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）：+1 14. | +2）整個過程中的還原劑是 。3）把KI換成KBr,則CC14層變?yōu)樯?/p>

14、：繼續(xù)滴加氯水，CC14層的顏色沒有變化。CMHIO3、HBrQ氧化性由強到弱的順序是 。4）加碘鹽中含碘量為 20mg- 50mg/kg。制取加碘鹽（含KId的食鹽）1000kg ,若莊K1與 C12反應(yīng)制KIO,至少需要消耗 C12 L（標(biāo)準狀況，保留2位小數(shù)）。答案：1） I2+5C12+6H282HIO3+10HC1; 2） KI、I 2； 3）紅棕、HBrQC12HQ; 4） 10.58。（XX江蘇卷）18. （12分）正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鉆的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（N

15、H）FeBQ%、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80c真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH4）2Fe（SC4）2和 LiOH溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向 LiFePO,中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣 （主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列 實驗方法回收鉆、鋰。* 耶6, Nt&Oi NsOH.空氣NaOH廢渣 CbfOlft Lg在上述溶解過程中，S2O；被氧化成SO2,LiCoO 2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Co（OH ）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鉆的氫氧化物加熱至 290 c 時已完全脫