高考化學(xué)復(fù)習(xí)上海高考化學(xué)試卷分析x

1、新學(xué)期 新成績 新目標 新方向高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料2014年上海市高考化學(xué)試卷分析2014年上海高考化學(xué)試卷，在重點考查學(xué)生對中學(xué)化學(xué)知識、技能的理解、掌握程度和綜合應(yīng)用能力，并對考生的科學(xué)探究能力、科學(xué)素養(yǎng)等方面進行評價。一、題型、分值分析一一大題數(shù)量下降至十道今年的大題數(shù)變?yōu)槭?，將原有的四、五、六三個大題合并為兩個大題，各12分，共24分，這個變化在之前的?？碱}中已經(jīng)體現(xiàn)，所以考生并不陌生，且考查的內(nèi)容主要包括元素周期律周期表、氧化還原、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等四個方面。近三年題 型見下表：201220132014第1大題單項選擇（2 X5=10 分）單項選擇（2 X 5=10 分

2、）單項選擇（2 X5=10 分）第2大題單項選擇（3 X 12=36 分）單項選擇（3 X 12=36 分）單項選擇（3 X 12=36 分）第3大題不定項選擇（4 X5=20 分）不定項選擇（4 X 5=20 分）不定項選擇（4 X 5=20 分）第4大題綜合分析題（8分） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律綜合分析題（8分） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律綜合分析題（12分） 以合成氨廠“銅洗”操作為背景第5大題綜合分析題（8分） 氧化還原綜合分析題（8分） 工業(yè)制澳綜合分析題（12分） 以HS為知識背景第6大題綜合分析題（8分） 反應(yīng)速率與平衡綜合分析題（8分） 反應(yīng)速率與平衡實驗題（12分）以侯氏制堿法為背景

3、第7大題實驗題（12分）堿式碳酸銅制備相關(guān)實驗題（12分）漠化鈣制備相關(guān)實驗題（12分） 氯乙烷的制備第8大題實驗題（12分） 碳酸氫鏤相關(guān)實驗題（12分） 二氧化硫相關(guān)有機綜合（10分）第9大題有機綜合（8分）有機綜合（10分）有機綜合（12分）第10大題有機綜合（12分）有機綜合（12分）計算（14分）第11大題計算（16分）計算（14分）二、試卷特點分析選材實用、立足基礎(chǔ)、體現(xiàn)能力1、選擇題今年選擇題內(nèi)容上： 包括了 5大基本原理，常見元素化合物和有機化學(xué)的基礎(chǔ)知識，內(nèi)桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向容覆蓋完整。較2013年試題來看，題干表述清晰，學(xué)生能夠比較明確所考察的化學(xué)知識， 但

4、對學(xué)生的思維要求較高。例如多選題中：“NaO用口 N&CO混合溶液滴加 HCl的離子方程式”，不少學(xué)生表示題干熟悉，卻無從下手，體現(xiàn)了近年來化學(xué)更注重過程思考的命題趨勢。 2、簡答題（第47大題）今年是首次題型改革的第一年。試題背景新穎：第 4大題：以合成氨廠“銅洗”操作作 為試題背景?？疾榛瘜W(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)速率平衡等知識，立足于基本原理，利用基本原理解決 簡單的工業(yè)生產(chǎn)問題。第 5大題：以高中常見 H2s為知識背景，探究其與 KMnO溶液、空氣 的反應(yīng)?？疾檠趸€原配平，元素化合物和電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，難度不高，但是知識綜 合性強。第6大題：以侯氏制堿法為背景的實驗題（知識背景與核心考點與

5、2005年第26A題幾乎完全一致），難度不高。第 7大題：有機物（氯乙烷）的制備，結(jié)合 C12的性質(zhì)等，考 查制備過程中的裝置、操作。3、有機題（第89大題）今年最大的變化是有機推斷，一改往年2道有機推斷的趨勢和方向，今年第一題是有機 物的分離提純（更像是有機實驗題），第二題是有機推斷。第 8大題：有機物分離提純，本身 所考察知識就是學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，加上所涉及的物質(zhì)包括：苯胺、苯甲酸等冷門物質(zhì)， 不少學(xué)生摸不著頭腦，答題難免出現(xiàn)紙漏。 當(dāng)然試題的出發(fā)點更希望是聯(lián)系大學(xué)和化工實際，但是不得不說這樣的試題創(chuàng)新，會給高三的常規(guī)教學(xué)帶來一定的困擾。第 9大題：有機推斷， 難度很小。沒有同分異構(gòu)體的書寫

6、，沒有化學(xué)方程式的書寫，不得不說，今年有機推斷題是 歷年最簡單的試題了。但是能否作為長期的趨勢，仍然是一個問號。4、計算題今年整個試卷的計算難度， 繼續(xù)維持了穩(wěn)中有降的趨勢?？疾榱税ǎ喝芤喝芙舛扔嬎?、混合氣體體積分數(shù)計算等常見的計算模型，難度總體不高。 三、難度和區(qū)分度分析整體上難度有所降低從選擇題和大題綜合來看，試卷整體難度較2013有所下降，比2012年基本持平。但今年的大題，在一些細節(jié)的深入考察中還是很有難度的。所以我們預(yù)計，化學(xué)的平均分數(shù)和去年會略有上升，但高分段的區(qū)分度還是能體現(xiàn)出來。近5年高考數(shù)據(jù)人數(shù)平均分示范校非示范校歷屆生最高分最低分13年1146695.60108.5988

7、.3476.531491312年12735102.64111.5397.2987.521471211年1654499.63110.494.3786.47148910年1829398.70109.6493.9282.94146909年19342103.17116.897.8188.7814017四、對2015年高考的啟示一一穩(wěn)中求變2015年和2016年的高考化學(xué)卷將成為高考改革前的最后兩份，這或許多了一絲紀念的味道，也許有人認為最后一次很可能很簡單或很難，但高考作為選撥性考試，應(yīng)具有較好的區(qū)分度和一定的穩(wěn)定性，所以2015年高考還是遵循著穩(wěn)中求變的總體思想。對于新一屆的高三學(xué)生，在學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)中

8、注意以下幾點：1、把握住主干知識、基本方法不動搖試題考查的知識仍然是中學(xué)化學(xué)的主干知識如基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學(xué)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算以及實驗探究。例如在復(fù)習(xí)元素及其化合物知識時把握住元 素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途這根主線。2、重視教材，吃透教材，精做歷年上海高考卷，選做適量模擬卷13年高考題中有8個小題直接取材于教材中，后期復(fù)習(xí)要多翻教材，不要讓教材成為桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向畢業(yè)后的“新書”。精做高考卷是從“做題”到“研題”的過程，建議學(xué)生要做近10年的上海高考題，一定要落實到題目的考點、設(shè)問的方式及題目內(nèi)在邏輯，多想、多思、多對比、 多總結(jié)。將平時做題

9、的心得記在筆記本上，便于總結(jié)和考前復(fù)習(xí)。3、重視信息給予題，適當(dāng)關(guān)注課外知識關(guān)注一些題目或課外讀物中遇到有用的價值信息，比如遇到有機綜合題中一些常見特殊的反應(yīng)時，關(guān)注反應(yīng)條件和斷鍵與成鍵的位置，這樣之后出現(xiàn)類似的反應(yīng)， 大家會感覺比較親切，有助于做題的效率提升。 4、注重文字表達能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練化學(xué)閱卷“按點給分”，一個問題可能對應(yīng)一個或幾個考查點，考生在平時答題時，不 僅僅要會做、有思路，還需要答題時要“科學(xué)、規(guī)范、正確、簡潔”，文字題回答得好，能 夠體現(xiàn)學(xué)生的邏輯思維能力、理解與表達能力等。學(xué)明白，更要會說明白。2014年上海高考化學(xué)試題一、選擇題（本題共 10分，每小題2分，每題只有一個

10、正確選項）i.“玉兔”號月球車用2；：Pu作為熱源材料。下列關(guān)于 2345fu的說法正確的是八 238 c 23 238i i 廠4日八壬口238c J 239 c 廠4日壬已皿心A. 94pJ月92U互為網(wǎng)位索B.94 Puq94 Pu互為網(wǎng)索開形體C 238 c J 2381 I 日占生人士口口“壬c238 c J 239 c口主曰皿 Hr.94兄月92U具有兀全相網(wǎng)的化學(xué)性質(zhì)D.94 Puq94 Pu互為網(wǎng)索異形體1、解析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素。同位素具有相同的化 學(xué)性質(zhì)，不同的物理性質(zhì)。所以A、C錯誤，同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，稱為 同素異形體。所以B錯誤。答案為D.

11、下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C. 硫酸亞鐵D. 苯酚2、解析：HS和Q反應(yīng)生成HO和S（SQ）,所以B錯誤;FeSO4和Q反應(yīng)生成Fe 2（SO）3,所以C錯誤；苯酚遇空氣氧化變成粉紅色，所以 D錯誤； 答案為A.結(jié)構(gòu)為 -CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大 幅度提高。上述高分子化合物的單體是A.乙快 B. 乙烯 C. 丙烯 D.1,3- 丁二烯解析：逆向還原法，為乙快。答案為A.在“石蠟-液體石蠟-石蠟蒸氣-裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力

12、、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵 D.共價鍵、共價鍵、共價鍵桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向解析：石蠟到液體石蠟破壞分子間作用力(范德華力)，液體石蠟到石蠟氣破壞 分子間作用力(范德華力)，石蠟氣到裂化氣破壞共價鍵。答案為B.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A.升華 B. 萃取 C.紙上層析 D. 重結(jié)晶解析：萃?。豪萌苜|(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同而分離；紙上層析：利用不同溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同而運動速率不同重結(jié)晶：利用不同溶質(zhì)在同一溶劑中溶解度隨溫度變化不同答案為A二、選擇題(本題共 36分，每小題3分，每題只有一個正確選項).今年是門捷列夫誕辰 180周年。下列事實不能用

13、元素周期律解釋的只有A.堿性：KOHNaOHB.相對原子質(zhì)量： ArKC.酸性：HClO4 H 2 s O4D.元素的金屬性： MgAl解析：同一周期從左到右堿性減弱，酸性增強；金屬性減弱，非金屬性增強；同 一主族從上到下酸性減弱，堿性增強，金屬性增強，非金屬性減弱。答案為B.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. H 3O 和 OHB.CO和 N2C. HNO2 和 NO2D.CH解析：分子的電子數(shù)等于各原子的電子數(shù) 陽離子的電子數(shù)等于各原子的電子數(shù) 陰離子的電子數(shù)等于各原子的電子數(shù) 答案為D3 和 NH4*原子個數(shù)再加和*原子個數(shù)再加和一離子所帶的電荷數(shù)*原子個數(shù)再加和+離子所帶的電荷

14、數(shù)8.BeCl 2熔點較低，易升華，溶于醇和醛，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl 3相似。由此可推測 BeCl2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點比838r2高D.不與NaOHm夜反應(yīng)解析：AlCl 3的性質(zhì)：共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；強酸弱堿鹽顯酸性；能 與NaO成生化學(xué)反應(yīng)；分子晶體相對分子質(zhì)量越高，熔沸點越高。答案為A9. 1,3- 丁二烯和2-丁快分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH-CH=CI2 (g) +2 H 2 (g) - C% CH2 CH2 CH2 (g) +236.6 kJCH 3 -C三C- CH3 (g) +2 H2 (g) - C% CH2 CH2 CH2

15、(g) +272.7Kj桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向由此不能判斷1,3- 丁二烯和2-丁快穩(wěn)定性的相對大小1,3- 丁二烯和2-丁快分子儲存能量的相對高低1,3- 丁二烯和2-丁快相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小解析：熱化學(xué)方程式可以判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性，本身能量的大小，還可以計算相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)答案為D10.右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是:解析：堿石灰不能干燥酸性氣體，所以 A錯誤，圖中為向上排空氣法，所以 B 錯誤；CO能與NaO版生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用 NaOHR收，所以D錯誤。 答案為C11.向飽和澄清石灰水中加入少量Ca

16、G,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中A , c(Ca2卜c(OH )均增大2C、c(Ca )、c(OH )均減小_ 2_B 、 c(Ca2卜c(OH )均保持不變D 、c(OH )增大、c(H )減小解析：CaC與HO反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙快，并放出大量的熱；氫氧化鈣的溶解 度隨溫度的升高而降低，所以飽和的澄清石灰水仍然是飽和的，故A、G D錯誤。答案B.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是:A、K閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e Hz fB、K閉合，石墨棒周圍溶液 pH逐漸升高C、K閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法D、&閉合，電路中通過 0

17、.002 a個電子時，兩極共產(chǎn)生 0.001mol氣體桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向解析：K2閉合，F(xiàn)e做陰極，C做陽極，F(xiàn)e被保護，稱為外加電流保護法，發(fā)生 2NaCl+2HleH2NaOH42Ht +C12T 反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移 2mole,生成 2mol 氣體，所以 C、 D錯誤；Ki閉合，組成原電池，F(xiàn)e做負極，F(xiàn)e-2e-Fe2+, C做正極，O+4e+2HO 一4OHPH 升高。答案為B.催化加氫可生成3-甲基乙烷的是A、CH=CHCHGCHCHICHC、CHC=CHC2CHICH=CHB.CHb=CH-CH-C=CHCHD CHCHCHC=CHCH解析：利用加成反應(yīng)并命名，答案為

18、C14、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是:K值不變，平衡可能移動C.平衡移動，K值可能不變解析：K是溫度的常數(shù)，溫度變化答案為DK值變化，平衡一定移動D.K值一定變化K才變化，與平衡移動無關(guān)15、右圖是模擬“候氏制減法”制取NaHCO勺部分裝置。下列操作正確的是A、a通入CS然后b通入NH, c中放堿石灰B、b通入NH然后a通入CO, c中放堿石灰C a通入NH然后b通入CO, c中放蘸稀硫酸的脫指棉D(zhuǎn) b通入CG,然后b通入NH, c中放蘸稀硫酸的脫指棉解析：應(yīng)先通NH再通CO,增大CO的溶解性，有利于NaHCO勺生成，所以A D錯誤；C中放稀硫酸吸收NH,防止

19、污染空氣，所以B錯誤。答案為C16.含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的神化氫(ASH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)神和氫氣，若神的質(zhì)量為1.50mg ,則A.被氧化的砒霜為1.98mg B.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90mg D.轉(zhuǎn)移的點子總數(shù)為 6 10 5NA解析：As2Q-6Zn-2As3H2- 轉(zhuǎn)移電子數(shù)桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向198 390267.212NaX y 2*10-5z wX=1.98mg y=3.9mg z=0.672mL w=1.2*10-4MAs2Q被還原，所以A錯誤，R D錯誤。答案為C解析：無固體剩余，

20、說明Cu全都以CiT的形式存在，加入的Fe正好完全反應(yīng)， 一定有Fe2+,可能有Fe3+;有固體剩余時，可能只有Cu,這時溶液中一定有Fe2+, 一定沒有Fe3+,可能有CiT;也可能有Cu和Fe,這時溶液中定有Fe2+, 一定 沒有Fe3+和CiT故A、C D錯誤 答案為B三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有 一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個, 該小題不給分）桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向18.某未知溶液可能含。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加

21、硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向A、一定有B. 一定有桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向D. 一定沒有C. 一定沒有解析：使藍色石蕊試紙變藍說明溶液顯酸性，一定有Al3+,滴加硝酸酸化的氯化鋼有白色沉淀，說明一定有SO2一, 一定沒有CO2一,上層清液加硝酸銀不能證明 有沒有Cl-,因為已經(jīng)加過氯化鋼了， nW也不能確定，所以 a c錯誤 答案為B、D桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向19.下列反應(yīng)與相比較,限t NthSQq+HQm_-；_j_的作用相同的是解析：題干中NaQ只做氧化劑，A、B中既做氧化劑又作還原劑，C中就是反應(yīng) 物，沒有發(fā)生氧化還

22、原。答案為D20.向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH和N a2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是A. OHCO322HHCO3H2O b. 2OHCO323HHCO3 2H2O2 _2_ _C. 2OHCO34HCO23H 2O D. OHCO33HCO22H 2O桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向解析：等物質(zhì)的量濃度說明等物質(zhì)的量，且NaOFfi先反應(yīng)，反應(yīng)完全后才會輪到NaCO,所以A、B、D正確答案為C21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有 5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A.溶液的體積：10%V乙B.水電離出的

23、OH濃度：10 c(OH )甲c(OH )乙C.若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的 pH：甲乙解析：一元酸可以是強酸也可以是弱酸。若都為強酸則四個選項都取相等關(guān)系,若都為弱酸，則B、C正確答案為A、D.已知：2NaAl OH 4+CO22Al OH +NaCO3H2O。向含 2mol NaOH, 1a423a 32mol Ba(OH )2,2 mol Na Al OH 4的混合溶液中慢慢通入 CO2,則痛入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項ABCDn(CO2) mol2346n(沉淀)mol1233解析

24、：反應(yīng)的順序為 Ba(OH、NaOH NaAl(OH) 4 , NaHCO Ba(HCO2所以 B、D錯誤答案為A、C 四、(本題共12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅夜醋酸二氨合銅(1),氨水吸收 在生Ac。(選填編號)升溫 d. 及時移走產(chǎn)物增大壓強，升高溫度，加入催化劑,產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收 CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu NH3 0AC+CO+NH3 Cu NH3 .CO 23完成下列填空：.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是a.減壓 b.增加NH 3的濃度 c.解析：加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素：增大濃度， 所以答案為bc桑水新

25、學(xué)期 新成績 新目標 新方向.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:解析：溶液中有水，所以方程式為 2NH+COHCH（NH）2CQ.簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）解析：將CO CO反氣體在加壓、較低溫下通入銅液吸收；然后將所的液體減壓、 升溫，將所得到的CO導(dǎo)入儲氣罐，剩余的液體中通入適量的氨氣，循環(huán)使用。.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為 其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是 通過比較 可判斷氨、磷兩種元素的非金屬性強弱。解析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以答案為C N O H,氮的軌

26、道排布式回甲 中,|2 s2p非金屬性強弱比較可以通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，答案為等濃度的硝酸與磷酸的PH.已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似， CS2的電子式是 CS2熔點高于CO2,其原因是解析：電子式書寫首先要判斷化合物類型，然后就很容易寫出CS2的分子量大,CS2CO2都屬于分子晶體，熔沸點只看分子量大小就好，答案為范德華力大，熔沸點高 五、（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多中化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H 2s和KMnO 4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2s

27、O4和H2O ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析：3H2SO+5Hs+2KMB5SJ +2Mn SO% SO4+8HO.石油化工的廢氣中有 H2S,寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向其他原料），以化學(xué)方程式表示：解析：（1）2H2S+G2HO+2S （2） 2H 2S+3M2 H2O+2SO SO 2+2HS- 2 H2O+3S.室溫下0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是已知：桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向解析：硫化鈉；硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸氫根離子.向ZnSO

28、4溶液中加飽和 H 2s溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。解析：硫化氫飽和液中硫離子濃度小，通入氨氣使堿性增強，使得 HS= H+HS -HS H+S-的電離平衡正向移動，使硫離子濃度增大，與鋅離子產(chǎn)生硫化鋅沉 淀.將黑色的Fe2s3固體加入足量的鹽酸中， 溶液中有淡黃色固體生成， 產(chǎn)物還有,過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向解析：氯化亞鐵 硫化氫 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐 色沉淀 六、（本題共12分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打（NaHCO3

29、 K并提取氯化鈉作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化俊。完成下列填空：.寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。解析：NHHCGNaCHNaHCQ +NHC1.濾除小蘇打后，母液提取氯化錢有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是 ,（選填編號）a.析出的氯化俊純度更高b.析出的氯化俊純度更高c.的濾液可以直接循環(huán)使用d.的濾液可直接循環(huán)使用34.acd.提取的NH4CI中含少量Fo2、SO42 ,將產(chǎn)品溶解，加入 H2O2,力口熱至沸，再加入BaC12溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化錢。加熱至沸的目的是。濾渣的主要成分是 、。解析：使亞鐵離子快速氧化為三價鐵

30、離子，使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鐵 硫酸鋼.稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl ）,配置成250mL溶液，去粗 25.00mL應(yīng)0.1000 mol / L鹽酸滴定，消耗鹽酸 21.50mL。實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有 。選甲基橙而不選酚酬:作為指示劑的原因是 。樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為 。（保留3位小數(shù)） 解析：電子天平250mL容量瓶碳酸氫鈉溶液的PH本來就接近8.2,與酚吹變色的PH接近，變色時的PH和 反應(yīng)終點的PH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳 不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小0.1*21.50*10-3

31、*250/25*84/1.840=0.982.將一定量小蘇打樣品（含少量 NaCl ）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測量定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果 。（選填“偏高”、“偏 低”或“不受影響”）解析：蒸干后所的物質(zhì)為氯化鈉，濺出使測得的氯化鈉質(zhì)量減少，碳酸氫鈉質(zhì)量 增大，所以偏高。桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向七、（本題共12分）氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。 完成下列填空：.實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化碳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要、（填 寫試劑或溶液名稱）解析：飽和食鹽水

32、燒堿溶液.實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精【成分為 Ca（CO）2、CaCl2反應(yīng)生產(chǎn)氯氣、氯化 TOC o 1-5 h z 鈣和水，若產(chǎn)生2.24L （標準狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸鹽為mL 。解析：2HC1C1221X=0.2 2.24/22.4=0.1 0.2/2.00=0.1,即 100mL40.實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含 有空氣。解析：將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若氣體不能充滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣；若充滿，則無空氣40.工業(yè)上用電石-乙快生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO 3c 2200 c2300 c CaC

33、2 COCaC2 2H2OHC CH Ca（OH ）2HgCl 2HC CH HCl 140 c200 c CH 2 CHCl電石-乙快法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。電石-乙快法的缺點是： 、。解析：反應(yīng)溫度高，能耗大使用的催化劑毒性大42.乙烷和氯氣反應(yīng)可制得 ClCH 2CH2CL ClCH 2CH 2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。解析：CH=CH+Cl2-CHClCHCl桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向

34、CHClCHClCH2=CHCl+HClH2T+Cl2T2 HCl催化劑CH=CH+H2 %CHCHCHCH+C12- CHClCHCl八、（本題共8分）許多有機化合物具有酸堿性。 完成下列填空.苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為:苯月堂（NH2解析：苯甲酸 碳酸 苯酚 苯甲醇堿性）具有。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向.常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物 質(zhì)，其分離方案如下圖。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入解析：NaOH容液CO 2 鹽酸碳酸氫鈉45.欲將,則應(yīng)加入解析：碳酸氫鈉九、（本題共14分）M是一種資料直腸癌和小細胞腫瘤藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為完成下列填空：.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng) 反應(yīng)解析：取代反應(yīng)氧化反應(yīng)桑水新學(xué)期 新成績 新目標 新方向.寫出反應(yīng)試劑盒反應(yīng)條件。反應(yīng)反應(yīng)解析：C2HO