2022 屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練04

1、2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練04班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)題號1234567答案1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.二氧化氯泡騰片和75%酒精均可殺滅COVID-19,二者消毒時均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性B.臺積電斷供華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAW日Kirin),此芯片主要成分是二氧化硅C.土耳其彩瓷和泰國銀飾，其主要成分均為金屬材料D.周易參同契:胡粉2PbCCVPb(OH)2投火中，色壞還為鉛(Pb)?！逼渲猩婕暗降幕痉磻?yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng).Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是2g笊化鋰(ZiD)中含中子數(shù)為NaImolFeBr2與22.4LCL完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電

2、子數(shù)為2Na7.8gNa2O2固體中含離子數(shù)為0.4NaD.常溫下ILlmolL-RmNCh溶液中含有氮原子總數(shù)小于2Na.下列各實驗的敘述正確的是選項實驗操作內(nèi)容實驗?zāi)康腁將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)的氣泡B向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明Cu?+的氧化性大于H2s。4C將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，有白色絮狀沉淀生成證明A1O；結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于CO32-D向鹽酸中滴加Na2sCh溶液，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體證明非金屬性:C1S.氟利昂是臭氧層破壞的元兇，它是本世紀(jì)20年代合成的，化學(xué)

3、性質(zhì)穩(wěn)定，不具有可燃性和毒性，被當(dāng)作制冷劑。如圖為氟利昂(如CFCb)破壞臭氧層1tMM1aCFC紫牖射紫外制射的反應(yīng)機(jī)理示意圖，下列說法不正確的是個d入A.過程I中有極性共價鍵的斷裂JkJB.過程HI中O+OO2是放熱過程0過程N(yùn)juU過程0c.過程n和in的總反應(yīng)可表示為03+0=202%D.上述過程說明氯原子和氧化氯均是破壞03的催化劑5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向Ba(HCCh)2溶液中加入少量KOH溶液：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3l+CO32+2H2OB.向Fe(SCNb溶液中滴入幾滴O.OlmollTNaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe(OH)3jC.K2s

4、溶液久置于空氣中會變渾濁：2S2+2H2O+O2=2S1+4OFFD.已知次磷酸鈉(NaH2PO2)屬于正鹽，向次磷酸(H3P。2為弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液：H3P。2+3OH=PO23-+3H2O6.某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為0,W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。下列說法正確的是X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性B.原子半徑大?。篩ZXWC.W、Y組成的化合物中各微粒均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZX7.向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐

5、滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H?A、HA和A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(3)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線II代表的微粒是A2-pH=3至pH=4的過程中(H2A)、n(A2)xn(HA)之和不變O.Olmol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)c(HA-)c(H2AAe(A?D.向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大8.二氧化氯(CIO?)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11C,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS?)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設(shè)計如下

6、裝置制備CIO2的水溶液。(1)三頸燒瓶中加入NaCICh溶液、濃H2s通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該方程式：_CIO；+_FeS2+H+=_Fe3+_SO；+_H2O(2)裝置D的作用是.(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3Mg2HC等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2-6H2Oo其操作流程如下：回答下列問題：操作的名稱為試劑X是,寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:為測定(NH4)2Fe(SO4)2,6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸

7、亞鐵鏤晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用O.OlOOOmol-LkMnC)4溶液滴定至Fe?”恰好全部氧化成Fe,同時，MnO。被還原成Mn?，測得消耗KMnC4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(保留4位有效數(shù)字)9.2021山東濟(jì)南市高三二模某化工廠用水鉆礦(主要成分為CO2O3,含少量Fez。?、AI2O3、MnO萃取劑操作2已知：氧化性：Co3+C12H2O2Fe3+等)制取CoCl2的工藝流程如下:CoCl26H2OCoCl2(粗產(chǎn)品)酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有H，、Co2Fe、Mn2A嚴(yán)等。常溫下，部

8、分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(當(dāng)離子濃度不大于106moi/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8回答下列問題:(1)“酸浸過程中加入Na2sCh的主要作用是寫出CO2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：,(2)為了提高Fe?+的轉(zhuǎn)化速率，可以適當(dāng)升高溫度，但不能過高，其原因是(3)加NaOH是為了除鐵和鋁，則常溫時a的最小值是；當(dāng)c(Fe3+)molL1,“濾液”中加入萃取劑的作用是.(4)為測定粗產(chǎn)品中CoCi26H2。的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNCh

9、溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCLWEO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是(答一條即可)。2022屆高考化學(xué)提升訓(xùn)練04參考答案D解析A.二氧化氯泡騰片殺滅COVID-19時表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，而75%酒精均可殺滅COVID-19時能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒作用，不是因為強(qiáng)氧化性，故A錯誤；B.芯片的主要成分是硅，不是二氧化硅，故B錯誤；土耳其彩瓷的主要成分是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，故C錯誤；2PbeO3-Pb(OH)2受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鉛、二氧化碳和水，屬于分解反應(yīng)，碳與氧化鉛生成鉛和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，故D正確；A解析A

10、.2g笊化鋰LiD)的物質(zhì)的量為嘉#0.25mol,tiD中有3+1=4個中子，025moiZiD中含中子數(shù)為Na,故A正確；B.沒有說明是否為標(biāo)況，不能計算22.4LCL的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.NazCh的摩爾質(zhì)量為78g/mol,故7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量均為O.lmol,NazO2由2個鈉離子和Imol過氧根離子構(gòu)成，故O.lmol過氧化鈉中均含0.3mol離子即0.3Na個，故C錯誤；D.常溫下ILlmol-LRH4NO3溶液中，根據(jù)N原子物料守恒可知，N總數(shù)等于2Na,故D錯誤；C解析A.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，尖嘴不應(yīng)垂直向下，應(yīng)向上擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，故A錯誤；B

11、.向鹽酸酸化的硝酸銅溶液中通入少量二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，實驗證明硝酸氧化性強(qiáng)于硫酸，故B錯誤；C.碳酸氫根的電離程度大于氫氧化鋁，將偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，該實驗說明偏鋁酸根結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于碳酸根，故C正確；D.比較元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，與氫化物和氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；D解析A.過程I中CFCh轉(zhuǎn)化為CFCh和C1,斷裂極性共價鍵C-Q,A正確；B.原子結(jié)

12、合形成分子的過程形成了化學(xué)鍵，是放熱過程，B正確；c.過程n的方程為O3+ci=cio+c2,過程ni的方程為o+cio=O2+ci,則過程n、m的總反應(yīng)為03+0=202,c正確；D.由圖可知，C1和CIO均是由CFCb分解而來，故CFCb是破壞。3的催化劑，D錯誤；C解析A.Ba(HCCh)2溶液與少量KOH溶液反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀、碳酸氫鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+HCCV+OH=BaCO3l+H2O,故A錯誤；Fe(SCNb溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和硫氟化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3OH=Fe(OH)3l+3SCN,故B錯誤；K2s溶液久置于空氣

13、中變質(zhì)的反應(yīng)為K2s溶液與空氣中。2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為2s2-+2氏0+。2=2SI+4OH-,故C正確；D.次磷酸鈉屬于正鹽，則次磷酸為一元弱酸，H3P。2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2P。2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為H3Po2+OFT=H2PO2-+H2O,故D錯誤；6.B解析W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑可知，X為0元素、W為H元素；由X與Z同主族可知，Z為S元素；由W的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為0可知，Y為Na元素，由題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，離子化合物為硫酸氫鈉。解析A.0、N

14、a,S三種元素組成的化合物硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑大?。篘aSOH,故B正確；C.H、Na組成的化合物為NaH,氫離子最外層電子數(shù)為2,沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤;D,元素的非極性越強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D錯誤；.B解析A.由圖可知，曲線I代表H?A、曲線H代表HA曲線HI代表A?，故A錯誤；.由物料守恒可知，滴加0.1mol/LNaOH溶液過程中”(H2A)、”(HA)之和不變,則pH=3至pH=4的過程中“(H2A

15、)、(A2)(HA)之和不變,故B正確；C.由圖可知，pH=1.2時，溶液中c(HA)=c(H2A),則尤|-叫沸：)-c(H，)=lx.巴同理pH=4.2時，溶液中c(HA*)=A?)/Cal-f(H,A,-c(H+)=lxlO42,iz1xIO14由NaHA的水解常數(shù)必令=72=1x103可知，Ka/1x1UHA一的電離大于水解，則溶液中c(a2)c(H2A),故C錯誤；D.向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，HA-與OH反應(yīng)生成A?一和H2O,A?-在溶液中水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，當(dāng)HA一與OFT完全反應(yīng)后，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁電離出的OFT會抑制水的電離，導(dǎo)致

16、水的電離程度減小，則滴加NaOH溶液的過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；.答案(1)1511415127(2)檢驗CIO?是否吸收完全(3)過濾Fe2Fe3+Fe=3Fe2+.Fe+2H+=Fe2+H2t11.76%試題分析：(1)配平時，鐵和硫元素是按照1：2進(jìn)行的，總共失去15moi的電子，而氯元素總共得到Imol的電子，因此在氯酸根離子前面乘以15,然后按電荷守恒，和質(zhì)量守恒來過行配來，就可以得到如下關(guān)系式：15C1O3+FeS2+14H+=15C1O2+Fe3+2SO42-+7H2O(3分)(2)因為二氧化氯(CIO?)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，其一定具有強(qiáng)烈的氧化性，如若

17、沒有被吸收完的話，進(jìn)入到最后的D瓶中，可以使品紅褪色，所以是用來檢驗CIO2是否吸收完全的(2分)(3)第一步，是要用過量的鐵將生成的三價鐵離子還原為二價，因此的操作是過濾(2分)Fe(2分)；2Fe3+Fe=3Fe2+(2分)；假設(shè)鐵離子的物質(zhì)的量為xmolMnC)45Fe2+Imol5mol0.01000mol/Lx2l.OOmLx10 x解之得：x=1.05xl02mol,m(Fe)1.05x10-2molx56g/mol.,._則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：xv(Fe)=r=0.1176=11.76%樣品)5g考點：考查配平方程式以及二氧化氯的氧化性。.2021山東濟(jì)南市高三二模作還原劑，減少有毒

18、氣體的產(chǎn)生Co2O3+2C1_+6H+=2Co2+Cl2t+3H2O(2)溫度過高，雙氧水會分解(3)5.21O10除去溶液中的Mi?+(4)粗產(chǎn)品中含有可溶性氯化物(或晶體失去了部分結(jié)晶水)【分析】流程的目的是利用水鉆礦制取CoC12-6H2O,分析工藝流程，水鉆礦用鹽酸酸浸，同時加入Na2s。3反應(yīng)得到浸出液，浸出液中含有的主要金屬離子有Co?*,Fe2+,A產(chǎn)和Mn”,加入適量的NaC103,目的是氧化的2+為Fe3+,加Na2cO3調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe+,同時還可使形成Al(OHb從而除去A產(chǎn)，過濾出Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀，此時濾液中主要含有金屬離子為+和Co?*,此時使用萃取劑主要目的是萃取Mr+從而除去Mi?+,萃后余液中主要含有Co?*,經(jīng)過結(jié)晶操作可以得到粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！窘馕觥?1)由流程圖知最后得到的產(chǎn)品為CoCb,其Co為+2價，而CO2O3中Co為+3價，故加入Na2sCh,的作用為：將CC1,則CO2O3可將C氧化為CL離子方程式：Co2O3+2Cr+6H+=2Co