高考化學(xué)無(wú)機(jī)推斷專題詳細(xì)

1、無(wú)機(jī)推斷題無(wú)機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點(diǎn)題型。它以無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對(duì)元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，檢查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏 輯推理，知識(shí)遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)基礎(chǔ) 理論、元素及化合物，有機(jī)知識(shí)等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對(duì)考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計(jì)在今后的理科綜合能 力考查中，它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。一、無(wú)機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和

2、綜合應(yīng)用能力。在解無(wú)機(jī)推斷題時(shí)，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過(guò)程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析 無(wú)機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。（一）基本思路讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推斷（緊扣特征與特殊）一得出結(jié)論正向求證檢驗(yàn)讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的 背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。審題：對(duì)讀題所獲信息提煉、 加工，尋找明顯的或潛在的突破口， 更要注意挖掘隱含信息- “題眼”。 “題眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反

3、應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān) 鍵的就是找出“題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。 解無(wú)機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過(guò)試探，驗(yàn) 證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來(lái)說(shuō)，先考慮常見(jiàn)的規(guī)律性的知識(shí)， 再考慮不常見(jiàn)的特殊性的知識(shí)，二者缺一不可。驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說(shuō)明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書(shū)寫(xiě)，如要求寫(xiě)名稱就不要寫(xiě)化學(xué)式。（二）相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備解答無(wú)機(jī)推斷題需要一定

4、的背景知識(shí)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對(duì)近幾年 高考試題的分析和對(duì)未來(lái)的預(yù)測(cè)，對(duì)?？嫉臒狳c(diǎn)知識(shí)作如下歸納：1.顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2O、H2O2、c6H6、c2H6。、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2 （紅棕色）、F2（淺 黃綠色卜Cl2（黃 綠色）；無(wú)色刺激 性氣體：SO2、 NH3、HX（F、Cl、 Br、I）;無(wú)仇而 味氣體:h2、N2、 O2、CO2、CO、 CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離 工 Cu2+（藍(lán)色）、Fe2 + （淺綠色）、Fe3+（黃 色）、MnO4 紫（紅） 色。Br2在水中顯黃 （橙）色，在有機(jī)溶劑 中顯橙（紅）色，I2

5、在 水中顯黃（褐）色，在 有機(jī)溶劑中顯紫 （紅）色。有色固體：（淡）黃（棕） 色固體：Na2O2、S、 FeS2、FeCb;黑色固體: MnO2、C、CuO、FeO、 Fe3O4、CuS CUS2 ； 紫（黑）色固體:KMnO4、 12;（紫）紅色固體：Cu Fe2O3Cu2O e（OH）3Cu; 藍(lán)（綠）色固體： Cu（OH） 2CuSO4 5H2O。有色沉淀:白色沉淀： H2SiO3、AgCl、BaSO4（不 溶于酸）、BaSO3、 Mg（OH）2、Fe（OH）2、 Al（OH） 3、 BaCO3、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；（淺）黃色沉淀： AgBr、AgI、S;紅褐 色沉

6、淀：Fe（OH）3;藍(lán) 色沉淀：Cu（OH） 2；黑 色沉淀：CuS、FeSo2,物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転镹3、O2、F、OH、NH2、Ne、空、NH 3、H2O、HF、 Na+、Mg2+、Al、NH4士、七0十等。18電子微?？赡転镵、Ca2、Ar、展、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH30H HS、S2、Cl、O2 等。14電子微?？赡転開(kāi) 2 一CO、N2、C2常見(jiàn)的止四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CClg、白磷、NH4+；三角錐形有 NH3；直線型的多原 子分子口能為 CO2。H的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。常見(jiàn)元素中半徑最小的是Ho最外層電子數(shù)等于電

7、子層數(shù) 的元素有H、Be、Al、Ge 等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素F在第二周期常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2+Cl2（蒼白色火焰）,焰色反應(yīng)Na+（fe）、（紫色）。淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙 艾籃NH3使品紅溶液褪色SO2（加熱后又恢復(fù)紅色卜Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）。在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧tNO棕色的氣體Fe3卡遇 OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN 一顯紅色。Fe2+遇OH生成白色沉淀， 通入Cl 2后溶液顯紅色。并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2+遇SCN 一無(wú)明顯變化，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液

8、一般含NH 4+與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32 HCO3、SO32、HSO3 （S2、HS ）等二、常見(jiàn)的突破口：抓住題目的突破口， 是解決無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：B2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、。2、F2、C12等；氣態(tài)化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2氫化物：C2H2 NH3 H2S HX(并從特殊顏色、氣味、相

9、互反應(yīng)等方面總結(jié))3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色(鉆玻璃)-Ko(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在C12中燃燒；(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在C12或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙： Cu或Fe在C12中燃燒；白煙：Na在C12或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在C12中燃燒。(3)沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2- Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH -Ag2。(4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH 3 ； TOC o 1-5 h z (5)

10、能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；(6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO;(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；(9)在空氣中能自燃的固體：P4；(10)遇SCN 一變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgC1、BaSO4；(12)遇Ag +生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：C1 Br I o(13)可溶于NaOH的白色沉淀：A1(OH) 3、H2SQ3；金屬氧化物：A1 2O3；(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單

11、質(zhì)：A1、Si、；化合物：錢鹽；(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32 ;(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：CO32 HCO3;SO32、HSO3 ; S2、HS ;(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N ;(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：A1、A2O3、A1(OH) 3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH; Na2O2、CaC2及Mg3N2、A12S3等；(22)既有氣體又有沉

12、淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNOs小 氨水、A1*+OH、A1O 2 +OH、Ba(OH) 2+H3PO4(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HC1O、HNO3、AgC1、AgBr、AgI ;(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。高中化學(xué)專題練習(xí)一一推斷題A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)相應(yīng)生成甲、(10分)有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下, 乙、丙(甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子)而B(niǎo)跟C發(fā)生化合反應(yīng)生成丁，這些 單質(zhì)和化合物之間發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系

13、：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲 乙 丙(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (14分)A、B、C、是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成 B的元素是綠色植物生活所必需 的微量元素之一，且 B在空氣中燃燒可以得到 X和J, X和J均為固體，X水(1)用化學(xué)式表示化合物L(fēng) 單質(zhì)C(2)物質(zhì)Z的分子空間構(gòu)型是 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式_ O(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)在常溫下用氣體密度測(cè)定 NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論紙值偏 (填 “高”或“低”)，其原因是 。已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)門上，其結(jié)均特點(diǎn)如卜粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷物質(zhì)A由