分子構(gòu)建的奧秘課件

1、探索分子構(gòu)建的奧秘Explore the Mysteries of Molecular Structure實(shí)驗：鈉在氯氣中燃燒黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙現(xiàn)象化學(xué)方程式 ？2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃你看不到的微觀世界正發(fā)生著怎樣的變化？從微觀角度來認(rèn)識反應(yīng)2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃ClNa+-Na+Cl-靜電吸引靜電排斥1、定義：我們把這種陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。陰、陽離子2、成鍵微粒：一、離子鍵NaCl、MgO、CaCl2給電子得電子活潑金屬原子活潑非金屬原子失去電子得到電子陽離子陰離子靜電作用離 子 鍵靜電吸引靜電排斥【離子鍵】給電子得電子活潑的金屬元素和

2、活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？ 一般不能，非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向想一想得電子得電子雪花的外部結(jié)構(gòu)水分子間的整齊排列水分子模型水分子模型為什么不是下列樣子呢？HCl是如何構(gòu)建的？我只有一個電子，太少了我也少一個電子e+11+17782氫原子氯原子HClHHHH+ClH ClH+ 用電子式表示HCl分子形成的過程:原子雙方提供未成對電子結(jié)合成共用電子對 用電子式表示H2分子形成的過程:二、共價鍵1、定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。 兩個氫原子結(jié)合成氫分子時電子云的變化原子2、成鍵微粒：非金屬原子非金屬原子共用電

3、子共 價 鍵H+ClH Cl 例：HCl分子形成的過程:3、用電子式寫出下列共價分子的形成過程： 例如： Br2、HBr、H2O、NH3 答案：Br+BrBrBrH+BrHBrH+O+HHO HNH+HHNHHH+4、共價鍵通常表示形式：（1）.用電子式表示：（2）.用結(jié)構(gòu)式表示：如： HHH ClHHHClClClNN如：NN 上 一 張下 一 張返 回結(jié) 束又如：書寫電子式注意：1.分清鍵型（是離子鍵還是共價鍵）2.形成離子鍵時，要標(biāo)電荷；形成共價鍵時不標(biāo)電荷3.成鍵后的原子或離子，一般為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)例：例： 共價鍵的類型極性共價鍵 (極性鍵)HH 非極性共價鍵 (非極性鍵)H +-Cl

4、+-+-5、共價鍵的類型（1）鍵長： 在分子中，兩個成鍵的原子的核間距離叫做鍵長。7、共價鍵的性質(zhì)（1）鍵長（2）鍵能（3）鍵角 一般說來，兩個原子間所形成的鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。（2）鍵能： 拆開1mol某種鍵所需要吸收的能量，叫做鍵能。（單位為: KJ/mol）例：H2 + 436KJ H + H Cl2+247KJ Cl + Cl N2+946KJ N + N一般來說，鍵能越大，表示化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 課堂練習(xí)： 參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中，受熱時最穩(wěn)定的是（ ）A.氫氣 B.氟化氫 C.氯化氫 D.溴化氫B 在含有多個共價鍵的分子中, 相鄰共價鍵之間存

5、在一定的夾角，如H2O分子：CO2分子的鍵角CH4分子的鍵角（3）鍵角: 在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。上 一 張下 一 張返 回結(jié) 束甲烷(CH4)分子的空間結(jié)構(gòu)CH鍵之間的夾角為109o288、共價化合物僅由共價鍵構(gòu)成的化合物。 本節(jié)我們學(xué)習(xí)了以下內(nèi)容： 1.共價鍵是怎樣形成的 （形成條件；形成過程）2.共價鍵的表示方法 （電子式；結(jié)構(gòu)式）3.共價鍵的性質(zhì) （鍵長；鍵能；鍵角）8、原子以共價鍵直接構(gòu)成物質(zhì)金剛石石墨足球烯二氧化硅比一比：離子鍵和共價鍵比較 離子鍵 共價鍵 概念 陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 成鍵微粒 陰、陽離子 原子 形成條件 活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成陰、陽離子 不同非金屬元