2019版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊綜合檢測(cè)(選修3)

1、模塊綜合檢測(cè)(選修3)(時(shí)間： 90 分鐘，滿分： 105 分 )(15分)(2018山西要點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期末)現(xiàn)有前周圍期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知 W 、 Z 、 X 、 T 、 Y 五種非金屬元素原子半徑挨次減小，此中 W 原子的 s 電子總數(shù) 等于 p 電子總數(shù)的 2 倍。 M 原子的 M 能層上有 4 個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)達(dá)成以下問題：(1)寫出 W 、 Z、 X 、 T 四種元素第一電離能由大到小的次序： ( 用元素符號(hào)表示 )。 TOC o 1-5 h z ) 基態(tài) M 原子的核外電子排布式為 。(3)依據(jù) VSEPR 理論，推測(cè)出由 W 與 X 兩元素構(gòu)成的最簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子

2、的立體構(gòu)型為 ， W 原子的雜化種類為 。(4)Y 與 T 、 X 、 Z 、 W 所形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)由高到低的次序?yàn)?( 用化學(xué)式表示) 。分析 ：依據(jù)題中信息 “ W 原子的 s 電子總數(shù)等于p 電子總數(shù)的 2 倍” 可知， W 的電子排布式是1s2 2s22p2 ，則W 是碳元素；又知 “ W 、 Z、 X 、 T 、 Y 五種非金屬元素原子半徑依次減小 ” ，依據(jù)元素周期律可推知 Z 是氮元素， X 是氧元素， T 是氟元素， Y 是氫元素； “ M原子的 M 能層上有4 個(gè)未成對(duì)電子” ，則 M 的電子排布式是1s22s2 2p63s23p63d64s2 ，即M是鐵元素。(1

3、)C 、 N 、 O 、 F 四種元素位于同一周期，隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨向，但 N 元素失常，所以第一電離能大小次序是FNOC(3)C 和 O 兩種元素構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的二價(jià)陰離子是2CO 3,該離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 3 ，孤電子對(duì)數(shù)是0 ，所以其立體構(gòu)型是平面三角形，(4)H 與 F 、 O、 N、 C 所形成的最簡(jiǎn)單化合物分別是H O 、 NH 分子之間都存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)都比沒有氫鍵的23C 原子的雜化種類為 sp2 雜化。HF、 H O 、 NH 、 CH ，此中 HF 、234CH 高，常溫下 H O 為液態(tài)，42HF 、 NH 3為氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HF 為液

4、態(tài)， NH 3 仍為氣態(tài)，所以四種氫化物的沸點(diǎn)由高到低H 234OHFNH CH 。答案 ： (1)FNOC1s22s22p63s23p63d64s2(或 Ar3d 64s2)(3)平面三角形sp2(4)H 2OHFNH 3CH 4(15分)(2018濟(jì)寧一模)銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中擁有很多用途。請(qǐng)回答以下問題：(1)畫出基態(tài) Cu原子的價(jià)電子排布圖： 。(2)配合物Cu(NH ) OOCCH 中碳原子的雜化種類是 ,配體中供給孤電子 323對(duì)的原子是 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的次序是 (用 元素符號(hào)表示)。銅晶體中銅原子的聚積方式如圖1所示，則晶體銅原子的聚積方式

5、為M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子)該晶體的化學(xué)式為 O已知銅和 M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與 M形成的化合物屬于 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。已知該晶體的密度為pg cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4,則該晶體中 Cu原子和M原子之間的最短距離為pm(寫出計(jì)算式即可)。I R O I分析：(2)Cu(NH 3)2OOCCH 3是離子化合物，其陰離子的構(gòu)造式是產(chǎn)一CT：0H從C原子的成鍵狀況看，C原子的雜化種類有兩種：sp3和sp2o(3)銅原子的聚積方式是密置層聚積，三

6、層一重復(fù)，即ABC型，所以屬于面心立方最密聚積。11(4)M是Cl元素。Cu與Cl形成的化合物晶胞中Cu的個(gè)數(shù)是4, Cl的個(gè)數(shù)是8X 8+ 6x 2=4,所以該晶體的化學(xué)式是CuCl。Cu和Cl的電負(fù)性差值是3.0 1.9= 1.1OC(3)面心立方最密聚積CuCl共價(jià)(15分)(2018江西五市八校第二次聯(lián)考)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)挨次增大的元素(原子序數(shù)均小于 30) o A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為 2。則：(1)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高

7、的，原由是 。(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)固性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?用化學(xué)式表示)(3)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的立體構(gòu)型為 ,此中 A原子的雜化種類是雜化。(4)A的單質(zhì)中 (T鍵的個(gè)數(shù)為 ,兀鍵的個(gè)數(shù)為 。(5)寫出基態(tài) E 原子的價(jià)電子排布式： 。(6)C和D形成的化合物的晶胞構(gòu)造如下圖，已知晶體的密度為Pg , cm 3,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則晶胞邊長(zhǎng) a =cm 。(用p、Na的計(jì)算式表示 )分析：依據(jù)題干信息不難推出A、B、C、D、E五種元素分別是N、O、F、Ca、Cu。FON ,所以穩(wěn)固性(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性與元素的非金屬性相關(guān)，因?yàn)榉墙饘傩訦FH 2ONH 3。(3)A的

8、最簡(jiǎn)單氫化物是NH 3,中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,孤電子對(duì)數(shù)是1,所以NH 3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，N原子的雜化種類是sp3雜化。(4)N 2的構(gòu)造式是 N mN ,所以(T鍵個(gè)數(shù)是1 ,兀鍵個(gè)數(shù)是2。2(6)C和D形成的化合物是 CaF , 一個(gè)晶胞中有4278 X 4個(gè)“CaF : 所以一個(gè)晶胞質(zhì)量是Nag, 一個(gè)晶胞的體積是a3 cm3 ,依據(jù)p = m= 77 乂 4V Na a(5)3d 104s1(6)312pNa3,則 a =3312 cm。p An三角錐形 sp3 (4)1 2答案：(1)H 2O分子間存在氫鍵(2)HFH 20NH 34.(15分)(2018茂名高三模

9、擬)鐵是一種重要的過渡元素，能形成多種物質(zhì)，如做染料的 普魯士藍(lán)化學(xué)式為 KFeFe(CN) 6。(1)基態(tài)Fe2+核外電子排布式為 。(2)在普魯士藍(lán)中，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、和 O(3)必定條件下，CN可氧化為 OCN 一。OCN 一中三種元素的電負(fù)性由大到小的次序?yàn)?;碳原子采納sp雜化，1 mol該物質(zhì)中含有的兀鍵數(shù)量為 (4)與CN 一互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。(5)常溫條件下，鐵的晶體采納如下圖的聚積方式，則這類聚積模型的配位數(shù)為，假如鐵的原子半徑為達(dá)式為 g/cm 3。a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na ,則此種鐵單質(zhì)的密度表分析：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式

10、為1s22s22p63s23p63d64s2,所以基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d 6。(2)KFeFe(CN) 6屬于離子化合物，是一種復(fù)鹽，也是一種配合物，陽離子是 K+、Fe3+ ,陰離子是配離子Fe(CN) 6 4(此中Fe為+ 2價(jià))，此中K+、Fe3+和Fe(CN) 6 4以離子鍵相結(jié)合，F(xiàn)e(CN) 6 4中Fe2+和CN以配位鍵相聯(lián)合， CN -內(nèi)C和N以共價(jià)鍵相聯(lián)合。(3)OCN 一中的C原子采納sp雜化，則其立體構(gòu)型為直線形，聯(lián)合OCN 與CO2是等電子體, 可知OCN 一的構(gòu)造式是O=C=N,則1 mol OCN 一中含有的 兀

11、鍵數(shù)量是2Na。(5)圖示的聚積方式是非密置層的體心立方聚積，所以配位數(shù)是 8;鐵的一個(gè)晶胞中有兩56X2擔(dān)個(gè)Fe原子，所以晶胞質(zhì)量m= Na g,若鐵的原子半徑為a cm,則晶胞邊長(zhǎng)為Q cm,晶胞體積V=mcm3,所以鐵單質(zhì)的密度p= V =/3g/cm 。答案：(1)1s22s22p63s23p6 3d6(或Ar3d 6)(2)共價(jià)鍵配位鍵ONC 2N a(4)CO(或 N2)(5)85.(15分)2014年7月和12月山西大學(xué)分子科學(xué)研究所翟華金教授、李思殿教授予清華大學(xué)李雋教授、美國(guó)布朗大學(xué)Lai-Sheng Wang教授及復(fù)旦大學(xué)劉智攀教講課題組合作，初次合成“中國(guó)紅燈籠分子”硼球

12、烯B 40o B40是繼C60以后第二個(gè)從實(shí)驗(yàn)和理論上完整確認(rèn)的無機(jī)非金屬籠狀團(tuán)簇。中黨60個(gè)期手蛆作的電星牌-(1)基態(tài)硼原子的外頭電子排布式為 , C60中碳原子雜化方式為 (2)構(gòu)成C60晶體的作使勁是 。(3)與硼同周期但第一電離能比硼大的元素有 種(4)磷化硼(BP)是由硼元素與磷元素構(gòu)成的無機(jī)化合物，屬于一種半導(dǎo)體資料。磷化硼可由三澳化硼和三澳化磷在氫氣中高溫反響合成。BP晶胞中B采納面心立方聚積，P原子填入周圍體縫隙中寫出三澳化硼和三澳化磷的立體構(gòu)型：三澳化硼 ;三澳化磷 。磷化硼晶體內(nèi)微粒間的作使勁有 。計(jì)算磷化硼中硼原子和磷原子之間的近來距離(晶胞參數(shù)為478 pm) : 分

13、析：(1)C 60又叫足球烯，其分子中每個(gè) C原子與其余 3個(gè)C原子相連， 分別形成兩個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為sp2(2)C 60晶體屬于分子晶體，所以微粒間作使勁是范德華力。(3)與硼同周期但第一電離能比硼大的元素有Be、C、N、O、F、Ne 共 6 種(4)BBr 3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,孤電子對(duì)數(shù)是 0,所以三澳化硼的立體構(gòu)型是平面正三角形；PBr3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,孤電子對(duì)數(shù)是 1 ,所以三澳化磷的立體應(yīng)屬于原子晶體， B原子與P原子間構(gòu)型是三角錐形。 磷化硼的空間構(gòu)造與金剛石近似,經(jīng)過共價(jià)鍵相聯(lián)合，但B原子最外層只有3個(gè)電子，P原子最外層有5個(gè)

14、電子， 而磷化硼晶體中每個(gè)B原子與4個(gè)P原子相連，每個(gè)P原子也與 4個(gè)B原子相連，這說明 B原子和P原子間還存在一個(gè)配位鍵，此中P原子供給孤電子對(duì)，B原子供給空軌道。BP晶胞中P1原子位于立方體的體對(duì)角線的4處，則硼原子和磷原子之間的近來距離=pm = 207 pm 。答案：2s 22p1 sp2 (2)范德華力(3)6 (4)平面正三角形配位鍵 207 pmpm =三角錐形共價(jià)鍵、6.(15分)(2018 河南百校結(jié)盟聯(lián)考)磷、硫、氯、碑等是農(nóng)藥中的重要構(gòu)成元素?；卮鹣?1)基態(tài)碑原子的核外價(jià)電子排布式為 。(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料 PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的次序?yàn)?, 電負(fù)

15、性由大到小的次序?yàn)?。 TOC o 1-5 h z (3)COS(埃基硫)可用作糧食的熏蒸劑，此中碳原子的雜化軌道種類為 ,所含共價(jià)鍵的種類為 ,寫出一種與 COS鍵合方式同樣且立體構(gòu)型也同樣的微粒： O+ ,而H 2s幾乎不可以(4)H 2O與H 2s為同族元素的氫化物，H2O能夠形成H9 O4或H3O形成近似的 H 9s4或H3s ,其原由是 。(5)AlP因殺蟲效率高、低價(jià)易得而被寬泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2 000 C,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。磷化鋁的晶體種類為 A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如下圖，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為磷化鋁的晶胞參數(shù)a = 546.35 pm，其密度為 g cm_3(列出計(jì)算式即可,

16、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。分析：(3)COS中C原子的孤電子對(duì)數(shù)是J4_2_2 = 0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 1 + 1 + 0=2,所2以碳原子的雜化軌道種類是sp, COS的立體構(gòu)型是直線形，構(gòu)造式是O=C=S ,含有2個(gè)鍵和2個(gè)兀鍵；與COS鍵合方式同樣且立體構(gòu)型也同樣的微粒應(yīng)與COS互為等電子體，最簡(jiǎn)單想到的就是CO 2和CS2。+ + + +(4)H 3O 是由H2O和H 經(jīng)過配位鍵形成的，H 9O4是由(H 2O)4和H經(jīng)過配位鍵形成的， TOC o 1-5 h z (H2 422此中 O)是H O分子間經(jīng)過氫鍵形成的締合分子，所以應(yīng)從氫鍵的形成條件去考慮HS不可以形成+H9s4或

17、H 3s的原由。14處，所以C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(5)磷化鋁的晶胞構(gòu)造近似金剛石，且其熔點(diǎn)很高，所以磷化鋁屬于原子晶體。由磷化鋁的晶胞構(gòu)造能夠看出，Al原子位于立方體的體對(duì)角線的二X m1 1k444/。1個(gè)AlP晶胞中含有的P原子數(shù)是8X8+ 6X2= 4, Al原子數(shù)也是 4，因58 X 4此一個(gè)晶胞的質(zhì)量 m= Na g,而晶胞的體積 V= (aX10-10)3 cm 3= (5.463 5 X 10-8)3 cm3,m 4X58所以磷化鋁的密度 p= V =(5.463 5 x 10 8)3x Na g cm 3。答案：(1)4s24p3 (2)ClPS ClSP (3)sp鍵和 兀鍵(寫

18、“極性鍵”也可)CO2(或十CS2、BeF2等)(4)氧的電負(fù)性大且原子半徑小，H2O分子間及與 H 可形成氫鍵，而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大，幾乎不可以形成氫鍵，I I(5)原子晶體彳？不，彳J4X 58(5.463 5 X 10 8)3x Na7.(15分)(2018湖.南三湘名校聯(lián)考)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們C、D同主族。的核電荷數(shù)挨次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,E、F都是第周圍期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有 1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。依據(jù)以上信息填空:(1)基態(tài)D原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為 ，該能層擁有的原子軌道數(shù)為 。(2)E 2+的價(jià)層電子排布圖是 , F原子的核外電子排布式是 (3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子構(gòu)造式為 ,此中心原子采納的軌道雜化方式為 ; B的氣態(tài)氫化物的 VSEPR模型為 o(4)化合物AC 2、B 2c和陰離子DAB 一互為等電子體，它們構(gòu)造相像，DAB -的電子式為 O(5)配合物甲的焰色反響呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB 構(gòu)成，配位數(shù)為6甲的水溶液能夠用于實(shí)驗(yàn)室中E2+的定性查驗(yàn)，查驗(yàn)E2 +的離子方程式為 。(6)某種化合物由D、E、F三種元素構(gòu)成，其晶胞如下圖，則其化學(xué)式為 o該