科學(xué)版九年級下冊化學(xué)課件 第8章 8.4.2 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

1、第八章 常見的酸、堿、鹽8.2 常見的酸和堿第2課時 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)DDD1234A5D見習(xí)題見習(xí)題B6789D10BA見習(xí)題見習(xí)題1112131【中考桂林】下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是()A中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)物必須都溶于水C反應(yīng)物一定有酸 D生成物一定有鹽D2下列各組物質(zhì)的溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是()A碳酸鈉與鹽酸 B氯化鋇與硫酸C氫氧化鈉與硝酸 D硝酸鉀與氯化鈉D3三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。 后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉” 水方才轉(zhuǎn)危為安?！?/p>

2、啞泉”和“安樂泉”中所含的化學(xué)物質(zhì)可 能是() ANaCl、CaCl2 BNa2SO4、KCl CBaCl2、NaNO3 DCuSO4、Ca(OH)2D 4下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是() AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH【點(diǎn)撥】B中的HCl與NaHCO3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、CO2氣體和水，不能在溶液中大量共存；C中的NaCl與AgNO3在溶液中能發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，在溶液中不能大量共存；D中H2SO4與NaOH能反應(yīng)生成水和Na2SO4，在溶液中不能大量共存?！敬鸢浮緼5下列各組物質(zhì)在溶液中能發(fā)

3、生反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象的是() ABaCl2與Na2SO4 BHCl與NaHCO3 CKNO3與NaOH DNaOH與HClD6判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：(1)氧化鎂與稀硫酸_。(2)氫氧化鉀溶液與硫酸鎂溶液_。(3)硝酸鋅溶液與氯化鈉溶液_。不能反應(yīng) (4)碳酸氫鈣與稀鹽酸_。(5)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液_。(6)稀硫酸與硝酸鋇溶液_。7.下表是部分酸、堿、鹽在室溫時的溶解性，根據(jù)表中提供的信息，回答下列問題。 (1)查CaCO3的溶解性為_。不溶(2)寫出一個有難溶性鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)_ _ _；寫出一個有難溶性堿生成的復(fù)分解反應(yīng) _。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝

4、酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)，理由是_。 Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3，或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，合理即可不能相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成8下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，同時滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個 條件的是() AH2SO4與Ba(OH)2 B(NH4)2SO4與Ba(OH)2 CBa(OH)2與CuSO4 DNH4HCO3與H2SO4【點(diǎn)撥】A中H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水；B中(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、氨氣和水；C中CuSO4

5、與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；D中NH4HCO3與H2SO4反應(yīng)，生成硫酸銨、CO2氣體和水?！敬鸢浮緽9【中考天水】下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組 反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不 溶物質(zhì)的是() ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3 BMgCl2、KOH、NaCl CK2CO3、CuSO4、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2【點(diǎn)撥】A.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，故A選項(xiàng)錯誤；B.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2、KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和

6、氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故B選項(xiàng)錯誤；C.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3、CuSO4反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故C選項(xiàng)錯誤；D.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，過濾后在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故D選項(xiàng)正確。【答案】D10【中考棗莊】下列四種離子在水中能大量共存，且形成無色溶液的是()ACu2、SO42、Ag、Cl BH、Na、K 、NO3CH、Ba2、NO3、CO32 DMg2、Cl、OH、Na【點(diǎn)撥】Ag、Cl兩種離子能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能在溶液中大量共存，且含Cu2的水溶液顯藍(lán)色，故A

7、選項(xiàng)錯誤；H、Na、K 、NO3四種離子間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故B選項(xiàng)正確；H和CO32會反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，Ba2和CO32會反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；Mg2和OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤?！敬鸢浮緽11【中考武漢】醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理。.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸

8、的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。 下列有關(guān)說法正確的是()A圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)和N 點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種B取少量步驟所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝 酸，有白色沉淀生成，說明步驟中加入的稀鹽酸已過量C根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5 gD硫酸鎂解毒的原理是MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4。因此， 本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒【點(diǎn)撥】圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯

9、化鋇，圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種，M點(diǎn)是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鋇，N點(diǎn)是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，A正確；取少量步驟所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟中加入的稀鹽酸已過量，這是因?yàn)樘妓徜^和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，B不正確；根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟中，當(dāng)加入9.5 g硫酸鎂溶液時，溶液增加的質(zhì)量為18.5 g14 g4.5 g，C不正確；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，D不正確?！敬鸢浮緼12A、B、C三組同學(xué)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)

10、：【A組】探究中和反應(yīng)。在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小東同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方案探究氫氧化鉀與鹽酸是否恰好反應(yīng)：加入鋅粒(合理即可)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量【B組】探究兩種顯堿性的溶液是否可以反應(yīng)。在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca(OH) 2；小華認(rèn)為還有一種可能是_。用以下方案驗(yàn)證他們的猜想。NaOH、Na2CO3加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_小華的猜想正確【C組】

11、探究兩種鹽溶液是否可以反應(yīng)。在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀生成，得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【點(diǎn)撥】【A組】由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，反應(yīng)后的溶液顯酸性，所以可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒或碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明溶液顯酸性，稀鹽酸過量；【B組】澄清石灰水中加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則過濾后的溶質(zhì)為NaOH；如果澄清石灰水過量，則溶質(zhì)為NaOH、Ca(OH)2；如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，小華的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要證明有Na2CO3存在就能證明猜想正確

12、，而要證明Na2CO3存在，可加入氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明猜想正確；【C組】硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉。13【中考呼和浩特】根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進(jìn)行了如下探究活動。 (1)甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進(jìn)行以下兩個實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論：HSO42甲同學(xué)的結(jié)論：稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)。 (2)乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是_。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)：取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的_溶液，證明了混合液中含有Mg2。整個實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?？赡芊磻?yīng)后硫酸有剩余氫氧化鈉先無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合液中含有Cl。他設(shè)計(jì)的方案為_ (寫出操作和現(xiàn)象)?！究偨Y(jié)】通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒有發(fā)生反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，靜置后，向上層清液中加入硝酸銀