科學(xué)版九年級下冊化學(xué)課件 第6章 6.2.2 金屬活動性順序0

1、6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí) 金屬活動性順序第六章 金屬提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)C見習(xí)題C1234D5A見習(xí)題見習(xí)題C6789C10AB11D12D13B14C15C16見習(xí)題17見習(xí)題18C191鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是()A鐵絲表面有紅色金屬銅生成B溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色C溶液質(zhì)量增加D鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少C 2(1)將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有_色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成_色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面覆蓋了一層_色物質(zhì)，完全反應(yīng)后溶液由_色變成_色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。紅淺綠FeCuSO4=FeSO4Cu紅藍(lán)無

2、2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu (3)把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有_色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變成_色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。銀白藍(lán)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag3.下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是()AZn BAl CAg DFeC4【中考連云港】已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y 、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是()AX氧化物的化學(xué)式只能表示為XOBY能將X從它的化合物溶液中置換出來CZ在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D三種金屬的活動性順序：XYZ【點(diǎn)撥】Al、Mg都能在常溫下與氧氣反

3、應(yīng)：4Al3O2=2Al2O3和2MgO2=2MgO，X氧化物的化學(xué)式可能表示為XO或X2O3；根據(jù)“金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能”判斷X比Y、Z活潑，Y不能將X從它的化合物溶液中置換出來；根據(jù)“將Y 、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化”判斷Y、Z的活潑性：YZ；Z在自然界中可能以單質(zhì)形式存在。故選D?！敬鸢浮緿5母親節(jié)這天，小科的爸爸為媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈，小科想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)一下這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金的假冒偽劣品，下列試劑中他不可選的是()AAlCl3溶液BCu(NO3)2溶液CH2SO4溶液DAgNO3溶液A6化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從

4、內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動性順序：K、Ca、Na、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實(shí)際應(yīng)用的例子_(可用化學(xué)方程式表示)。MgHg 在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe2HCl=FeCl2H2(3)金屬與金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)，必須滿足兩點(diǎn)：_，但K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；_。試舉出實(shí)際應(yīng)用的例子_(可用化學(xué)方程式表示)。 在金屬活動性順序里，金屬必須排在金屬化合物中相應(yīng)金屬的前面金屬化合物必須是可

5、溶性的FeCuSO4=FeSO4Cu(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的化合物分別為_、_和_。FeCl2FeSO4FeCl27.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的請說明原因。(友情提示：AgCl難溶于水)(1)鐵與硫酸鋅溶液：_；(2)銅與硝酸銀溶液：_；(3)鋅與氯化銀：_；(4)鎂與硫酸銅溶液：_。不能反應(yīng)，因?yàn)樵诮饘倩顒有皂樞蚶?，鐵排在鋅的后面，不能置換出硫酸鋅中的鋅Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag不能反應(yīng)，因?yàn)锳gCl難溶于水MgCuSO4=MgSO4Cu8下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是()CA3Fe2O2 = Fe3O4 B2

6、H2O = 2H2O2CFeCuSO4=FeSO4Cu DNaOHHCl=NaClH2O點(diǎn)燃通電9下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法中正確的是()A置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的B有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變D3COFe2O3 =2Fe 3CO2屬于置換反應(yīng)高溫【點(diǎn)撥】金屬與酸、金屬與金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，在溶液中進(jìn)行，但氫氣、木炭與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)不在溶液中進(jìn)行，故A不正確；置換反應(yīng)一定生成單質(zhì)和化合物，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)，故B不正確；由于單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，而化合物中各元素化合價(jià)不為零，

7、所以置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變，故C正確；CO與Fe2O3都是化合物，因此它們之間發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D不正確。【答案】C10【中考濱州】已知A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)；C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()ADCABBBACD CABCDDDCBA【點(diǎn)撥】A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，說明A比B活潑，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈，而A不能，說明D比C活潑，C比 A活潑，故活動性順序?yàn)镈CAB?！敬鸢浮緼11如圖所示，在等臂杠桿兩端各系

8、一個(gè)等質(zhì)量的鐵球，調(diào)平衡后分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，杠桿將會()A右端上翹B左端上翹C保持平衡D無法判斷【點(diǎn)撥】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時(shí)間后，杠桿將會左端上翹?！敬鸢浮緽12兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐滴滴加同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A該圖說明鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)Ba點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)Cb點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

9、相同Dc點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余【點(diǎn)撥】由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，A錯(cuò)誤。a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤。b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，C錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，D正確。【答案】D13某化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是()A由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動性：AlCuB由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動性：CuAgC由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)

10、驗(yàn)探究【點(diǎn)撥】由實(shí)驗(yàn)甲將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面會有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，可知金屬活動性：AlCu，A正確；由實(shí)驗(yàn)乙將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面會有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，可知金屬活動性：CuAg，B正確；由實(shí)驗(yàn)丙將銅絲放入硫酸鋁溶液中，無變化，同樣可知金屬活動性：AlCu，所以由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAg，C正確；金屬活動性順序表中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2能完成本實(shí)驗(yàn)探究，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿14【中考桂林】鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要的金屬，將鎳絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中，鎳絲表面有紅

11、色固體析出。則這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是()ACu、Mn、Ni BMn、Ni、CuCNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni【點(diǎn)撥】由題意可知，將鎳絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明錳比鎳活潑；將鎳絲插入CuCl2溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，說明鎳比銅活潑，則三種金屬的活動性順序?yàn)镸nNiCu?！敬鸢浮緽15現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的化合物溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖所示)，則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A. 乙、甲、丙B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙D. 丙、乙、甲C16【中考東營】小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸

12、銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是()A濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅B濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀C濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅D反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量【點(diǎn)撥】鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鋅弱，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬為鐵，說明鐵是過量的。所以濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鋅，一定沒有硝酸銀；濾渣中一定含有銀和鐵，

13、一定沒有鋅；鐵能與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，由反應(yīng)方程式的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量會減少。【答案】C17向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸。(1)若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中含有的固體是_，濾液中含有的金屬化合物是_。(2)若沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_。【點(diǎn)撥】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時(shí)，鋅首先與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完后，多余的鋅繼續(xù)與Cu(NO3)2反應(yīng)。當(dāng)向?yàn)V

14、渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生時(shí)，說明鋅過量，則溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2都已反應(yīng)完，濾液中的金屬化合物只有Zn(NO3)2。當(dāng)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生時(shí)，說明鋅沒有過量，但鋅一定與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成了Zn(NO3)2和Ag，所以濾液中一定含Zn(NO3)2，可能含AgNO3和Cu(NO3)2，濾渣中一定含Ag，可能含Cu。【答案】(1)Cu、Ag、Zn；Zn(NO3)2(2)Ag18【中考臨沂】小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請分析實(shí)驗(yàn)，完成填空。(1)試管中觀察到的現(xiàn)象是鋁絲表面附著一層_固體，溶液顏色變淺。(2)試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象明顯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。紅色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)通過實(shí)驗(yàn)探究，Cu、Al、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_。Al、Cu、Ag19【中考自貢】探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是()AMg、Cu、FeSO4溶液 BMg、Fe、Cu、稀硫酸CFe、Cu、MgSO4溶液 DFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液【點(diǎn)撥】要比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，A組中若將Mg、Cu分別加入FeSO4溶液中，Mg能與FeSO4反應(yīng)，證明活動性：MgFe，Cu不能與FeSO4反應(yīng)，證明活動性：FeCu，故能比較出