酸、堿與指示劑作用

1、第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿第1課時酸、堿指示劑回憶：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究：向溶液中加入酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉酸堿指示劑與酸、堿的作用變紅色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色提問：以上四種物質(zhì)，哪些可能是酸，哪些可能是堿？酸堿指示劑與酸、堿的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色 無色酚酞溶液遇酸不變色 紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍(lán)色 無色酚酞溶液遇堿溶液變紅色加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液

2、后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉變紅色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色不變色不變色 石酸紅，酚酸無， 石堿藍(lán)，酚堿紅一、酸堿指示劑像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。石蕊和酚酞是常見的兩種酸堿指示劑注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時， 變色的是指示劑，而不是酸堿。 自制酸堿指示劑收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比為1:1），浸泡，過濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。選擇顏色變化明顯的植物色素提

3、取液作為酸堿指示劑，并檢驗(yàn)稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬紫千紅”美麗景觀的描繪。花的顏色 設(shè)問：為什么酸溶液通常能使紫色石蕊試液變紅，而使無色酚酞試液不變色；堿溶液通常能使紫色石蕊試液變藍(lán)，而使無色酚酞試液變紅呢？那到底什么是酸，什么是堿呢？請自學(xué)書上P5657的相關(guān)內(nèi)容后回答酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性思考：1、酸、

4、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？2、電離需要通電嗎？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是什么？6、你能試著給酸或堿下定義嗎？二、酸、堿、鹽的定義1、酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。2、堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。3、鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。課堂練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)的類別：硫酸銅 鹽酸 氫氧化鈉 氯化鎂碳酸 氫氧化鋇硫酸亞鐵 氨水氯化銨 碳酸氫鈉水 氧化銅3、下圖是某同學(xué)在電腦屏幕上繪制的酸、堿、鹽電離圖片，表示H，表示Na，表示OH，表示Cl，其中描述的是酸的電

5、離的是( )4、下圖是試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，其中燈泡不亮的是 ( )5、含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3請多指導(dǎo)!第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿(第二課時 常見的酸)課題1 常見的酸和堿濃硫酸的腐蝕化學(xué)性質(zhì)討論復(fù)習(xí)課堂練習(xí)課后練習(xí)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液復(fù)習(xí)上節(jié)課知識:紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色無色紅色無色紅色酸堿指示劑生活中的一些物質(zhì)含有酸 食醋中含有醋酸 汽車用鉛蓄電池中含有硫酸 檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸yUU8 88ki一.常見的酸1.

6、幾種常見的酸 鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色、液體白霧無色、液體無味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象干燥劑在實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸做-濃硫酸具有吸水性,課前五分鐘1. 胃酸中含有_,可以幫助消化.2.下列物質(zhì)暴露在空氣中,質(zhì)量變大且濃度變小的是( )A.NaOH固體 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.稀硫酸 3.一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化?鹽 酸答:濃度變小 , 質(zhì)量變小 .B2.濃硫酸的腐蝕性實(shí) 驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會穿洞,并變成黑色在稀釋濃硫酸時,一定要把_沿器壁慢慢注入_里,并不斷_。切不可將_到

7、進(jìn)_.注意：濃硫酸水?dāng)嚢杷?.酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1) 酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液

8、由無色變黃色討論:(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?課堂練習(xí)一.你會選嗎?1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是( )A.鋁 B 碳酸鈉 C 鐵銹 D石灰石2.下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是( )3.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用( )A 炭粒與水反應(yīng) B鐵屑與鹽酸反應(yīng)C 鋅粒與硝酸反應(yīng) D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( )A 能與金屬反應(yīng) B 能與金屬氧化物反應(yīng) C 能使指示劑變色 D能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl

9、2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2二.請你幫忙完成:三.活學(xué)活用 答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)方式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來.試說明其中的道理.課后練習(xí)學(xué)完本節(jié)課,試歸納出酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和

10、堿(第三課時 常見的堿)一、常見的堿1. 氫氧化鈉（NaOH）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時放熱氫氧化鈉是白色的固體。氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。1. 氫氧化鈉（NaOH）1.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2. 氫氧化鈣 Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用

11、時應(yīng)注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存?！舅伎肌坎煌乃釣槭裁从邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaS

12、O4+H2OHCl H+ + Cl-H2SO42H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值7中性溶液的pH值=7酸性越強(qiáng)，PH越小堿性越強(qiáng)，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌?如何測定溶液的PH測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙待測液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水

13、PH了解溶液酸堿度的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里進(jìn)行。2.農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。4.測定人體內(nèi)或排除的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。P63【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（ ）A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH為2.93.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A. 無色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0ABD【題4】有一

14、瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取_的方法。無滴加堿溶液【課堂練習(xí)】【題5】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取_的方法。紅滴加酸溶液【題6】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_、_、和_，最后剩余的氣體主要是_。CO2水蒸氣【課堂練習(xí)】O2N2【題7】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2【課堂練習(xí)】D【解析】

15、干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、 NaOH干燥都可以?！绢}8】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（ ）A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4【課堂練習(xí)】B【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬=鹽+氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸=鹽+水NaOH+HCl= NaCl+H2O酸+堿=鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是