2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 流程圖題（word版有答案）

1、2022中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 流程圖題1. （2021江蘇鎮(zhèn)江）如圖表示工業(yè)生產(chǎn)中吸收SO2和NO2的原理。(1)脫硫中，溶液的pH_（填“變大”“不變”或“變小”）。(2)脫硝時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2. （2020安徽）硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：（1）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）操作的名稱是_。步驟涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、_。（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點(diǎn)是_。3

2、. （2020山東泰安）無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如下圖：回答下列問題：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是_。（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）濾渣3中除有Ca（OH）2外，還有_（填化學(xué)式，下同）。（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是_。4. （2021四川涼山）2021年5月15日，我國(guó)“天問一號(hào)”探測(cè)器成功著陸火星，探測(cè)器采用了鈦合金、鋁合金等材料制造。冶煉金屬鈦的部分流程如圖：金紅石主要成分為TiO2，無色氣體A是一種有毒的可燃性氣體，試寫出處的化學(xué)反應(yīng)方程

3、式_，氬氣在處的作用是_。5. （2020江蘇淮安）高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。某興趣小組按圖所示實(shí)驗(yàn)步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請(qǐng)回答下列問題。（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中，同時(shí)攪拌。攪拌的目的是_。（2）“操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（3）“操作2”中分離得到的NH4C1，在農(nóng)業(yè)上可用作_。6. （2021江蘇鎮(zhèn)江）以碳酸鋇原料（含少量SiO2）制備高純碳酸鋇的流程如圖。(1)試劑X應(yīng)選用_（填字母）。a稀硫酸b鹽酸(2)操作1、操作2用到的玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒等。(3)濾液Y中溶質(zhì)

4、有KOH、K2CO3和_。(4)酸溶時(shí)，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X，二是_。7. （2021浙江溫州）工業(yè)上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)來制備硫酸鎂。硫酸鎂在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示。制備流程如圖。溫度（）608090100硫酸鎂溶解度（/g）54.655.852.950.4（1）用150kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水_kg。（2）小明模擬工業(yè)制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液中含有硫酸。為了測(cè)定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質(zhì)量比，他取少量濾液倒入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫

5、氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實(shí)驗(yàn)前氫氧化鈉溶液質(zhì)量外，實(shí)驗(yàn)中還要通過測(cè)量獲取哪兩個(gè)數(shù)據(jù)，才可計(jì)算硫酸鎂與硫酸的質(zhì)量比？_。（硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4）（3）小明將除去雜質(zhì)后的濾液加熱至90，得到硫酸鎂濃溶液，繼續(xù)加熱，觀察到晶體快速析出。其原因可能是_。8. (2020湖南株洲)覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。覆銅板中的金屬Sn占2-10%，Cu占90-98%。簡(jiǎn)易工藝流程如(1)將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟可將其分離為有機(jī)樹脂材料(固體)和銅錫粉。根據(jù)化學(xué)常識(shí)回答，此工藝?yán)玫氖?_ 的性質(zhì)(填字母代號(hào))。a 溶解性不同 b

6、 密度不同 c 沸點(diǎn)不同(2)步驟中涉及的分離操作是 _(填操作名稱)。(3)通過步驟和所得洗滌液的pH _7(填“”、“”、“=”)。(4)設(shè)計(jì)步驟的主要目的是 _ 。(5)步驟中涉及的主要化學(xué)方程式為 _ 。9. （2021四川內(nèi)江）某工廠生產(chǎn)硫酸的過程中產(chǎn)生的爐渣，其主要成分為Fe2O3、SiO2、FeO和錳的氧化物等?，F(xiàn)以該爐渣為原料制備鐵紅（Fe2O3）的生產(chǎn)流程如圖所示：【已知：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)】(1)操作1的名稱是_，濾渣a的主要成分是_。(2)步驟中，硫酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若在實(shí)驗(yàn)室中用98%的濃硫酸配制30%的稀硫酸，則需要的玻璃儀器有量筒、

7、膠頭滴管、_、玻璃棒、試劑瓶；(3)步驟中，使用足量H2O2的目的是_。(4)步驟中，幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH8.16.31.5沉淀完全的pH10.18.32.8要使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mn2+分離，則調(diào)pH的最大范圍是：_pH8.1。10. (2020湖南懷化)某種手機(jī)電路板主要含有Fe、Cu、Ag(銀)、Ni(鎳)等金屬及非金屬基材，下圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知：。(1)電路板不直接焚燒而采取熱風(fēng)處理的主要目的是_。(2)操作的名稱是_。(3)寫出濾液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)Fe、

8、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次為_。(5)寫出得到純銅的一種方法_。11. （2021湖北黃岡）煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取Al2O3的部分工藝流程如圖：【資料】SiO2既不溶于水也不溶于酸煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2AlCl36H2OAl2O3+6HCl+9H2O（1）操作是_。（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與A12O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）“除鐵”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X+3CO2，X的化學(xué)式為_。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_。（5）高溫?zé)Y(jié)的A

9、l2O3，又稱人造剛玉，可用于制機(jī)械軸承、耐高溫坩堝、高強(qiáng)度陶瓷等。由此可推知Al2O3性質(zhì)為_（任寫一種）。12. （2019四川資陽）海洋是一座天然的大寶藏。(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行精制，流程如圖：分別寫出加入過量BaCl2溶液和NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_、_。蒸發(fā)溶液時(shí)，_，須停止加熱。(2)乙同學(xué)用制得的氯化鈉和蒸餾水配制生理鹽水。配制步驟：稱量和量取溶解計(jì)算裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。正確的順序是_（填序號(hào))(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置，該裝置利用的是原理_（填一分離操作名稱)。參考答案1. (1)變小(2)4（NH4）2SO3+2NO24（NH4）2SO4+N22. 過濾 蒸發(fā)皿 不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)保3. 不能與鹽酸反應(yīng) Mg(OH)2、Fe(OH)3 BaCl24. 隔絕空氣，防止鎂或生成的鈦被氧化5. (1)b(2)漏斗(3)KCl(4)防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液6. 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分 漏斗 氮肥7. 1350 剛出現(xiàn)沉淀時(shí)剩余氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、不再出現(xiàn)沉淀時(shí)剩余氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（其他合理答案也可） 繼續(xù)加熱，溫度升高，硫酸鎂溶解度減小的幅度較小，且溶劑快速蒸發(fā)8. (1)b(2)過濾 (3) (4)節(jié)約