2020年4月各地模考匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、2020年3-4月模擬物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. (2020江蘇省如皋中學(xué)高三調(diào)研)乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):(1)Mn 2+的基態(tài)電子排布式為 son?(2)氯化亞碉(SOC12)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，與SOC12互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為(3)CH 3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是 (4)乙酸的沸點(diǎn)(117.9 C)比乙醛的沸點(diǎn)(20.8 C)高的主要原因是 ,不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH) 42一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 (6)如圖表示 Cu2O的晶胞，Cu+的配位數(shù)是 。(2020湖北宜昌市高三調(diào)研)1 .羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健

2、中具有重要作用，可以防止齦齒等，回答下列問題。(1)Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是 。(2)上述元素都能形成氫化物， 其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是 PH3NH3(填法 ”或之)PO43- 離子空間構(gòu)型是。(3)現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N5一為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是 。(4)碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是 。(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為 6元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有一個(gè)P原子。圖1圖2n .鉆是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物

3、鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。(6)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為 。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)n型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式 為, na為阿伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍(lán)晶體的密度為g cm-3(列計(jì)算式)。(2020陜西咸陽(yáng)市高三二模)黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3P軌道上，該激發(fā)態(tài) S原子的核外電子排布式為 。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是 。(2)檢3& Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氧化鉀(K3Fe(CN) 6),又稱赤血鹽。在配合物K3Fe(CN)6中，易提供孤

4、電子對(duì)的成鍵原子是 (填元素名稱)，含有12moi演1的K3Fe(CN)6的物質(zhì)的量為 mol。赤血鹽中C原子的雜化方式為 ; C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排 序?yàn)?寫出與 CN-互為等電子體的一種化合物的化學(xué)式 。Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是 。CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm, c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與_個(gè)S原子相連，晶體密度p=g，cmi(列出計(jì)算表達(dá)式)。 4. (2020陜西交大附中高三三模)過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)金屬鈕在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為含金的維生素

5、”，基態(tài)鋰原子的價(jià)層電子的 排布式為 ;基態(tài)Mn原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子， M層的電子云有 種不同的伸展方 向。Ga的第一電離能明顯低于 Zn ,原因是(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但(3)NO2一與鉆鹽形成的配離子Co(NO2)63可用于檢驗(yàn)K+的存在。與NO2互為等電子體的微粒(寫出 種)，K3Co(NO 2)6中存在的作用力有 a.鍵 b.罐 c.配位鍵d.離子鍵e.范德華力(4)鎰的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH 4)2(THF)3, BH4一的空間構(gòu)型為 FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的Born Haber循環(huán)計(jì)算得到。7-1 -

6、FeO(晶體)I kJ* mol111s44 kJ -f氏*糖)+ o(* -142 kJ mol-1 + O(g418： kJ mal t：晶體)+ J 式 8)2g KJ . mol可知，O原子的第一電子親和能為 kJ?mol-1, FeO晶格能為 kJ?mol-1。(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0, 0, 0)、(1/2, 1/2,1/2),則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為,已知該晶體的密度為 p g?cm, Na是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為 pm(列出計(jì)算式即可)(2020山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三診斷)氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。

7、請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為 ;第二周期的元素中，第一電離能介于 B和N之間的元素有 種。(2)雌黃的分子式為 As2s3,其分子結(jié)構(gòu)為,As原子的雜化類型為(3)1mol)中所含鍵的物質(zhì)的量為mol。已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是 (4)紅饃礦是一種重要的含饃礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個(gè)Ni原子周圍與之緊鄰的 As原子數(shù)為 。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼

8、原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1, 2, 3, 4四點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為 (0.25, 0.25, 0.75), (0.75, 0.25, 0.25), (0.25,0.75, 0.25), (0.75, 0.75, 0.75)。據(jù)此推斷BP晶體的密度為_g?cm-3。(用代數(shù)式表示)(2020河北衡水中學(xué)高三調(diào)研)自然界中含鎰元素的主要礦物有軟鎰礦(MnO2xH2。)、黑鎰礦Mn3O4,大洋底部有大量鎰結(jié)核礦。鎰元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。(1)Mn在元素周期表中位于 區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是，金屬鎰可導(dǎo)電，導(dǎo)熱，具有金

9、屬光澤，有延展性，這些性質(zhì)都可以用“理論”解釋。(2)Mn 3+在水溶液中容易歧化為 MnO2和Mn2+,下列說法合理的是 。A. Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn2+中不含成對(duì)電子C.第四周期元素中，鎰原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多D. Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 。該化合物中含有的共價(jià) 鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為 。(4)二價(jià)鎰的化合物 MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn) MnOMnS(選填高于“、等于“、低于)并

10、解釋原因(5)某鎰氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:該鎰的氧化物的化學(xué)式為,該晶體中 Mn的配位數(shù)為,該晶體中Mn之間的最近距離為pm（用a、b來表示）。（2020福建省龍巖市高三質(zhì)量檢測(cè)）硫氧酸鹽在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）組成硫氟酸根（SCN -）的三種元素的部分性質(zhì)見下表：1元素CNS IIXf電負(fù)性）2. 5S4（簫三電離值4620,54578.13357.0硫氟酸根中碳元素的化合價(jià)為 。碳元素的Ii、|2均比氮小。但I(xiàn)3卻比氮高，其原因是 。（2）晶體場(chǎng)理論認(rèn)為，基態(tài)離子的d軌道存在未成對(duì)電子時(shí)，d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽(yáng)離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氧酸鹽的水溶液有顏色的是 （填標(biāo)號(hào)）

11、。A. KSCNB. Fe（SCN）3 C. Ni（SCN） 2 D. Zn（SCN） 2（3）NH4SCN廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、印染等行業(yè)，隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。SCN-可能具有S-C-N-和（填結(jié)構(gòu)式）兩種結(jié)構(gòu)，中心原子碳的軌道雜化方式均為（CN） 2熔沸點(diǎn)高于N2的原因是（所有原子都不在晶胞的頂點(diǎn)或棱上）。（4）硫氧酸鉆可用于毒品檢驗(yàn)。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示晶體中微粒間作用力有（填標(biāo)號(hào)）。A.金屬鍵 B,氫鍵C.非極性鍵D.極性鍵 E.配位鍵晶體的化學(xué)式為。硫氟酸鉆晶體屬于正交晶系，晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm. c nm,a = 3

12、= Y =9琬體的摩爾質(zhì)量為 M g mol-1。則晶體密度=g cm-3（列計(jì)算式）。(2020石嘴山市第三中學(xué)高三一模 )鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài) Co的簡(jiǎn)化電子排布式：A門 , Co*有 個(gè)未成對(duì)電子。(2)Na3Co(NO2)6常用作檢驗(yàn)K卡的試劑，配位體NO2-的中心原子的雜化形式為 ,空間構(gòu)型為。大兀鍵可用符號(hào)II 2表示，其中m代表參與形成大 兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成b鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如果分子中的大 兀鍵可表示為II 6,則NO2-中大兀鍵應(yīng)表示為 。配合物Cu(En)2SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(n

13、),是銅的一種重要化合物。其中 En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫。該配合物Cu(En)2SO4中N、 O、Cu的第一電離能由小到大的順序是 。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為 ,銅原子的半徑為 a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,Cu的密度為 g/cm3(列出計(jì)算式即可)。(2020四川眉山中學(xué)高三二診)實(shí)驗(yàn)室常利用 棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3一離子。其方法為：取含有 NO3一的溶液于 試管中，加入 FeSO4溶液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2SO4,在溶液的界面上出

14、現(xiàn) 棕色環(huán)”。回答下列問題：(1)基態(tài) Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為 。(2)形成 棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe( H 2O) 62+ + NO 3 +4H + =3Fe(H 2O)63+ + NO T +2HOFe( H2O)62+ + NO=Fe(NO) (H 2O)52+(棕色)+ H 2OFe(NO)(H 2O)52+中，配體是 、,配位數(shù)為 。與NO互為等電子體的微粒是 (任寫一例)。(4)SO42一的空間構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化方式是 。(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在912 c以下排列構(gòu)成的晶體叫做”鐵；在912c至1394c之間排列構(gòu)成的晶體叫做丫 一鐵；

15、在1394c以上排列構(gòu)成的晶體，叫做8鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：。 8鐵配位數(shù)為“一鐵的原子堆積方式為已知丫一鐵晶體密度為d g/cm3,則Fe原子的半徑為 nm(用含d、Na的式子表示)。(2020河北石家莊二中高三模擬)我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為中國(guó)藍(lán)“、中國(guó)紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10, BaCuSi2O6。(1)中國(guó)藍(lán)“、中國(guó)紫”中均具有Cun+離子，n =，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為 , (2)中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以 Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是元素。合成 中國(guó)藍(lán)、中國(guó)紫”的原料有BaCO3,孔雀石Cu2(OH)2

16、CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是 由 軌道(填軌道的名稱和數(shù)目)和 軌道雜化而成的。(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，中國(guó)藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然銀礦中，則最可能的鋼礦化學(xué)式是。(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一埃及藍(lán)” CaCuSO10,其合成原料中用 CaCO3代替了BaCO3,其它和 中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角/ OCO為。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷埃及藍(lán)”的合成溫度比 中國(guó)藍(lán)”更(填高或低”)。(6)自然界中的SiO2,硬度較大，主要原因是 。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z 軸方向在xy平面的投

17、影圖(即俯視投影圖)，其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè) Si原子位于z軸的高 度，則SiA與SiB的距離是 。(2020湖南長(zhǎng)郡中學(xué)高三模擬)鈦鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)被鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬鈦、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：鉉(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中位于第 周期；基態(tài)Fe2+外圍電子的軌道表達(dá)式為 (2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為 Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。該分子中Al原子采取 雜化。Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成 NaAl(OH) 4, Al(OH) 4 一中存在的化學(xué)鍵有 (填標(biāo)號(hào)

18、)。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵C.金屬鍵 D.非極性共價(jià)鍵E.氫鍵(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born - Haber循環(huán)計(jì)算得到。I 5frl .9 kJ mol-1卜 )砧工 $ kJ * md 1F- ( e )11416.1 kJ - mnl-1F (晶結(jié))+Q：-(儀 j, -3 9fl2 kJ rntJ-111844 kJ nin-1-F#O (晶體)0卜32 kJ r1O()u24。kJ mJ ：一 i -210.3 kJ * md 1基態(tài)Fe原子的第一電離能為 kJ mol_1, FeO的晶格能為 kJ mol-1。(4)因材料中含有大量的鉉和鐵，容易銹蝕是被鐵

19、硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過電鍍饃(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四?；xNi(CO)4,其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為25 C ,沸點(diǎn)為43 C ,不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四玻基饃的晶體類型是 ,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為、(各寫一種)。已知立方BN晶體硬度很大，其原因是 ;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則晶體的密度為g cm-3(列式即可，用含 a、Na的代數(shù)式表示)。(2020河南省開封市高三模擬)鐵一末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯燃氮雜環(huán)丙烷化、C-H鍵胺化反應(yīng)以及鐵促

20、進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥胶衔锏霓D(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對(duì)這類活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)一末端亞胺基配合物的合成。性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們關(guān)注的重點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價(jià)鐵 回答下列有關(guān)問題。(1)Fe2+的價(jià)電子排布式 (2)1molNH 4BF4(氟硼酸錢)中含有的配位鍵數(shù)是 。pH=6時(shí)，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是 ,其中C、N原子的雜化形式分別為 、。EDTA可與多種金屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定配合物的原因是 。(4)我國(guó)科學(xué)家近年制備了熱動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的氨-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為。其晶胞參數(shù)為

21、a=395pm,晶體密度為 g/cm3(N a表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可)(2020福建省龍巖市高三質(zhì)量檢測(cè) )快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}:代收N/ 代依曲I鉗酣S+2e-=S2-過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的(填軌道符號(hào))；(2)BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過程中，形成化學(xué)鍵時(shí)提供電子的原子軌道符號(hào)是 ；產(chǎn)物分子中采取 sp3雜化 軌道形成化學(xué)鍵的原子是 ;(3)基態(tài)Li +、B+分別失去一個(gè)電子時(shí)，需吸收更多能量的是 ,理由是:(4)圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的

22、位置 ;若其晶胞參數(shù)為 apm,則晶胞密度為g cm-3(列出計(jì)算式即可)1當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù) a=564pm。氯化鈉晶體中，Cl-按照8Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個(gè)空隙由一個(gè)C構(gòu)成，空隙的空間形狀為 ;(6)溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷(如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒有Na+,出現(xiàn)空位)，晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，在電場(chǎng)作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條(如圖2中箭頭所示)：途彳至1:在平面內(nèi)擠過2、3號(hào)氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。途彳空2：擠過由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道(如圖3

23、,小圓的半徑為y)遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm,r(Cl-)=185pm , J2=1.4, 芯 1.7。x=, y=;(保留一位小數(shù))遷移可能性更大的途徑是 (2020陜西省高三聯(lián)考)鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co2+的核外電子排布式為 ,C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是。(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中1molFe(CO)5含有 mol配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為 ，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào))。陽(yáng)】091(3)金屬鉆的堆積方式

24、為六方最密堆積，其配位數(shù)是 ，鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖 3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為該晶胞的邊長(zhǎng)為 anm,高為cnm,該晶胞的密度為 (Na表示阿伏加德羅常數(shù)白值，列出代數(shù)式 )g cm-3。(2020湖南省永州市高三二模)硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為 ; SeO2常溫下為白色晶體，熔點(diǎn)為340350C, 315 C時(shí)升華，則SeO2固體為 晶體。(2)在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中， 其立體構(gòu)型為正四面體的是 (填化學(xué)式)，在硅的氫化物中共 用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se Si(填，或之)。(3)在周

25、期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有 種。(4)硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH 3反應(yīng)生成BF3NH3, BF3NH3中B與N之間形成 鍵；NH 3中N原子的雜化軌道類型為 ,寫出與NH 3等電子體的一種離子符號(hào) 。(5)金川J砂(SiC)的摩氏硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在 SiC中，每個(gè)Si原子周圍距離最近的 Si原子數(shù)目為 ;若金剛砂的密度為p g 和Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為pm。(用含p和Na的式子表示)16. (2020陜西省渭南中學(xué)高三二

26、模)鐵氧化鉀(化學(xué)式為K3Fe(CN)6)主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成 KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。(1)鐵元素在周期表中的位置為 ，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為 (2)在Fe(CN) 63 中不存在的化學(xué)鍵有 。A,離子鍵B,金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵(3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H 2OKCN+HCl=HCN+KClHO CH+HCNH 2C=CH C三 NKCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?。丙烯睛(H2C=CHCN)分子中碳原子軌道雜化類型是 ;分子中b鍵和兀鍵數(shù)目之比為 (4)C22和

27、N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaC2晶體中啞鈴形的 C22使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的 C22一數(shù)目為。金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為20C,沸點(diǎn)為103C,則其固體屬于 晶體。(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為 dg cm-3,鐵原子的半徑為 nm(用含有d、Na的代數(shù)式表示)。圖甲r 1V11 11 11N1; 1JI1rP一114141 1111i 11 IH1|11IISb117. (2020河北省邯鄲市高三檢測(cè))如圖是元素周期表的一部分:種。(1)寫出元素的元素符號(hào) ,與同周

28、期的主族元素中，第一電離能比大的有(2)基態(tài)睇(Sb)原子的價(jià)電子排布式為 。H2F+SbF6-(氟酸睇)是一種超強(qiáng)酸，則H2F篇 子的空間構(gòu)型為,寫出一種與H2F+互為等電子體的分子 (3)下列說法正確的是 a.N2H4分子中含5個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵b.基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為Mc.Sb位于p區(qū)d.升溫實(shí)現(xiàn)一液氨一氨氣一氮?dú)夂蜌錃庾兓碾A段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性共價(jià)鍵。(4)GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，解釋 GaN、GaP熔點(diǎn)變化原因物蟆GaNGaP愫點(diǎn)fC17001480(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱

29、底邊邊長(zhǎng)為a cm。晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的 Ga原子數(shù)目為 ;從GaN晶體中分割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為 J2a3cm3, GaN晶體的密度為g/cm 3 (用 a、Na 表示)。圖1圖2(2020天津靜海一中高三調(diào)研)形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測(cè)，常常 超乎人們按 常理的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。10(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是A門 ,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為。(2)HO CNa(快鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙快鈉中C原子的雜化類型為

30、。乙快鈉中存在 (填字母)。A.金屬鍵 B. b鍵C.冗鍵 D,氫鍵E.配位鍵F.離子4GG.范德華力(3)NaN 3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為 。寫出和該陰離子互為等電 子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式 。(4)配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為S=C=N-或S-、N, SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是。(5)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中在每個(gè) X周圍與它最近且距離相等的 X共有 個(gè)。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg mol-1

31、,晶胞的密度為p g C3m阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則晶體中兩個(gè)最近的 X間的距離為 cm。(2020湖南省永州市高三二模)KMnO 4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、鎰、硫、氟、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4- + 16H+4H2O=2Mn(H 2O)62+10CO2f。根據(jù)以上信息，完成下列問題：(1)按電子排布K位于元素周期表的 區(qū)，基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為 。(2)1 mol Mn( H 2。)62+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 。(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最

32、高能級(jí)的電子云輪廓圖為 .C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2OH2SeH2s原因是-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。3-MnSe中Mn的配位數(shù)為 。若該晶體的晶胞參數(shù)為 apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na。則距離最近的兩個(gè)鎰原子之二仃 nn哂弋間的距離為 pm,伊MnSe的密度p=(列出表達(dá)式)g cm-3。(2020黑龍江哈師大附中高三模擬)鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相 關(guān)。(l) LiFePO 4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，P

33、O43-的立體構(gòu)型為P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?11I11H常被用作碳包覆的碳源，其IK1Z)易溶于水的原因是 ,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 , 1mol抗壞血酸中手性碳 原子的數(shù)目為。(3) Li +過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表 O2分子結(jié)構(gòu)的是 (填標(biāo)號(hào))。(4)目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li9右。-。-Li-順序排列，則該化合物的化學(xué)式為 , Co3+的價(jià)層電子排布式為 石墨晶胞

34、(圖b)層間距為d pm, C-C鍵長(zhǎng)為a pm,石墨晶體的密度為 p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為mol -l21 . (2020福建省漳州市高三測(cè)試)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導(dǎo)熱性七TO日好、熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：Al2O3+3C+N膽媽2A1N+3CO ,回答下列問題：(1)氮化鋁的晶體類型為。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是 。(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道的形狀是 ,未成對(duì)電子數(shù)為 。等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中b鍵與兀鍵數(shù)目之比為 。(

35、4)Cu2+處于：Cu(NH3)42+的中心，若將配離子Cu(NH 3)4產(chǎn)中的2個(gè)NH3換為CN-,則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2+是否為 sp3雜化(填 是或 否)理由為。(5)AlN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)Al原子周圍距離最近的 Al原子數(shù)為 個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為 a nm,底邊長(zhǎng) 為b nm, na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為 g.cm-3(列出計(jì)算式)。1223. (2020陜西省西安市高三二模)納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:(1)基態(tài)P原子的電子排布式為 O P在元素周期表中位于 區(qū)。II(2)中碳原子的雜化類型是 ; C、N、O三種兀素的第一電離能由大到小

36、的順序是(用元素符號(hào)表示)，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。(3)CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，其空間構(gòu)型為 。(4)磷化鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鉆原子的距離為n pm。設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為g. cm-3(列出計(jì)算式即可)。24. (2020河南省名校高三聯(lián)考)2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給約翰古迪納夫、MS斯坦利威廷漢和吉野彰，以表彰他們開發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動(dòng)力鋰離子電池，作為正極活性物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為 ;基態(tài)

37、磷原子第一電離能比基態(tài)硫的 (填夭”或小)原因是。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用 KSCN或K4Fe(CN)6來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為 5的配合物的化學(xué)式 是,其中硫、碳的雜化類型分別是 、。磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷兀素的兩種含氧酸。 PO43-的空間構(gòu)型為 Na2HPO3和NaH 2PO3兩種鹽，貝U H 3PO3的結(jié)構(gòu)式為 。(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，具某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示： f f IzclJ0，0P0，0P-d1111,牽 乂二彳由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為 。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg cm-：中，與O2-

38、緊鄰且等距離的 Fe2+數(shù)目為, Fe2+與O2-;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成 Q Ft)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞最短核間距為 pm。13Ar3d 5SO32-或 ClO3-sp3和sp2乙酸分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵OPHCa 小于正四面體sp2鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低3d74s2CoAl 2O48 (59 2 27 4 16)NA(2a 10 7)31s22s22p63s13p5H2O分子之間存在氫鍵碳 1 sp NOC CO Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點(diǎn)高4 184，_ _ _7 2 _-7(0.524 10 )1,032 1023 g cm36.02 104.31 g cm34.3d34s2259Ga：Ar3d104s24p1、Zn： Ar3d104s2,Zn：3d104s2,3d 全滿，能量低，穩(wěn)定，難失電子,3 3 11423902(,4 4 2sp316F的電負(fù)性比N大，NF成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)因此Ga的第一電離能明顯低于 ZnO3a b c d正四面體形_ 一 一八4 42一其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)難以形成配位鍵故NF3不易與CU2形成配離子6Naa31 030g/cm3或4 42 1030Na a3g/cm36. d N 電子