認識幾種化學反應（專題復習）

1、 請寫出有水參加或有水生成的 化學方程式（ 每種類型各寫一個） 化合：分解：置換：復分解：搜索記憶學以致用認識幾種化學反應生產(chǎn)過程：此過程發(fā)生的化學反應基本類型均屬于（ ） A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應MgCl2 海水(主要成MgCl2)Mg(OH)2DMgCl2 +Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2 +2HCl MgCl2 +2H2O學以致用小遠通過查閱資料知道： 牙膏中含有碳酸鈣。其 作用是摩擦劑，可提高潔齒效果。制取過程中不涉及的反應類型是（ ）A.化合 B.分解 C.置換 D.復分解 C 貝殼（主成分CaCO3)CaOCa(OH)2 C

2、aCO3 粉末 Na2CO3粉末CaO+H2O Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(分解)(化合)(復分解)高溫 CaCO3 CaO+CO2 概念辨析化合反應的反應物一定是化合物 分解反應一定有單質(zhì)生成 2H2 + O2 2H2O點燃CaCO3 CaO+CO2高溫有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應兩種化合物生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應 2H2O2 2H2O + O2MnO2Ca(OH)2 +CO2 CaCO3+H2O 概念辨析生成鹽和水的反應一定是中和反應概念辨析CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3

3、 + 3H2O某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀示意圖（其中 和 分別表示兩種不同原子）你能獲得哪些信息？我來分析我來反思化合 分解 置換 四種化學反應基本類型中化合價的變化情況可能變可能變一定變復分解 一定不變氧化還原氧化還原反應與四 種基本類型的反應有何關系？我的收獲化合 分解 置換 復分解 氧化還原 化合 分解 置換 氧化還原 復分解 AB某工廠將盛放過濃硫酸（沒有沖洗）的鐵槽車放在院內(nèi)，不料下了一場大雨漏入車內(nèi)。大雨后電焊工人檢修鐵槽車時不幸發(fā)生爆炸，試分析爆炸的原因。事故調(diào)查剩余濃H2SO4稀H2SO4H2 Fe 事故調(diào)查氫前金屬 稀鹽酸、稀硫酸金屬與酸發(fā)生置換反應的規(guī)律K C

4、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬與鹽發(fā)生置換反應規(guī)律前置換后 鹽溶液注意：濃硫酸、硝酸除外 鉀、鈣、鈉三種金屬除外鐵反應生成的一般是亞鐵鹽快速搜索學以致用？葡萄表面的波爾多液CuSO4、Ca(OH)2為何不能在鐵桶中配啊？1.下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反應制得的是（ ）A.CuSO4 B.MgCl2C.FeCl3 D.ZnSO4B D輕松闖關XYNMX的硝酸鹽溶液YN的硝酸鹽溶液M稀鹽酸3.下圖為小明同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）_，請寫出這一反應的化學方程式 。BCDAFe稀硫酸C

5、u稀硫酸Fe硫酸銅溶液Fe硝酸銀溶液AFe+H2SO4=FeSO4 +H2 由實驗可得出的有關金屬活動性關系是： ； 。若要確定上述三種金屬的活動性順序，應補充 實驗。BCDAFe稀硫酸Cu稀硫酸Fe硫酸銅溶液Fe硝酸銀溶液FeCu Fe Ag銅與硝酸銀溶液反應 如果要證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，你能設計出更好的方案嗎？FeSO4溶液Cu絲AgNO3溶液 4.某工廠排出的廢水中，經(jīng)測定它的pH值小于7，并含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害。現(xiàn)考慮用化學方法除去它的有害成分，應加入下列物質(zhì)中的（ ）A.食鹽和鹽酸 B.硫酸鈉和氯化鎂 C.碳酸鈉和金屬銀 D.熟石灰和鐵 D復分解

6、反應的特點1、必須是兩種化合物生成兩種化合物2、必須要互相交換成分3、所有元素的化合價不變4、生成物必須有沉淀、氣體或水。5、鹽和鹽，鹽和堿反應，兩種反應物必須 可溶（至少微溶）1.下列各組中所含的離子不能共存于同一溶液中的是（ ）A.Ca2+ 和 Cl- B.H+ 和 CO32-C.Cu2+ 和 OH- D.Ba2+ 和 NO3- B C小試身手2.下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（ ）A.NaOH KNO3 H2SO4 B.Ba(OH)2 NaCl K2SO4C.K2CO3 KCl HCl D.BaCl2 KOH NaNO3小試身手D3.由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2

7、、MgCl2等雜質(zhì)。在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的生活中。若只除去Na2SO4 ,可加入適量 溶液； 若只除去CaCl2 ,可加入適量 溶液； 若只除去MgCl2,可加入適量 溶液；BaCl2Na2CO3NaOH BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2（2）為了除去粗鹽中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2三種雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五步操作：過濾，加過量NaOH溶液，加入適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液,加過量BaCl2溶液。 正確的操作順序是 。 4. “化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列反應類型中，一定符合“化學反應的綠色化”要求的是( ) A.分解反應 B.置換反應 C.復分解反應 D.化合反應 D C5.要除盡氯化鉀中混入的少量硫酸鉀， 可將該混合物溶解于水中，再加入適量的某種試劑。所謂“加入適量”只是一種理想化狀態(tài)，實際上我們并不知道用多少試劑才是適量的。因此，在實際操作中，