中考化學(xué)計算題答案

1、中考化學(xué)計算題.現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋼樣品（雜質(zhì)不溶于水），取樣品放入燒 杯中，然后加入水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取 10g濾液，加 入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀。試求：（計算結(jié)果精確到%（D濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質(zhì)量為214）,食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，（計算結(jié)果保留一位小 數(shù)）mglft酸鉀中含碘20mg（2）成人每天約需，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的， 若1000g 碘鹽中含碘20mg則成人每天需食用碘鹽3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與 稀硫酸

2、反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，其中只 有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下 表：甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為；計算結(jié)果精確到1%4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：第一次第二次第三次Q質(zhì)量(g)346SO質(zhì)量(g)6(1)第一次實驗中，參加反應(yīng)的 S的質(zhì)量、Q的質(zhì)量與生成的S

3、O的質(zhì)量比是：.(2)請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克(3)在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。5、將10g不純的氯化鎂樣品(雜質(zhì)不溶于水)，50g水中，充分?jǐn)嚢瑁?待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾(濾液損失不計)，將所得濾液與 氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀。求：(1)樣品中氧化鎂的質(zhì)量。(2)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來治療。乳酸鈣(CaGH10O 5HO)是一種常見的補(bǔ)鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的。計算：(計算結(jié)果保留整數(shù))（1）乳酸鈣中各元素

4、的質(zhì)量比（2）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每 100mg牛奶中含鈣）來補(bǔ)鈣， 每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在 %間，鋼中碳的含量 在2噥間。將一塊質(zhì)量為的鐵合金放入錐形瓶中， 再向錐形瓶中加 入100g稀H2SO4恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸； 鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為（H2 在該條件下的密度為L）。試根據(jù)計算回答：（計算結(jié)果保留三位效數(shù) 字）（1）該鐵合金是生鐵還是鋼（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、將克氧化鈉加到質(zhì)量為 m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為16%勺溶液，在該溶液中加入50克稀鹽

5、酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaO+HO=2NaOH求：（1） m的值（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若要使反應(yīng)后的氯化鈉溶液成為 20o C時的飽和溶液，至少要 蒸發(fā)掉多少克水（20o C時，氯化鈉的溶解度為36克）9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細(xì)閱讀后回答以下問題:配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、 碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉n 88%鈣（以Ca計）（一 ） %碘（以 I 計）（20 50） mg/kg（1）包裝標(biāo)簽上鈣含量是指 （填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、 鈣元素中的一種）（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物

6、質(zhì)是.（3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取 10g這種鹽溶于水，加入 足量鹽酸，生成二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù).10、向盛有碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過 程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)乎 如圖。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCHSO=NaSG+2HO+2CC1回答下列問題：(1)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為(2)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為(3)反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (密度近似為1g/cm3 )

7、的 氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉 g,水 g若以每分鐘50滴(20滴約為1mD的速率給病人靜脈輸液500mL約 需分鐘輸完。12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可 用來造機(jī)器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分 數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。試 求：(D該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13、一個青少年正常情況下每天約需鈣。若每天從食物中得到鈣，其 余，由鈣片補(bǔ)充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣(GHiO) 2Ca的質(zhì)量分 數(shù)為85%勺車片 g (保留兩位小數(shù))14、為了對海水中的氯化物(假設(shè)以

8、 NaCl計算)進(jìn)行成分分析，甲、 乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)如下， 請仔細(xì)觀察分析，回答下列 問題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量/g1005050加入AgNO容液的質(zhì)量/g505075反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量/g1. 4351. 4351. 435(1)兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實驗。(2)請計算海水中的氯化物(以氯化鈉計算)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少15、把10g氯酸鉀和二氧化鎰的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了。計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16、“煙臺蘋果”享譽(yù)全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌 農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了 5畝果園，準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn) 有8%勺硫酸銅溶液3

9、0 kg、藍(lán)磯（CuSO5HQ 10kg,每畝地需要用 150 kg 1%勺硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸 銅藥品是否能夠滿足需要（已知：藍(lán)磯中 CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣 中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值 如下表所示：濃度限值（mg/m3 ）一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三技標(biāo)準(zhǔn)為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實 驗裝置進(jìn)行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）的碘溶液， 再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇12變藍(lán)色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接

10、觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO + I 2 + 2H 2O = H2SO+ 2HI。實驗過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。18、常溫下，將含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、實驗室現(xiàn)需純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是L）。某同學(xué)用質(zhì)量比為3: 1的氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，并回收二氧化鎰和氧化鉀。下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗收集氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量問該同學(xué)最多能回收

11、到多少克二氧化鎰（結(jié)果精確至U）20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的石灰石多少克21、將18g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺溶液。求：(1)樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。22、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在以下。若在1Kg米面食品中加入明磯2g(明磯的化學(xué)式為KAl(SO) 2 -12htQ相對分子質(zhì)量為474),請回答下列問題：(1)人從食物中攝入的鋁指的是(填字母)。A .鋁元素

12、B。鋁單質(zhì)C。鋁合金 D 。只有明磯(2)明磯中各元素的質(zhì)量比 K: Al: S: O H =;鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計算結(jié)果精確到 衿.(3) 如果某人一天吃了 100上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量23、某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOHB液吸收SO,反應(yīng)方程式如下：2NaOH S O 2=NaSO+ H2O用NaOH溶液吸收 1000L 已除去 CQ 的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了。已知此時空氣的密度約為/L,求：(1)被吸收的S O 2的質(zhì)量。(2)發(fā)生反應(yīng)的N aOH的質(zhì)量。(3)空氣中S O 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0 .01%)。24、將

13、硫酸鈉溶液與足量的氯化鋼溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25、一定質(zhì)量10%勺A溶液和一定質(zhì)量10%勺CaCb溶液恰好完全反應(yīng)， 生成白色沉淀B,化學(xué)方程式為：A+CaCl=B； +2NaCl (已配平)(1)、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是 , A和B的相對分子質(zhì) 量之差為?(2)、濾出沉淀B,加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣 味的氣體。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、配制 %勺醫(yī)用生理鹽水500g,需氯化鈉 g,蒸儲水27、煨燒含碳酸鈣80%勺石灰石100t,生成二氧化碳多少噸若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸28、把

14、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為10%勺溶液，需要水 g,稀釋后溶液的質(zhì)量為 g29、取石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸 鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量 變?yōu)椤t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 g,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃 燒硫，能生成多少克二氧化硫氣體31、將放入50g水中完全溶解后，加入80gCa(NO) 2溶液，恰好完全, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： KCO +Ca (NO) 2=CaCQ + 2 KNO 3。 計算：(1)生成沉淀的質(zhì)量。（2）

15、過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到）32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有 強(qiáng)氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是 15%過氧乙酸溶液（密度 cm3 ）。使用時，通常取20mL原液，加自 來水稀釋至1000mL攪拌均勻，即配制成1000mL脩度約為1 g/cm3 ） 用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（1） 20mL15噴氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克其中含過氧乙酸多少克（2）配制成的1000mLM氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴(yán)重， 為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門用

16、過氧乙酸對環(huán)境進(jìn)行消毒， 已知過 氧乙酸的化學(xué)式為C2HQ（1）過氧乙酸的相又t分子質(zhì)量為 ,碳、氫、氧三種元素的 質(zhì)量比為?（2）用含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺過氧乙酸溶液（密度為cm3 ）配 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為嗨勺消毒液（密度為cm3 ） 15L,需要20%勺 過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水），放入水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋼溶液，恰好完全反應(yīng)，生成白色 沉淀。試計算：(最后結(jié)果保留二位小數(shù))(1) 10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。(2)原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強(qiáng)的消毒劑，過氧

17、乙酸容易揮發(fā)、分 解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使 用。用市售的一種20%勺過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的 崛勺 過氧乙酸溶液1000g時，需20%勺過氧乙酸溶液和水各多少克根據(jù)上 述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，說說在使用它的過程中應(yīng)注意什么全國中考化學(xué)計算題答案1、(6分)解：(1)設(shè)10濾液中含氯化鋼的質(zhì)量為xBaCl2 + 2AgNO3=2AgC 心 +Ba(NO3)2208287x208: 287=x:濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10gx 100%=%（2）設(shè)樣品中含氯化鋼的質(zhì)量為y:（10g =y：y=樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=83.2%2、（4 分

18、）3、（8分）解：（1）乙（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成的質(zhì)量FeSO堿量為y生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g -=用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256152 2x yx=樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9g) 乂 100%=93%y=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：-(9g- X100%=17%答：(1)乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%4、(共 6分)(1) 1: 1: 2 (或 32: 32: 64:或 3: 3: 6)8g8g5、(共7分)設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x,生成N

19、aCl的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2-2NaCl955811795/58=x/58/117=yx=y=NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為+50g+- =10%答：(1)原樣品中氯化鎂質(zhì)量為(2)反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%6、(5 分)(1)解：m(Ca): m(C): m(H): m(O)=40 x 12X6: 1X20: 1611=10: 18: 5: 44(2)解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40/308) X 100%=13%(xX/100mL=x 20X13%x=500nL7、(6分)(1)解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為 x(H2)

20、= X L=Fe+H2SO4=FeSO4+H256 xx=(56 x /2=該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/ x 100%=%介于%間，該鐵合金是鋼(2)解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為 yFe+H2SO4 =FeSO4+H21522yy=(152X/2=FeSO4勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(100g+ x 100%=%8、(6分)解：(1)根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH勺質(zhì)量為xNaO+HD=2NaOH806262: 80=: x x=4g4g/+m）=16% m=（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,生成NaCl的質(zhì)量為aHCl + NaOH =NaCl4050g - y a:40=50g y:y=%40： =： a

21、a=設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20? C時NaCl的飽和溶（50g+25g b）=36/100b=答：（1） m為。（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（3）需蒸發(fā)水9、（5分）（1）鈣元素；（2）醋（或水）；(3)解：設(shè)產(chǎn)生二氧化碳所需 CaCO勺質(zhì)量為xT CaCO+2HCl=CaC2 + H 2O + CQ10044gx 100/x=44/ x=Ca 元素質(zhì)量：x （40/100）=Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g） x 100%=%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % TOC o 1-5 h z （8 分）（1） 4s（3）設(shè)完全反應(yīng)時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為 x _ T2NaHCO+ H 2SO =

22、NaSO + 2H 2O+ 2CO14288x142/88=x/ x=m （NaSO溶液）=+=w(NaSO)=xi00%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%(3 分)；200(6分)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x;稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+HSO=ZnSO+ H 2 f65 982x y65/2=x/ x=銅的質(zhì)量為10g-=樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g) x 100%=% 98/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50g) X 100%=%答：(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(3 分)（4 分）（1）乙（2）解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)

23、量為xNaCl + AgNC3=AgCl； + NaNCbxx=x/=則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50g） x 100%=%答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（4分）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 X2KC1C3=2KCl + 3。2 T24596 x96=x:x=10g） x 100%=%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 6125%（6分）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為:30 kgX8%+10kg X64%為5畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150 kgX 1%kg所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要（5分）解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為 x SO+ I2 +2H 2O=HSO

24、 + 2HI64254x254=x:x=空氣中二氧化硫的濃度為 1000L=n3由于 n3 n3 超過了安全攝入量。2 3、（7 分）（1 ）（2 ）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 x2NaOH+SO=NaSG+HO8064x80: 64=x:x=（3 ） SO質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1000L X L） X 100%=%（其他合理答案也給分）24、（3分）解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為XNaSG+BaCl2=BaSO +2NaCl 142233x 142/233=x/ x= NaSG）%=x 100%=25%25、（8 分）（1）鈉（或 Na）6（2）解：由題意判斷：B是CaCO3 A是Na2CO3設(shè)生成CaCO勺質(zhì)量為w, NaCO溶液的質(zhì)量為x, CaC2溶液的質(zhì) 量為y,生成NaCl的質(zhì)量為zCaCG2HCl=CaCJ+COT +CO+HO10044w 100/44=w/w=10gNaCO+CaCb=CaCO； +2NaCl106111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10gx=106g111/100=10%