安徽省江南十校2022屆高三化學(xué)下學(xué)期4月綜合素質(zhì)檢測試題

1、安徽省江南十校2022屆高三化學(xué)下學(xué)期4月綜合素質(zhì)檢測試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩局部?？偡种?00分，考試時間150分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Cu64一、選擇題：此題共13小題，每題6分，共7

2、8分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下表達正確的選項是A.醋酸和活性炭均可對環(huán)境殺菌消毒 B.糖類和油脂均可以為人體提供能量C.明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑8.脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種平安型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：以下說法錯誤的選項是A.a分子中所有原子處于同一平面 B.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反響 D.b與互為同分異構(gòu)體9.假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.常溫下，46g乙醇中含CH鍵

3、的數(shù)目為6NAB.1 molL1的K2SO4溶液中含K的數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD.1 mol HNO3被復(fù)原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA10.ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反響的黃綠色氣體(沸點11C)，實驗室制備純潔ClO2溶液的裝置如下圖：以下反響：NaClO3HClNaClClO2Cl2H2O；NaClO2HClNaClClO2H2O；NaClO2Cl2NaClClO2(均未配平)。以下說法正確的選項是A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D.d中吸收尾氣后只

4、生成一種溶質(zhì)11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。以下說法正確的選項是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：WY B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵 D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：WXc(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42)三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險

5、粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反響I是制備SO2，以下圖裝置可制取純潔枯燥的SO2：按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f，裝置D的作用是 。裝置A中反響的化學(xué)方程式為 。(2)反響I所用實驗裝置如下圖(局部裝置省略)。通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是 ；控制反響溫度的方法是 。反響II的離子方程式為 。(3)“濾渣經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是 (填化學(xué)式)；參加適量飽和食鹽水的目的是 。(4)產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是 (寫2種)。27.(14分)一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液

6、含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：答復(fù)以下問題：(1)“反響1中，NaCl、Cu與CuSO4反響的離子方程式為 ；生產(chǎn)中常將“過濾1的濾渣返回到“反響1中，其目的是 。(2)“水解步驟中，參加大量水稀釋即可析出CuCl，原因是 (結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析)。(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反響的化學(xué)方程式為 ；“洗滌時用稀鹽酸和乙醇洗滌的目的是 。(4)“反響2需參加的試劑X是 ；“吹脫出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥，主要反響的化學(xué)方程式為 。(5)測定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分數(shù)

7、的步驟如下：稱取a g產(chǎn)品，參加稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑，立刻用c molL1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。那么產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 (滴定反響為Ce4Fe2Ce3Fe3，列出計算式)。28.(15分)甲烷催化裂解、氧氣局部氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法。答復(fù)以下問題：(1)甲烷隔絕空氣分解，局部反響如下：I.CH4(g)C(s)2H2(g) H174.9 kJmol1II.6CH4(g)C6H6(g)9H2(g) H2531 kJmol1III.2CH4(g)C2H4(g)2H2(g) H3202 kJmol1反響I的S (

8、填“或“)0。C6H6(g)3H2(g)3C2H4(g)的H kJmol1。(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反響為：I.水蒸氣重整：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206 kJmol1II.水煤氣變換：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下圖：為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強、溫度外，還可采取的措施是 (寫一條)。溫度高于T1C時，CO2的物質(zhì)的量分數(shù)開始減小，其原因是 。T2C時，容器中 。(3)甲烷局部氧化反響為CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H36 kJmol1。甲烷局部氧化、甲烷水蒸氣重整、

9、水煤氣變換反響的平衡常數(shù)的自然對數(shù)lnKp與溫度的關(guān)系如下圖：圖中Q點時，反響CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)的lnK 。在某恒壓密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O(g)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反響到達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，容器總壓強為1 atm。H2的平衡分壓p(H2) a tm；此溫度下反響的lnKp (：ln31.1，ln4l.4)。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每學(xué)科按所做的第一題計分。35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉻硼的合金及其化合物用途非常廣泛。答復(fù)以下問題

10、：(1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是Ar ；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。(2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻Cr(en)3Cl3和三草酸合鉻酸銨(NH4)3Cr(C2O4)3等。配體en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的雜化方式是 。NH4空間構(gòu)型為 ，與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是 。C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為 ；Cr(C2O4)33含有三個五元環(huán)，畫出其結(jié)構(gòu)： 。(3)硼酸H3BO3或B(OH)3為白色片狀晶體，熔點為171C。以下說法正確的選項是 (填字母)。A.硼酸分子中，OBO的鍵角為120 B.硼酸分子中存在鍵和鍵C.硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵 D.硼酸晶體中，片層間存在共價鍵(4)2022年11月?EurekAlert?報道了鉻基氮化物超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示：由三種元素Pr(鐠)、Cr、N構(gòu)成的該化合物的化學(xué)式為 。(5)CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為 gcm3(列出計算式)。36.化學(xué)選修5：有機化學(xué)根底(15分)藥物中間體F的一種合成路線如圖：RCOORRCH2OHROH(R為H或烴基，R為烴基)答復(fù)以下問題：(1)A中官能團名稱是 。(2)反響的反響類型是 。(3)反響的化學(xué)方程式為 。(4)反響所需的試劑和