人教版化學(xué)選修四思維導(dǎo)圖：3化學(xué)平衡含答案

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡【思維導(dǎo)圖】1)平如冷舞IK與沿皮布美*與濃度兀:fc*由KM溫度的 孌化可推斷正反應(yīng)是吸捂反應(yīng)還是放熱一看正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高得慮LK 增大；若正反應(yīng)是故熱反應(yīng)升 %溫度.K減少(2)平衡錮數(shù)K值的大小.可推斷反應(yīng)進(jìn)行的科度“化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,逆、等、動(dòng)、定、變化學(xué)平衡常數(shù)：數(shù)學(xué)表達(dá)式，s= pClg)+qD(g平衡靠教的數(shù)學(xué)表達(dá)式K =由O*ED)I小2gm+np+q .埠 然審 0正V / 理反應(yīng)力1可可反應(yīng)tn A 后 +n 1) p C 儂 *q 口儂 All+Q kJmor1面向桂行U 與U拙 關(guān)系F需告助力 H化學(xué)平衡移動(dòng)二當(dāng)政變已經(jīng)

2、達(dá)到化學(xué)平禽的可逆反成的條件時(shí)，平 衡狀態(tài)被破壞，地反應(yīng)的進(jìn)M卡斯達(dá)到新平撕的過(guò)程明 做化學(xué)平衡移動(dòng).初夏持列原理，如果改變影響平衡的一個(gè)條俏，如 濃度.壓獸和溫度等).平裔虢向，能制睡弱這種改變 的方向移動(dòng).化學(xué)平衡狀態(tài)二就是在一定條件下可逆反應(yīng)里.當(dāng)正反應(yīng) 速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不斐的狀態(tài).一一J口：逆反應(yīng)tn *的*n R陰pC必+q D 酊 AH-Q kb mot1條件零小反向特價(jià)甘學(xué)反應(yīng)潼*。1與產(chǎn)的 美系甲密移勘方 囪口正增人，Ai增大口可逆反應(yīng)加快加快W快 加快*iEu油 口更正反他方向逆反應(yīng)方向減小d卻可逆反應(yīng)M慢M售V J 口工正反應(yīng)方向

3、用入強(qiáng)由m+n p+q加快旭怏Vjr I) jl正反位方向m+n 叩 +q授快也快11江11tt平僚不移m+Ti p+q加快：加快甘就 口遂更反應(yīng)方向比小壓強(qiáng) R+xp+q MW、=勢(shì)事混攫AH0加怏I恥倏。正?，F(xiàn)E反應(yīng)方向降低溫度AHiAlV I wif五板時(shí)存向AH oMWMft。正 eB遇鹿應(yīng)催化劑、CO(g)+TO(g) CO(g) + hb(g)A H0【微試題】1.2018 全國(guó)卷合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為:反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高 CO的轉(zhuǎn)化.率，下列措施中正確的是 ()A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C .增大CO的濃度D .更換催化劑/(該反應(yīng)是等

4、體反應(yīng)、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng))一經(jīng)繼取降低溫度T向放熱方向移動(dòng),餃BiE確/爹CO的轉(zhuǎn)化率增大解析11:jV增大CO的濃度，平衡I曰句移動(dòng)， _ ，c/謖.但是轉(zhuǎn)化率仍然減小* X,更換催化劑，平衡不移動(dòng)一故D錯(cuò)女2.向絕熱恒容密閉容器中通入SQ和NO,在一定條件下使反應(yīng)SO(g) + NO(g)SO(g) + NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.r反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D. ti = t2時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段【答案】Dj這一等體的可逆反應(yīng).市容器恒容.因此壓強(qiáng)不影響

5、反應(yīng)速率7/所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響/由圖/以行出隨著反應(yīng)的進(jìn)行iE反網(wǎng)速率逐漸增人，因?yàn)橹灰_(kāi) 始反應(yīng).反應(yīng)物濃度就要降低.反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是刀高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是上要的，由f容器是絕 解里 熱的，W此R能是放熱反庖點(diǎn)后正反應(yīng)速率降低，此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是上要的， 因?yàn)榉磻?yīng)物濃耍越來(lái)越小了，但.反應(yīng)不定達(dá)到平衡狀態(tài)、正反應(yīng)速率越快.消耗的二次化硫就越多)妝口確 J健化劑.3.(2018 安徽卷)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO(g) +2CO(g)F 2CQ(g) + S(l) A H-x AfrDil Sflr催化劑不能改變平衡狀態(tài)

6、，轉(zhuǎn)化率不變H：Wx J4.(2018山東理綜)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO 2 (g) +NaCl (s) NaNO (s) +C1NO (g) K 1 ? H 0 (I)2NO (g) +C12 (g) 2C1NO (g)K2 ? H ”“；不變；升局溫度 K2【解析】(1)方程式(I)X2 (II )即可得到：4NQ (g) +2NaCl (s)卜2NaNO (s) +2NO(g) +CI2 (g),所以平衡常數(shù) K=-K- ; k2ClNO的濃度變化 c (ClNO)=xi0-2mol? ,L,所以ClNO的物質(zhì)的量變化n (ClNO)=,所.以Cl2的物質(zhì)的量變化率n(Cl2)=,則平衡后n (Cl2)=；轉(zhuǎn)化白n (NQ =,則NO的轉(zhuǎn)化率a i=0.15mol 100% =75%其他條件保持不變，反應(yīng)(II )在恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)(II )的壓強(qiáng)大于反應(yīng)(I )的壓強(qiáng)，則平衡0.2mol有利于向正