二氧化硫和硫酸含答案

1、氧化硫和硫酸.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）分別加入50工飽和溶液（至現(xiàn)象明顯）實(shí)驗(yàn)A五CD才 _r 自丁溶液NaOlI 和 BaCh才的混合液無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色天色無(wú)現(xiàn)象白色沉淀 無(wú)色溶液 無(wú)色溶液無(wú)色溶液 白色沈淀 白色沉淀 無(wú)色溶液.下列敘述正確的是（）HI、HS等氣體A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2H2SO（濃）+S=3SOT + 2H2。，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入到只含H2SO 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 LD.常溫下能夠用鐵

2、、鋁等容器盛放濃H2SO,是因?yàn)闈釮2SO的強(qiáng)氧化性使其鈍化.下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。SO+ 2NaOH=N2SO+ HO和SO+ CaO=CaS3可以說(shuō)明 SO是酸性氧化物盛有濃HSO的燒杯敞口放置，質(zhì)量增加，表現(xiàn)了濃HSO的脫水性常溫下濃 HSO可使Fe、Al鈍化，表現(xiàn)了濃 KSO的強(qiáng)氧化性濃HSC4使蔗糖變黑，表現(xiàn)了濃 H2SO的吸水性濃H2S。與Cu反應(yīng)中是硫元素表現(xiàn)出氧化性.下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。（1）SO 2使品紅溶液褪色，說(shuō)明 SO具有氧化性（2）向溶液中滴加酸化的Ba（NQ）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SC2（3）SO 2有漂白性，故 SO可使濱水褪色（

3、4）濃H2SO有強(qiáng)氧化性，故濃 KSQ可用于干燥 H或CO（5）SO 2通入|2水中，反應(yīng)的離子方程式為SO+ 12+ 2H2O=sO + 2I - + 4H+（6）除去干燥CO中混有的少量 SO,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO溶液、濃硫酸的洗氣瓶.下列措施不合理的是（）A.用SO漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原 SiO2制取粗硅D.用NaS作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+.入冬以來(lái)，霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了我國(guó)多數(shù)人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A,加高工廠(chǎng)的煙囪，使煙

4、塵和廢氣遠(yuǎn)離地表B.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止 SO污染C.研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動(dòng)汽車(chē)D.開(kāi)發(fā)利用綠色能源（例如太陽(yáng)能）替代化石燃料.下列說(shuō)法正確的是（）A.因?yàn)镾O具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnO溶液、石蕊試液褪色.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SQ. SO、漂白粉、活性炭、NaQ都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的 SO和C12混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 TOC o 1-5 h z .下列說(shuō)法或做法錯(cuò)誤的是 （）將SO通入KMnO酸性溶液中證明 SO的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化學(xué)煙霧的主要因素某無(wú)色溶液中加 Ba

5、（NO）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO稀釋濃硫酸，將蒸儲(chǔ)水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量不斷 散失SO使濱水褪色后，將褪色溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色A.B.C. D .全部.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 （）選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有sOB向某溶液中加入鹽酸， 將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有sOC將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SOD將SQ通入NaCO溶液中將生成的氣體，先通入足量的酸性 KMnO容液，再

6、通入澄清石灰水中后渾濁說(shuō)明酸性 HSOhbCO10.以下四個(gè)裝置中，你認(rèn)為用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO的是（）.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得到乙的溶液，向乙的溶液中滴加濱水，澳水褪色，乙的溶液變成含丙的溶液。在丙的溶液里加入NaS生成氣體丁，把丁通入乙的溶液里得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，它們正確的順序是 （）SO、H2SO、SO、H2SO、SO、H2SO、SO、H2SO、HSQ、H2S SKSQ、H2 s SKSQ、S、SOKSQ、H2 s SBa（NQ） 2溶液產(chǎn)生白色沉.有一瓶 NaSO溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入淀，再加入過(guò)量稀硝酸

7、，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是 （）NaSQ溶液已部分氧化B.加入Ba（NQ”溶液后生成的沉淀中一定含有BaSOC.加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSOD.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定 N&SO溶液是否部分氧化13.下述說(shuō)法中不合理的是（）A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性Fe與濃硫酸由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)Ba(NQ)2溶液分別滴入 NaSO和NaSO溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一種物質(zhì)D.用下圖裝置檢3乙烯中混有SO和CO.根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)BM：卜 IBS NaOll 溶液溶液溶液(1)驗(yàn)證碳、硅非

8、金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸 碳酸)。連接儀器、 、加藥品后，打開(kāi) a、關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置A中試劑是。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 o(2)驗(yàn)證SQ的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在 操作后打開(kāi) b,關(guān)閉a。H2s溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是 oBaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫(xiě)出其中SO顯示還原性生成沉淀的離子方程式： .小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)少量SQ通

9、入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為過(guò)量的SO通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為 O(2)小剛同學(xué)將 SO通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成 分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：|所得懸|操作|白色|加試劑A觀(guān)察現(xiàn)象,一|濁液| |沉淀| |并判斷則操作的名稱(chēng)為 ,試劑 A的化學(xué)式為 o實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的原因是.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠(chǎng)排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：【甲方案

10、】如圖所示，圖中氣體流量計(jì) B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘 水中測(cè)定SQ的含量。當(dāng)洗氣瓶 C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。硬水二/(含少用淀粉)放大的多孔球泡n氣體流量計(jì)(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是： o(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)彳導(dǎo)的SO含量(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！疽曳桨浮繉?shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：過(guò)量H2O溶液過(guò)量Ba (OH 2溶液尾氣V L溶液過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重(3)步驟中過(guò)量 代0的作用是 。(4)寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)步驟中Ba(OH)2是否

11、足量的判斷方法是 o(6)通過(guò)的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為(用含有V、m的代數(shù)式表示)o解析與答案.【解析】SO通入Ba(NQ)2中被氧化為BaSO沉淀?！敬鸢浮緽.【解析】A項(xiàng)，濃H2SO吸收NH,不能干燥NH;B項(xiàng)，濃H2SO只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，得到的氣體小于22.4 L?！敬鸢浮緿.【答案】4.【答案】(6).【解析】充分運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。A項(xiàng)，SO具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮；B項(xiàng)，水垢的主要成分為CaC斜口 Mg(OH)2,硫酸與CaCO反應(yīng)產(chǎn)生的CaSO散溶于水，會(huì)覆蓋在 CaCO表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行； C項(xiàng)，高溫

12、下 C和SiO2反應(yīng)生成Si和CO,可以用于制取粗硅；D項(xiàng)，Cu” Hg2+能與 丈形成CuS HgS沉淀。【答案】 B.【解析】加高工廠(chǎng)的煙囪，雖然可以使地表煙塵和廢氣減少，但是煙塵和廢氣會(huì)飄散到其他地方，不會(huì)減少 TOC o 1-5 h z 對(duì)整個(gè)環(huán)境的污染，A錯(cuò)?！敬鸢浮緼.【解析】A項(xiàng)中SO使澳水、酸性 KMnO溶液褪色是因?yàn)?SO具有還原性，B項(xiàng)能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；能使品紅溶液木1色的物質(zhì)很多，不僅僅是 SO; C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理 不都相同；SQ和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO+Cl2+ 2H2O=HSO+2HCl,從而

13、失去漂白能力?！敬鸢浮?B.【解析】 SQ使KMnO酸性溶液褪色是因?yàn)?SO的還原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造 成光化學(xué)煙霧的主要因素；無(wú)法排除SO的干擾；SO2使濱水褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，加熱不會(huì)變?yōu)榧t色?！敬鸢浮?D.【解析】A項(xiàng)，該溶液中可能含 Ag+; B項(xiàng)，該溶液中可能含有HSG; C項(xiàng)，該氣體可能是 Cl 2、Q等。【答案】 D.【解析】應(yīng)外拉活塞使氣體被吸入，進(jìn)入試管的導(dǎo)氣管伸入到液面以下，使SO與酸性KMnO溶液充分接觸發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮緽.【解析】乙(H2SO)被濱水氧化為丙(H2SQ),丙(H2SO)與NaS反應(yīng)生成氣體丁(H2S),沉淀戊為單質(zhì)硫。

14、TOC o 1-5 h z 【答案】D.【解析】硝酸將sO氧化為SO ,加硝酸后的沉淀一定為BaSO,但加硝酸前的沉淀可能為BaSO或BaSO或它們的混合物，所以該實(shí)驗(yàn)不能確定NaSO是否部分氧化。【答案】C.【解析】乙烯、SQ均能使酸性KMnO1色，SQ、CO均使澄清石灰水變渾濁?！敬鸢浮緿.【解析】(1)Cu與濃HSO反應(yīng)生成SO, SO與NaHCQ液反應(yīng)生成 CO,氣體通過(guò)酸性 KMnO溶液，除去 CQ中的SO氣體后，再通入 N&SiO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明H2CO的酸性強(qiáng)于H2SQ3,即C的非金屬性強(qiáng)于 Si。(2)利用反應(yīng)：2H2S+ SO=3S； + 2H2O可說(shuō)明SQ具有

15、氧化性，SO與BaCl2溶液不反應(yīng)，滴入氯水后，SO與氯水發(fā)生反應(yīng)：CI2+SO+2H2O=bSQ+2HCl。故產(chǎn)生的沉淀為BaSO;若滴加氨水，則SO與氨水反應(yīng)生成(NHSO, SO與Ba結(jié)合生成 BaSO沉淀。【答案】(1)檢驗(yàn)裝置氣密性 Cu+ 2H2SO(濃)=CuSO+ SO T + 2H2O 酸性 KMnO溶液A中酸性KMnO溶液沒(méi)有完全未1色，盛有NSiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)2H2S+ SO=3SJ + 2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式一BaSOBaSOBa2+ + SO + Cl 2+ 2H2O=BaSa + 4H+ + 2Cl.【解析】(1)少量SO生成Ba

16、SQ,過(guò)量SO生成Ba(HSO)2。(2)白色沉淀可能是 BaSO和BaSO,加入試齊U A,沉淀不溶解，說(shuō)明不是BaSO,而是BaSO。由此推測(cè) SO與H2O反應(yīng)生成H2SO被O2氧化為 HS?！敬鸢浮?1)SO2+ Ba2+ + 2OH =BaSOJ + H2O SO+OHT =HSO(2)過(guò)濾 鹽酸(填 AS?；騂NO均不正確) BaSO SO溶于水生成 HSO, HSO被Q氧化為 HSQ, HS。與Ba2 +反應(yīng)生成BaSQ.【解析】甲方案的原理為：以碘水作氧化劑與流經(jīng)洗氣瓶的空氣中的SO反應(yīng)，以淀粉作指示劑，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去時(shí)，碘水中的12恰好消耗，以此求出流經(jīng)洗氣瓶的空氣中SO的含量，再由氣體流量計(jì)讀取流經(jīng)洗氣瓶的空氣體積，即可求出 SO的百分含量。故洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及