中考化學(xué)溶液保A培優(yōu)訓(xùn)練

1、2014年中考化學(xué)(溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))保 A培優(yōu)練【考綱要求】.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。.掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用；了解溶解過(guò)程中的放熱和吸熱現(xiàn)象。.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算；初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物 組成：溶質(zhì)和溶劑飽和* _加溶劑 型段)-毛姆和 溶液加溶質(zhì)蒸發(fā)水闡a溶液,定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量(固體(大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO溶解度變化規(guī)律:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫

2、度的影響很小，如 NaCl溶解度極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca ( OH) 2|常用溶解度曲線表示【氣體溶解度：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=:自如盛魯 X 100%溶破的質(zhì)量配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解定義：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程方(蒸發(fā)溶劑，適于溶解度受溫度的影響不大的物質(zhì) 結(jié)晶 法冷卻熱的飽和溶液，適于溶解度受溫度的影響變化大的物質(zhì)|放熱，如:NaOH 濃 H2SQi溶解現(xiàn)象吸熱，如NHNO變化不明顯，如NaCl1乳化現(xiàn)象：洗潔精洗衣物和餐具上油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象【考點(diǎn)梳理】 考點(diǎn)一、溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液和不飽

3、和溶液.溶液(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。(2)組成：溶質(zhì)和溶劑。(3)特征：溶液具有均一性和穩(wěn)定性。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。.溶解現(xiàn)象(1)影響溶解快慢的因素溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。固體溶質(zhì)的顆粒大小：顆粒越小，溶解越快。攪拌加速溶解。(2)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解的過(guò)程發(fā)生兩個(gè)變化：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，要吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或水合離子過(guò)程，要放出熱量。當(dāng)吸熱大于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。(

4、3)溶于水溫度升高的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸等，溶于水溫度降低的物質(zhì)：硝酸俊等。.正確區(qū)分乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象(1)乳化是使用乳化劑將植物油(的油珠)分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不能聚集。(2)溶解則是溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下，以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化作用得到的是乳濁液，溶解后得到的是溶液。.飽和溶液與不飽和溶液(1)定義飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。(2)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和 加溶劑 升溫(一般)不飽筑I溶液加溶質(zhì)蒸發(fā)永降溫CT) 新(3)理解飽和溶液與不

5、飽和溶液須注意以下兩點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度”、“一定量溶劑”這兩個(gè)條件下才有意義，脫離了這兩個(gè)條件，無(wú)法判斷是否飽和。溶液的飽和與不飽和一定要指明具體的溶質(zhì)，同一溶劑對(duì)一種溶質(zhì)已經(jīng)飽和，但對(duì)另一種溶質(zhì)卻不一 定飽和。.判斷溶液是否飽和的方法在一定溫度下，看該溶液中有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且溶質(zhì)的量不再減少，溶質(zhì)與 溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則是該溶質(zhì)的不飽和溶液?；蛘呦蚱渲屑尤胪N溶質(zhì)的 固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和?！疽c(diǎn)詮釋】.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量具有加和性，體積不具有加和性，即溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量，溶質(zhì)體積 +

6、溶劑體積w溶液體積。.溶液一般是透明的，但不一定是無(wú)色的。溶液“透明”包括無(wú)色透明和有色透明，如硫酸銅溶液為藍(lán)色， 氯化鐵溶液為黃色，高鎰酸鉀溶液為紫紅色?！巴该鳌辈皇侨芤旱幕咎卣?，如水、酒精雖然透明，但不是溶液。.如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如：把生石灰放入一定量的水中，溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣CaO+HO=Ca(OH);三氧化硫通入水中與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)是硫酸SO3+H2O=HSO。.注意區(qū)分反應(yīng)熱與溶解熱。反應(yīng)熱是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量。溶解熱則是物質(zhì)溶解時(shí)吸收 或放出的熱量，將氧化鈣和氫氧化鈉放入水中，都會(huì)放出熱量，但放熱

7、的本質(zhì)不同，前者是氧化鈣與水反應(yīng) 生成氫氧化鈣時(shí)放出的熱量，是反應(yīng)熱，后者是氫氧化鈉溶于水時(shí)放出的熱量，是溶解熱?？键c(diǎn)二、溶解度、溶解度曲線.溶解度(1)固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(2)四要素：一定溫度； 100g溶劑；飽和狀態(tài)；單位：g。(3)影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度。.溶解度曲線大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaClo極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。.溶解度曲線圖中的點(diǎn)表示的意義(1)溶解度曲線上的點(diǎn)，表

8、示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。(2)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示溫度下物質(zhì)的溶解度相等。(3)溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。(4)溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是過(guò)飽和狀態(tài)(或溶質(zhì)未完全溶解)。.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小?！疽c(diǎn)詮釋】.理解溶解度需抓住以下四要素：(1)條件：在一定溫度下。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，故不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義。(2)標(biāo)準(zhǔn)：在100 g溶劑中。物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須用等量的溶劑。此處 100 g是指溶

9、劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。(3)狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。只有在一定量溶劑中(100 g )達(dá)到飽和時(shí)(溶解最大限度)，溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值，否則溶解度就不是一個(gè)確定的值。(4)單位：以g為單位。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100 g (溶劑)。.可從生活中的某些現(xiàn)象認(rèn)識(shí)氣體的溶解度。如：夏天打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì) 有大量氣體涌出；喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻螅瑴囟壬?，氣體的溶解度減小?？键c(diǎn)三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 x

10、 100%(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+ (100g+溶解度)x 100%.配制溶液的主要步驟： 計(jì)算、稱量(量取)、溶解。.計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：(1)公式中溶質(zhì)的質(zhì)量必須是已溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分，當(dāng)然也不是溶質(zhì)。(2)溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以形成溶液的質(zhì)量是所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和加上溶劑的質(zhì)量，該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。(3)計(jì)算時(shí)，分子與分母的單位要統(tǒng)一。CaQ NaO, SO等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時(shí)，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2, NaOH H2SQ,溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物Ca(OH)2,

11、NaOH HSO,而不是原物質(zhì)CaQN&O,SO,所以溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液中Ca(OH)2,NaOH H2SQ4的質(zhì)量。CuSO- 5HO, NaCO 10H2O等結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)是CuSO, NaCO,而結(jié)晶水會(huì)“進(jìn)入”溶劑。(6)在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以由溶解度直接求得。溶解度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一巴”竺一 100%100g 溶解度【要點(diǎn)詮釋】.在關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，重點(diǎn)在于計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量。生成物溶液的質(zhì)量有兩種 求法：(1)用質(zhì)量守恒定律來(lái)求，生成物溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所加物質(zhì)的質(zhì)量總和一反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量一反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量(如有不溶的雜質(zhì)也

12、應(yīng)減去)。(2)生成物溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，在計(jì)算溶劑的質(zhì)量時(shí)要考慮反應(yīng)是否生成了水，還要考 慮反應(yīng)物溶液中的水。.溶液配制過(guò)程中溶液濃度出現(xiàn)偏差的分析：(1)配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因：溶質(zhì)過(guò)少；溶劑過(guò)多；溶質(zhì)過(guò)少與溶劑過(guò)多同時(shí)存 在。(2)配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因：溶質(zhì)過(guò)多；溶劑過(guò)少；溶質(zhì)過(guò)多與溶劑過(guò)少同時(shí)存 在。(3)出現(xiàn)溶質(zhì)和溶劑過(guò)多或過(guò)少的原因主要有：計(jì)算出現(xiàn)錯(cuò)誤；稱量與量取出現(xiàn)錯(cuò)誤；操作不規(guī)范， 損失了溶質(zhì)或溶劑；溶質(zhì)純度不高或量器精確度不高等。考點(diǎn)四、溶液的稀釋、濃縮和結(jié)晶.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶

13、液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g,則A g x a%= Bgx b% （其中 B= A+ m水）.關(guān)于溶液濃縮（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算：（1）向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量 為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液，則Agx a% Bg= （A g + Bg） x b%（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶

14、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%勺溶液，則Agx a%= （Ag Bg） x b%。（3）與濃溶液混合：混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,濃溶液質(zhì)量為 B g ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%勺溶液，則Agxa% B gx b%= （ Ag+ Bg）Xc%。.結(jié)晶：固體溶質(zhì)從飽和溶液中析出的過(guò)程。（1）蒸發(fā)結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，即溶解度曲線“緩升型”的物質(zhì)。（2）降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的固體

15、物質(zhì)，即溶解度曲線“陡升型”的物質(zhì)?！疽c(diǎn)詮釋】.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。.關(guān)于溶液濃縮（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類(lèi)型來(lái)具體分析找出等量關(guān)系來(lái)解決。.結(jié)晶法可用于分離幾種可溶性固體組成的混合物。在具體的操作中，要結(jié)合混合物中各成分的溶解度和含 量的多少。降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶以及過(guò)濾等方法要交替使用。.分離混合物的操作過(guò)程：加熱溶解（或常溫溶解）、冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）、過(guò)濾分離、洗滌晶體、干燥晶體?！镜湫屠}】1類(lèi)型一、考查溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及其應(yīng)用 TOC o 1-5 h z （2013

16、宜昌）溶液可以是五顏六色的，下列溶液為無(wú)色的是（）A.碘酒B .高鎰酸鉀溶液C .蔗糖溶液D .硫酸銅溶液（2013遼寧）下列混合物中的物質(zhì)，不能稱為溶質(zhì)的是（）A.碘酒中的碘B .食醋中的醋 C .泥水中的泥沙D .生理鹽水中的鹽（2013遼寧）物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變?，F(xiàn)將濃硫酸生石灰硝酸俊氫氧化鈉氯化鈉五種物質(zhì)分別溶解于水，會(huì)使溶液溫度升高的是（）A.B . C . D .（2013泰安）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小.要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水.其中措施正確的是（）A.B , C . D .舉一反三

17、：【變式1】下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A .用自來(lái)水洗手B .用汽油清洗油污 C.用洗滌劑清洗油膩的餐具D .用鹽酸清除鐵銹【變式2】學(xué)習(xí)溶液后，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)討論對(duì)溶液的理解，其中正確的是（）A .甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到 100 mL溶液B .乙：1 g蔗糖完全溶解在10 g水中形成的溶液的質(zhì)量為 11 gC .丙：鹽水是溶液，糖水是溶液，兩者混在一起，既有糖又有鹽，則不是溶液了D .?。?一杯食鹽溶液下部分比上部分咸類(lèi)型二、考查溶解度曲線的應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算（2013鹽城）CW精（C2HOH的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，則該溶液

18、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為（）A. 23% B . 46% C . 55% D . 72%（2013無(wú)錫）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）D 20 W0鈉溫度“C20c時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度40c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D. 60c時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g舉一反三：【變式1】配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g ,水的質(zhì)量是 g ?！咀兪?】四川汶川抗震救災(zāi)期間，為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。（1）800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

19、.5%的過(guò)氧乙酸消毒液中，過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為kg 。（2）要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%勺過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是多 少？典型例題】2類(lèi)型一、考查溶液的有關(guān)概念、溶解度曲線的應(yīng)用以及溶液的配制 TOC o 1-5 h z 1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B.稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該將祛碼放在左盤(pán)，藥品放在右盤(pán)C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1: 20D.稱量時(shí)，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量2.在溫度不變的條件下， 根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

20、所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線。下列說(shuō)法正確是（）A.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大tC時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：G m w=z（2013梧州）在下表-組的X溶液中，滴加 Y溶液至過(guò)量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y溶液的質(zhì)量關(guān)系符合下圖的是（）沉淀或氣體質(zhì)量/ v溶液的睡，X溶液Y溶液CuCl2溶液和HCl溶液NaOH(NazSQ溶液和H2SO溶液BaCl2溶液NaCl溶液和HCl溶液NaHCO液NazCQ 溶液和 NaOH(HSO溶液A.B . C . D .（2013濰坊）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同

21、學(xué)在20c時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液,下列說(shuō)法正確的是（）A.保持溫度不變，若在中加入4.5KNQ固體可得到飽和溶液B.中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.均為不飽和溶液D.一可析出 53.9gKNQ晶體舉一反三：【變式1】如圖所示，A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙兩支試管分別盛 TOC o 1-5 h z 有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體 減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（）A .濃硫酸 B .氫氧化鈉固體C .氧化鈣固體D .氯化鈉固體【變式2】（2013四川）固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示

22、，下列說(shuō)法正確的是（）70c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為11470c時(shí)，C點(diǎn)為硝酸鉀的不飽和溶液70c時(shí)，B點(diǎn)為硝酸鉀的飽和溶液A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同020 如 EO7C濕度/匕類(lèi)型二、考查與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的綜合計(jì)算題.某同學(xué)去我市的風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g,把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中(1)的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求：m=樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù);所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入稀珍酸的依序234加入稀鹽酸的質(zhì)量他10101010剩余固體的質(zhì)量電4 口0.

23、606g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為10%的稀.燒杯中盛有20.4g Na 2CO和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的的溶質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。放出氣體的質(zhì)量/g舉一反三:【變式1】如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算。鹽酸（分析純）化學(xué)式；HC】相對(duì)分子質(zhì)量；36. 5密度J, IK R/cm3質(zhì)度分?jǐn)?shù)：36% 欲配制14.6%的稀

24、鹽酸1000 g ,需用這種鹽酸多少毫升（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）（2）小強(qiáng)在家庭裝修的廢料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量。于是他取部分大理石帶到實(shí)驗(yàn)室，石碎后稱取 25 g ,加入100 g上述新配制的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求:大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)生成CO的質(zhì)量是多少？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【變式2】（2013東城）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到 106.6 g溶液，向該溶液中加入 100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（已知:A _ 一人 _ _、2NaHCO3=Na2CO3 +

25、CO2 T +HO,碳酸鈉受熱不易分解。）計(jì)算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。固體精選訓(xùn)練題1一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是（）A.蔗糖 B. 硝酸鉀 C. 植物油 D. 高鎰酸鉀.下列說(shuō)法不正確的是（）A.濃溶液一定是飽和溶液B.稀溶液可能是飽和溶液D.在提到某種物質(zhì)的溶解度時(shí)，一定要指明溫度B. 析出晶體后的溶液是不飽和溶液C.在一定溫度下飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化.下列說(shuō)法中正確的是（）A.溶液中可以含有多種溶質(zhì)C.用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果D.增大空氣與水的接觸面積，可以增大

26、氧氣的溶解度 TOC o 1-5 h z .物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度無(wú)明顯變化的是（）A.濃硫酸 B .氫氧化鈉固體C .硝酸俊固體D .食鹽.下列關(guān)于懸濁液、乳濁液和溶液的說(shuō)法正確的是（）A.懸濁液、乳濁液是混合物，溶液是純凈物B .懸濁液、乳濁液和溶液具有共同的特征：均一性和穩(wěn)定性C .植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液D .植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體是乳濁液.下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.海水的凝固點(diǎn)比水低 B .溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C.均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶液D .食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)?/p>

27、食鹽水中含有較多自由移動(dòng)的離子.下列說(shuō)法正確的是（）A .飽和溶液是指在任何時(shí)候都不可能再溶解物質(zhì)的溶液.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液C.在一定溫度下，向飽和 KNO溶液中加入KNO晶體，溶液質(zhì)量變大D.在一定溫度下，飽和的NaCl溶液中不能再溶解 KNO晶體.如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.X、Y兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.降低溫度可使接近飽和的X溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.t C時(shí)，X物質(zhì)的溶解度等于 Y物質(zhì)的溶解度B.X物質(zhì)的溶解度大于 Y物質(zhì)的溶解度卜列說(shuō)法正確的是(.物質(zhì)M的溶解度曲線如圖所示。A. M的溶解度隨溫度升

28、高而增大B .使用降溫法可使 M從飽和溶液中析出C.在50 C與60c之間，M在水中的溶解度大致相等D.在10c時(shí)，將30 g物質(zhì)M放入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笕芤嘿|(zhì)量為130 g.對(duì)10%的硫酸鉀溶液含義的理解錯(cuò)誤的是()A. 100 g水中溶解了 10 g硫酸鉀 B . 100 g硫酸鉀溶液中溶解有 10 g硫酸鉀C.將10 g硫酸鉀溶解于90 g水中所得的溶液D .將硫酸鉀與水按1 : 9的質(zhì)量比配成的溶液二、填空題.用下列化學(xué)用語(yǔ)填空：乳化 過(guò)濾 煮沸 緩慢氧化 結(jié)晶 吸附(1)降低水硬度的方法;(2)除去粗鹽中泥沙的方法;(3)用活性炭除去毒氣;(4)用洗潔精洗去餐具上的油污 。.

29、根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解過(guò)程的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)20 C時(shí)，34g KCl溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為 g。(2)相同條件下，碘難溶于水，高鎰酸鉀易溶于水，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)；碘難溶于水而易溶于汽油，說(shuō)明固體物質(zhì)的溶解能力與 有關(guān)。此外，你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界 的 條件有關(guān)。(3)在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，用手觸摸13t管外壁，你會(huì)感覺(jué)到試管外壁 ;用X固體代替NaOHt復(fù)上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是 。.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算

30、配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺氯化鈉溶液所需:氯化鈉 g ,水 g。(2)用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng) 。A.增加適量氯化鈉固體B,減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 .實(shí)驗(yàn)室中，將98%勺濃硫酸稀釋成200 g 20%的稀硫酸。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)儀器有膠頭滴管、量筒、細(xì)口瓶、玻璃棒和 (2)實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、 、溶解配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。(3)為了實(shí)驗(yàn)安全，溶解時(shí)應(yīng)將 沿容器壁慢慢地倒入中 ,并用玻璃棒不斷攪拌。(4)用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%o (填“大于”、“

31、小于”或“等于”)15.下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/C2030405060溶解度/ gNaCl36.036.336.637.037.3KNO31.645.863.985.5110(1) 60c時(shí)，NaCl的溶解度為 go(2)在30c時(shí)，向100 g水中加入50 g KNO3,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為 g。(3)欲從海水中獲得 NaCl晶體，應(yīng)采取 的方法。(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO和NaCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是 三、計(jì)算題.氯化鈉在20c時(shí)的溶解度為36 g , 20c時(shí)，將136 g氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10 g水，所

32、得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。.某無(wú)土栽培種植甜瓜的專業(yè)戶，需用 3.70 %的硫酸鎂溶液1000 kg 。配制此溶液需用硫酸鎂晶體(MgSO - 7屋O)和水各多少千克？精選訓(xùn)練題2一選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) TOC o 1-5 h z .現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鉀溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低至原來(lái)的一半，下列操作正確的 是()A,將溶液降溫析出一半的硝酸鉀B .加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸鉀溶液C.向溶液中加入與溶液質(zhì)量相等的水 D .使溶液中水的量增大一倍.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A.用量筒量取水時(shí)

33、仰視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗C.氯化鈉晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出.常溫下，在兩只各盛有 100 mL水的燒杯中分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如 圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.甲溶液是不飽和溶液 B .升高溫度，剩余的甲物質(zhì)一定能繼續(xù)溶解C.往盛有甲溶液的燒杯中加入乙物質(zhì)，乙物質(zhì)不能溶解D.不知道乙溶液是否是飽和的，可向乙溶液中加入乙溶質(zhì)看其是否能繼續(xù)溶解來(lái)判斷是否飽和.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說(shuō)法中，正確的是（）A . 20c時(shí)，20 g硝酸鉀可以溶解在 100 g水里，所以20c時(shí)硝酸鉀的溶解度為 20 gB . 20c時(shí)，把20 g

34、硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20c時(shí)硝酸鉀的溶解度為 20 gC.把31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里制成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度為31.6 gD. 20c時(shí)，把31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里制成飽和溶液，所以20c時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6 g.下列生活中的現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.燒開(kāi)水時(shí)，水沸騰前有氣泡逸出B .喝下汽水后感到氣體沖到口腔中C.揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D .夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚(yú)常浮出水面.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A的溶解度都大于 B的溶解度t/C時(shí)，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中

35、，A的質(zhì)量比B大12c時(shí)，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等A、B兩種飽和溶液都從13c降溫到t2,析出的晶體一定等量u L匕 h法度/寸7.向100 g水中不斷加入固體 A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法正確的是（25 C 100 g 水溫度/C2030405060A的溶解度/g37.241.445.850.455.2A .中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B .中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C .的溶液為飽和溶液D .中沒(méi)有固體存在）降溫后至50 C也加入A AjA 加入A升溫加入A 次37.2g4.2g至60 C 9g n10 g水10 g水5 g 40%的硝酸鉀溶液10 g石肖酸鉀固體2倍的方法，最可行

36、的是（）8.在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)A.將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉B.將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉C.在10 g 10%的硝酸鉀溶液中加入D.在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入 二、填空題.一木塊漂浮于50c時(shí)的KNO飽和溶液中（如圖甲所示），當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體 積的變化），木塊排開(kāi)液體的體積（V排）隨時(shí)間（t）發(fā)生了如圖乙所示的變化。（1）由此推測(cè)出溫度的改變方式是 （填“升溫”或“降溫”）。（2）同時(shí)觀察到燒杯底部 KNO晶體 （填“增多”或“減少”）。.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試

37、管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。（1）50 C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 （2）30 C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是 （3）燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 。除了加濃硫酸外，還可以加 物質(zhì)，也會(huì)發(fā)生這樣的變化。.下表列出了固體物質(zhì) A在不同溫度時(shí)的溶解度：70 C時(shí)，向盛有100 g水的燒杯中加入 30 g固體A,充分溶解形成的是 （填“飽和”或“不飽和”） 溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20 C,此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（2）通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì) A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的 （填“甲”或“乙”）。

38、（3）80 C時(shí)，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60 C,是否有固體析出？ （填“有”、“沒(méi)有”或“不確定”）。三、計(jì)算題.有40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%,應(yīng)采用的方法是 。把溶劑蒸發(fā)掉一半；加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl2溶液；把溶劑蒸發(fā)掉 20 g；加入3 gCaCl2晶體.要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO容液?，F(xiàn)提供25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% KNQ溶液，20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% KNO溶液及足夠多的固體 KNO和水，請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表。配制方案（只要求說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品用量）力殺一力某一力殺二

39、.化學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其主要污染物為氫氧化鈉。為了測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，他們用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.18 g /cm3的濃鹽酸配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸200.0 g。然后取80.0 g污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸 73.0 g時(shí)恰好完全反應(yīng)（污水中 的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：(1)配制稀鹽酸時(shí)，量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸多少毫升?(2)污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15.某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8 g ,把40 g稀鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(假設(shè)石灰石樣品中雜

40、質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/ g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量 m=g=(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16.某化學(xué)探究小組的同學(xué)到鋼鐵廠作社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84 g , 4.26 g , 6.23 g的三份鋼樣(假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳)分別加入100 g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)I, n, m) ,充分反應(yīng)后，利用得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖所示圖象。出的質(zhì)量棺注片-彳0. 10，_ 1. OjOsJ：；2.S4 4 % 633金

41、屬的質(zhì)取*試回答：(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為 。(3)稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1 %)【典型例題】11.【答案】C 2.(【答案】C3.【答案】C4.【答案】D舉一反三：【變式1】.【答案】C【變式2】【答案】B5.【答案】B6.o【答案】B舉一反三：變式1】【答案】10 90 【變式2】【答案】(1) 4(2)解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%氧乙酸溶液的質(zhì)量為 X。X- 16% = 800kg X 0.5%X = 25kg答：需要25kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%勺過(guò)氧乙酸溶液?！镜湫屠}】 2D5。

42、設(shè).【答案】D2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】C舉一反三：【變式1】【答案】D【變式2】【答案】【答案與解析】(1) 0.6g (2)2(3)樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 54gx100%= 90% (4)解:6g TOC o 1-5 h z 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T HYPERLINK l bookmark96 o Current Document 100732g 10g- x100 2gx 14.6% HYPERLINK l bookmark32 o Current Document 7310g x答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的

43、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.【答案與解析】(1) NaCl和HCl(2)解：設(shè)固體混合物中N&CO的質(zhì)量為14.6 %。x； NaCO和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y,生成CO的質(zhì)量為z。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至 A點(diǎn)時(shí)，消耗HCl 的質(zhì)量=73gx 10%=7.3gNaaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT106 73 117 44x 7.3g y z106 = 7373 _ 117x7.3g7.3g y73 _447.3g zx_106 7.3g=10.6g73117 7.3g -y_ =11.7g73z=44 F/g73則固體混合物中 NaCl的質(zhì)量_20.4g-10.6g_9.8gA點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì) N

44、aCl的總質(zhì)量_9.8g+11.7g_21.5gA點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:21.5g20.4g 73g 4.4gx 100%=24.2%答：A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%。舉一反三：【變式1】【答案與解析】(1)解：設(shè)需用稀鹽酸的體積為 x。則1000 g x 14.6%=x - 1.18 g/cm 3X36% x 343.7 cm 3=343.7 mL(2)解：設(shè)大理石中 CaCO的質(zhì)量為x,生成CO的質(zhì)量為v,生成CaCl2的質(zhì)量為z CaCO+ 2HCl = CaCl2 + H 2O+COT 1007311144x 100g x 14.6% z y 100： 73=x

45、 ： (100 g x 14.6%) x=20 g73 : 44=(100 g X 14.6%) : y y=8.8 g73 ： 111=(100 g X 14.6%) : z z=22.2 g則大理石中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20gx 100%=80% 25 g 22 2 g所得溶放中 CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X 100妹20%20 g 100 g 8.8 g答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%反應(yīng)生成CO的質(zhì)量為8.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【變式2】【答案與解析】解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x ,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 z

46、 TOC o 1-5 h z AA2NaHCO3=Na2CO3 +CO2 T +HO2X 84(44 + 18 ) HYPERLINK l bookmark79 o Current Document x3.1 g168 =62工 -3. 1gx = 8.4gNaHCO 3 +HCl = NaCl + CO 2T+HO84448.4 gy = 448. 4 g yy = 4.4g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g -8.4g = 5.3gNaCO +2HCl = 2NaCl + CO 2 T +HO TOC o 1-5 h z 106445.3 gz10644 HYPERLINK l bookmark56 o Current Document =一 5.3gzz = 2.2g13.7 g混合物與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量是6.6 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g根據(jù)氯元素守恒，設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為mHClNaCl36.558.5100 g x 7.3% m36.5 = 58.57.3g mm = 11.7g氯化鈉