2023新高考化學第一輪專題練習-專題五 金屬及其化合物

1、第 頁共22頁2023新高考化學第一輪專題練習專題五金屬及其化合物基礎(chǔ)篇固本夯基考點一鈉及其重要化合物（2021浙江6月選考，9,2分）下列說法不正確的是（）硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化答案A（2020浙江7月選考，8,2分）下列說法不正確的是（）cr會破壞鋁表面的氧化膜NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕答案B（2022屆T8聯(lián)考（1），12（雙選）下列“類比”或“對比”不合理的是（）Mg在CO2中點燃反應(yīng)生成

2、MgO和C，則Ca在CO2中點燃反應(yīng)生成CaO和CNaCIO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HCIO,則Ca（C10）2溶液與少量CO2反應(yīng)生成Ca（HCO3）2和 HCIONa3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4C1,則Mg5N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCh和NH4CINaOH溶液與少量AgNOa溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3,則氨水與少量AgNCh溶液反應(yīng)最終生成Ag2O 和 NH4NO3答案BD（2022屆遼寧六校聯(lián)考，13）下表中陳述I、II均正確且兩者間具有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述IIA 小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱易分解BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO

3、2、H2O反應(yīng)生成02C 硫單質(zhì)在純氧中完全燃燒有少量SO3生成二氧化硫在純氧中易被氧化為SO3D 氨氣是電解質(zhì)NH3的水溶液顯堿性答案B（2021江蘇，11，3分）室溫下，通過下列實驗探究NaHCOa. Na2CO3溶液的性質(zhì)。 實驗1:用pH試紙測量0.1 mol-L- NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2:將0.1 mol-L- NaHCO3溶液與0.1 mol.I? CaCh溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀 實驗3:0.1 mol-L- Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH從12下降到約為9實驗4:0.1 mol-L- Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確

4、的是（）由實驗 1 可得 fB：Ka2(H2CO3)2Kai(H2CO3)實驗2中兩溶液混合時有:c(Ca2+)-c(C0i-)Ksp(CaCO3)實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C0| +H2O+CO2 HCO3實驗4中c反應(yīng)的(CO!.)d點對應(yīng)的溶液中:F、N03 Fe2 Ag+答案C(2021北京，13,3分)有科學研宄提出:鋰電池負極材料(Li由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O)與含LiH的Li負極材料反應(yīng)，通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。 已知:LiH+H2OLiOH+H2T2Li(s)+ H2(g)2LiH(s)

5、AH將廢鐵屑加入FeCh溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Ch鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良無水CoCh呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水答案C（2021江蘇，4,3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途f AW對應(yīng)關(guān)系的是（）鐵粉能與02反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料FeCh具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水答案A（2021廣東，10,2分）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）化合價

6、a可與e反應(yīng)生成bb既可被氧化，也可被還原可將e加入濃堿液中制得d的膠體可存在bc-d-e-b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案C（2022屆重慶育才期中，3）下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料FeCh溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板K2FeO4具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水體的消毒答案D（2022屆遼寧六校期中，5）下列說法不正確的是（）鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉明磯既可用作凈水劑，也可用作消毒劑青锏是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金第 頁共22頁第1頁共22頁鐵在

7、潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬答案B（2021山西呂梁一模，8）金屬材料的發(fā)展極大地促進了人類社會的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（）根據(jù)反應(yīng)可知氧化性:Fe3+H2O2向X溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀反應(yīng)中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+ u2+2H2O答案A（2021湖北孝感調(diào)研，11）已知:普通鐵+水蒸氣鐵的氧化物+氫氣，鐵的氧化物+H2“引火鐵”+水蒸氣，“引火鐵”為顆粒很細、反應(yīng)活性很高的鐵粉。某實驗小組使用普通鐵粉、20%的鹽酸及其他試劑制備“引火鐵”,裝置圖（夾持及加熱儀器略去）如圖。

8、關(guān)于上述裝置和實驗，下列分析錯誤的是I中加入普通鐵粉，G中可加入堿石灰A中生成磁性氧化鐵，E中生成“引火鐵”需要加熱的儀器只有A、ED用于收集氫氣，F(xiàn)處的尾氣需處理答案C考點三金屬冶煉金屬材料（2021湖北，2,3分）“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（）銅的金屬活動性大于銀通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液銀絲可長時間保持光亮用鋁絲代g銀絲，銅也會變黑答案D（2020江蘇單科，3,2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品氧化鋁熔點髙，可用作電

9、解冶煉鋁的原料氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水答案D（2020江蘇單科，6,2分）下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是（）室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2室溫下，Al與4.0 mol.L1 NaOH溶液反應(yīng)生成NaAIO2室溫下，Cu與濃HNCh反應(yīng)放出NO氣體室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4答案B（2020課標111，7,6分）宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來 自孔雀石顏料主要成分為Cu（OH）2 CuCO3,W色來自藍銅礦顏料主要成分為Cu（OH）2-2CuCO3o下列說法錯誤的是（）保存千里江山圖需

10、控制溫度和濕度孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化孔雀石、藍锏礦顏料耐酸耐堿Cu（OH）2 CuCO3 中锏的質(zhì)量分數(shù)髙于 Cu（OH）2-2CuCO3答案C（2022屆河北省級聯(lián)測，10關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是（）Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵有氣體產(chǎn)生，說明Fe3+為該反應(yīng)的催化劑可將FeCh晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到FeCh稀溶液MgCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg（OH2,證明NaOH的堿性比Mg（OH）2強Fe和Cu與氯氣反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為FeCh和CuCh,可推斷Fe的金屬性比Cu強 答案B屮MgCl, 6H2O無水CaCl:丙（2020山東，5,2分利用下列裝

11、置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┯眉籽b置制備并收集CO2用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生用丙裝置制備無水MgCh用丁裝置在鐵上鍍銅答案C（2022屆河北唐山摸底，6）用含鐵廢锏制備膽磯的流程如下圖所示:過fi稀硫酸含鐵廢锏- 溶解TCuJOH)2COpH =3H2O2加熱煮沸過濾（時間稍長+濾液h2so4系列操作膽磯晶體下列說法錯誤的是（）“溶解”中加H2O2只是將Fe2+氧化為Fe3+流程中Cu2（OH）2CO3可用CuO代矜pH=3 時,c（Cu2+）-c2（OH ）Ksp（Cu（OH）2“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解答案A（2021重慶二十九中月

12、考，8）下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（在髙溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg在通電條件下，電解熔融AhO3與冰晶石（Na3AIF6）混合物制備單質(zhì)AI在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaCuO在髙溫條件下分解制備單質(zhì)Cu答案B（2022屆遼寧沈陽期中，5）下列關(guān)于金屬鎂、鋁及其化合物的說法中正確的是（）將MgO與AI粉混合，再加入助燃劑可制成鋁熱劑等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，所得H2的物質(zhì)的量一定相等將AlCh加入Ca（HCO3）2溶液中，因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而生成CO2氣體和CaCCh沉淀金屬鎂性質(zhì)活潑，制取鎂粉吋可將鎂蒸氣在保護氣N2中冷卻答案B綜合篇

13、知能轉(zhuǎn)換綜合重要金屬及其化合物的制備1.（2022屆重慶名校聯(lián)盟聯(lián)考，10）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示 如下：c0飽和貪鹽水 x合+釵r| 沉 $池煅燒爐 |一Na,C（，nh3 丁循環(huán)I -_母液（提取副產(chǎn)品）下列判斷不正確的是（）往飽和食鹽水中依次通入足量的CO2、NH3從生產(chǎn)流程圖可知，二氧化碳可以循環(huán)利用沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:NH3+H2O+CO2+NaCrNH4Cl+NaHCO3|常溫下，NaHCO;在水中的溶解度比Na2CO3的小答案A2.（2022屆河北邢臺第二次聯(lián)考，6）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO,需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO

14、；分離NaHCO；,、干燥NaHCOaffl個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取氨氣鹽的飽和溶液_B.制取 NaHCChD.干燥 NaHCOaC.分離 NaHCCh答案C3.（2021湖南，6,3分）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：物質(zhì)x碳.氯氣海水-苦鹵水一 濾液氣體下列說法錯誤的是（）物質(zhì)X常選用生石灰工業(yè)上常用電解熔融MgCh制備金屬鎂商混“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Ch MgCl2+CO“鍛燒”后的產(chǎn)物屮加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCh 答案D4.（2020河北唐山聯(lián)考，14）下列各圖示中能較長吋間看到Fe（OH）3白色沉淀的是（水Y

15、OH溶液YOH溶液B.C.D.（2X3）答案D（2022屆安徽九師聯(lián)盟聯(lián)考，14）堿式溴化鎂Mg（OH）Br廢渣制取溴乙烷（無色油狀液體）和無水MgCh的工藝流程如下：第 頁共22頁第頁共22頁母液無水MgG2浪乙烷_C,IIs0H下列說法正確的是（）“提溴”時，氯氣過量對溴乙烷產(chǎn)率無影響“制備”時，S作還原劑，氧化產(chǎn)物為H2SO4“精制”時，可能用到漏斗、燒杯等玻璃儀器制無水MgCh時，將母液在蒸發(fā)皿中蒸干后放入坩堝中灼燒 答案B（2019浙江4月選考，28,8分）某同學設(shè)計如圖裝置（氣密性己檢查）制備Fe（OH）2白色沉淀。稀硫酸.蒸餾水屑鐵蒸餾水請回答：（”儀器1的名稱O裝置5的作用0

16、（2）實驗開始時，關(guān)閉K2,打開K，反應(yīng)一段時間后，再打開K2,關(guān)閉Ki，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中_。（3）裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白 色沉淀的原因 。答案（1）滴液漏斗（分液漏斗）液封，防止空氣進入裝置4 （2）在裝置2、3之間添加控制開關(guān) （3）裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡（2021河北，14，14分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢 獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCOa,進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和 NH4CI。實驗流程如圖

17、：濃氨水Na(:l粉末|飽和氨鹽水一回答下列問題：（1從AE中選擇合適的儀器制備NaHCOa,正確的連接順序是 （按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或 0生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學方程式為 o(4反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCOa和濾液：對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2,Na2O2增重0.14g，則固體 NaHCCh的質(zhì)量為 。向濾液中加入NaCl粉木，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq) NaCl(aq)+NH4Cl過程。為使NH4C1沉淀充分 析出并分離，根

18、據(jù)NaCl和NH4C1溶解度曲線，需采用的操作為 、 、洗滌、干燥。S4020800 1030 507090 100溫度/V(5)無水Na2CO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當，吸收了一定量水分，用 其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果 (填標號)。偏髙 B.偏低C.不變答案(l)a-e-f-b-c-g-h將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收效率NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3i+NH4Cl0.84冷卻結(jié)晶過濾(5)A(2021湖南，15，12分)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉， 并測定

19、產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟I .Na2CO3的制備蒸餾水碳酸f銨粉末濾液 碳醐晶休步驟II.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定稱取產(chǎn)品2.500 g，用蒸餾水溶解，定容于250 mL容量瓶中；移取25.00 mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.100 0 mol.Ld鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸Vi mL;在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.100 0 mol L-鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸V2 mL;平行測定三次，V,平均值為22.45，V2平均值為23.51。己知:(i )當溫度超過35 (：時,NH4HC

20、O3開始分解。(ii )相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100 g H2O)溫度C0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：步驟I中晶體A的化學式為 ，晶體A能夠析出的原因是 步驟I中“300 C加熱”所選用的儀器是 (填標號)；D d 0 ABCD指示劑N為 ，描述第二滴定終點前后顏色變化 ；產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字)；第一滴定終點

21、時，某同學俯視讀數(shù)，苒他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案(l)NaHCO3 30-35 C時，碳酸氫銨、氯化鈉、碳酸氫鈉以及氯化銨中碳酸氫鈉的溶解度最小D (3)甲基橙黃色變?yōu)槌壬?4)3.56% (5)偏大2022屆T8聯(lián)考(1),16鈦是一種銀白色的過渡金屬，其密度小、強度高、具有金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力(不被海水、王水及氯氣等腐蝕)。由于其穩(wěn)定的化學性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿性能，以及髙強度、低密度的特點，被譽為“太空金屬”。工業(yè)上可用鈦磁鐵礦(主要成分是FeTiOa,含有少量的SiO2、Fe3O4 Fe2O3.

22、 A12O3、MgO)制備髙純度的金屬鈦，其工藝流程如下: 1焦炭鈦磁磁選間相鐵礦還原酬浸出液遡+水解co 浸渣鈦一還原蒸餾梢制氯化 鎂氯氣焦炭資料:浸出液中含鈦陽離子主要是TiO2+，TiO2+的水解產(chǎn)物是H2TiO3o常見氯化物的物理性質(zhì)如下表所示:化合物TiChAlChFeChMgCh熔點/C-25193304714沸點/C136181(升華)3161 412利用 的磁性，可通過磁選將其從鈦磁鐵礦分離。在磁選之前需對鈦磁鐵礦進行粉碎、磨粉等預(yù)處理，其作用是 。水解過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是 ，通過對浸出液濃度的調(diào)控，可以獲得不同粒子直徑的產(chǎn)品。一般情況下，粒子直徑越小，煆燒得到的鈦

23、白粉品質(zhì)越高，但鈦液的利用率降低。工業(yè)上通常用170g L-*的浸出液(鈦液)進行水解，其原因是 。氯化可以得到較高純度的TiCU同時生成一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學方程式為 ，蒸餾精制過程中應(yīng)該控制溫度髙于 C，低于 C。過去幾年，電解還原TiCxOi.制備Ti有了新的突破,TiCxOi.的電解效率取決于其陽極組成(C/0比)，在x=0.5時，它幾乎可以W0%溶解。該電解過程如下圖所示，陽極反應(yīng)式為_。答案(1)Fe3O4增大反應(yīng)物的接觸面積,提髙反應(yīng)速率TiOSO4+2H2O H2TiO3i+H2SO4所得產(chǎn)物品質(zhì)較高，且鈦液利用率較高 TiO2+2C+2Cl2 艦TiCI4+2CO 136

24、 181TiCo.50o.5-2e12+0|(2021安徽合肥新東方月考，9)氯化鋁為共價化合物，熔、沸點很低，能升華，極易潮解，遇水放熱并產(chǎn)生白色煙霧。試冋答下列問題：甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗制備AlCh固體。裝置B屮滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng):2NaCI+H2SO4（濃）=2(2點燃D處灑精燈時，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。裝置F的作用是_ 安裝好儀器后需要進行的操作有:向裝置B屮滴加濃硫酸;點燃B處灑精燈;點燃D處灑精燈。這三項操作的正確順序為 。(用序號表示)(5乙組同學認為甲組同學的裝置設(shè)計存在不安全因素，因此乙組同學對甲組同學所設(shè)計的裝置D、E進行了如圖所示的改進，裝置E

25、改為帶支管的燒瓶，該燒瓶的名稱為 ，改進后的優(yōu)點是_。答案(1)濃硫酸 干燥HCI氣體2A1+6HC1=2A1C13+3H2吸收未反應(yīng)的HCI氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中(4)(2X3)(5蒸餾燒瓶防止AlCh蒸氣遇冷固化堵塞導(dǎo)管 應(yīng)用篇知行合應(yīng)用金屬及其化合物的性質(zhì)在無機化工流程題中的應(yīng)用(2022屆湖北九師聯(lián)盟開學考，14)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是黃褐色固體，常用作媒染劑和凈水劑。一種 利用廢鐵屑(含少量Al、AhOh Fe2O3等雜質(zhì))生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示：廢鐵屑酸溶一|除鋁一含F(xiàn)eSO4的溶液hzo2溶液 氧花減壓蒸發(fā)過濾堿式硫酸鐵下列說法錯誤的是()A. “酸溶

26、”時應(yīng)在通風良好或無明火環(huán)境屮進行“除鋁”時，需調(diào)節(jié)pH,其范圍可根據(jù)A1(OH)3 Fe(OH)2的Ksp計算出來“氧化”時，若選用稀硝酸代替H2O2溶液，則會造成環(huán)境污染堿式硫酸鐵加蒸餾水溶解，可用KSCN溶液檢驗是否含有Fe2+答案D(2022屆安徽合肥階段考，11|學術(shù)探索情境)下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鍋、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分為CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程，有關(guān)說法不正確的是(di02離溫礦一鋁土礦物資源黃銅礦FcO+SO，+液除雜 AI2O3 Al C（粗）（精）除雜過程屮鋁元素的存在形式的變化如下:Al2O3-A10i-Al(OH)3-Al2O3A1和Cu

27、(精)均在電解槽的陰極獲得粗銅煉制過程中發(fā)生反應(yīng):2CuFeS2+O2Mcu2S+2FeS+SO2,每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則有().2 mol硫被氧化D.若電解法分別制鋁和銅的過程屮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，理論上獲得的鋁和锏的物質(zhì)的量之比為3 : 2答案D(2021福11,13分)四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品，具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(含MoS2,還有Cu、Fe的化合物及SiO2等)為原料制備叫鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。- 2H，O| 沉淀、H，NO, HNO3Na,CO,% H,0 (NH丄SCO,浸渣 濾液回答下列問題：“焙燒”產(chǎn)生的氣體用 吸收后可制取氮肥。(任寫兩種)。溫度對9

28、0 min內(nèi)鉬浸出率的影 96III 士 亡工本痛r?; I丄1曰泊也 氺響如升髙“浸出”時，MoCh轉(zhuǎn)化為MoOf。提髙單位吋間內(nèi)鉬浸出率的措施有 圖所示。當浸出溫度超過80 C后，鉬的浸出率反而降低.主要原因是溫度12 使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致 ?！皟艋睍r，浸出液中殘留的Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。研究表明，該 中c(S2)和pH的關(guān)系為:lg c(S2)=pH-15.1o為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃于l.OxlO-6 mol.Ld，應(yīng)控制溶液的pH不小于 。(己知:pKsP=-lg Ksp;CuS和FeS的pKsp分別為35.2 和 17.2)“凈化”后，溶液中若有低價鉬(以MoO!表示)

29、，可加入適量H2O2將其氧化為MoOl反應(yīng)的離子方程式 為“沉淀”時，加入NH4NO3的目的是o 高溫下用H2還原(NH4)2Mo4OI3可制得金屬鉬，反應(yīng)的化學方程式為 。己 知:(NH4)2Mo4Oi3受熱分解生成MoO3答案(1)氨水適當升溫、攪拌、增加Na2CO3用量(增大Na2CO3濃度)等Na2MoCh晶體析出，混入浸渣3.9(4H202+Mo0iMo0i+H2O提供NHJ，使Mo(4-充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出商混(6)(NH4)2MO4OI3+12H24Mo+2NH5+13H2O(2021 江蘇，15，14 分)以鋅灰(含 ZnO 及少量 PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和 Fe

30、2(SO4)3為原料制備的 ZnFe2O4 脫硫劑，可用于脫除煤氣中的h2s。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為：稀硫酸溶液“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有 (填化學式)。“調(diào)配比”前，需測定ZnSO4溶液的濃度。準確量取2.50 mL除去Fev的ZnSO4溶液于100 mL容量瓶 中，加水稀釋至刻度;準確量取20.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10,用0.015 0mol-L1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為Zn2+Y4ZnY2)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL

31、o計算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度 (寫出計算過程)。400 (：時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。硫化過程中，ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學方程式為 、，硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了 H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后 ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為 o將硫化后的固體在N2 : 02=95 : 5(體積比)的混合氣體屮加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖 所示。在280-400 C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是答案 Fe3+、(2)稀釋后的ZnSO4溶液

32、中:燦=1.875xl(y2 mol-L-* 原 ZnSO4 溶液中xCZ.!2 875xl0 I L/Xl0 mL0750 mol-L 12.50 mL-4oo_rZnFe2O4+H2+3H2S nS+2FeS+4H2OZnS與CCh反應(yīng)生成COS和ZnO,ZnO再與H2S反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZnS和H2OZnS. FeS部分被氧化成硫酸鹽(2021遼寧，16，14分)從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3 MnO)中提鉻的一種工藝流程如下： Fe(OH膠體NaOH溶液 TOC o 1-5 h z 釩鉻錳I.叫|礦渣硫 沉訊沉鉻 酸浸液|含釩固體 NaO;解液濾液-nIZTTTl；_I 溶液 B

33、MnO,| 妗化卜。tHOTNaOH 溶液己知:pH較大時，二價錳Mn( H )在空氣中易被氧化。冋答下列問題：(1 )Cr元素位于元素周期表第 周期 族。用FeCh溶液制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為 。常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)lgce(V)與pH關(guān)系如圖k己知釩鉻錳礦渣硫酸浸液屮c 4V)=0.01 mobL人“沉紙”過程控制pH=3.0,則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為 (填化學式)。某溫度下，Cr(III、Mn(II)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最佳pH為 :在該條件下濾液 B 中 c(CP+)=mol L-lKw 近似為 lxlO ,4,Cr(OH)

34、3 的 Ksp 近似為 lx IO30。 圖2“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為 “提純”過程中Na2S2O3的作用為 答案(1)4 VIBFeCh+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH3V2O76.0 lxlO6Mn+H2O2+2OHMnO4+2H2O防止pH較大時，二價錳|Mn( II)被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純(2021湖北，16，14分廢舊太陽能電池CIGS具有較高的冋收利用價值，其主要組成為CuIno.5Ga(1.5Se2o某 探充小組冋收處理流程如下：空氣混合溶液 氨水L II廢舊J尚溫燒酸浸浸出液調(diào)PH;濾汐 1(，S焙燒j1

35、氧化|過濾|Se()濾液INH濾液U濃縮GaCb過濾*結(jié)晶SOCL濾渣InCi.(；aN冋答下列問題:硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為 ;鎵扣3)和銦(In)位于元素周期表第三主族，CuIno.5Gao.5Se2中Cu的化合價為。 “酸沒氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學方程式為_。25 C 時，己知:Kb(NH3H2O)-2.0 x 10-K - c(Ga3* ) c4(OH) “濾渣”與SOCh混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣屮SO是否洗凈的試劑是 回流過濾”中SOCh的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和 “高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_。答案(1)6 +1Cu2O+

36、H2O2+2H2SO4CuSO4+3H2O4.7藍色沉淀溶解，溶液變成深藍色2.0X106HC1溶液、BaCh溶液作溶劑GaCh+NH3 GaN+3HCl.KsPGa(OHh-l .Ox 1035，KspIn(OH)3=1.0 10-3KspCu(OH)2-1.0 x 1 (T20，“浸出液” 中c(Cu2+) =0.01 mobL當金屬陽離子濃度小于l.OxlO5 mobLd吋沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時溶液 的pH約為 (保留一位小數(shù));若繼續(xù)加入6.0 mol L-1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍色 沉淀，然后為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)Ga(OH)3(s)+

37、NH3 H2OGa(OH)4 +NHj的平衡常數(shù) K= 。已知：Ga3+ +4OH-=Ga(OH)4-1.0X103*NaCK)溶液HsB()3dGa(C)H-己知:H3BO3能溶于水，且其溶解度隨溫度的升高而增大。冋答下列問題：為加快“加熱溶解”的速率，可采取的措施是 (請寫出兩條)，“加熱溶解”時主要反應(yīng)的 化學方程式為 o濾渣I和濾渣n的主要成分分別為 、 (填化學式)。“趁熱過濾”的目的是，“操作I ”為o “氧化”時反應(yīng)的離子方程式為 .，答案(1)粉碎、攪拌、增加鹽酸的濃度等 Mg2B2O5H2O+4HClMgCl2+2H3BO3SiO2 Fe(OH)3、A1(OH)3防止H3BO

38、3遇冷析出冷卻結(jié)晶、過濾2H*+C10+2Fe2+ Fe3*+Cl+H20(2021廣東,18,13分)對廢催化劑進行冋收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種冋收利用工藝的部分流程如下：.以:Na()H(s)催 |750 r| n劑1 -丄，含Ni固體適景BaCl2溶液- AlAs沉鉬過濾r-*BaMoO4(s)己知:25 C時,H2CO3的/M.SxIO/M/ZxIO Ksj/BaMoCMd.SxloSKBaCODixlO-9;該工藝中,pH6.0時，溶液中Mo元素以MoOj-的形態(tài)存在?！氨簾敝?，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合

39、價為 ?！俺龄X”中，生成的沉淀X為 ?！俺零f”中，pH為7.0。生成BaMoO4的離子方程式為 o若條件控制不當,BaCO3也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCOy) : c(MoOi)=_ (列出算式)時，應(yīng)停止加入BaCh溶液。濾液III中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y.Y為 .往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量 (填化學式)氣體，再通入足量CO2,可析出Y。(5高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如下圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應(yīng)。H，O,刻蝕液 (:a AsSAl

40、As致密LGaAsAlAs LCnAs該氧化物為 。己知:Ga和AI同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。答案(1)+6 (2)A1(OH)3MoOi+Ba2+BaMoChi107x2.6xl09NaHCChNH3A12O3 4 : 1(2020山東，16，12分)用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4 AI2O3)和BaS制備髙純MnCOa的工藝流程如下:-一試劑x I弒水硫黃廢渣濾液u氣化鋇 高純碳酸錳1Mn(OH)2lx IO12.7己知:MnO2是一種兩性氧化物;25 C時相關(guān)物質(zhì)的KspM下

41、表。 物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Ksplx IO163lx IO386lx IO323冋答下列問題:(1軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是 ，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 MnO的化學方程式為 o保持BaS投料量不變，隨02與BaS投料比增大.S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是_。濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當將其導(dǎo)入到 操作中(填操作單元的名稱)。凈化時需先加入的試劑X為 (填化學式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為 (當溶液中某離子濃度cSl.OxlO-W L-*時，可認為該離子沉淀完全)。碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 o

42、答案増大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率MnO2+BaS+H2O Ba(OH)2+MnO+S過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2(3蒸發(fā)(4)H2O2 4.9Mn2+HC03+NH3 H20 M11CO3I+NHJ+H2O(2022屆北京海淀期中，18|學術(shù)探索情境)軟錳礦漿(主要成分為MnO2河吸收煙氣中的SO2.同時可制軟錳礦漿 02(NII4)2S備MnCO3,工藝流程如圖：SO2H脫硫卜j過程了卜過程2卜 t各，備 |濾渣l|濾液2物質(zhì)AW-MnCOT資料:吸收煙氣后的軟錳礦漿中含有Fe2+、Fe3 Al3 Zn2+等陽離子。金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子Mn2+Fe2+Fev

43、Al3+Zn2+開始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2脫硫的產(chǎn)物是MnS04,軟錳礦中MnO2所起的作用是_。過程1向漿液中通入02的目的是 .(3濾渣1的成分是 ，過程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 制備MnCOa的過程中，一般控制溶液的pH范圍為57,不宜過大或過小，原因是_己知:常溫下,(NH4)2CO3溶液的pH約為9.3.NH4HCO;溶液的pH約為7.8。請推測物質(zhì)A: .并寫出制備MnCO3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。取m g碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用c mol L4的KMnO4溶液滴定，至滴定終點時，消耗 KMnO4溶液

44、的體積為V mLo (己知:反應(yīng)產(chǎn)物為MnO2,雜質(zhì)不參與反應(yīng))樣品中MnCOs質(zhì)量分數(shù)的計算式為 。(用質(zhì)量分數(shù)表示)答案 吸收煙氣中的SO2,生成MnSO4 (2)將其中的Fe2+氧化成Fe而后經(jīng)過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Fe(OH)3 與 A1(OH)3 S2 +Zn2+ZnS：pH 過小，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀不完全，pH 過大，Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀(5)NH4HCO3 Mn2+2HCO MnCO3j+CO2t+H2O (6)-%(2021全國乙，26.14分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、AI2O;、MgO、CaO以及少量的Fe2O3o為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝

45、流程冋收鈦、鋁、鎂等。熱水尾氣水浸滴母液般溶.vH,0酸溶液熱水母液該工藝條件下.有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0 xl05 moI L )的 pH3.24.711.113.8回答下列問題：“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，AI2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出AkO3 轉(zhuǎn)化為NH4A1(SO4)2的化學方程式_。“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至丨1.6,依次析出的金屬離子是。 “母液”中Mg2+濃度為mol-

46、L o “水浸渣”在160 C“酸溶”，最適合的酸是 ?！八崛茉钡某煞质?、 ?！八崛堋焙?，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2.xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_。 將“母液”和“母液”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得 ，循環(huán)利用。答案(丨)Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Ai(SO4)2+3H2OT+6NH3TFe3 Al3 Mg2+ (3)1.0 xl(y6硫酸 SiO2 CaSO4TiO2+(x+1 )H2O=TiO2xH2Ol+2H+(NH4)2SO4(2022屆湖北重點中學期中，18|學術(shù)探索情境)鉻元素在化合物中常見+2、+3和+6等價態(tài)。工業(yè)上以 鉻鐵礦(主要成

47、分為FeO.CrXK含有SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7.2H2O)，其工藝流程如 圖所示：過M過壁過錯 適MH,so41h，o2NaBiO, NaOH1 1鉻鐵礦一1酸浸除鐵|氣化1T丁濾滴A濾渣B濾滴CNa,SO4 同休 H2S0. t1產(chǎn)品一操作b -操作aH酸化卜己知:常溫下,NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將CP+氧化為CrOi，反應(yīng)后自身變?yōu)?Bi(OH)3 o相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1 mol L-1時，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+CP+開始沉淀的pH631.53.7完全沉淀的pH8.32.85.1N

48、a2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:回答下列問題：“濾渣A”的成分為 ?！俺F”控制的pH范圍是 o“氧化”過程屮發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 依據(jù)圖示分析，“操作a”為 、 、洗滌、干燥。己知含+6價鉻的廢水會污染環(huán)境，排放前需要進行無害化處理，具體流程如圖:加人溶液加人NaOII溶液|含CrjO孕.1的廢兩 調(diào)節(jié)pH至23 降CP的廢水|控制pH0(0辦沉淀下列溶液中可以代替上述流程n Na2S2O3溶液的是(填標號)。FeSO4溶液B.濃硫酸C.KMnO4 溶液D.Na2SO3 溶液上述流程中，若每消耗0.1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8 mol e則加入Na2S

49、2O3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為 0答案(i)SiO2 (2)2.8pH 網(wǎng)濾液濾渣母液 fH蒸發(fā)結(jié)晶Id冷卻結(jié)晶 別產(chǎn)品 Na2Cr2O7.2H2O焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4,并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是 。(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c HCl(aq). Al(OH) NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是()N 一定是 HCl(aq)X可能為Al或ChY 一定為 NaOH(aq)Q、Z中的一種必

50、定為AI2O3答案B在題給六種物質(zhì)中，只有NaOH(aq)能與其他五種物質(zhì)反應(yīng);HCl(aq)能與除Ch外的其他叫種物 質(zhì)反應(yīng)，對照題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為NaOH(aq),N為HCl(aq)，A、C正確;若X為A1，AI能與Ch、HCl(aq)、 NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng)，而題圖中X能與兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以X不可能是A1，但可能是Ch,B錯誤;A12O3既能與HC1(叫)反應(yīng)，也能與NaOH(aq)反應(yīng)，故Q、Z中的一種必定為A12O3,D正確。 下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(取a g混合物充分加熱，質(zhì)量減少b g取a g混合物與足量稀

51、鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加b g取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體答案C堿石灰增加的質(zhì)量是生成的C02和溶液中揮發(fā)出水蒸氣的總質(zhì)量，不能計算。某實驗小組對一含有AP+的未知溶液進行了如下分析:(1)滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀;(3)滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得 出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系。沉淀的物質(zhì)的/mol0.2A().1NaOH溶液體Wml.下列說法錯誤的是()該未知

52、溶液中至少含有3種陽離子滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mobL4若另一種離子為二價陽離子，則a=10若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g答案D由題圖可知，開始無沉淀，證明溶液中有較多H+，產(chǎn)生的沉淀部分溶解，證明至少有兩種能與0H作用的金屬離子，A正確;由沉淀的減少量可以計算AI(OH)3溶解所需的NaOH的量，進一步計算其濃 度，B正確;M(OH)X和A1(OH)3的物質(zhì)的量分別為0.15 mol和0.05 mol，根據(jù)OH守恒可以計算沉淀完全消 耗的NaOH的量，C正確;不能確定其他陽離子的種類，無法計算其質(zhì)量，D錯誤。在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

53、(第2頁共18頁第 頁共18頁CaCl2(aq)O2SO2* CaSCh* CaSO4H2SO4(aq)電解MgO(s)* MgSO4(aq) * Mg(s)AI(S)HNOaCaq)Fe?O4(s)硨溫 Fe(s)* Fe(NO3)3(叫稀硫酸NaOH空氣中灼燒Fe-* FeSO4(aq) Fe(OH)2 FeO答案C A項，亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)，錯誤;B項，電解硫酸鎂溶液的實質(zhì)是 電解水，無法得到鎂單質(zhì)，錯誤;D項，氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化成Fe(OHh，灼燒得到Fe2O3,錯誤。研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法表示可以更加直觀、形象

54、。下列 表達不正確的是()密閉容器屮CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：!? (CuO)CO CO CO，n(C)CO,Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:11.5 n(Cl；FeCL FeCl, VeCFeCl,AICI3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：,3$n(NaOH)Al(OH), Al()H)l A1O, n(AICIt)APA10；氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：12n(NH3 H,0)NH4HSO* NHSOJNHSO. n(SO2)(NHJ，SO,尚渴卨渴答案B A項，該過程涉及的化學方程式有CuO+C Cu+COf,2CuO+C= 2Cu+CO2|,正確;B項，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，只會生成

55、FeCk錯誤;C項,該過程涉及的離子方程式有AP+3OHA1(OH)4，A1+4OHA1O02H2O,正確;D項，該過程涉及的化學方程式有NH3 H2O+SO2NH4HSO3,2NH3 H2O+SO2 (NH4)2SO3+H2O,正確。甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (某些條件和部分產(chǎn)物己略去)。下列說法正確的是()若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則丙一定是兩性氧化物若甲為短周期中最活潑的金屬.且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使髙錳酸鉀溶液褪色若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該

56、元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物工業(yè)上可采用Fe還原A12O3的方法制A1，但成本較高反應(yīng)II中C02不能用CH3COOH溶液代替反應(yīng) I 中的反應(yīng)為 C02+2A10i+3H20 2A1(OH)4+CO!-答案C試劑X不可以是氨水，因為氨水既不能與AhO3反應(yīng)，也不能與Fe2O3反應(yīng)，A項錯誤;Fe不如AI活潑，與AhO;不反應(yīng)，B項錯誤;A1(OH)3能溶于醋酸中，不能用CH3COOH溶液代替，C項正確;反應(yīng)I中的反應(yīng)為AI2O3+2OH2A102+H2O,D項錯誤。鋁熱反應(yīng)常用于冶煉髙熔點金屬，某小組探究A1粉與Fe、O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成

57、分，實驗過程及現(xiàn)象如下:黑色固體稀關(guān)H氣體溶液不變紅無氣體產(chǎn)生溶液白色沉淀下列說法不正確的是()反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2反應(yīng)為 A12O3+2OHAIO2+H2O反應(yīng)的白色沉淀是Al(0H)3黑色固體中不含A1和Fe3O4答案D黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，且溶液b加KSCN溶液不變紅，可知溶液b不含F(xiàn)e3+，氣體為 H2;與NaOH反應(yīng)無氣體，則一定不含Al，溶液a與C02反應(yīng)生成白色沉淀AI(OHk則黑色固體中一定含 A12O3,可能含F(xiàn)h04。綜合分析，A、B、C正確，D錯誤。下列對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述I陳述II判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃

58、酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)I對，II對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞.溶液變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，II錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光I對，II對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與C02、H20反應(yīng)生成 02I對，II對，有答案D碳酸鈉堿性較強，不能用于治療H酸過多，1錯，A項錯誤;酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅后褪色，I錯、II對，B項錯誤;鈉的焰色為黃色，故高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，與鈉的還原性無關(guān)，C項錯誤;故選D。（雙選）有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO

59、;，試管 中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中。下列敘述正確 的是（）甲裝置的氣球膨脹速率小若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）2 mol-L-若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）l mol L-1最終兩溶液中Na+、CP的物質(zhì)的量相同 答案AB碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率比碳酸鈉快，A項正確;1.06gNa2CO3 0.84gNaHCO3物質(zhì)的量均 為0.01 mol，若最終兩氣球體積相同，則Na2CO3和NaHCOa均完全反應(yīng)，兩者消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為0.02 mok 0.01 mol，故c（HCl）2 mol-L .B項正確;根據(jù)B

60、項分析，若最終兩氣球體積不同,c（HCl）2mol L-,C項錯誤;根據(jù)元素質(zhì)量守恒，兩溶液中Na+的物質(zhì)的量不相同，D項錯誤。某實驗小組通過如圖所示實驗探宂Na2O2與水的反應(yīng)。下列說法錯誤的是（足跡氣泡消失后滴卜麵醐液大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡 中的大量氣泡主要成分是氧氣中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有Na2O2造成的0屈中MnO2起催化作用，加快了 H2O2的分解速率答案C過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C項錯誤。如圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色均為黃色。下列敘述不正確