20第十一單元課題1第2課時復(fù)分解反應(yīng)條件與鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、第十一單元 鹽 化學(xué)第2課時 復(fù)分解反應(yīng)條件與鹽的化學(xué)性質(zhì)課題1 生活中常見的鹽第2課時 復(fù)分解反應(yīng)條件與鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 2.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)。3.了解鹽的化學(xué)性質(zhì)。過程與方法1會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析歸納、總結(jié)并進行適當(dāng)?shù)睦碚撎嵘?2會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現(xiàn)象。 情感態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)及事物變化受條件影響的唯物辯證觀念。2培養(yǎng)同學(xué)們認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助同學(xué)們養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的生活態(tài)度。（P75）1酸、堿、鹽之間 都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，

2、生成物中有 或 或 生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。2既不溶于水也不溶于酸的沉淀有 與 ，其他沉淀雖不溶于水但一般能溶于酸。請閱讀課本P75，完成相應(yīng)實驗探究并思考如下問題：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3從溶液中自由離子存在多少的角度來看，復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)是溶液中 。 向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分 別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。（P75）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 【實驗11-3】硫酸銅與氫氧化鈉和氯化鋇反應(yīng)實驗探究CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4+ BaCl2 =BaSO4+CuCl2生成藍(lán)色沉淀，溶

3、液顏色變淺CuSO4+ 2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2 1上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到 的現(xiàn)象有什么共同之處？生成白色沉淀討論與思考2前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也是屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，可（P75）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件觀察到的共同現(xiàn)象是什么？規(guī)納與提升酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體、或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。1.交換位置：Na H2.定化學(xué)式：NaCl+H2CO3Na2CO3 + HCl 例：3.判斷

4、發(fā)生條件、若能發(fā)生則配平化學(xué)方程式： NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 Cl+ CO322 HCl+Na2CO3 基本反應(yīng)類型比較：化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與

5、生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物（P75）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（P75）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析歸納氯化氫溶于水：HClH+Cl-氫氧化鈉溶于水：NaOHNa+OH-結(jié)論：溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子 （濰坊）反思、歸納與提升 是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識。請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。知識回顧（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電。遷移運用硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：（P75）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 Na2SO4 。探索發(fā)現(xiàn)（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖（右上圖

6、）：（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖（右下圖）：分析歸納反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：反應(yīng)的實質(zhì)：H+OH-H2O，反應(yīng)能進行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少2Na+SO42-解析：本題考查溶液導(dǎo)電原理及復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電的原因是存在可以自由移動的離子；復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中自由移動的離子結(jié)合生成水、氣體、沉淀。NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液中自由移動的離子的數(shù)目減少(其他答案只要合理即可)（P75）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析歸納反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：反應(yīng)的實質(zhì)：（略）反應(yīng)能進行的原因是溶液中 的數(shù)目減少，即自由移動的離子數(shù)目減少Ba

7、Cl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2+和SO42-H2O+CO2（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H+CO32- = ?？偨Y(jié)規(guī)律上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因： 。 （P75）鹽的化學(xué)性質(zhì)4實驗11-3說明鹽溶液可以與某些 溶液或某些 溶液反應(yīng)。該實驗兩個化學(xué)方程式為 、 。5討論3的結(jié)論告訴我們碳酸鹽都能與 反應(yīng)，生成能使 的氣體。這也是碳酸鹽（即含CO32-的鹽）的驗證方法。請閱讀課本P75，觀看短片完成相應(yīng)實驗探究并思考如下問題：發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，而生成物中有沉淀、氣體或

8、水。 例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 1鹽+金屬 新金屬+新鹽 （P75）鹽的化學(xué)性質(zhì)四、鹽的化學(xué)性質(zhì) 回顧與歸納發(fā)生的條件是：鹽可溶，而金屬必須是金屬活動順序表中相對靠前的金屬（K、Ca、Na不能與鹽溶液反應(yīng)置換出其他金屬）。 例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 2鹽+酸 新鹽+新酸 發(fā)生的條件是：除碳酸鹽外，反應(yīng)物都應(yīng)可溶，而生成物中有沉淀或氣體或水（碳酸鹽均可和酸反應(yīng)）。 例：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3， CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2+H2O3鹽+堿 新鹽+新堿 （P75）鹽的化學(xué)性質(zhì)4鹽

9、+鹽新鹽+新鹽 發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，而生成物至少有一種不溶。 例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3五、物質(zhì)的分類 物 質(zhì)討論（按組成是否單一）純凈物混合物（按組成元素的異同）單 質(zhì)化合物（按性質(zhì)） （按組成的差異）金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物（P75）鹽的化學(xué)性質(zhì) （武漢）有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：已知，步驟中固體全部消失，溶液呈 藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生。步驟，中均可 觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是 。（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)

10、是 ，證據(jù)是 。（3）步驟中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是 。(4)步驟所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。解析：本題考查物質(zhì)的推斷。根據(jù)步驟中溶液呈藍(lán)色，說明一定存在硝酸銅，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生CO2氣體，若無氣泡產(chǎn)生，說明其一定不存在。剩余物質(zhì)中能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有硫酸鈉；步驟中剩余的過量鹽酸與步驟中的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，中過量的硝酸鋇仍然存在，故步驟所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸（中生成）、硝酸鋇（中過量）、硝酸銅（呈藍(lán)色）、硝酸鈉（中生成物）。硝酸銅、硫酸鈉碳酸氫鈉向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4硝酸

11、,硝酸鈉,硝酸鋇,硝酸銅復(fù)分解反應(yīng)的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體、或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 第2課時 復(fù)分解反應(yīng)條件與鹽的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)溫故而知新復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：是溶液中自由移動的離子結(jié)合生成水、氣體、沉淀。四、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.鹽溶液與某些金屬反應(yīng)。 例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.某些鹽跟酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸。 例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.某些鹽與堿反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH第2課時 復(fù)分解反應(yīng)條件與鹽的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)

12、4.鹽與鹽反應(yīng)，生成另兩種鹽。 例如：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3五、物質(zhì)的分類 物 質(zhì)（按組成是否單一）純凈物混合物（按組成元素的異同）單 質(zhì)化合物（按性質(zhì)） （按組成的差異）金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物本課至此結(jié)束合作愉快！再見！第2課時 復(fù)分解反應(yīng)條件與鹽的化學(xué)性質(zhì)（P43）1.（德陽）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成 無色溶液的是（ ）A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.KNO3、HCl、CaCl2C.FeCl3、H2SO4、NaNO3D.NaOH、NH4NO3、HNO32.（南昌）下表物質(zhì)符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）選項甲乙丙轉(zhuǎn)化關(guān)系圖ACCO2COBCaCO

13、3Ca(OH)2CaCl2CMgOH2OO2DNaClNaNO3NaOHBC（P43）AFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或HCl和任意一種堿) (可溶性)鹽，且和HCl，Ca(OH)2反應(yīng),符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3.（長沙）下列各組物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)現(xiàn) 象不明顯的一組是（ ）A.氫氧化鉀溶液與稀鹽酸 B.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液C.硫在空氣中點燃 D.光亮的細(xì)鐵絲在氧氣中點燃4.（山西）同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖知識網(wǎng)絡(luò)，A，B，C，D是不同類別的無機 化合物，“

14、”表示物質(zhì)在一定 條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回 答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實驗現(xiàn)象為 。（2）寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是 ?！窘馕觥勘绢}考查酸堿的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用及復(fù)分解反應(yīng)條件。（1）是酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)，鐵元素在反應(yīng)前后的化合價不變，而生成的氯化鐵的水溶液呈黃色。（2）中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（P43-44）氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸示例：能反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)判斷依據(jù)示例：有水生成不能沒有水、沉淀或氣體生成能有氣體和水生成能有沉淀生成干燥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

15、5.（南京）根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識回答下列問題：（1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)。請仿照示例，在表格內(nèi)處填寫（“能”或“不能”），并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的具體條件在對應(yīng)的表格中填寫判斷依據(jù)。（2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的 劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！窘馕觥繌?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水或氣體或沉淀生成，氯化鈉與稀鹽酸不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能反應(yīng)；碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生CO2氣體和水；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化銀沉淀。氫氧化鈉易潮解，故可作某些氣體的干燥劑，還能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水而

16、變質(zhì)。（P44）6.(呼和浩特)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）試推斷X的化學(xué)式為 ，試劑甲為 溶液。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。Fe2(SO4)3BaCl2Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2Fe(NO3)3FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl（P44）7.（上海）在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)， 最終只存在無色液體的是（ ）A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.銅片、Na2SO4溶液8.（南寧）將固體混合物中的NaCl，CuCl2，M

17、g(OH)2進行逐一分離，可選用的試劑是（ ）A.水、氫氧化鈉溶液B.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸C.水、氫氧化鉀溶液D.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸BD（P45）9.(雙選)(青島)某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質(zhì)可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為確定其雜質(zhì)的成分，進行如下實驗：取該樣品溶于水，得無色溶液。向適量上述溶液中，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾。向步驟所得沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。取步驟的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。下列分析中，正確的是（ ）A.不能確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉和氯化鈣B.雜質(zhì)一定只含有硫酸鈉C.若步驟改為滴加硝酸鋇溶液，則通過步驟可以確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉D.若步驟改為滴加氯化鋇溶液至恰好完全反應(yīng)，通過準(zhǔn)確測定各步驟中沉淀的質(zhì)量，可定量分析出雜質(zhì)是否含有氯化鈉【解析】本題考查物質(zhì)的推斷。根據(jù)實驗樣品溶于水得到無色溶液，可確定樣品中一定