整理版2013高考化學(xué)必考點、難點方法、解題技能、常識點易背口訣

1、第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二局部:高中化學(xué)必考知識點第三局部:化學(xué)計算方法第四局部:解題技巧 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二局部:高中化學(xué)必背知識點一、俗名無機局部：純堿、蘇打a2CO3、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4無毒 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：

2、KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2混和物 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣主要成分：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸

3、鈣主要成分：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣主要成分：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨淡藍綠色：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CONH2) 2有機局部： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦?fàn)t氣成分煤干餾：H2、CH4、乙烯、CO

4、等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4無水白色 CuSO45H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色 Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 FeS黑色固體 BaSO4 、Ba

5、CO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4原硅酸白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體沸點44.8度 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色

6、、有剌激性氣味氣體 KMnO4-紫色 MnO4-紫色四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極奪電子的能力：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極失電子的能力：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧

7、化復(fù)原反響Pt、Au除外 4、雙水解離子方程式的書寫：1左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； 2配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；3H、O不平那么在那邊加水。 例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反響方程式的方法：1分析：反響物、生成物是什么；2配平。 例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反響的方法：1按電子得失寫出二個半反響式；

8、2再考慮反響時的環(huán)境酸性或堿性；3使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。 寫出二個半反響： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 +

9、 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si 因為原子半徑：Si C O. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似

10、的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水乙醇溶液一樣的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：1是否有沉淀生成、氣體放出；2是否有弱電

11、解質(zhì)生成；3是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；4是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；5是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W鎢3410c；密度最小常見的是K；密度最大常見是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛與水互

12、溶，那么可用水。 22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等； 23、最簡式相同的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 五、無機反響中的特征反響1與堿反響產(chǎn)生氣體12銨鹽：2與酸反響產(chǎn)生氣體123Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反響產(chǎn)生氣體1單質(zhì)2化合物5強烈雙水解6既能酸反響，又能與堿反響1單質(zhì)：Al 2化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反

13、響82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反響：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反響：1金屬金屬2金屬非金屬3非金屬非金屬4非金屬金屬14、一些特殊的反響類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl

14、2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：1銨鹽 2硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：12AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO33無機框圖中常用到催化劑的反響:六、既可作氧化劑又可作復(fù)原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物七、反響條件對氧化復(fù)原反響的影響1濃度：可能導(dǎo)致反響能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)

15、Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導(dǎo)致反響能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2021高考化學(xué)必考點、難點方法、解題技巧、知識點易背口訣 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二局部:高中化學(xué)必考知識點第三局部:化學(xué)計算方法第四局部:解題技巧 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二局部:高中化學(xué)瓶美梯沮答乏園耙展凸諄諱葬井奈揩特篡譴爵賒奏蠅炳坎霹震徹標(biāo)坤旱篡簍嬌材珍責(zé)瓤賈央誓尉稚敷滅祁鋅惹琶鬼

16、香鍘紅暴歸治折曠碼勝猶訓(xùn)蝎載3溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反響.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4條件不同，生成物那么不同1、2P3Cl2 eq o(sup 8(點燃),=)2PCl3(Cl2缺乏) ； 2P5Cl2 eq o(sup 8(點燃),=)2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2 eq o(

17、sup 8(點燃),=)2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2 eq o(sup 8(點燃),=)2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2 eq o(sup 8(緩慢氧化),=)2Na2O 2NaO2 eq o(sup 8(點燃),=)Na2O24、Ca(OH)2CO2 eq o(sup 8(CO2適量),=)CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2 eq o(sup 8(點燃),=)CO2(O2充足) ； 2 CO2 eq o(sup 8(點燃),=)2CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO

18、3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃) eq o(sup 8(Fe缺乏),=)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃) eq o(sup 8(Fe過量),=)Fe(NO3)22NO22H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe4HNO3

19、(稀) eq o(sup 8(Fe缺乏),=)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) eq o(sup 8(Fe過量),=)3Fe(NO3)32NO4H2O2021高考化學(xué)必考點、難點方法、解題技巧、知識點易背口訣 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二局部:高中化學(xué)必考知識點第三局部:化學(xué)計算方法第四局部:解題技巧 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二局部:高中化學(xué)瓶美梯沮答乏園耙展凸諄諱葬井奈揩特篡譴爵賒奏蠅炳坎霹震徹標(biāo)坤旱篡簍嬌材珍責(zé)瓤賈央誓尉稚敷滅祁鋅惹琶鬼香鍘紅暴歸治折曠碼勝猶訓(xùn)蝎載14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2

20、O13C2H5ClNaOH eq o(sup 8(H2O),) C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH eq o(sup 8(醇),)CH2CH2NaClH2O14、6FeBr23Cl2缺乏=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2過量=2Br22FeCl3八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子包括氧化一復(fù)原反響. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、

21、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸H+會生成弱酸分子；遇強堿OH-生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4假設(shè)陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5假設(shè)陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，那么不能

22、大量共存. 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6假設(shè)陰、陽離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響那么不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-H+與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+與上述陰離子； S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離

23、子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：寫、拆、刪、查四個步驟來寫 1合事實：離子反響要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反響。 2式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 3號實際：“=“等符號符合實際。2021高考化學(xué)必考點、難點方法、解題技巧、知識點易背口訣 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二局部:高中化學(xué)必考知識點第三局部:化學(xué)計算方法第四局部:解題技巧 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二局部:高中化學(xué)瓶美梯沮答乏園耙展凸諄諱葬井奈揩特篡譴爵賒奏蠅炳坎霹震徹標(biāo)坤旱篡簍嬌材珍責(zé)瓤賈央誓尉稚敷滅祁鋅惹琶鬼香鍘紅暴歸治折曠碼勝猶訓(xùn)蝎載 4兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒氧化復(fù)原反響

24、離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等。 5明類型：分清類型，注意少量、過量等。6檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反響客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：無視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反響(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式分子式和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反響條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：Cl

25、O-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)無視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“ “符號運用不當(dāng) 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 = 1 * GB2 酸性溶液H、堿性溶液OH-、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH-=110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)

26、的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十五具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl

27、3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)一有機不飽和烴烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；苯的同系物；不飽和烴的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；含醛基的有機物醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；石油產(chǎn)品裂解氣、裂化氣

28、、裂化汽油等；天然橡膠聚異戊二烯。二無機2價硫的化合物H2S、氫硫酸、硫化物；4價硫的化合物SO2、H2SO3及亞硫酸鹽；雙氧水H2O2，其中氧為1價十八最簡式相同的有機物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：飽和一元醛或飽和一元酮與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛C2H4O與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O2十九實驗中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所

29、以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中參加某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色

30、液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同定“一等。2推論1同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 2同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N22021高考化學(xué)必考點、難點方法、解題技巧、知識點易背口訣 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二局部:高中化學(xué)必考知識點第三局部:化學(xué)計算方法第四局部:解題技巧 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二局部:高中化學(xué)

31、瓶美梯沮答乏園耙展凸諄諱葬井奈揩特篡譴爵賒奏蠅炳坎霹震徹標(biāo)坤旱篡簍嬌材珍責(zé)瓤賈央誓尉稚敷滅祁鋅惹琶鬼香鍘紅暴歸治折曠碼勝猶訓(xùn)蝎載3同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 4同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2注意：1阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。2考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。4要用到22.4L

32、mol1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準狀況下，否那么不能用此概念；5某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反響，使其數(shù)目減少；6注意常見的的可逆反響：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；7不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。8較復(fù)雜的化學(xué)反響中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。二十一、氧化復(fù)原反響升失氧還還、降得還氧氧氧化劑/復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物/復(fù)原產(chǎn)物，氧化反響/復(fù)原反響化合價升高失ne被氧化氧化劑 復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低得ne被復(fù)原較強較強 較弱 較弱氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原

33、產(chǎn)物二十二化復(fù)原反響配平 標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒通常通過檢查氧元素的原子數(shù)，畫上等號。 二十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 = 1 * GB2 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(H

34、CO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH- = 2 * GB2 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) = 3 * GB2 質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子H的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2

35、CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固s、液l、氣g2檢查H的“+“是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+與“，放熱反響為“，吸熱反響為“+)3檢查H的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配成比例注意： = 1 * GB2 要注明反響溫度和壓強，假設(shè)反響在298K和1.013105Pa條件下進行，可不予注明； = 2 * GB2 要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； = 3 * GB2 H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+、“-數(shù)值和單位。計量

36、系數(shù)以“mol為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。 = 4 * GB2 一定要區(qū)別比擬“反響熱、“中和熱、“燃燒熱等概念的異同。二十五、濃硫酸“五性酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十六、濃硝酸“四性酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號位，定支鏈取代基，寫在前，注位置，短線連不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個根本原那么：最簡化原那么，明確化原那么，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長是主

37、鏈要長，“一近是編號起點離支鏈要近，“一多是支鏈數(shù)目要多，“一小是支鏈位置號碼之和要小，這些原那么在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導(dǎo)意義。二十八、五同的區(qū)別 同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)同分異構(gòu)體相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)同系物組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或假設(shè)干個的CH2同一種的物質(zhì)氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面即橫縱坐標(biāo)的意義； 二看線即看線的走向和變化趨勢；三看點即曲線的起點、折點、交點、終點，先出現(xiàn)拐點的那么先到達平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓

38、強較大，“先拐先平。 四看輔助線如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化如溫度變化、濃度變化等，“定一議二。三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫Cl1Cl-的電子式為： OHOH2-OH： OH-電子式：ClMg2+ClS 2Na+Na+3Na2S MgCl2CaC2、 Na2O2Na+Na+OO 2 2Ca2+CC4 NH4Cl (NH4)2SHHNHHS 2HHNHHClHHNHHCO2OOC寫結(jié)構(gòu)式補孤電子對共用電子對代共價鍵OOOCOOOC5 結(jié)構(gòu)式 電子式ClCl Cl Cl6MgCl2形成過程： + Mg + Mg2+ 三十一、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件定溫、定

39、容或定溫、定壓下，只是起始參加情況不同的同一可逆反響到達平衡后，任何相同組分的分數(shù)體積、物質(zhì)的量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類1定溫T、定容V條件下的等效平衡類：對于一般可逆反響，在定T、V條件下，只改變起始參加情況，只要通過可逆反響的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，那么二平衡等效。類：在定T、V情況下，對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，只要反響物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，那么二平衡等效。2402a00.510.5amgg2m2g-2mg-ma2定T、P下的等效平衡例4： 與例3的相似。如將反響換成合成氨反響類：在T、P

40、相同的條件下，改變起始參加情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，那么到達平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質(zhì)1周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度

41、最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反響，又能與強堿反響的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反響的元素：N；能起氧化復(fù)原反響的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反響生成該元素單質(zhì)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周

42、期元素：Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。 重點氧化復(fù)原反響常見的重要氧化劑、復(fù)原劑實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失與偏移特征：反響前后元素的化合價有變化概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系復(fù)原性 化合價升高 弱氧化性變化 反響物產(chǎn)物復(fù)原劑 氧化反響 氧化產(chǎn)物變化氧化劑 復(fù)原反響 復(fù)原產(chǎn)物 氧化性 化合價降低 弱復(fù)原性氧化復(fù)原反響有元素化合價升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響都是氧化復(fù)原反響。概念：氧化劑：反響中得到電子或電子對偏向的物質(zhì)反響中所含元素化合價降低物復(fù)原劑：反響中失去電子或電子對偏離的物質(zhì)反響中所含元素化合價升高物氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化所得生成物；氧化復(fù)原反響復(fù)原

43、產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原所得生成物。失電子，化合價升高，被氧化雙線橋：氧化劑 + 復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被復(fù)原電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋：電子復(fù)原劑 + 氧化劑 = 復(fù)原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物二者的主 表示意義、箭號起止要區(qū)別： 電子數(shù)目等依據(jù)原那么：氧化劑化合價降低總數(shù)=復(fù)原劑化合價升高總數(shù)配平找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與復(fù)原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式強弱比擬、由元素的金屬性或非金屬性比擬；金屬活動性順序表，元素周期律、由反響條件的難易比擬；氧化劑、復(fù)原劑、由氧化復(fù)原

44、反響方向比擬；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物2021高考化學(xué)必考點、難點方法、解題技巧、知識點易背口訣 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二局部:高中化學(xué)必考知識點第三局部:化學(xué)計算方法第四局部:解題技巧 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二局部:高中化學(xué)瓶美梯沮答乏園耙展凸諄諱葬井奈揩特篡譴爵賒奏蠅炳坎霹震徹標(biāo)坤旱篡簍嬌材珍責(zé)瓤賈央誓尉稚敷滅祁鋅惹琶鬼香鍘紅暴歸治折曠碼勝猶訓(xùn)蝎載、根據(jù)氧化劑、復(fù)原劑元素的價態(tài)與氧化復(fù)原性關(guān)系比擬。元素處于最高價只有氧化性，最低價只有復(fù)原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有復(fù)原性?；顫姷姆墙饘伲鏑l2、Br2、O2 等、元素如Mn等處于高化合價的氧化物，如Mn

45、O2、KMnO4等氧化劑： 、元素如S、N等處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等、元素如Mn、Cl、Fe等處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素如C、S等處于低化合價的氧化物，如CO、SO2等復(fù)原劑： 、元素如Cl、S等處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等、元素如S、Fe等處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金屬單質(zhì)，如H2 、C、Si等。氧化劑復(fù)原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金

46、屬單質(zhì)： C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等離子反響離子非氧化復(fù)原反響

47、 堿性氧化物與酸的反響類型： 酸性氧化物與堿的反響離子型氧化復(fù)原反響 置換反響一般離子氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式：用參加反響的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子。用實際參加反響的離子符號表示化學(xué)反響的式子。表示方法 寫：寫出反響的化學(xué)方程式；離子反響： 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去；查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反響；還能表示同一類型的反響。本質(zhì)：反響物的某些離子濃度的減小。金屬、非金屬、氧化物Al2O3、SiO2中學(xué)常見的難溶物 堿：Mg(OH)2、Al(OH)3

48、、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成難溶的物質(zhì)：Cu2+OH-=Cu(OH)2 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的離子反響：2Ag+SO42-=Ag2SO4發(fā)生條件 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化復(fù)原反響：遵循氧化復(fù)原反響發(fā)生的條件。化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反響進行快慢的量。定性：根據(jù)反響物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象來粗略比擬定量：用單位時間

49、內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法： 、單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 說明：化學(xué)反響速率、同一反響，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。如： 、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度因為不變、對于沒有到達化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反響：v正v逆內(nèi)因主要因素：參加反響物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反響速率加快，反之濃度： 那么慢。、說明：只對氣體參加的反響或溶液中發(fā)生反響速率產(chǎn)生影響；與反響物總量無關(guān)。影響因素 、結(jié)論：對于有氣體參加的反響，增大壓強，反響速率加快，壓強： 反之那么慢、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)

50、壓強而有關(guān)反響的氣體濃度無變化時，那么反響速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時，升高溫度反響速率加快，反之那么慢。溫度： a、對任何反響都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反響；外因： 說明 b、對于可逆反響能同時改變正逆反響速率但程度不同；c、一般溫度每升高10，反響速率增大24倍,有些反響只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。2021高考化學(xué)必考點、難點方法、解題技巧、知識點易背口訣 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二局部:高中化學(xué)必考知識點第三局部:化學(xué)計算方法第四局部:解題技巧 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二局部:高中化學(xué)瓶美梯沮答乏園耙展凸諄諱葬井奈揩特篡譴爵賒奏蠅炳坎

51、霹震徹標(biāo)坤旱篡簍嬌材珍責(zé)瓤賈央誓尉稚敷滅祁鋅惹琶鬼香鍘紅暴歸治折曠碼勝猶訓(xùn)蝎載、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反響速率。催化劑 a、具有選擇性；、說明： b、對于可逆反響，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反響速率；c、使用正催化劑，反響速率加快，使用負催化劑，反響速率減慢。原因：碰撞理論有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等其它因素：光、電磁波、超聲波、反響物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。逆：研究的對象是可逆反響動：是指動態(tài)平衡，反響到達平衡狀態(tài)時，反響沒有停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時正反響速率等

52、于逆反響速率，但不等于零。定：反響混合物中各組分的百分含量保持一個定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。、定義：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)、意義：表示可逆反響的反響進行的程度。、影響因素：溫度正反響吸熱時，溫度升高，K增大；正反響放熱時，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減小，而與反響物或生成物濃度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、用途： a、Q=K時，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、QK時，處于未達平衡狀態(tài)；v正v逆 向逆向進行；c、Qv逆 向正向進行。原因：反響條件改變引起：v正v逆化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比擬均發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡移動： v

53、(正)v(逆)向右正向移方向： v(正)=v(逆)平衡不移動 v(正)b，離子半徑AB；陰離子為cC3、dD，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)cD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為abdc，離子半徑ABD B C D 方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，NaHSO4，電離顯酸性，pH ，以此得答案A。2021高考化學(xué)必考點、難點方法、解題技巧、知識點易背口訣 第一局部:

54、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二局部:高中化學(xué)必考知識點第三局部:化學(xué)計算方法第四局部:解題技巧 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二局部:高中化學(xué)瓶美梯沮答乏園耙展凸諄諱葬井奈揩特篡譴爵賒奏蠅炳坎霹震徹標(biāo)坤旱篡簍嬌材珍責(zé)瓤賈央誓尉稚敷滅祁鋅惹琶鬼香鍘紅暴歸治折曠碼勝猶訓(xùn)蝎載總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：Na2SO4H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHCO3 NaCO3 NaOH BaOH2 ，其pH由小到大的順序為 。例題2 ：1991年全國高考題一種c(H+)=110-3molL1的酸

55、和一種c(OH )= 110-3 mol L1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 A濃的強酸和稀的強堿溶液反響 B濃的弱酸和稀的強堿溶液反響C等濃度的強酸和弱堿溶液反響 D生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，鹽的水解，酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，假設(shè)是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)：中和反響后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未

56、理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。策略6碳族方面試題的解題方法與技巧 金點子： 碳族元素，作為元素化合物局部的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳涉及到新型無機非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比擬等。經(jīng)典題： 例題1 ：1996年上海高考某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反響,消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為 ( )A1:1B1:2C1:3D1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物

57、質(zhì)的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。捷徑：設(shè)二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B?？偨Y(jié)：局部考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3，而出現(xiàn)錯選D選項的較多。2021高考化學(xué)必考點、難點方法、解題技巧、知識點易背口訣 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法第二局部:高中化學(xué)必考知識點第三局部:化學(xué)計算方法第四局部

58、:解題技巧 第一局部:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二局部:高中化學(xué)瓶美梯沮答乏園耙展凸諄諱葬井奈揩特篡譴爵賒奏蠅炳坎霹震徹標(biāo)坤旱篡簍嬌材珍責(zé)瓤賈央誓尉稚敷滅祁鋅惹琶鬼香鍘紅暴歸治折曠碼勝猶訓(xùn)蝎載例題2 ：1996年全國高考將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反響都進行完全，最后得到的尾氣可以是 ()ACl2 BCO CCO2 DN2方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。捷徑：ACl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。BCO與O2混合后，通過NaOH

59、溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反響：2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。CCO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。DN2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。故此題答案為CD?？偨Y(jié)：此題的難點是對題意的理解。有學(xué)生誤認為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反響后的尾氣仍然是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項，也可以是其他選項。對于這種設(shè)問盡管比擬少見。

60、但只要認真閱讀，題中的設(shè)問是可以理解明白的。 策略7氮族方面試題的解題方法與技巧金點子： 氮族元素，作為元素化合物局部的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比擬等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比擬等。經(jīng)典題： 例題1 ：2001年上海高考綜合金屬加工后的廢切削液中含2% 3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物